【文档说明】四川省眉山市仁寿第一中学南校区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 Word版.docx，共(5)页，678.576 KB，由小赞的店铺上传

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仁寿一中南校区2022级高一上学期期末测试化学试题说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64第I卷(选择题共42分)

一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。“青矾”的主要成

分42FeSO7HO属于A.混合物B.氧化物C.碱D.盐2.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A.NaOHB.NaClC.2MgClD.22NaO3.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LAlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度．．．．．．相同的是A.100mL0.5mol/LMgC

l2溶液B.250mL0.25mol/LCaCl2溶液C.50ml1.5mol/LNaCl溶液D.25ml2mol/LHCl溶液4.下列各项操作中，最后一定会产生沉淀现象的是A.向CaCl2溶液中通入少量CO2B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2C向AlCl

3溶液中加入足量氢氧化钠D.向-2AlO溶液中加入足量盐酸5.常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO-B.含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、-4MnOC.某无色透明溶液中：Fe3＋、K+、-3NO、2-

4SOD.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、2-3CO、-3NO6.由O2和H2组成的混合气体平均相对分子质量为28，则该混合气体中O2和H2的体积比为A.1∶1B.16∶1C.13∶2D.2∶137.下列离子方程式中，正确

的是A.将Na投入CuSO4溶液中：Na+Cu2+=Na++Cu的.B.将过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH−=CO23−+H2OC.将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−D.将盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8.X、Y、Z和W四种短

周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是XYZWA.原子半径：W>Z>XB.简单氢化物的沸点：X>ZC.简单气态氢化物的稳定性：Z>XD.最高价氧化物对

应的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W9.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是A.I可用于制备并检验氢气可燃性B.II可用于除去CO2中的HClC.用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.用IV中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.10gD2O(D2O是重水；D是2H)中含有的质子数与中子数均为5NAB.2L0.25mol·L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为NAC.标准状况下，8.96LH2与CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD.

2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间11.下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是选项实验操作实验现象或者结论A向CaCl2溶液中通CO2至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶

解的B将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红棕色C向NaCl溶液中通入氟气产生黄绿色气体D向质量为m1的硫酸铁溶液中加入少量镁粉，溶液质量变为m2m2＞m1A.AB.BC.CD.D12.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的价类二维图。下列

有关说法不正确的是A.物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物B.通过化合反应和置换反应都能生成34FeOC.从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物，能与水反应生成物质CD.从元素价态来看，

2Fe+既具有氧化性也具有还原性13.已知2MOxy−＋5S2－＋16H＋=2M2＋＋5S↓＋8H2O，则MOxy−中M的化合价为A.+1B.+4C.+6D.+714.铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L氢气。经测定反应后的溶液中无

Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为A.2︰1B.3︰2C.1︰3D.1︰2第II卷(选择题共58分)15.下表是元素周期表的一部分。请完成下列填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02BeCOF

3NaMgAlSCl4CaSeBr（1）F-的原子结构示意图为_______。（2）第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是_______(填化学式)。（3）Mg、Cl和Ca中，离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。（4）Na2S的电子式为_______；CO

2结构式为_______。（5）写出一个能证明S的非金属性强于C的化学方程式_______。（6）硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在S的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)。A.SeO2即具有氧化性又

具有还原性B.H2Se的稳定性比H2S强C.H2SeO4的酸性强于H2SO4D.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应16.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在图所示仪器中，

配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液除烧杯和玻璃棒以外还需要的玻璃仪器是________．(填仪器名称)（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____(双选)A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制

溶液时，如果试样是固体，把称好固体在烧杯溶解后再转移到容量瓶中D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取Na

OH质量为_____g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，的的则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/

cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。17.实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：（1）连接好仪器后首先应进行的操作是___________

。（2）A装置中发生反应的离子方程式为___________，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是___________。（3）装置B的作用是___________，G中发生反应的化学方程式为

___________。（4）F中所装试剂为___________，目的是___________。18.为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：（1）滤渣B中含有_______(填化学式，下

同)；试剂Z为_______(填化学式)。（2）写出生成沉淀C的离子方程式_______。（3）写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式_______。（4）如何检验滤液D中含有的阳离子(试剂自选)：_______，若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_____

__、冷却结晶、_______、洗涤、自然干燥。（5）试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式_______。