【文档说明】湖北省黄冈市麻城市实验高中2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷含答案.docx，共(9)页，81.876 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题时间:90分钟满分:100分一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，合计20分)1．据报道，科学家研制了一种间距为50nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。下列分散系中分散质的

粒子直径与该“镊子”间距相近的是()。A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液2．下列物质中，属于电解质且能导电的是()。A．MgCl2固体B．NaCl溶液C．液态HClD．熔融的KOH3．下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是()。A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2C

O3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈4．以下是碳及其化合物的转化关系。CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反应类型依次是()。A．化合、置换、分解、复分解B．置换、复分解、化合、分解C．置换、化合、复分解、分解D．置换、化合、分解、复

分解5．下列离子方程式中，书写正确的是()。A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋24SO−＝H2O＋BaSO4↓C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋

＋CO2↑＋H2OD．铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag6．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()。A．Fe3＋、K＋、Cl-、3NO−B．Ag＋、Na＋、3NO−、Cl-C．Mg2＋、Al3＋、24SO−、C

l-D．Na＋、4NH+、Cl-、23CO−7．下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是()。A．HClOHClMg(OH)2MgCl2B．CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2Ca(OH)2H2OCuO高温C．H2OHNO3Ba(OH)2NH4NO3D．SO3NaH

SO4NaOHNa2SO48．下列反应中，铁元素被氧化的是()。A．FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OD．Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2

9．氢化钙(CaH2)可用作生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑。该反应中，水的作用是()。A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂10．分别向含有下列离子的溶液中加入少量SO3固体后，原溶液中离子的数目不变的

是(提示：SO3＋H2O＝H2SO4)()。A．Mg2＋B．23CO−C．Ba2＋D．OH-二、不定项选择题(每小题只有1~2个选项符合题意，每小题4分，全对得4分，选对但不全得1分错选或不选得0分，合计20分)11．在海水提溴的过程中，

将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应，化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4。关于此反应的说法中，正确的是()。A．SO2在该反应中失去电子B．该反应对用钢铁制造的吸收塔没有影响C．Br2在反应

中体现还原性D．SO2在反应中被氧化12．由下列离子方程式改写成的化学方程式，书写正确的是()。A．Cu2＋＋2OH-＝Cu(OH)2↓：CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．23CO−＋

2H＋＝CO2↑＋H2O：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OC．Ca2＋＋23CO−＝CaCO3↓：Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH-＝H2O：Ba(OH)2＋H

2SO4＝BaSO4↓＋2H2O13．下列转化关系中，能一步完成的是()。①Ba(OH)2→NaOH②CuO→Cu(OH)2③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3A．①④B．②③C．③④D．只有④14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小

的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是()。A．ClO2是氧化反应的产物B．H2C2O

4在反应中被还原C．KClO3在反应中作氧化剂D．电子从Cl转移到C15．图1中“—”表示连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合图1要求的一组是()。甲乙丙丁图1AH2SO4Na2SO4N

aOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl二、非选择题(本题共5道小题)16．（8分每空2分）黑火药是中国的“四大发明”之一，值得所有炎黄子孙骄傲和自豪。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。在该

反应中，被还原的元素是____________，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________，还原剂是____________。17．（16分离子方程式每空2分）选择一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为杂质)，并写出涉及反应的离子

方程式。物质需加入的试剂离子方程式HNO3(H2SO4)①Cu(Fe)②ZnSO4溶液(CuSO4)③NaCl溶液(Na2CO3)④18．（14分每空2分）Ⅰ某无色溶液中可能溶有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中三种物质的一种或两种。为了确定其成分，某研

究性学习小组完成如下实验。①向该溶液中滴加盐酸至溶液呈酸性，有无色气体生成；②继续向①所得溶液中滴加过量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请根据实验现象完成下列空白。(1)原溶液中一定存在的物质是____________。(2)实验②中的白色沉淀是_______

