【文档说明】福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年高一下学期第一阶段考试化学试题（仅含选择题答案） 含答案.doc，共(5)页，118.500 KB，由小赞的店铺上传

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芝华中学2020-2021学年下期高一第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分出卷人：黄德华）相对原子质量:Mg:24Al:27H：1O:16一．选择题（每小题3分，共51分）1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（）A．K层是能量最

低的电子层B．原子失电子时先失去能量低的电子C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为182．卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大B．元素的非金属性依次减弱C．单质的氧化性依次减弱D

．氢化物的稳定性依次增强3．从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；则正确

的步骤为()A．②①③④B．①②③④C．②①④③D．③②①④4．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是（）A．氢化物的稳定性：YH3＞H2ZB．还原性：Z2-＜W-C．酸性：H3YO4＞HXO3D．离子半径：

W−＜Z2-5．基因测序常用3215P作标记物，下列有关3215P说法正确的是（）A.质子数为32B.中子数为15C.3215P与3315P是同一种核素D.3215P与3315P互为同位素6．2020

年12月4日14时02分，中国环流器二号M装置(HL—2M)在成都建成并实现首次放电。这是可控核聚变研究的一大成果。核聚变中使用的氘(2H)、氚(3H)与氕的关系是()A．同种原子B．同位素C．同素异形体D．同系物7．通过Al2O

3+N2+3C高温2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN，下列说法正确的是（）A．AlN既是氧化产物也是还原产物B．每生成3.36LCO，转移0.3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D．14N2和12C18O所含中子数相等8．下列物质互为同素异形体的是()A．

H2O和H2O2B．H2和Cl2C．金刚石和石灰石D．O2和O39．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是A．比较钾、钠：Na、K、H2OB．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．

比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸10．原子（AZE）的核外电子中，K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍，则Z的数值是（）A．12B．15C．16D．1711.下列说法错误的是()A.含有共价键的

化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定只含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键12.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是()①MgCl2②

Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④B.②④⑤⑦C.①②③④⑥D.①③⑤⑥13.下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是硅B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．硅能与氢氟酸反应，则硅可

以与盐酸反应14.下列说法正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6④ⅠA族和ⅡA族的元素全部是金属元素⑤元素周期表有7个周期、16个纵列A.②B.①③⑤C.①②⑤D.③④15.某短周

期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4,下列判断正确的是()A.R的氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性B.R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO3C.R的气态氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最低D.R的气态氢化物易溶于水呈碱性16.化学上存在许多的

递变关系,下列递变关系完全正确的是()A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl-;原子半径:Na>Mg>Al>ClB.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4;还原性:HF<H2O<NH3<CH4C.碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH;金属性:Cs>K>Mg>NaD.酸性:HClO

>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C17.Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数的关系如图所示,其中W单质呈黄绿色。下列有关这四种元素单质用途的说法不正确的是()A.W单

质可用于自来水消毒B.U的单质可用作光导纤维的主要成分C.Z单质可用作氧化剂D.Y单质可用作灯泡保护气二、非选择题(本题包括4小题,共52分)18.判断正误（对的打“√”错的打“×”）（4分）①离子键与共价键的本质都是静电作用（）②任何物

质中都存在化学键（）③离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力（）④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键（）⑤非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键（）⑥稳定性：HCl>HI，酸性：HF>HCl（）⑦共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中（）⑧NaCl和HC

l溶于水破坏相同的作用力（）19.(10分)下表为元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨用化学式或元素符号回答下列问题:(1)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物,碱性最强的是。(2)②③④元素形成的简单离子半径由大到

小的顺序是。(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为和。①和⑨两元素形成化合物的化学式为,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为。(4)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是(填化学式),三种元素

的非金属性的强弱顺序为。20.(8分)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠,由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题:(1)Q的离子结构示意图为。(

2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化,则Y元素为(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,该反应的离子方程式为。(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为___________________________

_____。21.(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应产生

的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明非金属性:ClS(填“>”或“<”),反应的离子方程式为。Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为,干燥管D的作用为。(4)若要证明非金属性:Cl>I,C中为淀

粉碘化钾混合溶液,B中装有KMnO4固体,则A中试剂为,观察到C中溶液(填现象),即可证明非金属性:Cl>I。从环境保护的角度考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用吸收尾气。(5)若要证明非金属性是C>Si,则在A中加盐酸、B

中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,HCl可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去HCl。22．（6分）近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的4526Fe原子，接着，

科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)4526Fe原子的核内中子数为__________，该原子的核外电子数为_____________

_。(2)以下关于4526Fe的叙述正确的是________(填字母)。A.4526Fe与5626Fe是两种核素B.科学家获得了一种新元素C.4526Fe的衰变不是化学变化D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4526Fe(3)某同学认为4526Fe在一

定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_____________________。23．（9分）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况下)。试计算：(1)该合金中铝的质量分数；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。答案：1B2D

3C4D5D6B7C8D9C10B11A12A13C14A15D16B17B