【文档说明】辽宁省辽河油田第二高级中学2021届高三上学期第一次月考化学试题含答案.docx，共(9)页，248.120 KB，由管理员店铺上传

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辽河油田第二高级中学高三第一次考试化学试卷时间:90分钟，满分：100分相对原子质量：H:1Na：23Al：27S:32O:16Cu：64Ca：40Cl：35.5Fe：56N:14一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.《本草衍义》中对精制砒霜过程

有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取2.19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是()3.设阿伏

加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB．1molNH3含有的电子数10NAC．常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2NAD．常温下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1N

A4.下列说法正确的是()A．MnO2＋4HCl（浓）=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．3S＋6KOH===2K2S＋K2

SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2∶1D．5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5∶35.NA为阿伏加德罗常

数的数值，下列说法中正确的是()A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况

下，22.4L的C8H18中含有的C8H18分子数为NA6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同7.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()A

．燃放烟花B．霓虹灯广告C．平面镜成像D．燃烧蜡烛8.下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混

合物9.下列说法错误的是()A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)C.21Sc的电子排布式1s22s22p63s23p63d3,违反了能量最低原理D.22

Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10,违反了泡利原理10.已知某原子结构示意图为,下列有关说法正确的是()A.结构示意图中x=4B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C.该原子的电子排布图为D.

该原子结构中共有5个能级上填充有电子二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－

3、MnO－4中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A．肯定有Al3＋、SO42-、Cl－，可能

有NH＋4B．肯定没有MnO－4、HCO－3、SO2－4C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋D．肯定有K＋、Al3＋、MnO－4，可能有HCO－312.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．将少量CO

2通入漂白粉溶液中：ClO－＋H2O＋CO2===HCO－3＋HClOB．将氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－C．向沸腾的蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O===3H＋＋Fe(O

H)3↓D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－313.下列各组离子在水电离的C（H+）=1×10-9moL/L溶液中可大量共存的是()A．HCO3-、Na＋、K＋、Ca2+B．K＋、Mg2

＋、SO42-、Cl－C．K＋、Na＋、Cu2＋、SO42-D．Na＋、K＋、NO3-、Cl-14.关于上述反应的叙述不正确的是()①SiO2＋2C====Si(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2====SiCl4③SiCl4＋2H2====S

i(纯)＋4HClA．①③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均弱于硅C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子D．高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅5．在一定条件下，

下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B.2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－C.2Br－＋4H＋＋SO2－4＝SO2＋B

r2＋2H2OD.I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO2－4＋2I－三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（10分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过

程：H2O2―→O2(1)该反应中的还原剂是______________，氧化剂是______________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__

_______。(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。17.（10分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列化学式：A____________，B____

________，D____________。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有______________________________(填序号)。(3)写出A→C反应的离子方程式：______________________________________________，E

→D反应的化学方程式：______________________________________________________。18.(10分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。Ⅰ.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。A．

FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3(2)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol·L－1的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法：______________________________________

__________________________________________。Ⅱ.工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：(1)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为___

___________________________。(2)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为________。(3)实验室中操作①②③的名称为________。(4)操作④隔绝空气的目的是___________________________________________

___________。19.（10分）实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。（1）需要量取mL的浓硫酸；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用；①10mL量筒②

50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶（3）完成该实验还需要的仪器有；（4）在配制过程中若用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液

。所配溶液的浓度将（填“偏高”，“偏低”或“无影响”下同）若在配制过程中往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。若在配制过程中定容时俯视刻度线。20.(10分)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器

和药品可使用：（1）(3分)连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）A接______，______接______，______接______，______接______。（2）(2分)气体尾气吸收装置中进行的反应化学方

程式为___________________________________（3）(3分)在装置中，①饱和食盐水的作用是____________________________.②浓硫酸的作用是_____________________________

___________.③氢氧化钠溶液的作用是__________________________________.（4）(2分)用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式是

_______________________________________。一、选择题二、选择题三、非选择题16.（共10分）（1）H2O2（1分）H2CrO4（1分）（2）H2CrO4（2分）；Cr(OH)3（2分）（3）（2分）（4）3.36L（2分

）18.（共10分）（1）NaNa2O2Na2CO3（3分）(2)①②③④（3分）(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑（2分）2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）12345678910BABDBCCDAD111213

1415BCBDDBDC18.（共10分）Ⅰ.(1)C（1分）(2)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若显红色，则含有Fe3＋，亚铁离子被氧化（2分）Ⅱ.（1）Al2O3＋2OH－===2AlO-＋H2O（2分）（2）硫酸(或H2SO4)（2分）（3）过滤（1分）（4）防止溶液中的Fe2

＋被空气氧化为Fe3＋（2分）19.（共10分）（1）5mL（2分）（2）①⑤;（2分）（3）烧杯，玻璃棒，胶头滴管，（3分）（4）偏高；偏低；偏高（3分）20.（共10分）(1)I,HE,DC,BF（3分）(2)Cl

2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（2分）(3)除去Cl2中的HCl气体,干燥Cl2,吸收尾气,防止氯气污染空气.（3分）(4)Cl2+2I-==I2+2Cl-（2分）