【文档说明】江苏省南京、盐城市2021届高三下学期第一次模拟考试 化学.docx，共(7)页，694.292 KB，由小赞的店铺上传

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南京市、盐城市2021届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．大国重器

彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是A．“蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料B．“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统的硅酸盐材料C．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅D．“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料2．侯氏制碱法主要反应

原理：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关说法不正确．．．的是A．CO2分子的空间构型为直线形B．NaCl固体为离子晶体C．Na的原子结构示意图为D．NH4Cl的电子式为3．下列有关物质的性质与用途具有对

应关系的是A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污C．Al2O3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料D．S2－有还原性，可用于去除水体中Pb2＋等重金属离子阅读下列资料，完成4～6题：蓝天保卫战——持续三年的大气治理之战，其中低成本

、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO2、NO2的研究成果，其反应原理为SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H1＝－41.8kJ·mol－1。4．

下列有关二氧化硫的说法正确的是A．SO2属于电解质B．SO2为非极性分子C．SO2既有氧化性又有还原性D．SO2易溶于水是因为与水能形成分子间氢键5．实验室制取SO2时，下列装置不能．．达到相应实验目的的是A．生成SO2B．检验SO2C．干燥SO2D．收集SO26

．标准状况下，SO2(g)＋NO2(g)SO3(s)＋NO(g)△H2。下列有关说法不正确．．．的是浓硫酸铜SO2品红溶液浓硫酸SO2NaOH液溶液溶液●●●●●A．该反应的△S＞0B．△H2＜－41.8kJ·mol－1C．SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等说明该反应到达平衡状态D．标

准状况下，该反应中每生成22.4LNO转移电子的数目约等于2×6.02×10237．如右图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确．．．的是A．离子半径：M－>Z2－>Y－B．电负性：Y>M>ZC．简单气态氢化物的

稳定性Y>M>ZD．Y元素基态原子的简化电子排布式可表示为[X]2s22p58．用久置空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。下面有关说法不正确．

．．的是A.“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率B.“氯化”中主要发生的化学反应为6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2OC.“过滤”后滤液中存在的阳离子有Ca2＋、H＋D.“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应9．对固体

电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一。用离子交换膜H＋/NH4＋型Nafion膜作电解质，在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原理如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．电极M接电源的正极B．离子交换膜中H＋、NH

4＋浓度均保持不变C．H＋/NH4＋型离子交换膜具有较高的传导质子能力D．阴极的电极反应式：N2＋6e－＋6H＋=2NH3，2H＋＋2e－=H2↑10．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验如下：步骤1：向试管中加

入3mL5%NaOH溶液，边振荡边滴加2~4滴2%CuSO4溶液，观察到有蓝色絮状沉淀产生。步骤2：再向试管中加入0.5mL乙醛溶液，加热，观察到有砖红色沉淀产生。下列说法不正确．．．的是A．步骤1中必须加入过量的NaOH溶液B．步骤2中观察到的砖红色沉淀为Cu2

OC．上述实验说明乙醛能被新制氢氧化铜氧化D．右图所示Cu2O的晶胞中，●表示O原子H2O打浆久置生石灰过滤KClO3KCl氯化转化Cl2/75℃水浴滤渣离子交换膜电极M离子交换膜电极N电极M离子交换

膜电极N75℃11．羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正．．确．的是甲乙丙（羟甲香豆素）A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基B．常温下1mol乙最多与含4molNaOH水溶液完全反应C．丙能使

酸性高锰酸钾溶液褪色D．丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面12．室温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应［FeCl3(黄色)＋3H2OFe(OH)3(红褐色)＋3HCl］的条件。实验序号实验操作实验现象1将FeCl3溶液加热片刻溶液颜色变深2向

FeCl3溶液中通入少量HCl气体溶液颜色变浅3向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体溶液颜色变浅4向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡下列有关说法正确的是A．实验1得到的溶液中有c(Cl－)＞c(Fe3＋)＞c(OH－)＞c(

