【文档说明】青海省海东市第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(15)页，515.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-aa3b4c959188974d42bef976954cf73d.html

以下为本文档部分文字说明：

2019—2020年度第二学期期中试题高一化学可能用到相对原子质量：C-12H-1O-16N-14S-32Na-23Mg-24Al-27Fe-56本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷选择题（48分）一．选择题（本题有16小题

，每小题3分共计48分。每小题只有一个答案符合题意）1.下列说法正确的是（）A.1869年门捷列夫制作第一张周期表的根据是依据原子序数，这在当时有重要意义。B.周期表中有七个主族，八个副族，一个0族。18个纵行，共16个族。C.短周期元素是指1

～20号元素。D.周期表中有七个周期。【答案】D【解析】【详解】A．门捷列夫依据相对原子质量由小到大的顺序将元素依次排列，A不正确；B．周期表中有七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族，一个0族，B不正确；C．短周期元素是指1、2、3周期元素，包

含1～18号元素，C不正确；D．在元素周期表中共有七个横行，分为七个周期，D正确；故选D。2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A.含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB.氯离子的结构示意图：C.氧离子的电子式：·D.氯化镁的电子式：Mg2＋[C]【答案】A【解析】【分析】

【详解】A．含有8个中子的碳原子，其质量数为8+6=14，质量数应标在元素符号的左上角，该核素符号为14C，A正确；B．氯原子得电子转化为氯离子，核电荷数不变，则氯离子的结构示意图为，B不正确；C．阴离子的电子式应

加[]，所以氧离子的电子式为，C不正确；D．书写离子化合物的电子式时，同性离子不能合在一起写，所以氯化镁的电子式为，D不正确；故选A。3.下列关于12753I原子的叙述不正确的是（）A.中子数为74B.电子数为74C.质量数为127D.质子数为53【答案】B【解析】【分析】在核素符号中，元素符

号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数。【详解】A．题给核素的中子数为127-53=74，A正确；B．在题给核素中，电子数=质子数=53，B不正确；C．题给核素的符号为12753I，从符号中可以看出，质量数为127，C正确；

D．题给核素的符号为12753I，质子数为53，D正确；故选B。4.下列各微粒：①NH4+、Na＋；②OH－、F－；③Na＋、Mg2＋；④CH4、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是（）A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④【答案】B【解析】【分析】质子数和

电子数相同，则二者的差值相同，从而表明二种微粒所带电性相同，所带电荷数相同。【详解】①NH4+、Na＋的质子数都为11，电子数都为10，①符合题意；②OH－、F－的质子数都为9，电子数都为10，②符合题意；③Na＋、Mg2＋的质子数分别为11、12，

③不合题意；④CH4、H2O的质子数都为10，电子数都为10，④符合题意；综合以上分析，只有①②④正确，故选B。5.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>MｇB

.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>NaC.酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞CD.F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl【答案】B【解析】【分析】

A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易。【详解

】A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，A正确；B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性

强弱，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3＜H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，C正确；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，F2与Cl2分别与H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性F＞Cl，

D正确；答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，熟悉非金属性、金属性强弱判断方法，注意非金属性、金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子难易程度有关。

6.下列化合物中只含离子键的是（）A.过氧化钠B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钠【答案】C【解析】【分析】在离子晶体中，只要阳离子或阴离子为带电的原子团，原子团内就含有共价键。【详解】A．过氧化钠中含有22O−(原子团)，22O−内含有共价键，A不合题意；B．氢氧化钠中含有OH-(原子团)，O、H

间含有共价键，B不合题意；C．氯化钠由Na+和Cl-构成，不含有共价键，C符合题意；D．碳酸钠由Na+和23CO−(原子团)构成，23CO−内含有共价键，D不合题意；故选C。7.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A.O2B

.NaOHC.NH4ClD.H2O【答案】A【解析】【分析】同种元素原子间形成非极性共价键，不同种元素原子间形成极性共价键。【详解】A．O2中，两个O原子间形成非极性共价键，A符合题意；B．NaOH由Na+和OH-构成，O、H原子间形成极性共价键，B不合题意；C．NH4Cl由4NH+和

Cl-构成，N、H原子间形成极性共价键，C不合题意；D．H2O分子由O、H原子构成，O、H原子间形成极性共价键，D不合题意；故选A。8.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2−具有相同的核外电子层结构，

