【文档说明】湖南省五市十校2020-2021学年高一上学期第一次联考试题（12月） 化学 含答案.doc，共(10)页，333.500 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前湖南省五市十校2020年下学期高一年级第一次联考试题化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间60分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把

答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe5

6一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.化学既是一门变幻无穷的神奇学科，也是一个色彩缤纷的美丽世界，对下列物质的颜色判断错误的是A.Cl2：黄绿色气体B.FeCl3溶液：棕黄色溶液C.F

e3O4：红棕色固体D.FeO：黑色固体2.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸A.①④B.②③④C.②③⑤D.①③④3

.下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是A.Na2O2为淡黄色固体，可用作潜艇中的供氧剂B.Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污C.Al2O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料D.NaClO具有

强氧化性，常作为杀菌、消毒剂4.合金材料在生活中有广泛用途，下列不属于合金的是A.钢铁B.硬铝C.水银D.黄铜5.下列描述对应的离子方程式书写正确的是.A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：OH－＋H＋＝H2OB.硝酸型酸雨腐蚀建筑物(成分之一有CaCO3)：CaCO3＋2H＋＝H2O＋Ca

2＋＋CO2↑C.FeCl3溶液可以用于刻蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2＋D.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O6.下列氧化物中既能与盐酸溶液反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是A.COB.Fe2O3C.Fe3O4D.Al2O

37.下列实验方案及现象正确的是A.钠与氧气在加热条件下反应，可观察到钠迅速熔化成一个小球，发出黄色火焰，生成白色固体B.氢氧化铁胶体的制备方法是：在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到产生红褐色沉淀，停止加热C.将Cl

2通入湿润的有色布条，观察到有色布条褪色，即可证明Cl2有漂白性D.NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化的方法来实现，NaHCO3溶于水吸热和Na2CO3溶于水放热8.2018年11

月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。物质的量是连通微观粒子和宏观物质的桥梁，下列说法正确的是A.常温常压下，1molN2和CO的混合气体质量为28gB.标准状况下，11.2LH2O中含有5mol电子C.1mol·L－1的Na

OH溶液中含有NA个Na＋D.常温常压下，22.4LO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子9.已知四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列说法错误的是A.Z2与X－在水溶液中不能大量共存B.2NaW＋Y2＝2NaY＋W2可以发生C.还原性：Y－>Z

－>W－D.W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y－10.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目的变化与图中四条曲线的对应关系如图所示，其中能表示HCO3－的曲线是A.aB.bC.cD.d二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是A.混合物：漂白粉、Fe(OH

)3胶体、冰水混合物B.能导电的物质：乙醇、盐酸、石墨C.电解质：氢氧化钠、硫酸钡、氧化钾D.同素异形体：C60、金刚石、石墨12.下列物质可以由相应单质直接化合而成的是A.Na2O2B.FeCl2C.FeCl3D.Fe2S313.下

列对实验装置图的分析中错误的是A.用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.丙图中：充分光照后，量筒中液体酸性增强D.用丁图装置制取氯气14.下列有关溶液的叙述正确的是A.100

mL0.6mol·L－1的NaCl溶液与50mL0.6mol·L－1的MgCl2溶液所含Cl－的物质的量浓度相等B.标准状况下将aLNH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为cg·cm－3，则该溶液中溶质的物质的量的浓

度为22.4abmol·L－1C.将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液中Mg2＋的物质的量浓度为1mol·L－1D.2.3gNa投入到97.7g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3%15.

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变)，下列说法正确的是A.右边CO与CO2总物质的量为0.25molB.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍C.右侧CO的质量

为2.75gD.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3三、非选择题：共60分。16.(12分)已知：A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其

中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题：(1)单质A应保存在中。(2)F的化学式是。(3)B与G的浓溶液反应时，每生成标准状况下33

.6LE气体，被氧化的G的物质的量为。(4)描述D在E中燃烧的实验现象。(5)写出C溶液与F反应的化学方程式。(6)相同质量的两份F，分别放入足量的G和C溶液中，产生的D气体在同温同压下的体积之比为。17.(12分)

“探险队员”——OH－，不小心走进了化学迷宫，迷宫里有许多“吃人的野兽”(即能与OH－反应的离子)，“探险队员”OH－只要避开它们就能安全通过迷宫。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。(2)图中有一种离子，在焰色试验中透过蓝色钴玻璃可看到焰色呈紫色，该离子是

