【文档说明】福建省泉州市培元中学2023-2024学年高三上学期12月月考试题 化学 含答案.docx，共(11)页，1.499 MB，由envi的店铺上传

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2024届培元中学高三年段12月份月考化学科试题满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28C-35.5Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题4分，共40分）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A

．金（Au）：“虽被火亦未熟”B．石灰()CaO：“以水沃之，即热蒸而解”C．蛎房()3CaCO：“煤饼烧蛎房成灰”D．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”2．某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是（）A铁与稀硝酸反应B向烧碱溶液通入2SO后的产物CNa与

2O加热反应的产物D分散系的分类A．AB．BC．CD．D3．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其合成路线如图：下列说法不正确的是（）A．试剂a中存在分子间氢键B．有机物B存在顺反异构体C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D．合成M的聚合反应是加聚反应4．下列实验设计或所选装置合

理的是（）A．通过注射器活塞右移，验证Na与2HO反应放热B．NaOH溶液吸收尾气2SOC．电解2MgCl溶液，制备金属MgD．测定中和反应反应热A．AB．BC．CD．D5．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密

闭容器中的2H可高效转化酸性溶液中的硝态氮()3NO−以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下，下列说法不正确的是（）A．Ir的表面发生氧化还原反应，生成21molN时转移A2N个电子B．1mol/L的氯化

铵溶液中含有的4NH+的数目小于ANC．已知2NO与2CO互为等电子体，标准状况下222.4LNO中含有配位键的数目为AND．228gN中含有的π键数目为A2N6．MWXYZ、、、、是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其

中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径：XYZB．X的氧化物一定属于酸性氧化物C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构D．Y元素组成的

最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键7．32MgN常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化3NH制得2N，然后与镁反应得到32MgN。已知()Δ322322Mg2NHMgNHH,MgN+=

+是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是（）A．装置D的作用只是吸收装置C中产生的水蒸气B．实验开始时应先点燃C处酒精灯；再点燃E处酒精灯C．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏

水，可检验是否有32MgN8．钛被举为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒()2VB—空气电池的放电反应为2223254VB11O4BO2VO+=+，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。下列说法正确的是（）A．电解过程中，OH−由右侧经阴离子交换膜向左侧迁移B．Pt极反应

式为2252322VB22OH22eVO2BO11HO−−++=++C．石墨电极可能发生反应：2222Cl2eCl2O4eO−−−−=−=、D．若石墨极只收集到24.48LCl，则理论上可制备4.8gTi9．氮化硅()34SiN薄膜是一种性能优良的重要介质材料，常用于集成电路制造

中的介质绝缘。一种以硅块（主要含Si，杂质为少量FeCu、的单质及化合物）为原料制备氮化硅的工艺流程如下：已知：i．硅的熔点是1420C，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅；ii．氮化炉中反应为()()()2343Sis2NgSiNsΔH727.5kJ/mol+==−。下列说法错误

的是（）A．“酸洗”中稀酸X可以选用氢氟酸B．铜屑的作用是除去2N中含有的少量2OC．硅块粉碎能有效提高合成氮化硅的反应速率D．合成过程中应严格控制2N的流速以控制氮化炉中的温度10．利用平衡移动原理，分析一定温度下2Mg+在不同pH的23NaCO体系中的可能

产物。已知：i．图1中曲线表示23NaCO体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ii．2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合()()22sp2cMgcOHKMg(OH)+−=；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合()()()223sp3cMgcCOKMgCO+−=[注：起始()123cNaCO0.1m

olL−=，不同pH下()23cCO−由图1得到]。下列说法正确的是（）A．常温时，23CO−的第一步水解平衡常数0sp1.25K10−=B．sp2KMg(OH)的数量级为1110−C．由图2，当()261pH11,cMg110molL+−−==时，有沉淀生成D．由图1和图2

，在()2pH8,lgcMg1+==−时，溶液中发生反应：23322Mg2HCOMgCOHOCO+−+=++二、非选择题（共4小题，60分）11．（15分）金属催化剂在生产生活中有着广泛的用途（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤

气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注．可知水煤气变换的ΔH____________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E=正____________eV，写

出该步骤的化学方程式____________。（2）2CO加氢制水煤气()2COH、时发生下列反应：已知：①()()()()14221CHgHOgCOg3HgΔH206.2kmol−++=+②()()()()12242COg4HgCHg2HOgΔH165.0kJmol−++=−则()()()(

)422CHgCOg2COg2HgΔH++=____________kJ/mol（3）我国科学家发现催化剂23αFeO−可高效活化3HO，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意思如下。①基态Fe原子的价层电子排布