H＋)B．实验2中FeCl3水解反应的化学平衡常数变小C．实验3得到的溶液中有3c(Fe3＋)＋c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＋c(OH－)D．实验4中反应的离子方程式为Fe3＋＋HCO3－＋H2O=Fe

(OH)3↓＋CO2↑13．工业上可用“丙烯氨氧化法”生产重要的化工原料丙烯腈（C3H3N）。①在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）的热化学方程式为C3H6(g)＋NH3(g)＋23O2(g)=C3H3N(g)＋

3H2O(g)ΔH＝－515kJ·mol－1②得到副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式为C3H6(g)＋O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝－353kJ·mol－1丙烯腈产率与反应温度

的关系曲线如题13图所示。下列说法不正确．．．的是A．反应①的平衡常数可表示为K＝)O()NH()HC()OH()NHC(2233632333cccccB．增大压强可以提高丙烯腈的平衡产率C．温度低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率D．C3H4O

(g)＋NH3(g)＋21O2(g)=C3H3N(g)＋2H2O(g)的ΔH＝－162kJ·mol－1HOHOH3COH①H3COOOOOOOHHOHOCH3②0.0350400450500550T/℃13题13图0.80.60.20.

4丙烯腈产率（460,0.6）二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）工业上可用红土镍矿（主要成分为NiO、FeO、Fe2O3）制备镍并回收副产物黄铵铁矾[(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如

下。（1）“初步沉铁”中，向酸浸后的溶液中通入NH3调节溶液的pH至1.5左右，溶液温度保持80℃左右，鼓入空气，一段时间后沉淀出黄铵铁矾。鼓入的“空气”的作用是▲。（2）“深度沉铁”中，通入NH3调节溶液p

H，溶液温度保持65℃左右，加入H2O2溶液，反应1h后黄铵铁矾沉淀趋于完全。①溶液中Fe3＋转化为黄铵铁矾的离子方程式为▲。②溶液中c(H2O2)随时间t的变化关系如题14图所示，反应开始10~20min内c(H2O2)迅速减小，

其原因是▲。（3）“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，其原因是▲。（4）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示（金属离子的起始浓度0.1mol·L－1）。金属离子的氢氧化物Ni(OH)2Fe(OH)3黄铵铁矾开始沉淀pH7.1

2.71.3沉淀完全pH9.23.72.3“深度沉铁”中通入NH3调节溶液pH的范围是▲。15．（14分）化合物G是抗2019-nCOV病毒药物remde-sivir的中间体，其一种合成路线如下：H2SO4酸浸红土镍

矿深度沉铁沉镍还原粗镍草酸焦炭初步沉铁灼烧①NH3②空气/△①NH3②H2O2/△黄铵铁矾黄铵铁矾c(H2O2)/mol·L－1010203040t/min题14图（1）C→D的反应类型为▲。（2）一个C分子中含有手性碳原子的数目为▲。（3）X的分子式为C5H12O2，A＋XH2SO4B＋2

CH3OH，则X的结构简式为▲。（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式：▲。①分子中有一个含一个氧原子的六元环；②分子中有五种不同化学环境的氢原子；③能发生银镜反应、水解反应。（5）设计以和X为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂

任用，合成路线示例见本题题干）。16．（16分）碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水（含有I－）可提取碘。（1）采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下：①“氧化1”中生成In－，其反应的离子方程式为▲。②“还原”中溶液里含有SO4

2－，检验SO42－的实验操作是▲。③“吹碘”中通入热空气，利用了碘具有的▲的性质。H2SO4、Cl2Na2SO3氧化1卤水树脂交换吸附（吸附氧化生成的In-）还原树脂交换再生氧化2吹碘碘NaCl、HClKClO3热空气BnOOOOOOOOOOOOOHOOOOOOH