下列推测不正确的是（）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2−C.同主族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强【答案】B【解析】【分析】X+与Z2−具有相同的核外电子层结构，则X为Na，Z为O；元素X、Y、Z的原子序数之和为

36，则Y的质子数为17，为Cl元素，符合条件“X、Y在同一周期”。【详解】A．X为Na，在同周期元素的最左边，是同周期元素中金属性最强的元素，A正确；B．原子半径Na>Cl，但离子半径Na+<O2−，B不正确；C．Z为O，在同主族元素的最上边，是

同主族元素中非金属性最强的元素，所以Z的氢化物稳定性最高，C正确；D．Cl在同周期元素的最右边(稀有气体除外)，是同周期非金属性最强的元素，所以Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D正确；故选B。9.除第一周期外，关于

同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）A.从左到右，原子半径逐渐减小B.从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7（O、F元素除外），负价由－4递变到－1C.从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强D.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物

碱性减弱，酸性增强【答案】C【解析】【分析】金属性越强，其还原性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；非金属性越强，其氧化性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。对于主族元素来说，元素的最高正价=最外层电子数(O、F除外)；对于

非金属元素来说，元素的最低负价=最外层电子数-8。【详解】A．同周期元素，从左到右，电子层数相同，原子核对外层电子的吸引力依次增强，原子半径逐渐减小，A正确；B．从左到右，元素最外层电子数从1个逐渐增大到7个，最高正

价数从＋1递增到＋7（O、F元素除外），最低负价=最外层电子数-8，则由－4递变到－1，B正确；C．从左到右，元素原子的非金属性依次增强，氧化性依次增强，还原性减弱，C不正确；D．从左到右，元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强

，则最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，D正确；故选C。10.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B.钠在空气中燃烧，产物是Na2OC.钠是银白色金属，硬度大，熔点

高D.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶【答案】A【解析】【详解】A．钠的焰色为黄色，所以钠在空气中燃烧时，产生黄色火焰，A正确；B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O2，B不正确；C．钠是银白色金属，硬度小，熔点较低，C不正确；

D．钠为块状固体，取用金属钠时，剩余的钠应放回原瓶，D不正确；故选A。11.下列说法中，错误的是（）A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃

料C.我国目前最主要的能源是煤炭D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关【答案】D【解析】【详解】A．人类目前运用最多的能源是化石燃料，其释放的能量由化学反应产生，A正确；B．煤、石油、天然气三大化石燃料，是当今世界最重要的能源，B正确；C

．我国是一个燃煤大国，虽然太阳能、风能、水能等有一定运用，但最主要的能源仍是煤炭，C正确；D．人体运动所消耗的能量主要来自葡萄糖、油脂、蛋白质等，它们通过发生燃烧反应产生能量，D错误；故选D。12.已知2SO2+O2=2SO3为放热

反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量B.为了提高SO2的转化率，应使用催化剂C.此反应达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】A【解析】【详解】A．因

为反应放热，所以反应物的总能量应高于生成物的总能量，即SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，A正确；B．催化剂能改变反应速率，从而改变反应达平衡的时间，但不能提高反应物(SO2)的转化率，B不正确；C．反应物的平衡转化率

未知，我们无法确定此反应达平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度关系，C不正确；D．虽然该反应为放热反应，但仍需要提供条件(如加热)引发反应，D不正确；故选A。13.如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为方便观察，预先将水染成红

色)，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是()A.NaOH固体B.浓硫酸C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体【答案】C【解析】【详解】在加入物质之前，U型管内左右两侧的液面相同，加入物质后，结果U

形管左边液面升高，说明左侧气体的体积减小，根据温度对气体体积的影响的知识可知：加入的物质溶于水后吸收热量，温度降低，只有NH4NO3晶体溶于水吸热，而NaOH固体、浓硫酸、Na2O2固体溶解于水放出热量使气体的温度升高，体积增大。答案选C。14.下列装置中，能构成原

电池的是A.只有甲B.只有乙C.只有丙D.除乙均可以【答案】C【解析】【详解】甲没有形成闭合回路，不能构成原电池，故甲不符合题意；乙两个是相同的电极，不能构成原电池，故乙不符合题意；丙满足两个活泼性不同电极，两个电极间接接触

