【文档说明】四川省泸州市泸县第五中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题 含解析.docx，共(17)页，1.261 MB，由小赞的店铺上传

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高2022级23年春期第二学月考试化学试题说明：1.本试卷分为第I卷(单项选择题)和第II卷(非选择题)。2.本试卷满分100分，测试时间70分钟。3.可能用的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32一、选择题(本大题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个

选项符合题意)1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误的是A.高纯硅可用于制造电脑芯片B.SO2不能用做任何食品的添加剂C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D.BaSO4在医疗上可被用作消化系统X射线检验的内服药剂【答案】

B【解析】【详解】A．硅具有良好的半导体特性，常用于制造芯片，故A正确；B．SO2具有较强的还原性，可用食品抗氧化剂，如在红酒中加入二氧化硫，故B错误；C．氮气性质稳定，很难与其他物质发生反应，常用作保护气，故

C正确；D．BaSO4难溶于水，也难溶于胃酸，可做医疗钡餐使用，故D正确；故选：B。2.下列相关化学用语正确的是A.氯原子的结构示意图：B.氟化氢形成过程：C.氮气结构式：N≡ND.14C与14N互为同位素【答案】C【解析】【详解】A．氯原子的质子数为17，核外有17个电子，分成三层排

布，依次为2、8、7，即氯原子结构示意图为，故A错误；B．HF为共价化合物，形成时无电子得失，故其形成过程为的，故B错误；C．氮气分子中含有氮氮三键，其结构式为N≡N，故C正确；D．同位素所含元素的质子数相同，中子数

不同，则14C和14N不互为同位素，故D错误。答案选C。3.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是A.离子化合物：AlCl3、MgOB.酸性氧化物：SiO2、NO2C.碱：纯碱、苛性钠D.胶体：稀豆浆、血液【答案】

D【解析】【详解】A．AlCl3为共价化合物，故A错误；B．NO2不属于酸性氧化物，故B错误；C．纯碱为碳酸钠，属于盐类，故C错误；D．稀豆浆、血液都是胶体，故D正确；故选：D。4.下列物质既含离子键，又含极性键的是A.氯化铵B.硫化钠C.双氧水D.二氧化碳【答案】A【

解析】【详解】A．氯化铵中铵根和氯离子之间存在离子键，铵根内部N-H键为极性共价键，故A正确；B．硫化钠中只含离子键，故B错误；C．双氧水中只含共价键，故C错误；D．二氧化碳中只含极性共价键，故D错误；故选：A。5.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷

泉现象的是选项气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNONaOH溶液DCO2饱和3NaHCO溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．硫化氢难溶于稀盐酸、与稀盐酸不反应，滴入稀盐酸后圆底烧瓶内外不会产生较大的压强差，不会出现喷泉，A不符合题意；B．HCl与氨水反应生成

溶于水的氯化铵，滴入稀氨水后圆底烧瓶内外产生较大的压强差，能出现喷泉，B符合题意；C．NO难溶于水、与NaOH溶液不反应，滴入NaOH溶液后圆底烧瓶内外不会产生较大的压强差，不会出现喷泉，C不符合题意；D．二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液、与碳酸氢钠溶液不反应，滴入饱和碳酸氢钠溶液后圆底烧瓶内

外不会产生较大的压强差，不会出现喷泉，D不符合题意；答案选B。6.下列离子方程式正确的是A.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2-3NO=Cu2++2NO2↑+2H2OB.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(O

H)3↓C.将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋D.向Ba(OH)2溶液中通入少量的NaHSO4：Ba2++2OH-+2H＋+22-4SO=BaSO4↓+H2O【答案】A【解析】【详解】A．将少量铜屑放入浓硝酸中，反应生成二氧化

氮气体，该反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；B．氨水属于弱电解质，书写离子方程式时不拆开，向AlCl3溶液中滴加氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，其反应

的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH+4，故B错误；C．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应；故C错误；D．硫酸氢钠少量反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液，离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-═Ba

