【文档说明】天津市第二南开学校2022-2023学年高二上学期9月阶段性线上练习化学试题 含解析.docx，共(18)页，374.091 KB，由管理员店铺上传

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2022-2023学年第一学期高二年级化学学科学情练习可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14一、单选题1.下列有关反应热的叙述正确的是()A.X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大B.C(s，石墨)=C(s，

金刚石)△H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2，则△H1＜△H2【答案】D【解析】【详解】A.反应的△H与热化学反应方程式中各物质的计量数成正比，与平衡的移动无关，故A错误；B.由反应：C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ

/mol可知石墨所具有的总能量较金刚石更低，说明石墨更稳定，故B错误；C.因生成物中水的状态为气态，则氢气的燃烧热不等于241.8kJ/mol，故C错误；D.在热化学反应中：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，C(s)+1/2O

2(g)=CO(g)△H2，前者为碳完全燃烧，后者为不完全燃烧，前者放出的热量多，后者放出的热量少，则有△H1＜△H2＜0，故D正确；答案选D。【点睛】焓是一种状态函数，只与始末状态有关，而与过程无关。因此可逆反

应也好，非可逆反应也好，反应的焓变只由反应前后的物质组成和体积决定，在相同条件下，只要反应物和生成物的物质的量和状态相同，则反应的焓变就是一个定值，而与可逆反应的限度无关。2.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大

压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数【答案】D【解析】【详解】A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活

化分子数，不是活化分子百分数，A错误；B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），实际就是在增大气体浓度，所以增加的是单位体积内活化分子数，仍然不会增大活化分子的百分数，B错误；C、催化剂会改变反应活化能，从而改变活化分子百分数，所以C错误；D、升高温度会使分子的平均能量

升高，从而使达到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分数，D正确。点睛：从碰撞理论来说，增加反应速率就是要增加单位时间的有效碰撞的次数。而发生有效碰撞要求必须是活化分子。所以增大活化分子百分数是加快反应速率的有效方法。能够影响活化分子百分数的方法，实际只有温度和催化剂。升高温度，会提高分

子的平均能量，从而使达到活化分子标准的分子数增加；而加入催化剂是改变了活化能，也就是改变了活化分子的标准，从而改变了活化分子百分数。3.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.v(A)=0.02

mol/(Ls)B.v(B)=0.03mol/(Ls)C.v(B)=0.90mol/(Lmin)D.v(C)=0.70mol/(Lmin)【答案】A【解析】【详解】A．v(A)=0.02mol/(Ls)，则v(B)=0.02360mol/(Lmi

n)=3.6mol/(Lmin)；B．v(B)=0.03mol/(Ls)=0.0360mol/(Lmin)=1.8mol/(Lmin)；C．v(B)=0.90mol/(Lmin)；D．v(C)=0.70mol/(Lmin)，则0.7v(B)=3mol/(Lmin)

2=1.05mol/(Lmin)；比较以上数据，A选项中v(A)最大，故选A。4.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入He⑤恒压下充

入He⑥加热，其中能够使反应速率增大的措施是A.①④B.②③⑤C.①③⑥D.①②④【答案】C【解析】【详解】①该反应为气体参加的可逆反应，缩小体积，反应速率加快，正确；②炭是固体，增加炭的量不影响浓度，也不影响化学反

应速率，错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，正确；④恒容下充入He，反应物的浓度不变，反应速率不变，错误；⑤恒压下充入He，反应物分压减小，反应速率减小，错误；的⑥加热能加快化学反应速率，正确；答案选C。5.用4CH催化还原xNO可以消除氮氧化合物的污

染。例如：①4222CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(g)；Δ=-574kJ/molH②4222CH(g)+4NO(g)=2N(g)+CO(g)+2HO(g)；Δ=-1160kJ/molH下列说法中错误的是A.由反应①可推知：4222CH(g)

+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(l)；Δ>-574kJ/molHB.等物质量的4CH在反应①、②中转移电子数相同C.若用标准状况下4.48L的4CH把2NO还原为2N并生成气态水时，放出热量173.4kJD.若用常温常压下3.2g的4CH把2NO还原为2

