【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 专练23.docx，共(3)页，88.624 KB，由小赞的店铺上传

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专练23原子结构与化学键1．[2021·北京卷]下列有关放射性核素氚(31H)的表述不正确的是()A．31H原子核外电子数为1B．31H原子核内中子数为3C．31H2与H2化学性质基本相同D．31H2O具有放射性2．[2021·天津卷

]核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘(21H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是()A．21H的中子数为2B．21H的核电荷数为1C．21H是自然界中最轻的原子D．21H是氢元素的一种同素异形体3．[2021·河北卷]用中子轰击NZX原子产生α粒子(即氦核42

He)的核反应为：NZX＋10n―→7PY＋42He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是()A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体4．[2021·广东卷

]“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是()A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中热能转化为化学能C．火星陨石中的2

0Ne质量数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素5．[2020·全国卷Ⅰ]1934年约里奥­居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子WZX，得到核素30Z＋2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX＋42He―→

30Z＋2Y＋10n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()A．WZX的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸6．下列化学用语的表述正确的是()A．离

子结构示意图可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O7．[2022·安徽芜湖一中模拟]全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优

点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子N－5，N－5是制备全氮类物质N10(其中含有N＋5和N－5两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是()A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N＋5中含有5个原子核

C．每个N－5中含有36个质子D．N10结构中含非极性共价键和离子键8．[2022·广西北海一模]某恒星内部发生的一种核反应为2z＋1zX＋42He―→wpY＋11H，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是()A．wpY的质量数为24B．X、

Y的简单离子的电子层结构相同C．X、Y的氧化物均只含离子键D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应9．[2022·北京海淀期中]利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是()A．NO属于共价化合物B

．O2含有非极性共价键C．过程②吸收能量，过程③释放能量D．标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×102310．[2022·安徽省江南片高三入学摸底考试]一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子

构型与NH3相似。下列有关说法错误的是()A．NF3中只含极性共价键B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物11．下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离

子化合物；②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力；⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物；⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。A．①②⑤B．④⑥⑦C．①③④D．②

③⑤12．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝__

______，该保湿剂的化学式为______________________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________(填选项字母)。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C．H2Z比HY的稳定

性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________(填选项字母)。A．XY2的电子式：X2＋[∶Y····∶Y····∶]2－B．WZ2的结构式：Z===W===ZC．Y元素的单质与

H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为13．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三

种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为______

______；Y的简单气态氢化物的稳定性________(填“>”“<”或“＝”)W的简单气态氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为________________________。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸

反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式：________________________________。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_

___________________________。