【文档说明】安徽省马鞍山市花山区等4地安徽工业大学附属中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题 含解析.docx，共(15)页，963.791 KB，由小赞的店铺上传

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2022～2023学年高一年级上学期阶段检测联考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡

上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5F

e56Cu64一、选择题(本题共15小题。每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物质的分类错误的是A.纯碱——钠盐B.氢氧化铁胶体——纯净物C.H2SO4——电解质D.H2O2——氧化物【答案】B【解析】【详解】A．纯碱为

Na2CO3，属于钠盐，故A正确；B．氢氧化铁胶体属于分散系，为混合物，故B错误；C．H2SO4在水溶液中可以导电，属于电解质，故C正确；D．H2O2是由氢和氧两种元素构成的化合物，属于氧化物，故D正确；故选：B。2.判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是A.电解质与非电解质：水溶液中或熔融

状态下能否导电B.溶液与胶体：能否发生丁达尔效应C.氧化还原反应：元素化合价是否变化D.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素【答案】A【解析】【详解】A．区分电解质与非电解质的本质是水溶液中或熔融状态下能否导电，A正

确；B．区分溶液与胶体的本质是分散质粒子直径的大小，B错误；C．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，C错误；D．区分纯净物与混合物的本质为是否仅含有一种物质，D错误；故选A。3.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A.23

3NaHCONaHC=O++−++B.()244442NHSO=NHSO+−+C.44NHCl=NHCl+−+D.()222CaOH=CaOH+−+【答案】C【解析】【详解】A．-3HCO是多元弱酸的酸式根，不

能拆，A错误；B．电荷不守恒，应有2个+4NH，B错误；C．NH4Cl是可溶性盐，强电解质，完全电离，C正确；D．OH-书写错误，应为2个OH-，D错误；故选C。4.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是A.盐中一定含有酸根B.电离出的阴离子有O

H−的化合物称为碱C.氢氧化钠溶液的导电性一定比盐酸的强D.4NaHSO可以电离出H+，因此4NaHSO属于酸【答案】A【解析】【详解】A．盐由酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）组成，故盐中一定含有酸根，A正确；B．电离出的阴离子只有OH−的化合物称为碱，B错误；C

．氢氧化钠和HCl都是强电解质，导电性的强弱与溶液浓度有关，C错误；D．4NaHSO可以电离出的阳离子有H+和Na+，属于酸式盐，D错误；故选A。5.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是选项ABCD实验铜丝能导电

NaCl固体不导电NaCl溶液能导电熔融NaCl能导电结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B．NaCl固体中

含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；C．NaCl在溶于水或熔融态发生电离，C项错误；D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，NaCl是电解质，D项正确；答案选D。6.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO23−+2

H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO24−=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA.①③B.②④C.②D.没有【答案】D【解析】【详解

】①CO23−+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；②Ba2++2OH-+2H++SO24−=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与

氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意；故

选D。7.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A24OFeCuSOCuCuO⎯⎯→⎯⎯⎯→△B.22222OHOHHO⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃△C.2232COCaClCaCOCO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→盐酸D.433COFeOFeFeCl⎯⎯⎯→⎯⎯

⎯→盐酸高温【答案】A【解析】【详解】A．已知CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、2Cu+O2Δ2CuO，故24OFeCuSOCuCuO⎯⎯→⎯⎯⎯→△均可一步转化，A符合题意；B．H2O2受热分解生成H2O和O2，得不到H2，B不合题意；C．

CaCl2溶液与CO2不反应，C不合题意；D．Fe和盐酸反应生成FeCl2，得不到FeCl2，D不合题意；故答案为：A。8.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.SO3＋H2O=H2SO4B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.2N

a＋2H2O=2NaOH＋H2↑【答案】B【解析】【详解】A、该反应不是氧化还原反应，A不符合题意；B、该反应是氧化还原反应，且只有N的化合价发生改变，H2O中的元素化合价没有发生改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意；C、该反应是氧化

