【文档说明】安徽省示范高中2022-2023学年高三上学期第二次联考化学试题 含解析.docx，共(20)页，1.289 MB，由小赞的店铺上传

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化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求。1.下列化学用语表示正确的是A.氨气分子比例模型：B.水的电子式：H：O：HC.钠原子的结构示意图：D.24NaSO的电离方程式：2244NaSO=2NaSO+−+【答案】D【解析】【详解】A．氨气

分子空间构型为三角锥形，不是平面型，故A错误；B．上述水分子中未标出O的未成对电子，正确的电子式为：，故B错误；C．钠原子的质子数和核外电子数均为11，其原子结构示意图为：，故C错误；D．24NaSO为强电解质，在水溶液中可完全电离生成钠离子和硫酸根离子，其电离方程

式为：2244NaSO=2NaSO+−+，故D正确；答案选D。2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.盐：小苏打、纯碱、明矾B.碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2C.同素异形体：石墨、金刚石、12CD.非电解质：乙醇、二氧

化碳、氯气【答案】A【解析】【详解】A．小苏打的化学式为NaHCO3、纯碱的化学式为Na2CO3、明矾的化学式为KAl(SO4)2∙12H2O，它们都含有金属离子和酸根离子，都属于盐，A正确；B．Na

2O、Fe2O3为碱性氧化物，但Na2O2与酸反应，生成盐和水时，还有O2生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，B不正确；C．石墨、金刚石都是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，但12C是碳元素的一种核素，C不正确；D．乙醇、二氧化

碳属于非电解质，但氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D不正确；故选A。3.关于漂粉精的说法正确的是A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制备B.漂粉精在空气中变质是被空气氧化所致C.漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2D.漂粉精溶液有碱性和强氧化性【答案】D【解析

】【详解】A．工业上用氯气与石灰乳反应制取漂粉精，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度太小，反应生成的Ca(ClO)2量太少，而且不易提取，A不正确；B．漂粉精在空气中变质是与CO2、H2O反应，生成CaCO3

和HClO，HClO光照分解，B不正确；C．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，C不正确；D．漂粉精溶液中CaCl2呈中性，Ca(ClO)2有碱性和强氧化性，D正确；故选D。4.不能通过化合反应生成的物

质是A.4PB.2NaOC.3SOD.2FeCl【答案】A【解析】【详解】A．4P属于非金属单质，肯定不能通过化合反应制得，A符合题意；B．2NaO可由Na与O2在常温下发生化合反应制得，B不符合题意；C．3SO可由SO2与O2在催化剂、高温条件下化合制得，C不符合题意；D．2FeCl可由FeCl

3与Fe发生化合反应制得，D不符合题意；故选A。5.某无色溶液中存在大量的4NH+、H+、24SO−，该溶液中还可能大量存在的离子是A.2Ba+B.Cl−C.3Fe+D.OH−【答案】B【解析】【详解】A．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，则溶液中一定

不含有钡离子，故A不符合题意；B．溶液中氯离子与铵根离子、氢离子、硫酸根离子不发生任何反应，能大量共存，则溶液中可能含有氯离子，故B符合题意；C．铁离子在溶液中为棕黄色，则无色溶液中一定不含有铁离子，故C不符合题意；D．溶液中氢氧根离子与氢离子、铵根离子反应，

不能大量共存，则溶液中一定不含有氢氧根离子，故D不符合题意；故选B。6.将2SO气体持续通入3KIO淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中说法正确的是A.2SO表现漂白性B.2SO表现氧化性和漂白性C.2SO表现还原性D.2SO使得淀粉溶液变蓝又可以漂白褪色【答案】C

【解析】【分析】二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸。【详解】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化

硫反应生成HI和硫酸，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中S元素的化合价升高，二氧化硫表现还原性，导致溶液后褪色，故选：C。7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：43

4HClO>HPOB.碱性：()3NaOH>AlOHC.挥发性：22HS>HOD.非金属性：F>Cl【答案】C【解析】【详解】A．Cl与P为同周期元素，Cl在P的右边，非金属性Cl＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：434HClO>HPO，A不符合题意

