【文档说明】安徽省黄山市屯溪第一中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(20)页，3.806 MB，由小赞的店铺上传

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屯溪一中2024届毕业班5月份月考高三化学可能用到的相对原子质量：H-1O-16Ni-59Ge-73一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在给出的四个选项中只有一个选项符合要求。)1.化学与生活联系紧密。下列说法正确的是A.亚硝

酸钠能致癌，不能用作食品添加剂B.DDT是一种有机氯杀虫剂，但是长期使用害虫体容易产生抗药性C.75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同D.我国目前重点城市空气质量日报监测项目有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等都属于污染性气体【答案】B【解析】【详解】A．亚硝酸钠能致

癌，亚硝酸钠可以保持肉制品的良好色泽，能用作食品着色剂，但要严格控制用量，A错误；B．DDT是一种有机氯杀虫剂，但是长期使用害虫体内容易产生抗药性，DDT对它们不再具有杀菌效果，B正确；C．75%的乙醇能够透过细菌的细胞膜使蛋白质变性灭菌，84消毒液强氧化性使蛋白质变性灭菌，原理不

同，C错误；D．二氧化碳不属于污染性气体，D错误；故选B。2.信息、材料、能源构成了现代社会发展的三大资源。下列关于它们的说法正确的是A.单晶硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料都属于新型无机非金属材料B.在化石燃料的综合利

用中，石油分馏和裂化、煤干馏都是物理变化C.聚乙烯、酚醛树脂、天然橡胶等都是通过加聚反应生成的高分子材料D.硅石、玻璃、光纤主要成分都是硅酸盐【答案】A【解析】【详解】A．单晶硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料都由无机非金属材料构成，都属于新型无机非金属材料，A正确

；B．在化石燃料的综合利用中，石油分馏和裂化、煤干馏都是化学变化，B错误；C．聚乙烯、天然橡胶等都是通过加聚反应生成的高分子材料，而酚醛树脂是通过缩聚反应生成的高分子材料，C错误；D．硅石和玻璃的主要成分都是硅酸

盐，光纤的主要成分是二氧化硅，D错误；答案选A。3.中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是A.生

成1molNi同时可生成1molBB.22.4LA分子中质子数目为10NAC.1molC中共价键数目为4NAD.11.8g泡沫镍含Ni单质0.194mol【答案】D【解析】【分析】由转化示意图可知，分

子A为甲烷失去电子得到分子B（乙醇）和分子C（甲醇）和H2O，NiO得到电子生成Ni，总反应式为：3CH4+3NiO=3Ni+CH3CH2OH+CH3OH+H2O，以此分析。详解】A.由总反应方程式可知，生成1molNi可还原出13molB，A错误；

B.由A的球棍模型可知A为甲烷，未说明为标况下，不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数，B错误；C.由C的球棍模型可知C为甲醇，甲醇分子中存在3个C-H键，1个O-H键，1个C-O键，故1molC中共价键数目为5mol，C错误；【D.从题干可知，泡沫镍中NiO的质量百分数

为3%，则11.8g泡沫镍含Ni单质11.8g97%59g/mol=0.194mol，故D正确；故答案选D。4.绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于绿原酸的说法正确的是A.不存在顺反异构现象B.至少有9个碳原子在同一个平面内C.

该分子中有4个手性碳D.1mol绿原酸能与7molNaOH恰好完全反应【答案】C【解析】【详解】A．由结构简式可知，分子中碳碳双键的2个碳原子均连有不同的原子或原子团，存在顺反异构现象，故A错误；B．由结构简式可知，分子中的苯环、碳碳双键和

酯基都为平面结构，由于单键可以旋转，所以分子中最少有苯环的6个碳原子以及与苯环相连的1个碳原子共7个碳原子共面，故B错误；C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中有4个手性碳，如图所示：，故C正确；D．酚羟基、酯基水解生成的羧基

能和NaOH以1：1反应，分子中含有2个酚羟基、1个酯基水解生成1个羧基，醇羟基和NaOH不反应，所以1mol该物质最多消耗3molNaOH，故D错误；故选C。5.下列相关离子方程式书写正确的是A.向32Mg(HCO)溶液中加入过量的NaOH溶液：223332Mg2

HCO2OHMgCOCO2HO+−−−++=++B.Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合：()()-243-2-33AlOH+HCO=AlOH+HO+COC.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2-=CuS↓D.3AgNO与