N，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol【答案】A【解析】【详解】A．水蒸气冷凝为液态水需要释放热量，所以CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)的ΔH<−574kJ/mol，故A

错误，符合题意；B．两个反应中，碳元素的化合价均由-4升高到+4，则等物质的量的CH4分别参加反应①、②，转移的电子数相同，故B正确，但不符合题意；C．标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol。由题给

热化学方程式，根据盖斯定律，由（反应①＋反应②）÷2可以得出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，ΔH=−867kJ/mol，则0.2molCH4参加

反应放出的热量为867kJ/mol×0.2mol=173.4kJ，故C正确，但不符合题意；D．3.2g的CH4的物质的量为0.2mol。用3.2g的CH4将NO2还原为N2，在此过程中CH4中碳元素的化合价由-

4升高到+4转化为CO2，失去电子的总物质的量为0.2mol×8=1.6mol，转移的电子总物质的量为1.6mol，故D正确，但不符合题意；故选：A。6.在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)2

D(g)++，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol∙L-1。则下列叙述不正确的是A.在5min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol∙(L∙min)-1的B.在5min时，容器内D的浓度为0.2mol∙L-1C.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达

到平衡状态D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol【答案】D【解析】【分析】将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应A(s)2B(g)C(g)2D(g)++，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol∙L-1，则可建立如下三段式：A(s

)2B(g)C(g)2D(g)(mol/L)0.400(mol/L)0.20.10.2(mol/L)0.20.10.2++起始量变化量平衡量【详解】A．在5min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.1mol

/L5min=0.02mol∙(L∙min)-1，A正确；B．由分析可知，在5min时，容器内D的浓度为0.2mol∙L-1，B正确；C．因为反应前后气体分子数不等，随着反应的进行，压强在不断改变，当容器内压强保持恒定时，该

可逆反应达到平衡状态，C正确；D．5min时容器内气体总的物质的量为(0.2+0.1+0.2)mol/L×5L=2.5mol，D不正确；故选D。7.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝222c(CO)c(HO)c(CO)c(H)。恒容时，温度

升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A.该反应是焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2【答案】A【解析】【分析】由平衡常数的表达式可得，该

反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O。【详解】A.由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减小，B错误；C.升高温度，正

逆反应速率都会增大，C错误D.该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，D错误；故合理选项为A。【点睛】化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主

要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素。注意：①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中；②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关；③若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会

改变。8.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

【答案】B【解析】【分析】【详解】①升温，平衡向吸热反应即正向移动，COCl2转化率增大，故①符合题意；②恒容通入惰性气体，压强虽增大，但浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合题意；③增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低

，故③不符合题意；④减压，平衡向体积增大的反应方向移动即正向移动，COCl2转化率增大，故④符合题意；⑤加催化剂，速率增大，但平衡不移动，COCl2转化率不变，故⑤不符合题意；⑥恒压通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，

平衡正向移动，COCl2转化率增大，故⑥符合题意；因此①④⑥符合题意，故B符合题意。综上所述，答案为B。9.在高温下，反应222HBr(g)H(g)+Br(g)ΔH>0；要使混合气体颜色加深，下列不可采取的方法是A.保持容积不变，加入HBr(

g)B.降低温度C.升高温度D.将容器的体积压缩到一半【答案】B【解析】【详解】A．保持容积不变，加入HBr(g)，相当于加压，Br2(g)的浓度增大，气体的颜色加深，A不符合题意；的B．降低温度，平衡逆向移动，Br2(g)的浓度减小，气体的颜色变浅

，B符合题意；C．因为正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，Br2(g)浓度增大，气体的颜色变深，C不符合题意；D．将容器的体积压缩到一半，Br2(g)的浓度变为原来和二倍，气体的颜色加深，D不符合题意；故

选B。10.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)=K(B)B.将1

mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJC.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D.上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正向移动，H2转化率增大【答案】A【解析】【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，平衡状态由

A变到B时反应体系温度不变，所以平衡常数K(A)=K(B)，故A正确；B．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol可知，1mol氮气完全转化为氨气时放出热量为92.4kJ。由于该反应为可逆反应