；B．Na与Al为同周期元素，Na在Al的左边，金属性Na＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性：()3NaOH>AlOH，B不符合题意；C．S与O是同主族元素，H2S和H2O都形成分子晶体，但由于H2O分子间能形成氢键，所以H2S分子间的作用力比H2O小，则挥发性：22HS>HO，C符合题意；D

．F与Cl是同主族元素，F在Cl的上方，所以非金属性：F>Cl，D不符合题意；故选C。8.下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生同一化学反应的是A.3NaHCO溶液和()2CaOH溶液B.23NaCO溶液与HCl溶液C.氨水和3AlCl溶液D.N

aOH溶液与()24KAlSO溶液【答案】C【解析】【详解】A．少量3NaHCO溶液和()2CaOH溶液发生反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，过量3NaHCO溶液和()2CaOH溶液发生反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，两者的离子方程式不相同，A不符合题意；B．少量2

3NaCO溶液滴入HCl溶液中会生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，但滴加顺序不同时，少量HCl溶液滴入23NaCO溶液时，反应生成碳酸氢钠，不会产生气泡，两者的反应不同，B不符合题意；C．氨水电离出OH-结合3AlCl电离出Al3+结合生成Al(OH)3，离子方程式：Al

3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH+4，调换滴加顺序，由于氢氧化铝与弱碱不反应，则反应相同，C符合题意；D．少量的NaOH溶液滴入()24KAlSO溶液中生成Al(OH)3,离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，

调换滴加顺序，少量的()24KAlSO溶液滴入过量NaOH溶液中生成NaAlO2，离子方程式：Al3++4OH-=AlO2−+2H2O，反应不同，D不符合题意；9.实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，正确的是A

.装置①可实现由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体B.装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸C.装置③可通过4NHCl分解得到3NHD.装置④b口进气可收集2H、NO等气体【答案】B【解析】【详解】A．硫酸铜盐溶液蒸干后得到硫酸铜晶体，如果蒸发温度足够高，可能得到氧化铜，故A错误；B．HCl极易溶于水，不

溶于CCl4，水和CCl4不互溶，有缓冲作用，能防止倒吸，故B正确；C．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，则不能制备氨气，故C错误；D．NO密度都大于空气，不可以采用向下排空气法收集，故D错误；故答案选B。10.下列过程中

的化学反应对应的离子方程式错误的是A.用KSCN试剂检验333FeFe3SCNFe(SCN):++−+B.海带提碘的过程中用2Cl氧化22I:Cl2II2Cl−−−+=+C.食盐水精制的过程中用23NaCO除去22233BaBaCOBa:CO++−

+=D.将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：23222HCaCOCaHOCO+++=++【答案】D【解析】【详解】A．用KSCN试剂检验Fe3+时，KSCN与铁盐发生复分解反应，生成弱电解质Fe(SCN)3和相应的钾盐，离子方程式为33

Fe3SCNFe(SCN)+−+，A正确；B．海带提碘的过程中，用2Cl氧化I-，发生置换反应，生成Cl-和I2，离子方程式为22Cl2II2Cl−−+=+，B正确；C．食盐水精制的过程中用23NaCO除去Ba2+，发生反应生成BaCO3沉淀和钠盐，离子方程式为2233BaCOB

aCO+−+=，C正确；D．鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，与米醋中的醋酸发生复分解反应，生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误；故选D。11.下列有关物质检验的实验

结论正确的是选项实验操作现象结论A某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀该溶液一定含有24SO−B某溶液中加入无色酚酞试液溶液变红色该溶液一定含有OH−C蘸取某溶液做焰色试验焰色呈黄色该溶液一定含钠元素、不含钾元素D某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀该溶液一定含有Cl−A.AB.BC.

CD.D【答案】B【解析】【详解】A．溶液中加入氯化钡溶液时生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，不一定是BaSO4，则该溶液不一定含有24SO−，故A错误；B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，则加入无色酚酞

试液，使酚酞试液变红色的溶液一定含有OH−，故B正确；C．蘸取某溶液做焰色试验，焰色呈黄色，则该溶液一定含钠元素，不确定是否含有钾元素，故C错误；D．加入硝酸银溶液生成的白色沉淀可能是Ag2CO3，不一定是AgCl，则该溶液不一定含有Cl−，故D错

误；故答案选B。12.饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是A.制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB.通入氨气的离子方程式为：NH3+HCO-3→CO2-3+NH+4C.