还原反应，且水中氧元素的化合价升高了，H2O做还原剂，C不符合题意；.D、该反应是氧化还原反应，且H2O的H的化合价降低，H2O做氧化剂，D不符合题意；故选B。9.在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO−+2M3++4H2O=27MOn−+Cl－+8H+，27M

On−中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】C【解析】【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确

。10.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.每生成1个ClO2，转移2个电子【答

案】A【解析】【详解】A．反应时，SO2中S元素的化合价升高，失电子发生氧化反应，故A正确；B．NaClO3中Cl元素的化合价降低，得电子发生还原反应，故B错误；C．H2SO4在反应中各元素化合价均未发生改变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误；D．2NaClO3+SO2+H2SO

4=2ClO2+2NaHSO4反应中Cl从+5价降低为+4价，生成1个ClO2，转移1个电子，故D错误；选A。11.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A.含有大量2Ba+的溶液中：Cl−、K+、24SO−、2Cu

+B.含有大量H+的溶液中：2Mg+、Na+、3HCO−、24SO−C.含有大量OH−的溶液中：2Mg+、3NO−、24SO−、23CO−D.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、24SO−、3NO−【答案】D【解析】【详解】A．含有大量2Ba+的溶液中24SO−不能

共存，A错误；B．含有大量H+的溶液中3HCO−不能共存，B错误；C．大量OH−、CO23−与2Mg+不能共存，C错误；D．含有大量Na+的溶液中H+、K+、24SO−、3NO−均可共存，D正确；故选D。12.制取同种物质有不同方法，如MgCl2，下列说法正确的是A.Cl2属于非电解质B.反应①

-④中涉及3种盐C.反应①~④中属于氧化还原反应的有3个D.反应④的离子方程式为SO2-4+Ba2+=BaSO4↓【答案】D【解析】【详解】A.Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故A错误；B.反应①~④中涉及的盐为MgSO4、MgCl2、BaSO4

、BaCl2，共4种盐，故B错误；C.反应①~④中属于氧化还原反应的为①和③，有2个，故C错误；D.反应④中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为SO2-4+Ba2+=BaSO4↓，故D正确；故选：D。13.下列离子方程式的书写正确的是A.

向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2OB.向澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓C向氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OD.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+H+=H2O【答案】C【解析】【详解】A．

向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸，离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A错误；B．向澄清石灰水通入少量CO2，离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；.C．向氧化铜中滴加稀硫酸，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O

，故C正确；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：OH-+HCO3−=H2O+CO23−，故D错误；故选：C。14.已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=B

r2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是A.溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C.氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D.反应①中，

MnCl2是KMnO4的还原产物【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氯气的氧化性大于铁离子，所以氯气能氧化亚铁离子，则溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A项正确；B．根据反应③氯气为氧化剂，发生还原反

应，溴离子为还原剂，发生氧化反应，溴水为氧化产物，所以还原性溴离子大于氯离子，溴离子优先被高锰酸钾溶液氧化，B项正确；C．根据反应②中，溴水为氧化剂，发生还原反应，亚铁离子为还原剂，发生氧化反应，铁离子为氧化产物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C项错误；D．反应①中，锰元素的化合价降低，

被还原，锰离子是高锰酸根离子的还原产物，D项正确；答案选C。15.下列图像正确的是A.向2410mLHSO溶液中滴加等浓度的2Ba(OH)溶液至过量B.向100g40%的NaOH溶液中通入36.5gHCl气体C.向一定浓度的NaCl溶液中加水D.向蒸馏水中不断通入HCl气体A.AB.BC.CD

.D【答案】C【解析】【详解】A．H2SO4在水中完全电离，导电能力相对较强，随着2Ba(OH)溶液的滴加，发生反应：24242HSO+Ba(OH)=BaSO+2HO，两者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最

差，继续滴加2Ba(OH)溶液，溶液的导电能力增强，因H2SO4与2Ba(OH)溶液浓度相同，最终溶液的导电能力与起始时H2SO4溶液导电能力相差不大，A错误；B．100g40%的NaOH溶液中NaOH的物质

