【文档说明】湖南省五市十校2020-2021学年高一上学期第一次联考试题（12月） 化学答案.doc，共(3)页，45.500 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题目要求）1-10CBACBDDABC1、C2、B【解析】“纳米材料”粒子直径在1-100nm，属于胶体

，胶体可以透过滤纸3、A【解析】A．Na2O2能够与二氧化碳和水反应产生氧气，因此可用于潜艇中的供氧剂，但这与物质颜色无关，因此不具有对应关系，A符合题意；4、C5、B【解析】A：氢氧化铝是难溶性碱，不可以

拆；C：不符合客观事实、电荷不守恒；D：不符合参加反应的物质的个数比。应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O6、D7、D【解析】A中应生成淡黄色固体；B中应加热至溶液呈红褐色；C中氯气不具有漂白性，应将干燥的氯气通入干燥的有色布条做对比，证明HCl

O有漂白性8、A【解析】B：标准状况下，水不是气体；C：没有给出溶液体积，无法计算粒子数目；D：常温常压下，混合气体的物质的量不为1mol9、B【解析】W2>Z2>X2>Y2A：根据氧化能力Z2>X2，所以Z

2可以置换出X2，则Z2与X-在水溶液中不能大量共存；B：根据氧化能力W2>Y2，所以Y2不可以置换出W2；C：根据W2>Z2>X2>Y2，可知还原性Y->Z->W-；D：根据W2>Z2>X2>Y2，可知还原性Y->X-，W2通入NaX和

NaY的混合溶液中：W2先氧化Y-10、C【解析】向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，先后发生如下反应：K2CO3+HCl=KHCO3+KClKHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2则：钾离子数目不变，a为K+；碳酸根离子在减少，直至为0，b为CO32-，碳酸氢根离子

先增大后减小，c为HCO3-，随着盐酸的加入，Cl-不断增加，d为Cl-二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要．．．．．．．．．．．．．．．．求．，全部答对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11-15CDACA

DCAB11、CD【解析】A中冰水混合物是纯净物，B中乙醇不可以导电12、AC【解析】铁和氯气生成氯化铁，铁和硫生成FeS。13、AD【解析】A装置加热固体试管口应向下倾斜；D中实验室制备氯气应用二氧化锰与浓盐酸14、C【解析】A选项中，100mL0.6mol/L的NaC

l溶液中Cl-的物质的量浓度为0.6mol/L，50mL0.6mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1.2mol/LB选项中，b为水的体积，不可以直接带入浓度公式计算，正确答案应为11000

molL22.417acba−+D选项中，钠与水反应会产生氢气，溶质为NaOH，质量为4g，形成溶液质量应为2.3g+97.7g-0.1g=99.9g15、AB【解析】A：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1

，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量=14mol=0.25mol，A选项正确。B：相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量=80.25gmol=32g/mol，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氢气密度之比为32∶2=1

6∶1，故B正确；C：CO和二氧化碳质量为8g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(0.25-x)mol，28xg+44(0.25-x)g=8g，x=316mol，则CO的物质的量为316mol，二氧化碳物质的量为116mol。m(CO

)=nM=316mol×28g/mol=5.25g，故C错误；D：若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则左右空间体积之比为5∶1，充入CO和CO2物质的量为15mol×1=0.2mol

，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为0.25mol∶0.2mol=5∶4，故D错误三、非选择题16、（每空2分）（1）煤油（或石蜡油）（2）Al（写“铝”不给分）（3）3mol（没有带单位不给分）（4）安静的燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成。（答

出苍白色火焰、白雾即可给分，答对1点给1分）（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（没打气体符号不扣分）（6）1∶1【解析】由提给信息及框图，可知A为Na，B为MnO2，C为NaO

H，D为H2，E为Cl2，F为Al，G为HCl17、（每空2分）（1）③⑤⑦⑩⑫（或③⑤⑦⑩⑪⑫）（2）⑫（3）①②④⑥（4）⑨（第2、3、4问写离子符号均不给分）（5）Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-（6）OH-+HCO3-=CO32-+H2O18、（每空2分）

（1）+1价Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）得到0.5NA或3.01×1023（3）越慢（4）烧杯b中溶液的pH大于烧杯c中溶液的pH，HClO浓度越小，反应速率越慢，褪色越慢。【解析

】（1）根据实验数据，溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红色褪色越慢（2）根据Cl2、HClO和ClO-物质的量分数随pH变化得关系图可知，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。19、（每空2分）（1）0.5（2）10（3）500mL容量瓶（4

）BD（答对一个给1分，有错选不给分）（5）①偏高②偏低（答变大、偏大、变小、偏小等均不给分）【解析】（1）生成二氧化碳的物质的量为0.112L÷22.4L·mol－1＝0.005mol，根据化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知消耗HCl0.01mol，所以盐

酸的浓度为0.01mol÷0.02L＝0.5mol·L－1。（2）根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005mol，所以碳酸钠晶体的摩尔质量为1.43g÷0.005mol＝286g·mol－1。106＋18x＝28

6，解得x＝10。20、（每空2分）（1）Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O（2）D（3）KSCN溶液变为红色（血红色）（4）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH====40℃2Na2FeO4+3NaCl+

5H2O（没写反应条件不扣分）（5）55.6【解析】（1）由流程可知，SiO2没有与稀硫酸反应，过滤后以滤渣从混合物中分离出来。因此，与稀硫酸反应的还有Fe2O3（2）试剂X应可以还原Fe3+，可以充当还原剂，且不能引入新的杂质，故选D（5

）产生2.24L氧气，应反应0.2molFeSO4，需要FeSO4·7H2O的质量为m=n×M=0.2mol×278g/mol=55.6g