过量浓氨水反应的离子方程式：324AgNHHOAgOHNH+++=+【答案】B【解析】【详解】A．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，32Mg(HCO)溶液中加入过量的NaOH溶液，镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀、碳酸氢根离

子转化为碳酸根离子和水：()223322Mg2HCO4OHMgOH2CO2HO+−−−++=++，A错误；B．Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，B正确；C．硫化氢为弱酸，硫氢根离子不能拆：Cu2＋＋HS-=CuS

↓+H+，C错误；D．3AgNO与过量浓氨水反应生成银氨离子，离子方程式：()32322Ag2NHHOAgNH2HO+++=+，D错误；故选B。6.1962年首个稀有气体化合物6XePtF问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙54(X

e)的最多，氪36(Kr)次之，氩18(Ar)化合物极少。262BrOFAsFxKrF是26BrOFAsF+−、与2KrF分子形成的加合物。下列说法正确的是A.2KrF晶体熔点高于2XeFB.2BrOF+的中心原子Br的杂化轨道类型为sp2杂化C.基态A

s原子的价电子排布式为3d104s24p3D.该加合物中某几种元素的电负性大小顺序为F>O>Br>As【答案】D【解析】【详解】A．2KrF和2XeF是结构相似的分子晶体，2KrF的相对分子质量小于2XeF，分子间作用力小于2

XeF，所以熔点低于2XeF，A错误；B．+2BrOF离子中溴原子的σ键电子对数为3，孤对电子对数为1，价层电子对为4，是sp3杂化，B错误；C．As第四周期第ⅤA族，核外电子电子排布式为[Ar]3

d104s24p3，价电子排布式为4s24p3，C错误；D．同主族从上到下，电负性依次减小，有F>Br，同周期从左到右，电负性依次增大，有F>O，Br>As，是根据化合物HBrO中O为负价，说明电负性O>B

r，综上有：F>O>Br>As，D正确；答案选D。7.从酸和碱概念的演变过程可知，可以从性质、组成、电离、质子、电子角度对酸和碱不同定义。美国化学家路易斯提出酸碱电子理论，凡是可以接受电子对的分子或离子都是酸，凡是可以给出电子对的分

子或离子都是碱。按照酸碱电子理论分析，下列不属于．．．酸的是A.NCl3B.BCl3C.Al(OH)3D.SO3【答案】A【解析】【详解】A．氮原子外层有5个电子，与3个氯原子分别共用一个电子，满足了8电子结构，但氮原子仍有两个电子没有成键，可以给出电子对，属

于碱，A正确；B．硼原子基态原子电子排布为1s22s22p1，与3个氯原子结合成键后还有空轨道，可以接受电子，属于酸，B错误；C．铝原子基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，与三个氢氧根结合后，p能级仍有空轨道，可以接受电子，属于酸，C错误；D

．三氧化硫可以与氢离子结合形成硫酸，可以接受电子，属于酸，D错误；故选A。8.与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。下列说法正确的是A.最简单的氮烷分子式：N2H6B.氮烯中N原子的杂化方式都是sp2C.能量最低的激发态N原子的电子排布式：1S22S1

2P4D.化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2<Mg3N2【答案】B【解析】【详解】A．氮有三个价键，最简单的氮烷即含一个氮氮单键，另两个价键与氢结合，则其分子式：N2H4，A错误；B．N2H2的N是sp2杂化，呈三角形，B正确；C．N核电荷数为7，基态N原子的

电子排布式：1s22s22p3，能级能量1s＜2s＜2p＜3s，能量最低的激发态N原子应该是2p能级上一个电子跃迁到3s能级，其电子排布式：1s22s22p23s1，C错误；D．钙的金属性比镁的金属性强，则化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2＞Mg3N2，D错误；故选B。9.已知：()

()()()322NOg+OgNOg+OgΔH。实验测得速率方程为v正=k正c(NO)·c(O3)，v逆=k逆c(NO2)·c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4m

olNO(g)和0.6molO3(g)发生上述反应，测得NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是A.正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)>Ea(逆)B.b点NO的转化率为8

0%C.T1温度下的()()KK正逆<T2温度下的()()KK正逆D.化学反应速率：vc(正)>va(逆)>vb(逆)【答案】C【解析】【分析】根据先拐先平数值大可知，T1>T2，温度高的时x(NO)大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应