，形成了闭合回路，能构成原电池，故丙符合题意；丙是非电解质，不能构成原电池，故丙不符合题意；故C符合题意。综上所述，答案为C。15.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长

时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作过程中，正、负电极质量均减轻D.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源【答案】C【解析】【分析】干电池中，锌筒为负极，碳棒为正极，只能放电，不能充电。铅蓄电池放电时，Pb棒为负极，Pb失电子后转化成PbS

O4附着在负极Pb表面；正极PbO2得电子产物与电解质反应生成PbSO4附着在PbO2表面。若接通直流电源，可进行充电。氢氧燃料电池中，通氢气的电极为负极，通氧气的电极为正极。【详解】A．干电池属于一次电池，铅蓄电池属于二次电池，A正确；B．干电池在长时间使用后，负

极锌不断溶解，从而造成锌筒不断被破坏，B正确；C．铅蓄电池工作过程中，正、负电极都转化为PbSO4，电极质量均增重，C不正确；D．氢氧燃料电池产生的能量高，电池产物为水，是前景广阔的绿色电源，D正确；故选C。16.对化学

反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是（）A.当化学反应达到最大限度时反应速率为0B.同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等D.化学反应的限度与时间的长短无关【答案】A【解析】【详解】A.当化学反应达到最

大限度时，正反应速率等于逆反应速率但不等于0，A错误；B.同一化学反应，若改变反应条件，平衡发生移动，所以反应条件不同，限度可能不同，B正确；C.化学反应达到限度时，即达到了平衡状态，所以正逆反应速率相等，C正确；D.化学反应的限度与反应的条件有关与反应时间的长短无

关，D正确。答案选A。【点睛】当化学反应达到最大限度时，达到了平衡状态，正反应速率等于逆反应速率但不等于0，反应物和生成物的浓度不再改变，当条件改变时，平衡发生移动，反应限度发生改变。第Ⅱ卷非选择题（52分）二、非选择题（本题有17、18、19

、20四小题，共计52分）17.为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表

九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑧所对应的元素名称为___，其在周期表中的位置___。（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是___（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___。（3）⑤⑥⑦三种元素所

形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___（填化学式）。（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___＞___（填化学式）。（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___。A.①和③B.②和③C.①和④D.⑥和⑨【答案】(1).硫(2).第三周期第ⅥA族(3).Na(4

).2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(5).NaOH(6).HF(7).HCl(8).D【解析】【分析】根据元素周期表可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl。结合元素

周期律分析解答。【详解】（1）⑧所对应的元素名称为硫，其在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。（2）在①～⑨元素中，同周期，原子半径随着核电荷数的增大而减小，同主族，原子半径随着核电荷数增大而增大。原子半径规律为①＜④＜③＜②＜⑨＜⑧＜⑦

＜⑥＜⑤，原子半径最大的是Na，其氧化物Na2O2可用于呼吸面具中氧气来源，反应方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（3）同周期，从左到右，金属性减弱，⑤⑥⑦三种元素的金属性⑤＞⑥＞⑦,金属性越强，所形

成的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故碱性最强的是NaOH。（4）同主族，从下到上，非金属性增强，非金属性④＞⑨；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越高，故HF＞HCl。（5）离子键是指阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键，常出现在金属或NH4+与非金属元素

之间，故含有离子键的是⑥和⑨，答案为D。【点睛】简单的粒子半径比较方法：电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；同种元素，阳离子半径＜原子半径，阴离子半径＞原子半径。18.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ：(1)将钠、铁

、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____

_______________________。Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(1)仪器B的名称为_____________，干燥管D的作用为防止______________________。(2)若要证明非金属性：Cl>I-

，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加3CaCO、C中加23NaSiO溶液。观察到C中溶液_____________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两

装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。【答案】(1).钠(2).S2-+Cl2=S↓+2Cl-(3).锥形瓶(4).倒吸(5).变蓝(6).NaOH(7).有白色沉淀生成(8).饱和NaHCO3溶液【解析】【分析】I.(1)同一周期元素，元素的金属性随着原

子序数的增大而减弱，元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈；(2)氯气具有强氧化性，能将硫离子氧化为S单质；II.(1)根据仪器的结构和性能确定仪器B的名称；干燥管D有缓冲作用，能防止倒吸；(2)氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色

