【文档说明】安徽省示范高中2022-2023学年高三上学期第二次联考化学试题 .docx，共(10)页，1.161 MB，由小赞的店铺上传

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化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.下列化学用语

表示正确的是A.氨气分子比例模型：B.水的电子式：H：O：HC.钠原子的结构示意图：D.24NaSO的电离方程式：2244NaSO=2NaSO+−+2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.盐：小苏打、纯碱、明矾B.碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、N

a2O2C.同素异形体：石墨、金刚石、12CD.非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气3.关于漂粉精的说法正确的是A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制备B.漂粉精在空气中变质是被空气氧化所致C.漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2D.漂粉精溶液有碱性和强氧化性4.不能通过化合反应生成的物质是

A.4PB.2NaOC.3SOD.2FeCl5.某无色溶液中存在大量的4NH+、H+、24SO−，该溶液中还可能大量存在的离子是A.2Ba+B.Cl−C.3Fe+D.OH−6.将2SO气体持续通入3KIO淀粉溶液，溶液先变蓝后褪

色。此过程中说法正确的是A.2SO表现漂白性B.2SO表现氧化性和漂白性C.2SO表现还原性D.2SO使得淀粉溶液变蓝又可以漂白褪色7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：434HClO

>HPOB.碱性：()3NaOH>AlOHC.挥发性：22HS>HOD.非金属性：F>Cl8.下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生同一化学反应的是A.3NaHCO溶液和()2CaOH溶液B.23NaCO溶液与HCl溶液C.氨水和3AlCl溶液D

.NaOH溶液与()24KAlSO溶液9.实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，正确的是A.装置①可实现由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体B.装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸C.装置③可通过4NHCl分解得到3NHD.装置④b口进气可收集2H、NO等气体10.下列过程中的化学

反应对应的离子方程式错误的是A.用KSCN试剂检验333FeFe3SCNFe(SCN):++−+B.海带提碘的过程中用2Cl氧化22I:Cl2II2Cl−−−+=+C.食盐水精制的过程中用23NaCO除去22233BaBaCOBa:CO++−+=D.将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶

解液：23222HCaCOCaHOCO+++=++11.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作现象结论A某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀该溶液一定含有24SO−B某溶液中加入无色酚酞试液溶液变红色该溶液一定含有OH−C蘸取某溶液做焰色试验焰色呈黄色该

溶液一定含钠元素、不含钾元素D某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀该溶液一定含有Cl−A.AB.BC.CD.D12.饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是A.制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4H

CO3→NaHCO3↓+NH4ClB.通入氨气的离子方程式为：NH3+HCO-3→CO2-3+NH+4C.加食盐有利于氯化铵固体的析出D.温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大13.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向

溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是A.可能有MgCl2B.一定有MgCl2和NaHCO3C.一定有K2CO3D.可能有BaCl2和NaHCO314.AN表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.222.4LSO

与足量氧气反应生成3SO的分子数为ANB.5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为A0.2NC.32g氧气与32g硫所含的质子数相等D.235g核素23592U发生裂变反应：23511361920540U+nSr+Xe+10n裂变⎯⎯⎯→，净产生的中子()10n

数为10AN15.探究氢氧化铝的两性，是适宜的试剂是A.Al、氨水、稀盐酸B.23AlO、氨水、稀盐酸C.3AlCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸D.2NaAlO溶液、氨水、稀盐酸16.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法错误的是A.进入吹出塔前，Br−被氧化为2BrB.吸收塔中2SO做还

原剂C.经过吸收塔后，溴元素得到富集D.精馏装置需要蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题(包括4大题，共52分)17.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1

）X元素符号是_______。（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______(写化学式)。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一

种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_______。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分

子质量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：①取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。②另取B的溶液，加入过量2BaCl，溶液产生白色沉淀，加盐酸

沉淀不溶解。由实验①、②推知B的化学式为_______。18.硅、锗(32Ge，熔点937℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都

有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。（1）硅在元素周期表中的位置是_______。（2）硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl4(R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因_______。（3）自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含

游离态储)中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取储的流程：①NaClO溶液与锗废料中的锗发生反应的离子方程式为_______。NaClO溶液浸取在80℃进行的理由是_______，为了达到此目的还可以采取的措施有_______。②操作1、操作2的名称_______，GeCl4加水反应的离子

方程式是_______。③用上述流程制备纯锗，若生产过程中锗元素损失不计，反应中NaClO的利用率为a%，H2的利用率为b%，则反应中NaClO和H2的质量之比是_______。19.实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填

写下列空白：【方案一】【实验方案】将少量样品溶于水与足量沉淀剂氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称重。（1）实验中发生反应的离子方程式是_______，_______。（2）过滤后需要洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是__

_____，检验沉淀洗净的方法是_______。【方案二】【实验方案】将样品与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。【实验步骤】（3）某同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是_______。A接，_______接_______，接

_______(填接口字母，注意：可不填满)。（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为该装置会引起较大误差，于是他们设计了如图所示的实验装置。①装置中导管a的作用有，_______，_______。②为了较准确测量气体的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的

过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母编号)。A.反应装置应冷却至室温B.一段时间后，乙管中液面不再上升时读数C.读数时应上下移动右侧量气管，使甲、乙两端液面相平D.读数时不一定使两端液面相平20.长期

放置的4FeSO溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：（1）设计实验检验4FeSO，溶液的变质程度。实验方案步骤1步骤2取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高

锰酸钾溶液实验现象______________实验结论4FeSO溶液部分变质①补充上述实验方案中的实验现象_______、_______。②若要使部分变质的4FeSO复原，方法是_______(用离子方程式表示)。③步骤2加入酸性高锰酸钾溶

液离子方程式是_______。（2）利用部分变质的4FeSO溶液制备23FeO。①图中所填是所需试剂或条件，分别为_______、_______、_______、“”中所填是含铁物质的化学式，分别是_______、_______(以离子形式存在的可写离

子符号)。②若100mL该变质溶液能制得1.6g23FeO(实验过程误差忽略)，则变质前4FeSO溶液物质的量浓度为_______。（3）4FeSO可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将3Fe+转化为2Fe+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实

验方案实验现象取适量()243FSO溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去由上述实验_______(填能或不能)得出“维生素C可将3Fe+转化为2Fe+”的结论？请说明理由：_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微

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