为放热反应，△H<0；【详解】A．正反应为放热反应，△H<0，故正逆反应活化能的大小关系为Ea(正)<Ea(逆)，选项A错误；B．a点NO的体积分数x(NO)=0.1，设NO的转化率为y，根据三段式有：322NO(g)O(g)NO(g)O(g)mol)

0.20.3000.2y0.2y0.2y0.2y(mol)0.20.2y0.30.2y0.2y0.2y++−−起始量(变化量(mol)平衡量0.20.2y100%0.10.20.2y0.30.2y0.2y0.2y−=−+−++，解得y=75%

，选项B错误；C．由v正=k正c(NO)·c(O3)，v逆=k逆c(NO2)·c(O2)，当v正=v逆时，可知KK正逆=()()()()223cNOcOcNOcO=K，T1>T2，△H<0，温度高时K值反而小，则T1温度下的()()KK正逆<T2温度下的()()K

K正逆，C正确；D．T1>T2，c点未达平衡，b点达平衡正逆反应速率相等且小于c点，b点温度和反应物浓度均大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率：vc(正)>vb(逆)>va(逆)，选项D错误；答案选C。10.下列有关实验现象、结论与

实验操作均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3B将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液溶

液紫色褪去铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子C室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pHNaCN溶液对应的pH更大酸性：HCN＜CH3COOHD向某无色溶液中滴加浓盐酸产生气体能使品红溶液褪色原溶液中含有2

-3SO或-3HSOA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，1mL约20滴，镁离子沉淀完全后，NaOH溶液过量，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液

，一定会出现3Fe(OH)的红褐色沉淀，无法证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3，A错误；B．将铁锈溶于浓盐酸，若浓盐酸过量，再滴入KMnO4溶液，浓盐酸也可与KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色，无法证明铁锈与浓盐酸反应生成的亚铁离子还原了KMnO4溶液，B

错误；C．等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的酸碱性是由-CN和-3CHCOO的水解程度决定的，酸根离子对应的弱酸酸性越强，酸根离子水解程度越弱，盐溶液的pH越小，故若NaCN溶液对应的pH更大，说明-C

N水解程度越大，酸性：HCN＜CH3COOH，C正确；D．向某无色溶液中滴加浓盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，该气体也可能是Cl2，D错误；答案选C。11.某团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽，其装置如图所示。已知：隔水膜只允许

水分子透过。下列说法正确的是A.M极为阳极B.理论上迁移2molOH-时，海水质量净减18gC.N极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑D.电路上每通过2mol电子，理论上M极逸出22.4LH2【答案】B【解析】【分析】电解池中阴离子向阳极移动，OH-由M极移向N极，则M极为阴极，

N极为阳极，M极电极方程式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，N极电极方程式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，以此解答。【详解】A．由分析可知，M极为阴极，故A错误；B．由分析可知，M极电极方程式为：2H2O+2e-

=2OH-+H2↑，N极电极方程式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，理论上迁移2mol时则生成1H2和0.5molO2，海水质量净减1mol×2g/mol+0.5×32g/mol=18g，故B正确；C．由分析可知，M

极电极方程式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C错误；D．未说明气体所处状态，不能计算生成氢气的体积，故D错误；故选B。12.已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr2+或F-)与lg[c(HF)

/c(H+)]的关系如图所示。下列说法正确的是A.L2代表-lgc(F—)与lg[c(HF)/c(H+)]的变化曲线B.Ksp(SrF2)的数量级为10-8C.a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)+c(H+)=c

(F-)+c(OH—)D.c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)【答案】D【解析】【分析】SrF2浊液存在溶解平衡：2+-2SrF(s)Sr(aq)+2F(aq)，用HCl调节溶液存在平衡：+-H+FHF，-+ac(F)c(H)K=c(

HF)，即-+ac(HF)c(F)=Kc(H)，温度不变时电离常数Ka不变，c(HF)lgc(H)+越大，c(F-)越大，-lgc(F-)越小，2+2-sp2K(SrF)=c(Sr)c(F)，c(Sr2+)越小，-lgc(Sr

2+)越大，所以L1、L2分别代表-lgc(F-)、-lgc(Sr2+)与c(HF)lgc(H)+的变化曲线，当图中c(HF)lg1.0c(H)+=时，-lgc(Sr2+)=4.0，c(F-)=10-2.2mol/L，c(Sr2+)=10-4.0mol/L

