【文档说明】陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二下学期第三次月考化学试题含答案.doc，共(11)页，605.000 KB，由小赞的店铺上传

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咸阳市实验中学2020-2021学年第二学期第三次月考高二年级化学试题1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共1

6小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）1．将甲、乙两种物质组成的混合物在常压下分离，已知它们的部分物理性质如下：物质密度/g·cm-3沸点/℃水溶性溶解性甲0.789378.5溶乙和甲互溶乙1

.220100.7溶则应采用的分离方法是()A．分液B．蒸馏C．干馏D．萃取2.下列说法正确的是（）A．饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液，都会使蛋白质发生变性B．蛋白质和油脂都是高分子化合物C．食醋和植物油都是混合物D．乙烯、聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3．下列说法

正确的是()A．的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷B．用酸性KMnO4溶液可以证明CH2=CH–CHO中含有碳碳双键C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHD．和是两种不同的物质4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是(

)A．500℃比室温更有利于合成氨的反应B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深5．某有机物A(结构如图)对肿

瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关A的叙述正确的是()A．该物质有5种官能团B．分子中苯环上的一氯代物只有6种C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应D．1mol该物质与氢气反应，最多消耗7molH26．工程塑料PBT的结构简式为：，下列有关PBT

的说法正确的是（）A．PBT是通过加聚反应得到的高聚物B．PBT分子中含有酯基C．PBT的单体中有芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应7．化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是（）A．

甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮的火焰并伴有浓烟B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C．三者中二氯代物数目最少的是丙D．等物质的量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲乙8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长

时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn(OH)2B．放电时正极反应为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe(OH)3+

10OH﹣C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强9．已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g

)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(

l)的ΔH为()A．－488.3kJ·mol－1B．－191kJ·mol－1C．－476.8kJ·mol－1D．－1549.6kJ·mol－110．如图所示装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有浓氯化铵溶液和食盐水，各加入一小块生铁，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是

原电池的正极B．两支试管中的铁都发生氧化反应C．一段时间后，U形管内红墨水两边的液面变为左高右低D．a试管中主要发生了析氢腐蚀，b试管中主要发生了吸氧腐蚀11．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）操作和现象结论A将一小块钠分别投入两个盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要

平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有与烷烃性质不同的烃C用惰性电极电解氯化铜溶液，在阳极产生刺激性气味的气体

，该气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氯气的氧化性比碘单质强D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解12．下列关于有机物的说法正确的

是()A．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物一定符合通式CnH2nB．将等物质的量的C2H6和Cl2混合后在光照下反应可以得到纯净的氯乙烷C．实验室制备硝基苯时试管中加入三种试剂的顺序为：先加入浓

硫酸，再滴加浓硝酸，最后滴加苯D．间乙基苯乙烯分子中最多有18个原子处于同一平面上13．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.

20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应前后压强之比为2∶3C．反应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600D．改变温度可以改变此反应的平衡常数14．1mol酯R完全水解可得到1molC5H

8O4和2mol甲醇，符合该条件的酯R共有()A．4种B．6种C．8种D．10种15．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0﹣13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，反应AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈81616．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的N

aOH溶液滴定20.00ml未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：2-2--2-2c(A)δ(A)=c(HA)+c(HA)+c(A)]下列叙述正确的

是()A.曲线①代表2δ(HA)，曲线②代表-δ(HA)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C.HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D.滴定终点时，溶液中c(Na+)﹤2c(A2-)+c(HA-)第

Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共5小题，共计52分）17．（10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）在钠碱循环法中，利用Na2SO3溶

液作为吸收液，吸收液可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________。（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）:n（HSO3﹣）

变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：11：91pH8.27.26.2①由上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：______________。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关

系正确的是（选填字母）：__________。a、c（Na+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b、c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）c、c（Na+）+c（H+）＝c（S

O32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是__________。18．（10分）已知F分子式C6H12O6，E有果香味，由常见有机物合成E的路线如下。(1)反应①