，1mol、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，不能全部转化为氨气，所以放出的热量小于92.4kJ，故B错误；C．升高温度，反应体系中各物质的能量均增大，所以正、逆反应速率均增大，故C错误；D．上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正

向移动，氮气的转化率增大，但H2转化率减小，故D错误。故选A。11.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.a>b的【答案】C【解

析】【详解】容器体积增加一倍时，B的浓度瞬间变为原来的50%，后平衡发生了移动，达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，故平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，生成物百分含量增大，体积增大正向移动，故a<b；答案选C。12.如

下图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO+O22NO2(正反应为放热反应)达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且正>逆的点是A.a点B.b点C.c点D.d点【答案】C【解

析】【详解】由图中可知，b、d两点在曲线上，说明这两点反应到达平衡时NO的转化率，温度相同时，NO的转化率都要回归到这条曲线上，故a点对应NO的转化率要减小，故平衡逆向移动，则正<逆，c点对应的NO的转化率要增大，故平衡正向移动

，则正>逆；故答案为C。二、单选题13.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是A.正反应吸热；m＋n＞p＋qB.正反应吸热；m＋n＜p＋qC.正反应放热；m＋n＞p＋qD.正反应放热；m＋n＜p＋q【答案

】A【解析】【分析】【详解】根据图示，增大压强，A的转化率增大，则正反应气体物质的量减小，m＋n＞p＋q；升高温度，A的转化率增大，说明正反应吸热，故选A。14.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y

2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于A.33%B.40%C.50%D.66%【答案】D【解析】【详解】假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X(g)

+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：110变化量(mol)：0.5nnn平衡量(mol)：1-0.5n1-nn平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则(1-0.5n+1-n)∶n=3∶2，解得n=23，Y的转化率=231molmol

×100%=67%，故选D。15.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(s)2C(g)∆H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响B.图II研究的是t0时刻加入催化剂

或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响C.图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【答案】D【解析】【详解】A．t0时刻增大A的浓度，反应物浓度增大，正反应速率加快，逆反应速率暂

时不变，随之加快，A不正确；B．t0时刻加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，但平衡不发生移动，而通入氦气使压强增大，对反应速率不产生影响，B不正确；C．催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能改变反

应物的平衡转化率，C不正确；D．从图中可以看出，乙先达平衡，则乙的温度较高，由于正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，D正确；故选D。16.一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH

(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ

2070.200.0900.090下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D.若起始时向容器I中充入CH3OH0

.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行【答案】D【解析】【详解】A、容器I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，A错

误；B、反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，B不正确；C、容器I中温度高，反应速率快，因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，C不正确；D、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.0

80mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝20.0800.0800.04＝4。若起始时向容器I中充入C

H3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则此时20.150.100.1＝1.5＜4，所以反应将向正反应方向进行，D正确；答案选D。三、简答题17.按要求完成以下填空：（1）实验测得，1g甲醇(CH3OH，常温下为液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出2

2.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。（2）火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mo

l水蒸气生成时放出161kJ的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：_______。（3）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充

入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，其热化学方程式可表示为_______。（4）硅与氯两元素的单质反应生成1mol相应硅的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和5

8℃，写出该反应的热化学方程式_______。（5）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成。在

相同温度下测得反应前后压强分别为56.0610Pa和61.0110Pa，又测得反应共放出QkJ热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式_______。（6）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)

(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_______；能表明(乙)达到化学平衡状态是_______。①混合气体的密度②反应容器中生成物

的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量【答案】（1）32223CHOH(l)O(g)CO(g)2HO(l)2+=+-1ΔH=-726.4kJmol（2）242222NH(g)2HO

(l)N(g)4HO(g)+=+-1ΔH=-644kJmol（3）2232SO(g)O(g)2SO(g)+-1ΔH=-196.6kJmol（4）24Si(s)2Cl(g)SiCl(l)+=1ΔH=-687

kJmol−（5）2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g)12MQΔH=-kJmolm−（6）①.①②③④⑤⑥②.①②③⑤【解析】【小问1详解】实验测得，1g甲醇(CH3OH，常温下为液态)