SO4↓+H2O，故D错误。答案选A。7.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A.有2-4SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-B.遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、2-3COC.常温下pH<7

的溶液：Fe2+、+4NH、-3NO、Cl-D.无色透明溶液中：K+、Na+、-4MnO、2-4SO【答案】B【解析】【详解】A．2-4SO与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．遇酚

酞试剂变红的溶液为碱性溶液，含有大量的OH-，该组离子均不与OH-反应，可以大量共存，B合题意；C．常温下pH<7的溶液为酸性溶液，含有大量的H+，H+、Fe2+、-3NO发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意

；D．无色透明溶液中不可能含有大量的-4MnO，D不合题意；故选：B。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.78gNa2O2中阴离子数为NAB.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+C.常温常压下，22.4L氦气所含原子数目为2NAD.1molSO2与足量的O2充

分反应，转移电子数为2NA【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2由钠离子和过氧根离子组成，78g过氧化钠为1mol，含1molO22−，个数为NA，故A正确；B．溶液体积未知，不能确定钠离子个数，故B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积未知，不能根据气体体积确定其物质的量，因此不能确定原子数，故

C错误；D．该反应为可逆反应，1molSO2不能完全反应，转移电子数小于2NA，故D错误；故选：A。9.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是选项实验操作现象解释或结论A将铝片分别加入浓HNO3和NaOH浓溶液中NaOH浓溶液中的铝片溶解铝不与浓HNO3反应B向紫色石蕊试液中通

入足量二氧化硫溶液由紫色变为红色有酸性物质生成C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含钠元素D取待测液，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成气体试纸变蓝待测液中含有+4NHA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详

解】A．常温下铝与浓硝酸发生钝化，钝化属于化学变化，故A错误；B．二氧化硫是酸性氧化物，通入紫色石蕊试液发生反应生成亚硫酸显酸性，溶液变红色不能褪色，故B正确；C．用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色，该溶液中一定

含有Na+，故C正确；D．加入浓NaOH溶液，加热，OH-与NH4+反应生成氨气，氨气与水反应生成弱碱一水合氨，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确；故选：A。10.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，选用的试剂或方法错误的是A.SO2(HCl)：饱和NaHSO3溶

液B.NO(NO2)：水C.Fe2O3(Al2O3)：稀盐酸D.Na2CO3(NaHCO3)：加热【答案】C【解析】【详解】A．HCl与饱和NaHSO3溶液反应生成SO2，SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，故A除杂方式正确，不符合题意；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，可用水除

去NO中的NO2，故B除杂方式正确；不符合题意；C．Fe2O3和Al2O3都能与稀盐酸反应，应该用氢氧化钠溶液除去Fe2O3中的Al2O3：故C符合题意；D．NaHCO3的热稳定性较差，受热分解为Na2CO3、H2O、CO2，加热分解可达到除杂目的，故D除杂方式合理，不符合题意

。答案选C。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X是地壳中含量最多的元素，Y是一种碱金属，W与X位于同一主族。下列说法中正确的是A.简单离子半径Y的大于X的B.X与

Y形成的所有化合物只含离子键C.常温下，Z单质能与水发生剧烈反应D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】【分析】X是地壳中含量最多的元素，X为O，Y是一种碱金属，其原子序数大于O，Y为N

a，W与X位于同一主族，W为S，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，则Z的最外层电子数为15-6-6-1=2，Z为Mg，据此分析解答。【详解】A．O2-和Na+核外电子排布相同，O的Na核电荷数小于Na，则离子半径O

2->Na+，故A错误；B．O和Na可形成过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；C．常温下镁与水不易反应，故C错误；D．O的非金属性强于S，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故D正确；故选：D。12.在汽车尾气净化装置里，气体

在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：下列说法不正确．．．的是A.该转化过程中有3种元素的化合价发生变化B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应C.该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2D.该催化转化的总反应方