加食盐有利于氯化铵固体的析出D.温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大【答案】D【解析】【详解】A．利用溶解度差异，可以使溶解度相对较低的NaHCO3以沉淀的形式析出，NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl，A项正确；B．NH3溶

于水得到一水合氨，HCO-3可以和一水合氨发生反应，得到CO2-3和NH+4，B项正确；C．加食盐是为了提高溶液中Cl-的浓度，根据同离子效应使氯化铵先析出，C项正确；D．冷却后加食盐得到氯化铵固体，说明氯化铵的溶解度比食盐更低，D项错误；答案

选D。13.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是A.

可能有MgCl2B.一定有MgCl2和NaHCO3C.一定有K2CO3D.可能有BaCl2和NaHCO3【答案】A【解析】【分析】向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，此白色沉淀可能为Mg(OH)2、可能为BaCO3

，则溶液中可能含有MgCl2，可能含有NaHCO3、BaCl2；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，则溶液中一定含有BaCl2，不含有K2CO3，一定含有NaHCO3。【详解】A．由分析可知，该溶液中可能含有MgCl2，A正确；

B．由分析可知，该溶液中一定含有NaHCO3，但不一定含有MgCl2，B不正确；C．由加入稀硫酸后产生的现象可知，该溶液中一定没有K2CO3，C不正确；D．由分析可确定，原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3，D不正确；故选A。14.AN表示阿伏加德罗常数的值。下

列叙述正确的是A.222.4LSO与足量氧气反应生成3SO的分子数为ANB.5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为A0.2NC.32g氧气与32g硫所含的质子数相等D.235g核素23592U发生裂变反应：23511361

920540U+nSr+Xe+10n裂变⎯⎯⎯→，净产生的中子()10n数为10AN【答案】C【解析】【详解】A．标准状态下才有222.4LSO与足量氧气反应生成3SO的分子数为AN，故A错误；B．5.6g铁与足量稀硝酸反应，则()3323Fe+4HNO=FeNO+NO+2

HO，则转移电子数为5.630.3mol56=，故B错误；C．32g氧气的物质的量为1mol，故含16mol质子，32g硫的物质的量也为1mol，也含16mol质子，所含的质子数相等，故C正确；D．23511361920540U+n

Sr+Xe+10n裂变⎯⎯⎯→，净产生的中子数为10-1=9个，所以235g核素23592U发生裂变反应净产生种子()10n数为9AN，故D错误；故答案选C。15.探究氢氧化铝的两性，是适宜的试剂是A.Al、氨水、稀盐酸B.23A

lO、氨水、稀盐酸C.3AlCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸D.2NaAlO溶液、氨水、稀盐酸【答案】C【解析】【详解】A．Al与氨水不反应，Al与稀盐酸能发生置换反应，表明Al具有还原性，A不符合题意；B．23AlO与氨水不反应，Al2O3与稀盐酸能发生反应生成AlCl3和水，Al2O3表现出碱性

氧化物的性质，不能探究Al(OH)3的两性，B不符合题意；C．3AlCl溶液与NaOH溶液反应，生成Al(OH)3沉淀等，将Al(OH)3分为两份，一份与NaOH继续反应，沉淀溶解生成NaAlO2等，

表现出酸性，另一份与稀盐酸反应生成AlCl3和水，表现出碱性，从而证明Al(OH)3呈两性，C符合题意；D．2NaAlO溶液与氨水不反应，只能与稀盐酸反应，先生成沉淀后沉淀溶解，从而表现出碱性，D不符合

题意；故选C。16.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法错误的是A.进入吹出塔前，Br−被氧化为2BrB.吸收塔中2SO做还原剂C.经过吸收塔后，溴元素得到富集D.精馏装置需要蒸馏烧瓶、冷凝管、分

液漏斗【答案】D【解析】【分析】由海水提溴的工艺流程可知，海水浓缩后，溴离子与氯气反应生成溴单质，利用空气吹出，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴单质，然后蒸馏分离出溴。【详解】A．在进入吹出塔前，Br-与氯气发生氧化还原反应，Br-被氧化成Br