在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，1molCH4燃烧放热为22.7kJ×32=726.4kJ，则甲醇燃烧热的热化学方程式：32223CHOH(l)O(g)CO(g)2HO(l)2+=

+-1ΔH=-726.4kJmol。答案为：32223CHOH(l)O(g)CO(g)2HO(l)2+=+-1ΔH=-726.4kJmol；【小问2详解】气态联氨(N2H4)与液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，当有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量，则生成4mol水蒸气时放热161kJ

×4=644kJ，热化学方程式：242222NH(g)2HO(l)N(g)4HO(g)+=+-1ΔH=-644kJmol。答案为：242222NH(g)2HO(l)N(g)4HO(g)+=+-1ΔH=-644kJmol；【小问3详解】将2molSO2、1molO2充入

一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，SO2的转化率为50%，则若有2molSO2参加反应，放热98.3kJ×2=196.6kJ，其热化学方程式为：2232SO(g)O(g)2SO(g)+-1ΔH=-196.6kJmol。答案为：2232

SO(g)O(g)2SO(g)+-1ΔH=-196.6kJmol；【小问4详解】硅与氯两元素的单质反应生成1molSiCl4(l)，恢复至室温，放热687kJ，热化学方程式：24Si(s)2Cl(g)SiCl(l)+=1ΔH=-687kJmol−。答案为：24Si(s)2C

l(g)SiCl(l)+=1ΔH=-687kJmol−；【小问5详解】A、B两种气体在一定条件下发生反应：2A+B=C+3D+4E，在相同温度下测得反应前后压强分别为56.0610Pa和61.0110Pa，反应前后气体的物质的量之比为3:5，则C、E

为气体，D为液体，相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，测得反应共放出QkJ热量，则2molA与B反应，放热2MQkJm，该反应的热化学方程式：2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g)12MQΔH=-kJmolm−。

答案为：2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g)12MQΔH=-kJmolm−；【小问6详解】恒温、恒容的密闭容器中，(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)，因为Z是固体，反应前后气体的质

量不等、物质的量不等，①混合气体的密度、④混合气体的压强、⑤混合气体的平均相对分子质量、⑥混合气体的总物质的量都是变量，当它们不变时，反应达平衡状态，②反应容器中生成物的百分含量、③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比时，反应达平衡状态，所以能表明(甲)达到化学

平衡状态是①②③④⑤⑥；(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，A呈固态，反应前后气体的质量不等，但物质的量相等，①混合气体的密度、⑤混合气体的平均相对分子质量都是变量，当它们不变时，反应达平衡状态，②反应容器中生成物的

百分含量、③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比时，反应达平衡状态，④混合气体的压强、⑥混合气体的总物质的量在反应过程中始终不发生变化，二者不变时，反应不一定达平衡状态，所以能表明(乙)达到化学平衡状态是①②③⑤。答案为

：①②③④⑤⑥；①②③⑤。【点睛】对于一定平衡体系，若某量是一个变量，则该量不变时，反应达平衡状态。18.化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）在煤的气化反应

器中发生如下几种反应：22C(s)HO(g)=)++CO(g)H(gH=131kJ/molΔ+22Cs+Og=COg()()()H=-394kJ/molΔ22CO(g)1/2O(g)=CO+(g)ΔH=-283kJ/mol则222CO(g)HO

(g)H(g)CO(g)++ΔH=_______（2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应222CO(g)HO(g)H(g)CO(g)++下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______a.容器中的压强不变b.1molHH−

键断裂的同时断裂2molHO−键c.2)vCO=v()(HO正逆d.2c(CO)=c(H)此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO和2HO反应达平衡时，CO的转化率为_______（3）将不同量的CO(g)和2HO(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应222

CO(g)HO(g)H(g)CO(g)++，得到如表三组数据：实验组温度/℃起始量平衡量达到平衡所需时间/min2HOCO2H2CO1650241.61.652900120.40.433900abcdt①实验1中以2v(CO)表示的反应速率为

_______mol/(Lmin)；②该反应的逆反应为_______(填“吸”或“放”)热反应；③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t3min，则a、b应满足的关系是_______(用