程式为：2NO+O2+4CO=催化剂4CO2+N2【答案】B【解析】【详解】A.由上述图中可以看出发生的反应为：2NO+O2+4CO=催化剂4CO2+N2，由方程式知该转化过程中有N、O、C三种元素的化合价发生变化，故A正确；B.NO很不稳定，遇到氧气就被氧化为NO2，故B

错误；C.由2NO+O2+4CO=催化剂4CO2+N2知该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2，故C正确；D.该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO=催化剂4CO2+N2，故D正确；答案：B

。13.下列装置能达到实验目的的是A.装置甲：收集NO2气体B.装置乙：验证X溶液为浓硫酸C.装置丙：验证氨气的水溶性D.装置丁：用于吸收尾气NH3，并防倒吸【答案】C【解析】【详解】A．NO2溶于水，可以和水发生

反应生成NO，故不能用排水法收集NO2，A错误；B．浓硫酸不具有挥发性，故X不为浓硫酸，可为浓盐酸，B错误；C．氨气易溶于水，使烧瓶内部压强减小，气球膨胀，C正确；D．苯的密度比水小，故上层为苯，下层为水，D错误；

故选：C。14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是A.SiO22HO⎯⎯⎯→H2SiO3()NaOHaq→Na2SiO3B.S2O点燃⎯⎯⎯→SO32HO⎯⎯⎯→H2SO4C.NH32O，Δ催化

剂⎯⎯⎯→NO2HO⎯⎯⎯→HNO3D.Fe2O3(s)C高温⎯⎯⎯⎯⎯→Fe(s)()HClaq⎯⎯⎯→FeCl2(aq)【答案】D【解析】【详解】A．SiO2与水不反应，不能直接转化为H2SiO3，故A不符合题意；B．S在O2中点燃生成SO2

，不能生成SO3，故B不符合题意；C．NO不溶于水，不能与水反应得到硝酸，故C不符合题意；D．Fe2O3(s)在高温下与C反应得到Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2(aq)，可以实现上述转化，故D符合题意。答案选D。二、非

选择题(本大题共5题，共58分)15.下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①-⑧号元素回答下列问题。（1）②③元素中最高化合价更高的是___________。（2）短周期元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________。（3）下列事实不能证明④的金属

性比⑤强的是___________(填序号)。A.④单质的密度小于⑤单质的密度B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑤的单质不能C.④最高价氧化物对应水化物的碱性比⑤强D.④的化合价小于⑤（4）请写出元素④、⑥最高价氧化物对应水化物相互反应

的离子方程式___________。（5）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为___________；KH能与水反应生成一种气体，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为___________。【答案

】（1）N（2）HClO4（3）BC（4）-322Al(OH)+OH=AlO+2HO−（5）①.-1②.22KH+HO=KOH+H【解析】【分析】依据周期表中信息可推知，①为H，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为K；【小问1详解】②为N元素，最高化合价为+5价，③元

素为F元素，没有正价，最高化合价为0价，最高化合价更高的是N；【小问2详解】元素非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故短周期元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4；【小问3详解】Na和Al相比，金属性Na>Al，A.金属密度大小无法确定元素金属性的强弱，选项A错误；B.N

a能与冷水剧烈反应，Al不能与冷水反应，说明Na的金属活动性更强，金属性更强，选项B正确；C.元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，说明钠的金属性强于镁，选项C正确；D.化合价的高低无法确定元素金属性的强弱，选项D错误；答案选BC；【小问4详解】元素④、⑥

最高价氧化物对应水化物NaOH与Al(OH)3相互反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为-322Al(OH)+OH=AlO+2HO−；的的【小问5详解】元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中K为+1价，故H元素

的化合价为-1价；KH能与水反应生成一种气体，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明反应生成KOH和氢气，反应的化学方程式为22KH+HO=KOH+H。16.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应