2，A正确；B．吸收塔中SO2与Br2发生氧化还原反应，SO2被氧化成硫酸，作还原剂，B正确；C．经过吸收塔，实现了溴元素的富集，C正确；D．精馏装置中不需要用到分液漏斗，D错误；故答案选D。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、

填空题(包括4大题，共52分)17.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素符号是_______。（2）Z、W形成的气态氢化物

的稳定性_______>_______(写化学式)。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓

溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_______。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。对化合

物B进行如下实验：①取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。②另取B的溶液，加入过量2BaCl，溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不

溶解。由实验①、②推知B的化学式为_______。【答案】（1）H（2）①.2HO②.2HS（3）2323Cu2NO8H3Cu2NO4HO−++++++=（4）22224SOCl2HOSO2Cl4H−−+++++=（5）()()44222NHFeSO6HO【解析】【分析】原子序数由小到大排列的

四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x＋8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x−1，由四种元素的原子序数之和为32，则

1(x-1)x(x8)32＋＋＋＋＝，解得x＝8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，M元素与X同主族，与W同周期，则M为Na。【小问1详解】分析可知X为H元素，故答案为H；【小问2详解】非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，故氢化物越

稳定H2O＞H2S；故答案为H2O，H2S；【小问3详解】由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为2323

Cu8H2NO3Cu4HO2NO−＋＋＋＋＝＋＋；故答案为2323Cu8H2NO3Cu4HO2NO−＋＋＋＋＝＋＋；【小问4详解】由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，则A为铵盐；1molA能与足量NaOH浓溶液反应

生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子；A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，B为二氧化硫，可推知A为(NH4)2SO3，B为SO2；SO2与氯水反应的离子方程式为22224SOCl2HOSO2Cl4H−−+++++=；

故答案为22224SOCl2HOSO2Cl4H−−+++++=；【小问5详解】由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。向B的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变

为红褐色，说明B中含有Fe2+和4NH+，另取少量B的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明B中含有24SO−；结合B的相对分子质量和结晶水个数可知B的化学式为()()44222NHFeSO6HO；故答案为()()44222NHFe

SO6HO。【点睛】本题综合考查位置结构性质关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，侧重于物质的性质以及化学式的推断，注意把握相关实验现象，题目难度中等。18.硅、锗(32Ge，熔点937℃)和镓(31Ga

)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。（1）硅在元素周期表中的位置是_______。（2）硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl4(R

代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因_______。（3）自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态储)中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取储的流程：①NaClO溶液与锗废料中的锗发生反应的离子方程式为_______。NaClO溶液浸取在80℃进行的理由是_______，为

了达到此目的还可以采取的措施有_______。②操作1、操作2的名称_______，GeCl4加水反应的离子方程式是_______。③用上述流程制备纯锗，若生产过程中锗元素损失不计，反应中NaClO的利用率为a%，H2的利用率为b%，则反

应中NaClO和H2的质量之比是_______。【答案】（1）第三周期ⅣA族（2）最外层均为4个电子，均与氯形成4个共用电子对达到稳定结构（3）①.80C232Ge2ClO2OHGeO2ClHO−−−−

++=++②.提高提取速率③.增大次氯酸钠溶液的浓度或粉碎含锗废料或搅拌④.过滤⑤.422GeCl2HOGeO4Cl4H−++=++⑥.74.5b:2a或74.52:ab【解析】【分析】含锗废料中加入NaClO溶液，Ge转化为Na2GeO3，

过滤后，往滤液中加入氨水，生成锗酸铵沉淀，过滤后，往滤渣中加入浓盐酸精馏，生成GeCl4，加水让其水解生成GeO2，氢气还原得Ge。【小问1详解】硅是14号元素，电子排布为2、8、4，则在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族。答案为：第三周期ⅣA族；【小问2详解】硅和锗是同主族元素，能与氯元素形成R

Cl4，则表明最外层电子数都为4，从原子结构角度解释原因：最外层均为4个电子，均与氯形成4个共用电子对达到稳定结构。答案为：最外层均为4个电子，均与氯形成4个共用电子对达到稳定结构；【小问3详解】NaClO溶液与锗在碱性溶液中能发生氧化还原反应，生成Na2GeO3、NaCl等，离子方程式为8