式是____________。②污染物X在电极a上的反应式是____________。（4）科研团队研究了X分别为223NOHPO−−、和33HAsO[也可以写作3As(OH)]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。①2NO−中的键角____________（

填“>”“<”或“=”）3NO−中的键角，理由为____________。②比较反应能力：23HPO−____________33HAsO（填“>”“<”或“=”），原因是____________。（5）23αFeO−晶胞的体积为3Vcm，晶

体密度为3g/cm阿伏加德罗常数的值为AN，一个晶胞中Fe原子的个数为____________（23FeO的摩尔质量：)160g/mol。12．（15分）三氯甲硅烷()3SiHCl是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8C，熔点为126.5C−

，易水解。实验室根据反应32ΔSi3HClSiHClH++，利用如下装置制备3SiHCl粗品（加热及夹持装置略）。回答下列问题：（1）制备3SiHCl时进行操作：（i）……；（ii）将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；（iii）通入HCl

、一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作（i）为____________；判断制备反应结束的实验现象是____________。图示装置存在的两处缺陷是____________，装置E的名称为____________。（2）已知电负性3ClHSi,SiHCl在浓NaOH溶液中发生反

应的化学方程式为____________。（3）采用如下方法测定溶有少量HCl的3SiHCl纯度。1mg样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①____________，②____________（填操作名称），③称量等操作，测得所得固体氧化物质

量为2mg，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为____________（填标号）。测得样品纯度为____________（用含12mm、的代数式表示）。A．B．C．D．13．（16分）盐湖卤水（主要含224NaMgLiClSO+++−−、、、、和硼酸根等）是锂盐

的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备23LiCO的工艺流程如下：已知：常温下，()2SP23KLiCO2.210−=。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。回答下列问题：（1）含硼固体中的3B(OH)在水中存在平衡：324B(OH)HOHB(OH)−+++（常温下，

)9.24SP3K10;B(OH)−=与NaOH溶液反应可制备硼砂24542NaBO(OH)8HO。常温下，在10.10molL−硼砂溶液中，2434BO(OH)−水解生成等物质的量浓度的3B(OH)和4

B(OH)−，该水解反应的离子方程式为____________，该溶液pH=____________。（2）滤渣Ⅰ的主要成分是____________（填化学式）；精制Ⅰ后溶液中Li+的浓度为12.0molL−

，则常温下精制Ⅱ过程中23CO−浓度应控制在____________1molL−以下。若脱硼后直接进行精制I，除无法回收HCl外，还将增加____________的用量（填化学式）。（3）精制Ⅱ的目的是____________；进行操作X时应选择的试剂是____________，若不进行该

操作而直接浓缩，将导致____________。14．（14分）以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体（I）的合成路线如下：回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为____________，物质E的名称____________。（2）BC→的反应类型为____________，H中碳原

子的杂化类型为____________。（3）B与C在水中溶解度较大的是____________，理由____________；（4）写出FG→的化学方程式____________。（5）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有____________种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面

积之比为6:2:2:1的结构简式为____________。条件：①含有苯环；②与3FeCl溶液发生显色反应；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。化学12月份考试参考答案一、选择题（每小题4分，共40分）题号

12345答案DCBBB题号678910答案DACAD二、非选择题（总分60分，除指定空1分，其余每空2分）11、（1）小于（1分）2.02（1分）2COOHHHOCOOH2HOH••••••++=++或2HOHOH•••=+（1分）（2）247.4+（3）623d4s（1分）23FeO2XHO

2eO2XH−−++−+光（4）<（1分）两者都是2sp杂化，2NO−有一对孤电子对，对成键电子对的斥力大，所以2NO−键角小<（1分）23HPO−中磷原子无孤电子对，33HAsO中砷有孤电子对（1分）（5）ANV8012

．（1）检查装置气密性当管式护中没有固体剩余时C、D之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置蒸馏烧瓶（1分）（2）32322SiHCl5NaOHNaSiO3NaClH2HO+=+++（3）高温灼烧（1分）冷却（1分）AC21135.5m100%60m13．（1）

2454234BO(OH)5HO2B(OH)2B(OH)−−+=+9.24（2）42CaSOMg(OH)、35.510−CaO（3）加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的2Ca+转化为3CaCO（或除去精制Ⅰ所得滤液中的2Ca+），提高23LiCO纯度盐酸浓缩液中因23CO−浓

度过大使得Li+过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有23LiCO，最终所得23LiCO的产率减小14．（1）羧基、氯原子（碳卤键）邻二甲苯（1、2-二甲苯）（1分）（2）消去反应（1分）23spsp、（1分）（3）B（1分）

B物质含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键（4）32Δ2CHCHOH浓硫酸2+2HO获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com