【文档说明】安徽省马鞍山市花山区等4地安徽工业大学附属中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题 .docx，共(7)页，883.681 KB，由小赞的店铺上传

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2022～2023学年高一年级上学期阶段检测联考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填

写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、

草稿纸上作答无效。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本题共15小题。每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物质的分类错误的是A.

纯碱——钠盐B.氢氧化铁胶体——纯净物C.H2SO4——电解质D.H2O2——氧化物2.判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是A.电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电B.溶液与胶体：能否发生丁达尔效应C.氧化

还原反应：元素化合价是否变化D.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素3.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A.233NaHCONaHC=O++−++B.()244442NHSO=NHSO+−+C.44NHCl=NHCl+−+

D.()222CaOH=CaOH+−+4.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是A.盐中一定含有酸根B.电离出的阴离子有OH−的化合物称为碱C.氢氧化钠溶液的导电性一定比盐酸的强D.4NaHSO可以电离出H+，因此4NaHSO属于酸5.依据下列实验

事实证据，所得结论正确的是选项ABCD实验铜丝能导电NaCl固体不导电NaCl溶液能导电熔融NaCl能导电结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质A.AB.BC.CD.D6.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO23−+2H+=C

O2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO24−=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA.①③B.②④C.②D.没有7.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A.24OFeCuSOCuCuO⎯⎯→⎯⎯⎯→△B

.22222OHOHHO⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃△C2232COCaClCaCOCO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→盐酸D.433COFeOFeFeCl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→盐酸高温8.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.SO3＋H2O=H2SO4B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.2F2

＋2H2O=4HF＋O2D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑.9.在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO−+2M3++4H2O=27MOn−+Cl－+8H+，27MOn−中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+710.工业上制取ClO2的化学反应：2NaC

lO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.每生成1个ClO2，转移2个电子11.

下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A.含有大量2Ba+的溶液中：Cl−、K+、24SO−、2Cu+B.含有大量H+的溶液中：2Mg+、Na+、3HCO−、24SO−C.含有大量OH−的溶液中：2Mg+、3NO−、24SO−、23CO−D

.含有大量Na+溶液中：H+、K+、24SO−、3NO−12.制取同种物质有不同方法，如MgCl2，下列说法正确的是A.Cl2属于非电解质B.反应①-④中涉及3种盐C.反应①~④中属于氧化还原反应的有3个D.反应④的离子方程式为SO2-4+Ba2+=Ba

SO4↓13.下列离子方程式的书写正确的是A.向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2OB.向澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓C.向氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu

2++H2OD.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+H+=H2O14.已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述

反应，判断下列结论错误的是的A.溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C.氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D.反应①中，MnCl2是KMnO4

的还原产物15.下列图像正确是A.向2410mLHSO溶液中滴加等浓度的2Ba(OH)溶液至过量B.向100g40%的NaOH溶液中通入36.5gHCl气体C.向一定浓度的NaCl溶液中加水D.向蒸馏水中不断通入HCl气体A.AB.BC.CD.D二、非

选择题(本题共4小题，共55分)16.运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径，回答下列问题：（1）将①Fe、②CO、③2H、④稀盐酸、⑤24HSO、⑥熔融氢氧化钡、⑦干冰、⑧CuO、⑨硫黄、⑩4NaHSO晶体按不同的分类标准填空：a.非金属单质

：_______(填序号，下同)：b.酸性氧化物：_______；c.电解质：_______；d.非电解质：_______。（2）用上述物质，按要求填空。a.4NaHSO晶体熔融状态下的电离方程式为_______；b.Fe与盐酸反应的离子方程式为_

______；c.CO还原CuO的反应化学方程式为_______；d.在溶液中过量24HSO与少量()2BaOH反应的化学方程式为_______。（3）根据(2)中写出的方程式，其中属于离子反应的是_______

(填题前字母)。的17.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。4KMnO、3FeCl、3KClO、227KCrO是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。A.化合反应B.分解

反应C.置换反应D.复分解反应（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：()4222KMnOHClKClMnClClHO+⎯⎯→+++浓(未配平)。4MnO−与2Fe+反应生成2Mn+，反应后2Fe+转化为_______，2Fe+发生反应_____

__(填“氧化”或“还原”)。（3）3FeCl溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用322FeClCuCuCl2X+=+表示。①上式中X的化学式为_______。②若有32g铜参与反应，则参与反应的3FeCl

的质量为_______g。③该反应的离子方程式为_______。（4）已知方程式：()322KClO6HClKCl3Cl3HO+=++浓。用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。（5）某反应的反应物与生成物有227KCrO、KCl、3CrCl、2Cl、HCl、2HO，已知氧化性：

2272KCrOCl，写出并配平该化学方程式：_______。18.由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：①把四种盐分别溶

于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。回答下列问题：（1）写出A、C的化学式：A___________，C___________。（2）写出盐酸与B反应的离子

方程式：___________。（3）向C中滴入NaOH溶液的现象为___________。（4）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈_____

______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为___________。②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为____

_______。的（5）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：___________。19.硫化氢(2HS)是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列

问题：（1）2HS在密闭容器中受热，生成硫和氢气，写出该反应的化学方程式：_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。（2）某同学在实验室设计如下装置制取2HS并探究其性质(已知2HS能

溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸通性)。①盛放稀硫酸的仪器名称为_______。②甲装置中发生反应的化学方程式为_______。③实验中，丙装置观察到的实验现象是_______。的获得更多资源请扫码加入

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