【文档说明】青海省海东市第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(7)页，406.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019—2020年度第二学期期中试题高一化学时间：90分钟满分：100分出题：审题：可能用到相对原子质量：C-12H-1O-16N-14S-32Na-23Mg-24Al-27Fe-56本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷选

择题(48分）一．选择题（本题有16小题，每小题3分共计48分。每小题只有一个答案符合题意）1、下列说法正确的是（）A.1869年门捷列夫制作第一张周期表的根据是依据原子序数，这在当时有重要意义。B.周期表中有七

个主族，八个副族，一个0族。18个纵行，共16个族。C.短周期元素是指1～20号元素。D.周期表中有七个周期。2、下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的

电子式：Mg2＋[C]3、下列关于12753I原子的叙述不正确的是()A．中子数为74B．电子数为74C．质量数为127D．质子数为534、下列各微粒：①NH＋4、Na＋；②OH－、F－；③Na＋、Mg2＋；④CH4、H2O。其中具有相同质子数

和电子数的一组是（）A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④5、下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>MgB．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能

置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞CD．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl6、下列化合物中只含离子键的是()A．过氧化钠B．氢氧化钠C．氯化钠D．碳酸钠

7、下列物质中,只含有非极性共价键的是（）A.O2B.NaOHC.NH4CID.H2O8、元素X、Y、Z的原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2−具有相同的核外电子层结构,下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X

>Y,离子半径X+>Z2−C.同主族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强9、除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是()A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，元素最高正价数从＋

1递增到＋7（O、F元素除外），负价由－4递变到－1C．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强10、下列关于金属钠的叙述中,说法正确的是()A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B.钠在空气中燃烧,产物是Na2OC.钠是银

白色金属，硬度大，熔点高D.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶11、下列说法中，错误的是（）A、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料C、我国目前最主要的能源是煤炭D、人体运动所

消耗的能量与化学反应无关12、已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量B.为了提高SO2的转化率，应使用催化剂C.此反应达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等D.因该反应为放热反应，故不必加

热就可发生13、把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)，如图所示,结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是()A.NaOH固体B.浓硫酸C.NH4NO3晶体

D.Na2O2固体14、下列装置中，能构成原电池的是()A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以15、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和

燃料电池B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作过程中，正、负电极质量均减轻D.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源16、对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是()A．当化学反应达到最大限度时反应速率为0B．同

一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等D．化学反应的限度与时间的长短无关第Ⅱ卷非选择题（52分）二、非选择题（本题有17、18、19、20四小题，共计52分）17、(12分）为了

庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元

素，请按题目要求回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑧所对应的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反

应化学方程式_____________________________。（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______（填化学式）。（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性_______＞_____

__（填化学式）。（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_________。A.①和③B.②和③C.①和④D.⑥和⑨18、(16分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ：(1)将钠、铁、镁、铝各1mol分别投入到足量的

同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪

器B的名称为_____________，干燥管D的作用为防止______________________。(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-

碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中

溶液_____________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。19、（12分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯

中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。（注意：Ca(OH）2溶解度随温度升高而减小）回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________。(2)产生上述现象的原因是______________

_______________________。(3)写出有关反应的离子方程式__________________________________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸

的总能量。20、（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母，下同)。a．v(NO2)、v(O2)、v(NO）相等b．容器内各物质浓度保持不变c．该反应v逆＝v正d．容器内总质量保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。a．及时分离出NO2气体b．适

当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007高一化学期中参考答案一、选择题（16×3=48分）题号12345678答案DABBBCAB题号910111213141516答案CADACCC

A二、非选择题（52分）17、（12分）⑴硫（1分）第三周期第ⅥA族（2分）⑵Na（1分）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分）⑶NaOH（2分）⑷HFHCl（次序要正确，各1分）⑸D（2分）18、（16分）每空2分Ⅰ⑴钠⑵S

2-+Cl2=S↓+2Cl-Ⅱ⑶锥形瓶倒吸⑷变蓝NaOH⑸有白色沉淀生成饱和NaHCO3溶液19、（12分）(1)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊（各1分共3分）(2)镁与盐酸反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而

减小，故有固体析出（各1分共3分）(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓（各2分，共4分）(4)小于（2分）20、(共12分每空3分，要求：多选、错选均不得分。二选一得1分，二选均正

确得3分）(1)b1.5×10－3mol·L－1·s－1(2)bc(3)bcd