_________。(3)经上述实验仍不能确定是否存在于原溶液中的物质是____________。Ⅱ现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向饱和的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl

3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是________。（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的简单实验操作是________________________________。（3）写出制

备Fe(OH)3胶体的化学方程式：。（4）Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是A.胶粒直径大小不同B颜色不同C后者不稳定19．（10分每空2分）请从下列化学方程式中选择正确答案，将其编号填入相应括号内。A．2KClO32MnO△2KCl＋3O2↑B．2Fe＋3Cl2△2F

eCl3C．NH4HCO3△NH3↑＋H2O＋CO2↑D．CaO＋CO2＝CaCO3E．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是()(2)是分解反应但不是氧化还原反应的是()(3)既是化合反应又是氧化还原

反应的是()(4)是化合反应但不是氧化还原反应的是()(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是()20．（12分每空2分）A、B、C、D分别代表失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液中的一种，为确定其成分进行的实验及相关现象记录如下。反应编号反应的物质有关

现象①A＋B有沉淀生成②B＋C有气体放出③C＋D有沉淀生成④B＋D有沉淀生成⑤A＋D有沉淀生成请完成下列空白。(1)四种溶液中溶质的化学式分别为：A____________，B____________，C____________，D____________。(2)写出反应①、②的离子方程式：①__

______________________________________________________________________。②___________________________________________________________________

_____。参考答案一、选择题1．B解析：胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间。考查知识点：胶体2．D解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl溶液为混合物；MgCl2固体、液态HCl是电解质，但是没有自由移动的离子，不能导电。考查知识点：电解质3

．C解析：铜铸雕像出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜元素的化合价升高，被氧化；充有氢气的气球遇明火爆炸，是氢气被氧气氧化；铁质菜刀生锈，是铁从单质变成氧化铁，铁发生氧化反应；大理石主要成分为碳酸钙，酸雨主要成分为硫酸和硝酸，发生的反应为复分解反应，其中没有元素化合价发生变化，

与氧化还原反应无关。考查知识点：氧化还原反应4．C解析：碳在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，是置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，是化合反应；碳酸和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，是复分解反应；碳酸钙可以在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，是分解反应。考查知识点：

物质的转化5．C解析：A中的离子方程式不符合反应事实，铁与稀盐酸反应生成Fe2＋；B中的离子方程式化学计量数不能局部化简，正确的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH-＋24SO−＝2H2O＋BaSO4↓；D中的离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子

方程式为Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag。考查知识点：离子反应6．C解析：A中含有Fe3＋的溶液是棕黄色的，不符合题干中无色溶液的条件；B中Ag＋与Cl-生成AgCl沉淀而不能大量共存；D中强酸性溶液含有大量H＋，23CO−与H＋不能大量共存。考查知识点：离子反应7．C

解析：A中HClO是酸，不是氧化物；B中CaCO3是盐，不是碱；D中NaHSO4是酸式盐，不是酸。考查知识点：物质的分类8．B解析：A、C中的反应不是氧化还原反应，没有元素化合价的变化；D中的反应铁元素化合价降低，被还原。考查知识点：氧化还原反应9．C解析：在Ca

H2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2中的H为－1价，与H2O中的＋1价H发生氧化还原反应，得到H2。水作氧化剂。考查知识点：氧化还原反应10．A解析：SO3溶于H2O生成H2SO4，H2SO4在水中电离出H＋和24SO−。H＋和23CO−反应

生成CO2气体和H2O，H＋和OH-反应生成H2O。考查知识点：离子反应11．AD解析：在该反应中，硫元素的化合价从＋4价升高为＋6价，失去电子，被氧化，发生氧化反应，二氧化硫是还原剂；溴元素的化合价从0价降低为－1价，得到

电子，被还原，发生还原反应，溴是氧化剂；产物中的两种酸会腐蚀钢铁制造的吸收塔。考查知识点：氧化还原反应12．BC解析：A中的CuCO3难溶于水，不能电离出大量自由移动的离子；D的化学方程式中的硫酸钡沉淀在离子