：(填编号)。(3)在能吃掉OH－的这些“野兽”中，能与OH－反应生成沉淀的离子有：(填编号)。(4)在能吃掉OH－的这些“野兽”中，能与OH－反应生成气体的离子有：(填编号)。(5)请写出③与⑤两离子形成的物质在水中的电离方程式：。(6)在这些“野兽”离子中，有一种能与OH－反

应生成水和图中另一“野兽”离子，其离子方程式为。18.(12分)2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响，同学们也不能正常上学。“停课不停络课程学习让同学们充分发挥了自主学习能力。某中学的几位同学就查阅了大量资料，并进行相关实验探

究，来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂——次氯酸钠NaClO。I.次氯酸钠的制备和性质(1)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，NaClO中氯元素的化合价为。若将Cl2通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为。(2)在查阅资料中，同

学们发现“百度百科”中有这样一句话：家用洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为：NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O。该反应中NaClO(“得到”或“失去”)电子，反应每生成标准状况下11.2

L氯气，转移的电子数为。II.同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。步骤1：将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH＝12；步骤2：将稀释后的溶液各20mL分别

加入a、b、c三个洁净的烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下。已知溶液中Cl2、HClO和ClO－的

物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：(3)由实验现象可获得结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色(填“越快”或“越慢”)。(4)结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。19

.(12分)某化学实验兴趣小组欲配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，但是他们在实验室仅发现一瓶标签已部分缺失的纯碱固体(Na2CO3·xH2O)。I.同学A提出“寻找标签”方案：取1.43g

Na2CO3·xH2O溶于水，配成10.0mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2(标准状况下)。请你帮忙计算：(1)稀盐酸的物质的量浓度为mol·L－1

。(2)x的值为。II.小组同学开始配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液：(3)在配制过程中，同学们应使用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需要。(4)在配制过程中，同学们的下列操作中错误的有：。A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用来配

制溶液B.在托盘天平上放两张大小、质量一样的纸，然后把纯碱固体放在右边托盘上称量C.用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2－3次，洗涤液都移入容量瓶中D.定容时，液面不小心超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出超出的一部分(5)实验后，同学们对配制过程进行评价与反思：①定容时视线应与凹液面最低点相

平，若俯视刻度线观察液面，则会导致配制的溶液浓度(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)②摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，则会导致配制的溶液浓度(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。20.(12分)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7

H2O)是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如下流程来制备七水合硫酸亚铁：回答下列问题：(1)工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有：①FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O，②

。(2)加入的试剂X是：。A.NaOHB.HNO3C.CuD.Fe(3)若需检验还原后的FeSO4溶液中是否存在有Fe3＋，可选择的方法是取2－3mL试液，在其中滴加溶液(填化学式)，当时(填实验现象)，说明溶液中存在Fe3＋。(4)利用工业烧渣还可以制得一种重

要的净水剂Na2FeO4，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应，即可制备Na2FeO4，其中NaClO被还原成NaCl，此方法称为“湿法”。请写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：

。(5)制备Na2FeO4还有一方法称为“干法”，其反应原理为：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑若用FeSO4·7H2O替代FeSO4进行上述反应，当标准状况下产生2.24LO

2时，则需消耗FeSO4·7H2Og。高一化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题目要求）1-10CBACBDDABC1、C2、B【解析】“纳米材料”粒子直径在1-100nm，属于胶体，胶体可以透过滤纸3、A【解析】A．N

a2O2能够与二氧化碳和水反应产生氧气，因此可用于潜艇中的供氧剂，但这与物质颜色无关，因此不具有对应关系，A符合题意；4、C5、B【解析】A：氢氧化铝是难溶性碱，不可以拆；C：不符合客观事实、电荷不守恒；D：不符合参加反应

的物质的个数比。应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O6、D7、D【解析】A中应生成淡黄色固体；B中应加热至溶液呈红褐色；C中氯气不具有漂白性，应将干燥的氯气通入干燥的有色布条做对比

，证明HClO有漂白性8、A【解析】B：标准状况下，水不是气体；C：没有给出溶液体积，无法计算粒子数目；D：常温常压下，混合气体的物质的量不为1mol9、B【解析】W2>Z2>X2>Y2A：根据氧化能力Z2>X2，所以Z2可以置换出X2，则Z2与X-在水溶液中不能大量共存；B：根据氧化能力W2>Y