关系，回答下列问题。（1）图1中与图2中M对应的物质是___________(任写一种)。（2）X与Y反应的化学方程式为___________。（3）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液

是否变质的基本操作是___________。（4）浓硫酸与蔗糖反应时蔗糖变黑，体现了浓硫酸的___________性，后产生刺激性气味的气体，说明了浓硫酸具有___________性。（5）如图是化学实验室浓硫酸试剂标签上的

部分内容。硫酸化学醇（CP）(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%①丁同学计划用该浓硫酸配制480mL0.92mol/L的稀硫酸，则应取用的

浓硫酸体积为________mL。②测定所配制的稀硫酸，发现其浓度小于0.92mol/L，引起误差的原因可能是_________。A．转移时少量液体溅出；B．容量瓶刚用蒸馏水洗过；C．定容时俯视刻度线；D．定容时液面超过刻度线，吸出一部分液体；【答案】（1）CaSO4·

2H2O或Na2SO4·10H2O（2）2H2S+SO2=3S+2H2O（3）取适量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸至无现象，在滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明含硫酸根离子，则Na2SO3溶液已变质，反之则未变质（4）①.脱

水②.强氧化（5）①.25②.AD【解析】【小问1详解】由价态和类型可知M为硫酸盐，与图1中CaSO4·2H2O和Na2SO4·10H2O对应；【小问2详解】X为H2S，Y为SO2两者反应生成S单质和水，反应方

程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O；小问3详解】Na2SO3溶液易变质，生成硫酸钠，通过检验硫酸根离子确定其是否变质，具体操作：取适量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸至无现象，在滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明含硫酸根离子，则Na2SO3溶液已变质，反之则未变质；【小问4详解】浓

硫酸与蔗糖反应时蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性；产生刺激性气味的气体，是脱水生成的碳单质与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性；【小问5详解】①该浓硫酸的浓度未c(浓)=3110001.84g/cm98%

18.4molL98g/mol−=；配制480mL0.92mol/L的稀硫酸，应选取500mL容量瓶，取用的浓硫酸体积为V(浓)=c()V()0.920.5Lc()18.4=稀稀浓=0.025L=25mL；【②A．转移时少量液体溅出，导致溶质损失，浓度减小，故A符合；B．容量

瓶刚用蒸馏水洗过，对浓度无影响，故B不符合；C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C不符合；D．定容时液面超过刻度线，吸出一部分液体，导致溶质损失，浓度减小，故D符合；17.近年我国某些城市酸雨污

染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤。【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。（1）查阅资料知，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现出SO2的___________性；（2）根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验操作】甲同学进行

了如图所示A、B两步实验。【实验现象】A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。①乙同学认为甲同学的方案不合理，其理由是___________。【实验操作】丙同学进行了如图所示实验。②C装置

的作用是___________；③证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是___________。④C装置中的浓高锰酸钾溶液也可以替换为___________(填标号)。A．足量I2的淀粉溶液B．足量饱和NaHCO3溶液C．足量NaHSO3溶液D．足量溴水【答案】（1）

还原（2）①.二氧化硫也能使澄清的石灰水变混浊，无法证明煤中含有碳元素②.除去SO2，防止干扰CO2的检验③.B装置中稀高锰酸钾溶液褪色，C装置中浓高锰酸钾溶液不褪色，D装置中澄清石灰水变浑浊④.AD【解析】【分析】二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有还原性，能

使高锰。酸钾溶液褪色，因此可以用高锰酸钾溶液检验生成的二氧化硫，但检验二氧化碳之前先除去二氧化硫，据此分析解答；【小问1详解】二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；【小问2详解】①二氧化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前需要先检验二氧化硫，再将之除尽，最后检验二氧化碳；②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，再将之除尽；③二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前