；氯气有毒，不能直接排空，但能和碱溶液反应生成盐；(3)二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；氯化氢具有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有HCl，从而造成干扰，可以用饱和的碳酸氢钠溶液吸收HCl。【详解

】I.(1)钠、镁、铝为同一周期的金属元素，随着核电荷数递增，元素的金属性依次减弱，所以钠与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢；(2)Cl2具有强氧化性，氯气和Na2S在溶液中发生反应生成NaCl和单质硫，离子方程式为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-；II

.(1)根据仪器B结构可知，该仪器的名称是锥形瓶，干燥管D上部空间大，可以盛装较多的溶液，因此有缓冲作用，能防止倒吸现象的发生；(2)KMnO4与浓盐酸在室温下可以发生反应生成Cl2，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成I2单质，碘遇淀粉试液变蓝色，发生反应的离子方程式为

Cl2+2I-=2Cl-+I2。在该反应中，Cl2作氧化剂、I2是氧化产物，物质的氧化性：Cl2>I2，未反应的过量的氯气会逸散到空气中，导致污染环境，可用NaOH溶液吸收；(3)由于酸性H2CO3>H2SiO3，所以碳酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀

和碳酸钠，所以C中会有白色沉淀生成；碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进氯化氢挥发，导致制取的CO2气体中含有杂质HCl气体，HCl和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，从而干扰CO2反应，为防止干扰，可以用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，发生反应HCl+NaHCO

3=NaCl+CO2↑+H2O，因此应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质HCl气体。【点睛】本题考查了实验方案设计的知识，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，在应用元素周期律时，要注意可能产生的干扰因素及排除的方法，做到不增、不减，要求具备灵活运用

知识解答问题的能力。19.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是________________。(2)产生上述现象的原因是________________。(3)写出有关反应的离子方程式___

_________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。【答案】(1).镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊(2).镁与盐酸反应生成氢气，且该反应放热，Ca(OH)2的溶解度

随温度升高而减小，故有固体析出(3).Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓(4).小于【解析】【详解】（1）镁与稀盐酸会发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，该反应为放热反应

，因Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，故实验现象为：镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）由（1）分析可知，产生上述现象的原因是：镁与盐酸反应生成氢气，且该反应放热，Ca(OH)2的溶解

度随温度升高而减小，故有固体析出，故答案为：镁与盐酸反应生成氢气，且该反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出；（3）镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，烧杯中发生反应

：Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓，故答案为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓；（4）该反应为放热反应，即反应物总能量高于生成物总能量，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量，故答案为：

小于。20.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～

2s内该反应的平均速率v＝________。（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。a.v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等b.容器内各物质浓度保持不变c.该反应v逆＝v正d.容器内总质量保持不变（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_

_______。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂【答案】(1).b(2).1.5×10－3mol·L－1·s－1(3).bc(4).bcd【解析】【分析】(1)根据表格知，随着反应的进行，NO的物质的量减小，则NO2的物质的量

逐渐增大，根据NO和NO2之间转化关系式计算平衡时NO2的物质的量，从而确定曲线；根据υ=ΔcΔt计算NO的反应速率；(2)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；(3)根据外界条件对反应速率的影响进行分析解答。【详

解】（1）平衡时消耗NO的物质的量是0.013mol，则生成NO2的物质的量是0.013mol，其浓度是0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以b曲线表示NO2的变化曲线；0～2s内消耗NO是0.012

ml，则消耗氧气是0.006mol其浓度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，所以用氧气表示的反应速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10－3mol·L－1·s－1；（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发

生变化的状态，称为化学平衡状态。a.v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等,不能说明反应达到平衡状态，a项错误；b.容器内各物质浓度保持不变,能说明反应达到平衡状态，b项正确；c.该反应v逆＝v正,能说明反应达到平衡状态，c项正确；d.容器内总质量保持不变,反应过程中保持质量守恒

定律，质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，d项错误。答案选bc。（3）a及时分离出NO2气体，导致生成物浓度降低，反应速率降低，a错误；b适当升高温度，能增大化学反应速率，b正确；c增大O2的浓度，能增大化学反应速率，c正确；

d选择高效催化剂，能增大化学反应速率，d正确。答案选bcd。【点睛】考查化学反应速率的计算，化学平衡状态的判断，影响化学反应速率的因素等知识。