2，所以Y2不可以置换出W2；C：根据W2>Z2>X2>Y2，可知还原性Y->Z->W-；D：根据W2>Z2>X2>Y2，可知还原性Y->X-，W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y-10、C【解析】向一定量的K2CO

3溶液中缓慢滴加稀盐酸，先后发生如下反应：K2CO3+HCl=KHCO3+KClKHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2则：钾离子数目不变，a为K+；碳酸根离子在减少，直至为0，b为CO32-，碳酸氢根离子先增大后减小，c为HCO3-，随着盐酸的加入，Cl-不断增加，d

为Cl-二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求．．．．．．．．．．．．．．．．．，全部答对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11-15CDACADCAB11、CD【解析】A中冰水混合物是纯净物，B中乙醇不可以导电12、AC【

解析】铁和氯气生成氯化铁，铁和硫生成FeS。13、AD【解析】A装置加热固体试管口应向下倾斜；D中实验室制备氯气应用二氧化锰与浓盐酸14、C【解析】A选项中，100mL0.6mol/L的NaCl溶液中C

l-的物质的量浓度为0.6mol/L，50mL0.6mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1.2mol/LB选项中，b为水的体积，不可以直接带入浓度公式计算，正确答案应为11000molL22.417acba−+D选项中，钠与水反应会产生氢气，溶质为N

aOH，质量为4g，形成溶液质量应为2.3g+97.7g-0.1g=99.9g15、AB【解析】A：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量=14mol=0.25mol，

A选项正确。B：相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量=80.25gmol=32g/mol，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氢气密度之比为32∶2=16∶1，故B正确；C：CO和二氧化碳质量为8g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(0.

25-x)mol，28xg+44(0.25-x)g=8g，x=316mol，则CO的物质的量为316mol，二氧化碳物质的量为116mol。m(CO)=nM=316mol×28g/mol=5.25g，故C错

误；D：若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则左右空间体积之比为5∶1，充入CO和CO2物质的量为15mol×1=0.2mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为0.25mol∶0.2mol=5∶4，故D错误三、非选择题16、（每空2分）（1）

煤油（或石蜡油）（2）Al（写“铝”不给分）（3）3mol（没有带单位不给分）（4）安静的燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成。（答出苍白色火焰、白雾即可给分，答对1点给1分）（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（没打气体符号不扣分）（6）1∶

1【解析】由提给信息及框图，可知A为Na，B为MnO2，C为NaOH，D为H2，E为Cl2，F为Al，G为HCl17、（每空2分）（1）③⑤⑦⑩⑫（或③⑤⑦⑩⑪⑫）（2）⑫（3）①②④⑥（4）⑨（第2、3、4问写离子符号均不给分）（5）Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-（6

）OH-+HCO3-=CO32-+H2O18、（每空2分）（1）+1价Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）得到0.5NA或3.01×1023（3）越慢（4）烧杯b中溶液的pH大于烧杯c中溶液的pH，HClO浓度越小，反应速率越慢，褪色越慢。【解析】（1）根据

实验数据，溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红色褪色越慢（2）根据Cl2、HClO和ClO-物质的量分数随pH变化得关系图可知，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢

。19、（每空2分）（1）0.5（2）10（3）500mL容量瓶（4）BD（答对一个给1分，有错选不给分）（5）①偏高②偏低（答变大、偏大、变小、偏小等均不给分）【解析】（1）生成二氧化碳的物质的量为0.11

2L÷22.4L·mol－1＝0.005mol，根据化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知消耗HCl0.01mol，所以盐酸的浓度为0.01mol÷0.02L＝0.5mol

·L－1。（2）根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005mol，所以碳酸钠晶体的摩尔质量为1.43g÷0.005mol＝286g·mol－1。106＋18x＝286，解得x＝10。20、（每空2分）（

1）Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O（2）D（3）KSCN溶液变为红色（血红色）（4）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH====40℃2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（没写反应条件不扣分）（5）55.6【

解析】（1）由流程可知，SiO2没有与稀硫酸反应，过滤后以滤渣从混合物中分离出来。因此，与稀硫酸反应的还有Fe2O3（2）试剂X应可以还原Fe3+，可以充当还原剂，且不能引入新的杂质，故选D（5）产生2.24L氧气，应反应0.2m

olFeSO4，需要FeSO4·7H2O的质量为m=n×M=0.2mol×278g/mol=55.6g