的量为100g40%1mol40g/mol=，36.5gHCl的物质的量为1mol，两者反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者恰好完全反应生成NaCl，NaCl在溶液中完全电离，由于有水生成，溶液的导电能力有所减弱，B错误；C．向一定浓度的NaCl溶

液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，C正确；D．蒸馏水导电能力差，HCl溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液导电性不再增强，D错误；故选C。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.运用分类的方法研究物质

及变化的规律是化学学习的有效途径，回答下列问题：（1）将①Fe、②CO、③2H、④稀盐酸、⑤24HSO、⑥熔融氢氧化钡、⑦干冰、⑧CuO、⑨硫黄、⑩4NaHSO晶体按不同的分类标准填空：a.非金属单质：_______(填序号，下同)：b.酸性氧化物：_______；c.电解质：_______；d

.非电解质：_______。（2）用上述物质，按要求填空。a.4NaHSO晶体熔融状态下的电离方程式为_______；b.Fe与盐酸反应的离子方程式为_______；c.CO还原CuO的反应化学方程式为_______；d.在溶液中过量24HSO与少量(

)2BaOH反应的化学方程式为_______。的（3）根据(2)中写出的方程式，其中属于离子反应的是_______(填题前字母)。【答案】（1）①.③⑨②.⑦③.⑤⑥⑧⑩④.②⑦（2）①.44NaHSONaHSO+−=+②.222HFeFeH+++=+③.2ΔCO+CuOCu+C

O④.()24422HSOBaOHBaSO2HO+=+（3）bd【解析】【小问1详解】①Fe是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质；②CO是化合物中的非金属氧化物，是非电解质；③2H是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤24H

SO是化合物中的酸，是电解质；⑥熔融氢氧化钡是强碱，属于电解质；⑦干冰是非金属的氧化物，属于酸性氧化物且是非电解质；⑧CuO是金属氧化物，属于电解质；⑨硫黄是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑩4NaHSO晶体是盐，是电解质；a．非金属单质：③⑨：b．酸性氧化物：⑦；c．电解质：⑤

⑥⑧⑩；d．非电解质：②⑦【小问2详解】a．熔融状态破坏不了共价键，故4NaHSO晶体熔融状态下的电离方程式为44NaHSONaHSO+−=+；b．Fe是活泼金属可与盐酸反应生成氢气，故铁与盐酸反应的离子

方程式为222HFeFeH+++=+；c．CO还原氧化铜生成铜单质和二氧化碳，故反应化学方程式为2ΔCO+CuOCu+CO；d．在溶液中24HSO与()2BaOH发生酸碱中和和沉淀反应，反应的化学方程式为()24422HSOBaOHBaSO2HO

+=+;【小问3详解】a是硫酸氢钠的电离过程，不属于离子反应；b是铁与盐酸在溶液中的反应，属于离子反应；c是气体和固体的反应，不是离子反应；d是溶液中的酸碱中和和沉淀反应，属于离子反应；故选bd。17.氧化还原反应在高中化学中

是一类重要的反应类型。4KMnO、3FeCl、3KClO、227KCrO是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。A化合反应B.分解反应C.置换反应D.复

分解反应（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：()4222KMnOHClKClMnClClHO+⎯⎯→+++浓(未配平)。4MnO−与2Fe+反应生成2Mn+，反应后2Fe+转化为_______，2Fe+发生反

应_______(填“氧化”或“还原”)。（3）3FeCl溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用322FeClCuCuCl2X+=+表示。①上式中X的化学式为_______。②若有32g铜参与反应，则参与反应的3FeC

l的质量为_______g。③该反应的离子方程式为_______。（4）已知方程式：()322KClO6HClKCl3Cl3HO+=++浓。用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。（5）某反应的反应物与生成物有227KCrO、

