【文档说明】辽宁省大连市普兰店区第一中学2020-2021学年高二上学期第二阶段考试化学.doc，共(11)页，432.000 KB，由小赞的店铺上传

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大连市普兰店区第一中学高二第二阶段考试化学试卷满分：100时间：90分钟命题人：王思邈一、单选题（每题只有一个答案，每题2分，共60分）1.下列变化过程,属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②Ba(OH)

2·8H2O与NH4Cl的反应③Al与四氧化三铁高温下反应④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A.②⑤⑥B.②③④C.③④⑤D.③⑤⑥2.对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定温度下

达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]C．K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]D．K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]3.化学与生活密切相关

,下列与盐类水解无关的是()A.纯碱去油污B.食醋除水垢C.明矾净化水D.NH4Cl除铁锈4.在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)逆反应速率增大且平衡向右移动的措施是()A.减小C的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A的浓度5.在密闭容

器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知:2vB=3vA、3vC=2vB则此反应可表示为()A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C6.反应A＋3B22C＋2

D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为()A.②﹥④﹥③﹥①B.④﹥③﹥②

﹥①C.④﹥③=②﹥①D.②﹥③=④﹥①7.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)反应放出的热量为483.6kJ。有关键能数据如表所示：则水分子中O—H键键能为()化学键H—HO==O键能/kJ·mol－

1436498A．463.4kJ·mol－1B．926.8kJ·mol－1C．221.6kJ·mol－1D．413kJ·mol－18.下列说法不正确的是()A.pH>7的溶液不一定呈酸性B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需

HCl的物质的量相同C.在相同温度下，pH相等的盐酸、3CHCOOH溶液中，()OHc−相等D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则()()4ClNHcc−+=9.下列关于化学反应进行的方向叙述不正确的是(

)A.ΔH<0，ΔS>0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B.ΔH>0，ΔS<0时，反应不自发进行，如22CO(g)===2C(s)O(g)+C.根据反应的自发性能判断反应的方向，还能确定反应是否一定会发生D.22234Fe(OH)(s)2HO(l)O(g)===4

Fe(OH)(s)++的ΔH<0，ΔS<0，低温条件下可自发进行10.下列关于平衡常数的说法正确的是()A．K不变，平衡可能移动B．同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍C．K值越大，反应速率也越快D．对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大11.一定温度下，在一固定容积的密

闭容器中，下列情况标志着可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的是()①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、

C的物质的量之比为1∶3∶2⑥混合气体的平均相对分子质量不变A．②④⑤B．①③④⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤12.下列操作能证明HF是弱电解质的是()A.用氢氟酸在玻璃上刻字B.用氢氟酸做导电性实验，灯泡很暗C.在0.11molL−的HF溶液中加水，测得()OHc−增大D.向10

mLpH=2的HF溶液中加入10mL0.011molL−NaOH溶液，混合溶液呈酸性13.下列说法正确的是()A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B.溶度积spK只与温度有关C.难溶电解质的溶度积spK越小，则它的溶解度越小D.已知spsp(ZnS)(CuS)KK，则

ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀14.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是()A．对反应：aA(s)＋2B(g)xC(g)，根据图①可以求出x＝2B．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化C．图③表示压强

对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大D．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大15.一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：23423Fe(s)4HO(g)FeO(s)4H(g)++高温。下列条件能使该反应的化

学反应速率增大的是（）A.增加铁粉的质量B.保持体积不变，充入2N，使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变，充入2N，使容器的体积增大16.下列说法中正确的是()A.能自发进行的反应一定能迅速发生B.非自发进行的反应一定不可能发生C

.能自发进行的反应实际可能没有发生D.常温下发生反应2222HO2HO===+通电，说明常温下水的分解反应是自发反应17.少量铁粉与1100mL0.01molL−的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变2H的产量，可以使用如下方法中的（）①加水②

升高温度（不考虑盐酸挥发）③滴入几滴浓盐酸④改用110mL0.1molL−硝酸⑤滴加几滴硫酸铜溶液A.②③B.①②③⑤C.②③④D.②③⑤18.将固体4NHI置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①43NHIsNHg+HIg（）

（）（）；②222HIgHg+Ig（）（）（）达到平衡时，-12H=0.5molLc（），-1HI=4molLc（），则此温度下反应①的平衡常数为（）A．20B．16C．9D．2519.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B.对于223N3H?2NH+一定

条件的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C.工业制取金属钾的反应为Na(1)KCl(1)NaCl(l)K(g)++，选取适宜的温度，使K成为蒸气从混合物中分离出来D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利

用率20.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1下列判断正确的是()A．1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241

.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1molS(s)完全反应，放出的热量小于20.1kJ21.向某密闭容器中充入0.3molA、0.1molC和一定量

的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如甲图所示[10t阶段的c(B)变化未画出]。乙图为2t时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，34tt阶段改变的条件为使用催化剂。下列说法不正确的是(