0C232Ge2ClO2OHGeO2ClHO−−−−++=++。升高温度，反应速率加快，则NaClO溶液浸取在80℃进行，理由是：提高提取速率；加快反应速率还可通过增大接触面积、增大浓度等实现，则还可以采取的措施有：增大次氯酸钠溶液的浓度或粉

碎含锗废料或搅拌。②操作1、操作2都是固液分离的操作，名称是过滤，GeCl4加水反应生成GeO2等，离子方程式是422GeCl2HOGeO4Cl4H−++=++。③用上述流程制备纯锗，可建立关系式：Ge—2NaClO—2H2，若生产过程中锗元素损失不计，则参加反应的NaClO与

H2的物质的量相等，反应中NaClO的利用率为a%，H2的利用率为b%，则2(H)b%()a%:1:174.5NaClO2mm=，所以反应中NaClO和H2的质量之比是74.5b:2a或74.52:ab。答案为：80C232Ge2ClO2OHGeO2ClHO−−

−−++=++；提高提取速率；增大次氯酸钠溶液的浓度或粉碎含锗废料或搅拌；过滤；422GeCl2HOGeO4Cl4H−++=++；74.5b:2a或74.52:ab。【点睛】NaClO溶液加热时，温度不能过高，否则会发生歧化反应。19.实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸

钠的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：【方案一】【实验方案】将少量样品溶于水与足量沉淀剂氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称重。（1）实验中发生反应的离子方程式是_____

__，_______。（2）过滤后需要洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是_______，检验沉淀洗净的方法是_______。【方案二】【实验方案】将样品与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。【实验步骤】（3）某同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其

连接顺序是_______。A接，_______接_______，接_______(填接口字母，注意：可不填满)。（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为该装置会引起较大误差，于是他们设计了如图所示的实验装置。①装置中导管a的作用有，_______，____

___。②为了较准确测量气体的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母编号)。A.反应装置应冷却至室温B.一段时间后，乙管中液面不再上升时读数C.读数时应上下移动右侧量气管，使甲、乙两端液面相平D.读数时不一定使两端液面相平【答案

】（1）①.2233BaCOBaCO+−+=②.2332BaHCOOHBaCOHO+−−++=+（2）①.给漏斗中引流蒸馏水浸没沉淀，自然留下，重复2-3次②.取最后一次洗涤液于试管中加入硫酸钠溶液若无白色沉淀，证明洗净(验

证Na+、OH−均给分)（3）EDG（4）①.减少因硫酸进入锥形瓶排出的体积引起的误差②.连通分液漏斗与锥形瓶平衡气压，便于分液漏斗液体畅流③.ABC【解析】【分析】(1)测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠

的质量分数，将少量样品溶于水与足量沉淀剂氢氧化钡溶液反应，碳酸钠和碳酸氢钠均能和氢氧化钡生成沉淀，反应离子方程式为2233BaCOBaCO+−+=，2332BaHCOOHBaCOHO+−−++=+；(2)实验中沉淀为BaCO3，洗涤后

检验最后一次洗涤液中是否存在Ba2+，Na+、OH−即可；(3)装置的组装顺序：混合物与水反应，用排水量气法测定气体的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应

伸入量筒底部；(4)①导管a的作用有平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体积误差；②反应放热导致温度升高，气压增

大，应冷却后再读取气体的体积，读取实氢气的体积时应上下移动量气管乙，以保证甲中气体压强与大气压相等。【小问1详解】据分析可知，实验中发生反应的离子方程式是2233BaCOBaCO+−+=，2332BaHCOOHBaCOHO+−−++=+；故答案为2233B

aCOBaCO+−+=，2332BaHCOOHBaCOHO+−−++=+；【小问2详解】实验中沉淀为BaCO3，过滤后需要洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是给漏斗中引流蒸馏水浸没沉淀，自然留下，重复2-3次；检验最后一次洗涤液体中是否有Ba2+即可证实沉淀是否洗净，检验方案为取最后一次洗涤液于

试管中加入硫酸钠溶液若无白色沉淀，证明洗净(验证Na+、OH−均给分)；故答案为给漏斗中引流蒸馏水浸没沉淀，自然留下，重复2-3次；取最后一次洗涤液于试管中加入硫酸钠溶液若无白色沉淀，证明洗净(验证Na+、OH−均给分)；【小问3详解】装置