KCl、3CrCl、2Cl、HCl、2HO，已知氧化性：2272KCrOCl，写出并配平该化学方程式：_______。【答案】（1）C（2）①.Fe3+②.氧化（3）①.FeCl2②.162.5③.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.（4）（5）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2C

rCl3+3Cl2↑+7H2O【解析】【小问1详解】化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应，故答案为：C；小问2详解】4MnO−与Fe2+反应生成Mn2+，则Mn的

化合价降低，根据氧化还原反应中“有降必有升”可知，反应后Fe2+的化合价升高转化为Fe3+，化合价升高发生氧化反应，即Fe2+发生氧化反应，故答案为：Fe3+；氧化；【小问3详解】①根据氧化还原反应配平可知，该原理

的反应方程式为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，故上式中X的化学式为FeCl2，故答案为：FeCl2；②根据化学计量在方程式中的运用可知，若有32g铜参与反应，3222FeCl+Cu=C

uCl+2FeCl32564m32g，解得m=162.5g，即参与反应的FeCl3的质量为162.5g，故答案为：162.5；③该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；【小问4详解】根据双线桥法分析

氧化还原反应可知，KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O用双线桥法标出电子转移的方向和数目为；【小问5详解】某反应的反应物与生成物有227KCrO、KCl、3CrCl、2Cl、HCl、2HO，已知氧化性：2272KCrOC

l，即K2Cr2O7为氧化剂，Cl2为氧化产物，故K2Cr2O7、HCl为反应物，Cl2、CrCl3为产物，【根据氧化还原反应配平可得，该化学方程式：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。18.由Ca2+、

Ag+、K+、Fe3+、NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有

沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。回答下列问题：（1）写出A、C的化学式：A___________，C___________。（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：___________。（3）向C中滴入NaOH溶液的现象为_____

______。（4）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中__________

_，该液体中分散质粒子的直径为___________。②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为___________。（5）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：___________。【答案】（1）①.AgNO3②.Fe2

(SO4)3（2）CO2-3+2H+=H2O+CO2↑（3）产生红褐色沉淀（4）①.红褐②.出现一条光亮的“通路”③.1〜100nm④.Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O（5）2NH4HCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4C1+CO2↑+H2O【解析】【分析】

①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C含有铁离子；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，该沉淀为AgCl，则A只能为AgNO3，B的溶液中有无色无味的气体逸出

，该气体只能为CO2，则B只能为K2CO3，由于硫酸钙微溶，则C只能为Fe2(SO4)3，故D为CaCl2。【小问1详解】根据分析，A为AgNO3，C为Fe2(SO4)3。【小问2详解】盐酸与B（K2

CO3）反应生成氯化钾、CO2、H2O，离子方程式CO2-3+2H+=H2O+CO2↑。【小问3详解】C为Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，故现象为产生红褐色沉淀。【小问4详解】结合题意，M的饱和溶液为氯化铁溶液；在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热

至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和氯化铁溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，则生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现一条光亮的“通路”，该分散系属于胶体，该液体中分散质粒子的直径为1〜100nm。向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，胶体和盐酸反应溶解，发生反应的

离子方程式为Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O。【小问5详解】D为CaCl2，在溶液中与NH4HCO3反应产生碳酸钙沉淀、CO2气体和氯化铵，化学方程式为：2NH4HCO3+CaCl2

=CaCO3↓+2NH4C1+CO2↑+H2O。19.硫化氢(2HS)是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：（1）2HS在密闭容器中受热，生成硫和氢气，写出该反应的化学方程式：_______，该反应

属于_______(填基本反应类型)。（2）某同学在实验室设计如下装置制取2HS并探究其性质(已知2HS能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性)。①盛放稀硫酸的仪器名称为_______

。②甲装置中发生反应的化学方程式为_______。③实验中，丙装置观察到的实验现象是_______。④丁装置的作用是_______，其中反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.H2SΔH2+S②.分解

反应（2）①.分液漏斗②.FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑③.石蕊溶液变红色④.吸收尾气，防止污染空气⑤.H2S+2OH-=S2-+2H2O【解析】【小问1详解】硫化氢分解为氢气和硫，方程式为H2SΔH2+S，属于

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