)A.若1t=15s，则用A的浓度变化表示的0~1t阶段的平均反应速率为0.006-11molLs−B.45tt阶段改变的条件一定为减小压强，即增大容器体积C.起始时该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molD.该反应的化学方程式为3AB2C+22.常温下，浓度相同的稀溶

液：①氨水、②()442NHAlSO溶液、③34CHCOONH溶液、④4NHCl溶液中，()4NHc+由大到小的排列顺序为()A.①>②>④>③B.②>④>③>①C.②>①>③>④D.②>①>④>③23.关于一定条件下的化学平衡22H(g)I(g)2HI(g)0H+，下列说

法正确的是()A.恒温恒容，充入2H，v（正）增大，平衡右移B.恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C.加压，v（正）、v（逆）不变，平衡不移动D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移24.某化学研究小组探究外界条件对化学反应A(g

)B(g)C(g)mnp+的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是()A.由图a可知12TT，该反应的逆反应为吸热反应B.由图b可知，该反应mnp+C.图c是绝热条件下反应速率和时间的关系图像，由此说明该反应吸热D.图d中，若mnp+=，则曲线a一定增大了

压强25.在相同温度下，向容积均为1L的恒容密闭容器①和②中分别加入一定量的反应物（如表所示），发生反应1222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)Δ41kJmolH−++=−僩，若容器①中反应达到平衡

时CO的转化率为80%。下列说法正确的是()A.容器①中反应达平衡时放出热量大于41kJB.容器①中反应达到平衡时CO和水蒸气的转化率相等C.平衡时，两容器中CO的物质的量浓度相等D.容器①与容器②中反应达到平衡时

热量变化的绝对值相等26.25℃时，水的电离达到平衡：2HOHOH0H＋－＋＞，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，()OHc－降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，()Hc＋增大，wK不变C．向水中加入少量3CHCOOH，平衡逆向移动，()Hc＋降低D．向水中加入少量固体醋酸

钠，水的电离程度增大，wK增大容器编号起始时各物质物质的量/mol(CO)n2(HO)n2)(COn2)(Hn①1400②001427.100℃时，把240.5molNO通入容积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，2NO的浓度为

10.02molL−。60s时，反应已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A.0-2s内用24NO表示的反应速率为110.01molLs−−B.在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍C.平衡时，()

24NO0.25moln=D.平衡时，24NO的转化率为40%28.一定量的2CO与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：2C(s)CO(g)2CO(g)+，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是()A.550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减

小，平衡向正反应方向移动B.650℃时，2CO的转化率为25%C.T℃时，若充入等体积的2CO和CO，平衡向逆反应方向移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数23.04Kp=总29.化学反应22313N(g

)H(g)NH(g)22+的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.断裂1molNN键和3molHH−键，吸收1kJ2a热量B.122313N(g)H(g)NH(l)()kJmol22Habc−+=−−C.1molN（g）与3molH（g）形成31molNH(1)，放出

kJb热量D.等物质的量时，液态氨的能量高于气态氨30.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③恒温

下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高④加热溶液,溶液的pH升高⑤向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变A.仅①⑤B.仅①⑤⑥C.仅②③⑤D.仅①②⑤⑥二、填空题（每空2分，共40分）31.发射卫星用N2H4为燃料

,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-484kJ/mo

l;H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH4=-538kJ/mol试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式__________,写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________。32.工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(

g)+2H2(g)CH3OH(g)。1.判断反应达到平衡状态的依据是()A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化2.如表所列数据是反应在不同

温度下的化学平衡常数(K):温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中数据判断该反应的ΔH__________(填">""="或"<")0;②某温度下,将2molCO和6mo

lH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为__________,此时的温度为__________。3.要提高CO的转化率,可以采取的措施是()A.升温B.加入催化剂C.增加CO的浓度D.加入H2加压E.加入惰性气体加

压F.分离出甲醇4.一定条件下,CO和H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ。在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量1molCO

2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化(kJ)abc体系压强(Pa)p1p1p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是()A.2c1>c3B.a+b<90.8C.2p2<

p3D.α1+α3<133.在水的电离平衡中，(H)c+和(OH)c−的关系如图所示：（1）A点水的离子积常数为14110−，B点水的离子积常数为_______。造成水的离子积常数变化的原因是_____

___。（2）100℃时，若向水中滴加盐酸，____________（填“能”或“不能”）使体系处于B点状态，原因是_______________。（3）100℃时，若盐酸中41(H)510molLc−+−=，则由水电离产生的(H)c+=_

________。34.盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。（1）3CHCOONa、4NHCl的水溶液分别呈__________性、___________性。（2）盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水

解的离子方程式也不相同，如3CHCOONa和4NHCl水解的离子方程式分别为______________、___________。（3）氯化铝水溶液呈___________性，原因是_________

__________（用离子方程式表示），将3AlCl溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。