需要将二氧化硫除尽，再检验二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，故答案为：B装置中稀高锰酸钾溶液褪色，C装置中浓高锰酸钾溶液不褪色，D装置中澄清石灰水变浑浊；④浓高锰酸钾的作用是除去二氧化硫并检验是否除尽；A．足量I2的淀粉溶液，碘可把二氧化硫氧化除去，单质碘遇淀粉变蓝，故若溶液呈蓝色，证明二氧化

硫已除尽，且I2与CO2不能发生反应，故A符合；B．足量饱和NaHCO3溶液能够吸收二氧化硫，，没有明显的现象，且会放出二氧化碳，会影响CO2的检验，故B不符合；C．足量NaHSO3溶液不能吸收二氧化硫，故C不符合；D．足量溴水，溴具有强氧化性，可把

二氧化硫氧化生成硫酸，本身被还原为氢溴酸，，溶液的颜色变浅，表明二氧化硫已除尽，且溴水与CO2不能发生反应，故D符合；故选AD。18.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中

K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：（1）设计装置A中加稀硝酸、碳酸钙的目的是___________；为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生___________时，关闭K。（2）在完成(1)中的“操

作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中产生___________(填无色或红棕色)气体，一段时间后将F注射器活塞往下压，此时E中发生反应的化学方程式为___________；由BE中现象，确定B中反应的离子方程式为___________。（3）装置D的作用是_________

__。【答案】（1）①.产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生产生干扰；②.白色沉淀（2）①.无色②.2NO+O2=2NO2③.3Cu+2NO-3+8H+═3Cu2++2NO↑

+4H2O（3）吸收多余的氮的氧化物，防止污染空气，防止倒吸【解析】【分析】由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反

应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；B中发生Cu与硝酸的反应生成NO、硝酸铜，E中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成；C装置可检验二氧化碳充满B、E装置；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气，以此来

解答。【小问1详解】因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；当C中产生白色沉淀时，说明CO2充满了装置；【小问

2详解】因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，故B中为无色气体，一段时间后将F注射器活塞往下压，E中的无色气体变成红棕色，此时E中发生反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，综合BE中的现象，说明铜和稀硝酸生成的是NO，其离子反应为3Cu+2NO-

3+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；【小问3详解】NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，则装置D的作用为吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，用干燥管连接可以防止倒吸。【点睛】把握实验装置的作用、发生的反应及NO易被氧化为解答的关键，侧重

分析能力与实验能力的综合考查。19.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（1）实验室制氨气的化学方程式为___________，干燥氨气应选用_

__________(填”浓硫酸”或”碱石灰”)（2）氧化炉中发生的化学方程式为___________（3）单质A的化学式是___________（4）与氮氧化物有关的全球或区域性的大气环境问题有__

_________(填字母序号)a．酸雨b．沙尘暴c．白色污染（5）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH4NO3。已知由NH3制HNO3时产率为85%，NH3被HNO3吸收时不考虑损耗，则该工厂用100t氨最多能制硝酸铵___________t。【答案】（1）①.24232ΔCa(OH)+2NHCl

CaCl2NH2HO++②.碱石灰（2）3224NH+5O4NO+6HO催化剂高温（3）O2（4）a（5）208.2【解析】【分析】氮气和氢气在合成塔中合成氨气，氨分离塔中分离出氨气后，进入氧化炉中氨气与氧气反应生

成NO，在吸收塔中NO与O2、反应生成NO2，NO2与H2O反应生成硝酸，故A为O2，尾气中含氮氧化物，需要进行尾气处理，防止污染空气。【小问1详解】实验室用熟石灰与氯化铵混合固体加热制取氨气，反应方程式为：24232ΔCa(OH)+2NHClCaCl2NH2HO++；氨气为

碱性气体，应用碱石灰干燥；【小问2详解】氧化炉中氨气与氧气反应生成NO，反应为：3224NH+5O4NO+6HO催化剂高温；【小问3详解】由以上分析可知A为氧气O2；【小问4详解】与氮氧化物有关的全球或区域性的大气环境问题酸雨，故a正确；【小问5详解】获得更多资源请扫码

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