【文档说明】四川省眉山市仁寿第一中学南校区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 Word版.docx，共(5)页，678.576 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f5a79b546a16f6a960abaeff7fd21972.html

以下为本文档部分文字说明：

仁寿一中南校区2022级高一上学期期末测试化学试题说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64第I卷(选择题共42分)一、选择题(共14小题，每小题3分，共4

2分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。“青矾”的主要成分42FeSO7HO属于A.混合物B.氧化物C.

碱D.盐2.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A.NaOHB.NaClC.2MgClD.22NaO3.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LAlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度．．．．．．相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.2

50mL0.25mol/LCaCl2溶液C.50ml1.5mol/LNaCl溶液D.25ml2mol/LHCl溶液4.下列各项操作中，最后一定会产生沉淀现象的是A.向CaCl2溶液中通入少量CO2B.向饱和Na2CO3溶液中通入

足量CO2C向AlCl3溶液中加入足量氢氧化钠D.向-2AlO溶液中加入足量盐酸5.常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO-B.含

大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、-4MnOC.某无色透明溶液中：Fe3＋、K+、-3NO、2-4SOD.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、2-3CO、-3NO6.由O2和H2组成的混合气体平均相对分子质量为28，则该混合气体中O2和H2的体积比为A.1∶1B.16∶1

C.13∶2D.2∶137.下列离子方程式中，正确的是A.将Na投入CuSO4溶液中：Na+Cu2+=Na++Cu的.B.将过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH−=CO23−+H2OC.将氯气

通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−D.将盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8.X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子

数的2倍。下列说法中正确的是XYZWA.原子半径：W>Z>XB.简单氢化物的沸点：X>ZC.简单气态氢化物的稳定性：Z>XD.最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W9.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是A.I可用于制备并检验氢

气可燃性B.II可用于除去CO2中的HClC.用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.用IV中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.10gD2O(D2O是重水；D是2H)中含有的质子数

与中子数均为5NAB.2L0.25mol·L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为NAC.标准状况下，8.96LH2与CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间11.下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确

的是选项实验操作实验现象或者结论A向CaCl2溶液中通CO2至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解的B将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红棕色C向NaCl溶液中通入氟气产生黄绿色气体D向质量为m1的硫酸铁溶液

中加入少量镁粉，溶液质量变为m2m2＞m1A.AB.BC.CD.D12.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的价类二维图。下列有关说法不正确的是A.物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物B

.通过化合反应和置换反应都能生成34FeOC.从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物，能与水反应生成物质CD.从元素价态来看，2Fe+既具有氧化性也具有还原性13.已知2MOxy−＋5S2－＋16H＋=2M2＋＋5S↓＋8H2O，则MOxy−中M的化合价为A.+

1B.+4C.+6D.+714.铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为A.2︰1B.3︰2C

.1︰3D.1︰2第II卷(选择题共58分)15.下表是元素周期表的一部分。请完成下列填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02BeCOF3NaMgAlSCl4CaSeBr（1）F-的原子结构示意图为_______。（2）第三周期中，最高价氧化物

水化物酸性最强的是_______(填化学式)。（3）Mg、Cl和Ca中，离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。（4）Na2S的电子式为_______；CO2结构式为_______。（5）写出一个能证明S的非金属性强于C的化学方

程式_______。（6）硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在S的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)。A.SeO2即具有氧化性又具有还原性B.H2Se的稳定性比H2S强C.H2S

eO4的酸性强于H2SO4D.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应16.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，除图中已有仪器外，配制

上述溶液除烧杯和玻璃棒以外还需要的玻璃仪器是________．(填仪器名称)（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____(双选)A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好固体在烧杯溶解后再转移到容量瓶中D．配制溶液时，若

试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取NaOH质量为_____g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，的的则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于

”或“等于”)．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。17.实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl

3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：（1）连接好仪器后首先应进行的操作是___________。（2）A装置中发生反应的离子方程式为___________，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，

实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是___________。（3）装置B的作用是___________，G中发生反应的化学方程式为___________。（4）F中所装试剂为___________，目的是______

_____。18.为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：（1）滤渣B中含有_______(填化学式，下同)；试剂Z为_______(填化学式)。（2）写出生成沉淀C的离子方程式_______。（3）写出合金与NaOH溶液反

应的离子方程式_______。（4）如何检验滤液D中含有的阳离子(试剂自选)：_______，若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、冷却结晶、_______、洗涤、自然干燥。（5）试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的

化学方程式_______。