含a、b的数学式表示).（4）目前工业上有一种方法是用2CO来生产甲醇。一定条件下发生反应：22323H(g)CO(g)CHOH(g)HO(g)++，如图1，表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化①在体积为1

L的恒容密闭容器中，充入21molCO和23molH，下列措施中能使3c(CHOH)增大的是_______(填字母)a.升高温度b.充入He(g)，使体系压强增大c.将2HO(g)从体系中分离出来d.再充入21molCO和23m

olH②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化.如图2：其中表示平衡混合物中3CHOH含量最高的一段时间是_______；如01tt～平衡常数为1K，23tt～平衡常数为2K，则1K

_______2K(填>、=、＜)。【答案】（1）41kJ/mol−（2）①.bc②.50%（3）①.0.16mol/(Lmin)②.吸③.b=2a且a>l(或使用合适的催化剂)（4）①cd②.01tt～③.>【解析】【小问1详解】已

知的三个热化学方程式：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol③CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol①-②+2×③，整理可得CO(g)+H2O(g)ÇH2(

g)+CO2(g)△H=-41kJ/mol；【小问2详解】a．反应为前后气体体积不变的反应，因此任何情况下体系的压强都不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，a错误；b．1molH-H键断裂，就会产生2molH-O键，同时断裂2molH-O键，

则H2O的物质的量不变，反应达到平衡，b正确；c．22vCO=vHO=v())O(()H正正逆，说明水的浓度不变，反应达到平衡状态，c正确；d．c(CO)=c(H2)时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，d错误；故选bc；.此温度下

该反应的化学平衡常数K=()()()()222cHcCOcCOcH=1，将等物质的量的CO和H2O反应，假设反应开始时，CO和H2O的物质的量都是1mol，反应的CO的物质的量为x，则平衡时各种物质的物质的量分别是n(CO)=n(H2O)=(1-

x)mol，n(H2)=n(CO2)=xmol，()()11xxxx−−=1，解得x=0.5mol，所以达到平衡时，CO的转化率0.5mol100%1.0mol=50%；【小问3详解】①反应过程中CO2改变的物质的量是1.6mol，由于容器的容积为2L，反应时间为5min

，所以用CO2浓度变化表示反应速率为v(CO2)=1.6mol2L5min=0.16mol/(L·min)；②该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以可以用各种物质的平衡物质的量带入平衡常数表达式，在650℃时，实验1平衡时水、一氧化碳的物质的量分别为2mol-1.6mol=

0.4mol、4mol-1.6mol=2.4mol，化学平衡常数K1=1.61.60.42.4=2.67；在900℃时，实验1平衡时水、一氧化碳的物质的量分别为2mol-0.4mol=0.6mol、2mol-0.4mol=1.6mol，化学平衡常数K2=0.40.

40.61.6=0.17，K1>K2，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的逆反应为吸热反应；③该反应是反应前后气体体积相等的反应，实验2、3反应温度相同，若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等

)，且t<3min，则反应开始时CO、H2O的物质的量的比相等，并且a>1，即b=2a，a>1；或者改变的条件是使用合适的催化剂，来加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间；【小问4详解】①根据图示中反应物、生成物的能量大小，可知该反应的正反应是放热反应。a．升高温度，化学平衡向吸热的逆反应

方向移动，c(CH3OH)减小，a不符合题意；b．充入He(g)，使体系压强增大，由于不能改变任何一种物质的浓度，所以化学平衡不移动，c(CH3OH)不变，b不符合题意；c．将H2O(g)从体系中分离出来，即减小了生成物的浓度，平衡正

向移动，最终达到平衡时，c(CH3OH)增大，c符合题意；d．再充入lmolCO2和3molH2，使体系的压强增大，增大压强，平衡正向移动，最终达到平衡时c(CH3OH)增大，d符合题意；故选cd；②根据图象知，t1时刻，正、逆反应速率都增大

且可逆反应向逆反应方向移动，改变的条件是升高温度；t3时刻，正、逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂；t4时刻正逆反应速率都减小，且平衡向逆反应方向移动，改变的条件是减小压强，所以平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是t0～t1；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常

数为K2，且t0～t1温度小于t2～t3温度，所以K1大于K2。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com