OHOOOHXOHH2SO4OBnOBnBnOH3CH3CCH3CH3H3CCH3I2CH3KOH,CH2Cl2BnOH3CH2催化剂H3CTMSCNK2CO3CH3HOOHOHA′BnOA′BnOCNCNA′NH3（注：Bn-

：；A′：腺嘌呤类似物基团；）题16图水Cl2温度计2mol·L－1H2SO4调pH≈2卤水（2）某实验小组采用如题16图所示装置、40℃水浴加热制取碘。实验过程中需要控制Cl2用量，否则酸性条件下过量Cl2能将I2进一步氧化成IO－3。请补充完整检验反应后的三

颈烧瓶中溶液是否含有IO－3的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，▲。已知反应：IO－3＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。实验中可选用的试剂：2mol·L－1硫酸、1mol·L－1KI溶液、淀粉溶液、

CCl4。（3）为测定卤水样品中I－的含量，进行下列实验：①取2.500L卤水样品减压浓缩至20.00mL，加入过量的0.1500mol·L－1CuCl2溶液20.00mL。②密封静置2h，生成白色沉淀（发生反应为2Cu2＋＋4I－=I2＋

2CuI↓）。③用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中c(Cu2＋)＝0.0125mol·L－1。根据上述实验数据，计算卤水样品中I－的含量（单位mg·L－1，溶液混合后体积变化忽略不计；写出计算过程）：▲。17．（16分）汽车尾气中NOx（NO

、NO2等）是形成雾霾及硝酸型酸雨的大气污染物之一。（1）①尿素[CO(NH2)2]在一定条件下可以直接还原NO生成N2，发生反应的化学方程式为▲。②尿素水溶液高于160℃时水解生成NH3和CO2，可作为处理NO反应的氨源。通过调整尿

素喷入量与汽车尾气流速，得到相同时间内不同投料比[n(尿素)/n(NO)]时NO的转化率随温度T变化的a、b两条曲线如题17图-1所示。i）曲线a和曲线b中，投料比较大的曲线是▲。ii）当200℃＜T＜450℃时，NO的转化率随温度升高而增大；原因是温度升高，

▲，反应速率加快。（2）在催化剂Rh表面CO还原NO基元反应机理路径如题17图-2表示，两个N(s)结合生成的N2称为β-N2，N2O(s)解离生成的N2称为δ-N2；基元反应速率随温度的变化关系如题17图-3所示。题17图-2CO还原NO基元反应机理路径题17图-3基元反应速率随温度的变化下列

说法正确的是▲（填写字母序号）。CO(g)CO(s)CO2(s)NO(g)NO(s)N2O(s)O(s)N(s)β-N2δ-N2N2O(g)吸附脱附吸附脱附吸附脱附CO2(g)吸附脱附NO(S)解离δ-N2生

成N2O(S)生成β-N2生成★★★●●●●■■■▲▲▲▲▲●★■1086420T/K475500550575600625525★速率/1010mol·(cm2·s)1题17图1T/℃NO的转化率/%A．在催化剂表面NO的吸附并解离是反应发生的先决条件B．在催化剂表面CO2的及时脱附

有利于反应的进行C．当温度超过625K时，生成的N2主要是由CO还原N2O生成的D．当温度低于530K时，发生的主要反应为2NO＋CO=N2O＋CO2E．寻找低温下高效的催化剂控制汽车尾气的污染是未来研究的方向（3）

利用汽车燃油不完全燃烧产物中的CO、CH（还原性的碳氢化合物）作还原剂，在三元催化器作用下可高效去除汽车尾气中的NOx。已知：可燃混合气中空气质量与燃油质量之比为空燃比。CO、CH及NOx转化效率随空燃比的

变化关系如题17图-4所示。当空燃比＞15时，NOx转化效率降低，其可能原因是▲。题17图41006040200121314151617空燃比HCCONOx窗口80转化效率/%1006040200121314151617空燃比CHCONOx