的组装顺序：混合物与水反应，用排水量气法测定气体的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：(A)接(E)(D)接(G)；故答案为EDG；【小问4详解

】①据分析可知，导管a的作用有平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；消除由于加入稀硫酸引起的气体积误差；故答案为减少因硫酸进入锥形瓶排出的体积引起的误差；连通分液漏斗与锥形瓶平衡气压，便于分液漏斗液体畅流；②A．

反应放热导致温度升高，气压增大，故应冷却后再读取气体的体积，故A正确；B．反应放热导致温度升高，所以一段时间后，乙管中液面不再上升时读数，故B正确；C．读取实验中生成氢气的体积时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保证甲中气体压强与大气压相等，故C正确；D．由C中分析，可知应使甲

、乙中液面左右相平，以保证甲中气体压强与大气压相等，故D错误，故答案选ABC。【点睛】本题考查物质含量测定实验，关键是理解实验原理，明确各装置的作用，注意量气装置读数时的操作，试题侧重考查学生分析能力、运用知识解决实际问题的能力。20.长期放置的4FeSO溶液

易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：（1）设计实验检验4FeSO，溶液的变质程度。实验方案步骤1步骤2取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液实验现象______________实验

结论4FeSO溶液部分变质①补充上述实验方案中的实验现象_______、_______。②若要使部分变质的4FeSO复原，方法是_______(用离子方程式表示)。③步骤2加入酸性高锰酸钾溶液离子方程式是_______。（2）利用部分变质的4FeSO溶液制备23FeO。①

图中所填是所需试剂或条件，分别为_______、_______、_______、“”中所填是含铁物质的化学式，分别是_______、_______(以离子形式存在的可写离子符号)。②若100mL该变质

溶液能制得1.6g23FeO(实验过程误差忽略)，则变质前4FeSO溶液物质的量浓度为_______。（3）4FeSO可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将3Fe+转化为2Fe+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取

适量()243FSO溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去由上述实验_______(填能或不能)得出“维生素C可将3Fe+转化为2Fe+”的结论？请说明理由：_______。【答案】（1）①.溶液变红②.紫色褪去③.322FeFe3Fe+

++=④.223425Fe8HMnOMn5Fe4HO++−++++=++（2）①.22HO溶液②.NaOH溶液③.加热④.3Fe+⑤.3Fe(OH)⑥.0.2mol/L（3）①.不能②.维生素也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有2Fe+生成【解析】【分析】

(1)长期放置的FeSO4溶液易被氧化生成Fe3＋，利用KSCN溶液可以检验Fe3＋，现象是溶液变为血红色；酸性高锰酸钾溶液可以检验Fe2＋，现象是溶液褪色；加入铁粉可使得部分变质的4FeSO复原；(2)用H2O2作氧化剂，

把FeSO4氧化得到Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe2O3；(3)维生素C具有还原性，也可使高锰酸钾溶液褪色。【小问1详解】①长期放置的FeSO4溶液易被氧化生成Fe3＋，利用KSCN溶液可以检验Fe3＋，现

象是溶液变为血红色；酸性高锰酸钾溶液可以检验Fe2＋，现象是溶液褪色；故答案为溶液变红，紫色褪去；②加入铁粉可使得部分变质的4FeSO复原，原理是Fe还原Fe3+，生成Fe2+，离子方程式为322FeFe3Fe+++=；故答案为322FeFe3Fe+++=；③4FeS

O溶液加入酸性高锰酸钾溶液，Fe2+被氧化成Fe3+，离子方程式是223425Fe8HMnOMn5Fe4HO++−++++=++；故答案为223425Fe8HMnOMn5Fe4HO++−++++=++；【小问2详解】①利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，首先需要将亚铁

离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，可用H2O2作氧化剂，得到Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe2O3；故答案为H2O2溶液，NaOH溶液，加热，3Fe+，3Fe(OH)；②根据铁元素守恒2

31.6gn(FeO)0.01mol160g/mol＝＝，则变质前，100mLFeSO4溶液中，n(FeSO4)＝0.02mol，故c(FeSO4)＝0.02mol0.2mol/L0.1L＝；故答案为0.2mol/L；【小问3详

解】该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2＋生成；故答案为不能，维生素也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有2

Fe+生成。【点睛】本题考查铁及其化合物的性质，把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资

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