方程式中没有体现出来。考查知识点：离子反应13．A解析：①中Ba(OH)2和Na2SO4反应，可一步生成NaOH；④中SO2和NaOH反应可一步生成Na2SO3。考查知识点：物质的转化14．C解析：在化学方程式中，Cl从KClO3中的＋5价降低为Cl

O2中的＋4价，Cl得电子被还原，KClO3是氧化剂，ClO2是还原反应的产物；C从H2C2O4中的＋3价升高为CO2中的＋4价，C失电子被氧化，H2C2O4是还原剂，CO2是氧化反应的产物。考查知识点：氧化还原反应15．

CD解析：C中O2一定条件下能与CO及C反应，CuO一定条件下也能与CO及C反应，C也可以转化为CO。D中甲Fe与乙CuCl2反应可生成FeCl2和Cu；甲Fe与丁HCl反应可生成FeCl2和H2；乙Cu

Cl2与丙Zn反应可生成ZnCl2和Cu；丙Zn与丁HCl反应可生成ZnCl2和H2；丁HCl和CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物质反应转化为CuCl2。考查知识点：物质的转化二、非选择题16．N和SCKNO3和SC解析：在2KNO3＋C

＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑中，N、S两种元素化合价降低，被还原，KNO3和S是氧化剂，C化合价升高，被氧化，是还原剂。考查知识点：氧化还原反应17．①硝酸钡Ba2＋＋24SO−＝BaSO4↓②稀硫酸(稀盐酸

)Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑③Zn粒(粉)Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu④稀盐酸23CO−＋2H＋＝CO2↑＋H2O解析：Ba(NO3)2和H2SO4反应，生成难溶性的BaSO4，同时得到HNO3，体现“除杂不引杂”；Fe可以溶于稀H2SO4或稀盐酸，而Cu不能溶于

稀H2SO4或稀盐酸；Zn可以和CuSO4发生置换反应，生成ZnSO4和Cu，从而除去杂质CuSO4；稀盐酸和Na2CO3反应生成NaCl、CO2和H2O，以此除去Na2CO3。考查知识点：离子反应、氧化还

原反应18．Ⅰ(1)Na2CO3(2)AgCl(3)NaCl和Na2SO4Ⅱ(1)丙；（2）用一束光（或激光笔）照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”（3）FeCl3＋3H2O△Fe(OH)3（胶体）＋3HCl（4）A

解析：Ⅰ盐酸可以和Na2CO3反应，有无色的CO2气体生成，所以原溶液中一定存在Na2CO3；加入盐酸使得溶液中引入了Cl-，于是在加入AgNO3溶液时有白色沉淀生成；上述实验无法证明原溶液中是否有NaCl和Na2SO4。Ⅱ解析略考查知识点：离子反应、物质

的转化、胶体的制备及性质。19．(1)A(2)C(3)B(4)D(5)E解析：A是分解反应，且有元素化合价变化；B是化合反应，且有元素化合价变化；C是分解反应，无元素化合价变化；D是化合反应，无元素化合价变化；E中氯元素化合

价发生变化，一部分从0价升高为＋1价，另一部分从0价降低为-1价。考查知识点：化学反应的分类、氧化还原反应20．(1)MgCl2Na2CO3H2SO4Ba(OH)2(2)①Mg2＋＋23CO−＝MgCO3↓②23CO−＋2H＋＝CO2↑＋H2O解析：突破口为B＋C有气体放出，则

B和C一定是硫酸和碳酸钠，则A和D为氯化镁和氢氧化钡。表中的反应显示D与A、B、C反应均有白色沉淀，则D为氢氧化钡，A为氯化镁。氯化镁除了和氢氧化钡反应生成沉淀外，也可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，由此可知，B为碳酸钠，则C为硫酸。考查知识点：

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