的反应类型________，C的名称_______。(2)下列关于物质B的说法正确的是___________。A．B为苯的同系物B．常温常压下物质B为气态C．一定条件下，1molB最多能与4molH2发生加成D

．B既能使KMnO4溶液褪色又能使Br2/CCl4溶液褪色(3)反应③的化学方程式为____________________________。(4)符合下列条件的D的同分异构体有___________种。①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应写出核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比符合1∶

2∶2∶2∶1的其中一种同分异构体的结构简式为___________。19．（12分）乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:①几种有机物的沸点：有机物苯溴乙烷乙苯沸点/℃8038.4136.2②化学

原理:+CH3CH2Br3AlCl80℃⎯⎯⎯→+HBr③氯化铝易升华、易潮解Ⅰ.制备氯化铝甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):(1)本实验制备氯气的离子方程式为____________________________

。(2)气体流动方向是从左至右,装置导管接口连接顺序a→____→f→g→____。(3)D装置存在的明显缺陷是_________，改进之后,进行后续实验。(4)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当____时(填实验现象)，点燃F处酒精灯Ⅱ.制备

乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。步骤2:用酒精灯微热烧瓶。步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤4:加热,充分反应半小时。步骤5:提纯产品。(5)本实验步骤

4的加热方式宜采用__________________。(6)盛有蒸馏水的H装置中干燥管的作用是_____。确认本装置G中已发生反应的操作是____________________________。20．(1

0分)CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：Ⅰ.在一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(

g)ΔH﹥0，体系中CO2的浓度随时间变化情况如右图：(1)该反应在800℃时的平衡常数K＝_____。(2)欲使平衡常数K增大，可采取的措施有_____。(3)若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡

后，H2O的转化率________(填“升高”“降低”或“不变”)。(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol·L－1；c(CO2)＝c(H2)＝0.13m

ol·L－1，则此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。Ⅱ.还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)===Pb(s)＋CO2(g)ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：(5)该反应的ΔH__

__0(填“>”“<”或“＝”)。(6)当lgK＝1时，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______(保留两位有效数字)；若再向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，达到新平衡时，CO的百分含量___

___(填“增大”“减小”或“不变”)。21．（10分）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中的含氧官能团名称为硝基、和。（2）B的结构简式为。（3）C→D的反应类型为。（4）C的一

种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。①能与FeCl3溶液发生显色反应。②能发生水解反应，水解产物之一是α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。温度/℃3007271227lgK6.172.871.24（5）写出以CH3CH2CHO和为原料制

备的合成路线流程图____________________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。高二化学参考答案及评分细则题号12345678910111213141516答案BCCBCBDCACDDBABC17.

（共10分，除标注外，每空2分）（1）2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O（2）①酸性(1分)HSO3﹣存在电离HSO3﹣⇌H++SO32﹣和水解HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的电离程度大于水解程度（3分）②ab（3）HSO3﹣+H2O﹣2e﹣＝S

O42﹣+3H+18.（共10分，除标注外，每空2分））（1）加成反应(1分)2-苯基乙醇(1分)（2）CD（3）＋CH3CH2OH＋H2O（4）12或19.（共12分，除标注外，每空2分）（1）MnO2+4H+

+2Cl-加热Mn2++Cl2↑+2H2O（2）h→j→d→e→k（i）→i(k)（1分）b（1分）（3）D中长导管太细,氯化铝易堵塞导管（4）F中充满黄绿色气体（5）水浴加热(1分)（6）防倒吸(1分)取H中的溶液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀

20.（共10分，除标注外，每空2分）(1)1(2)升高温度(3)降低(1分)(4)<(1分)(5)<(1分)(6)9.1%不变(1分)21.（共10分，除标注外，每空2分）（1）醛基(1分)（酚）羟基(1分)（2）（3）取代反应(1分)（4）（5）(3分)