，2+2-8.4sp2K(SrF)=c(Sr)c(F)=10−。【详解】A．据分析可知，L1代表-lgc(F-)与lg[c(HF)/c(H+)]的变化曲线，A错误；B．据分析可知，8.4sp2K(SrF)=10−，其数量级为10-9，B错误；C．a、c两点的溶液中均存在物料守恒关系为

2+-2c(Sr)=c(F)+c(HF)，c点c(HF)lg0c(H)+，即c(HF)>c(H)+，即c点2+--+2c(Sr)=c(F)+c(HF)>c(F)c(H)+，C错误；D．SrF2浊液中加入HCl时电荷守恒关系为2++---2c(Sr)

+c(H)=c(F)+c(Cl)+c(OH)，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，由图可知c点时2+-c(Sr)=c(F)，物料守恒关系为2+-2c(Sr)=c(F)+c(HF)，-2+c(Cl)c(Sr)c(HF)=；

c点c(HF)lg0c(H)+，即c(HF)>c(H)+，则溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)，D正确；故选D。13.科研人员通过研究得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机理，其主要过程如图所示。下列说法正确的是A.过程①的反应过程

中电子转移的数目为NAB.过程②③中H2O均参加反应，并起催化剂的作用C.过程③中发生化合反应D.生成硫酸盐整个过程的总反应为2---2232422NO+HO+SO=HNO+HSO+NO【答案】D【解析】【分析】由图

可知，过程①为23SO−和NO2反应生成3SO−和2NO−，过程②和③为3SO−、NO2和水反应得到HNO2和4HSO−。【详解】A．由上述分析可知，过程①中发生的反应为23SO−+NO2=3SO−+2NO−，反应过程中，硫元素的化合价由+4价升高为+5价，23SO

−为还原剂，若1mol23SO−参与反应，转移的电子数为NA，由于未说明消耗的23SO−的量，无法计算转移的电子数，A项错误；B．由图可知，过程②中H2O作为反应物参加反应，过程③中H2O没有参加反应，B项错误；C．由图示可知，过程③为分解反应，C错误；D．过程①中发生的反应为23SO−+

NO2=3SO−+2NO−，过程②和③反应的方程式为3SO−+NO2+H2O=HNO2+4HSO−，将两个反应相加即可得到生成硫酸盐整个过程的总反应为2---2232422NO+HO+SO=HNO+HSO+NO，D项正确；答案选

D。14.SiC具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。其晶胞结构如图所示，已知n的坐标分数为(0.25，0.75，0.75)，晶胞参数为apm。下列说法正确的是A.SiC晶体属于分子晶体B.晶胞中m

的坐标参数为(0.25，0.75，0.25)C.每个Si周围最近Si数目是6D.C原子与Si原子之间的最短距离为3apm4【答案】D的【解析】【详解】A．SiC是由共价键构成的具有空间立体网状结构，SiC晶体属于共价晶体

，故A错误；B．n的坐标参数为(0.25，0.75，0.75)，晶胞中m的坐标参数为(0.25，0.25，0.25)，故B错误；C．晶胞中位于顶点的Si原子，与之距离最近且相等的Si原子位于面心，共有138=122个，故C错误；D

．Si原子与C原子之间最短距离是体对角线的14，即为3apm4，故D正确；故选D。二、非选择题(共4小题，共58分)15.氯化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领域。氯化铁遇水极易发生水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究

其性质。回答下列问题：Ⅰ．氯化铁制备（1）装置中仪器A的名称为_______，橡胶管的作用是_______，烧杯中发生反应的离子方程式为_______。Ⅱ．氯化铁的性质探究（2）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，

生成净水性能更好的极易溶于水的聚合氯化铁()xy3x-yFeOHCl。写出氯化铁水解反应的总离子方程式：______________。（3）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得

如下数据：实验V(1mol·L-1FeCl3)/mLV(H2O)/mLm(NaCl)/gm(Na2SO4)/g温度/℃pH110000250.74的2109000251.623109000351.47410901.17025x5

109001.4225y①实验1和实验2探究的是_______对水解平衡的影响。实验2和实验3探究目的是_______。②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣

小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。ⅰ．根据实验现象，提出假设：a．_______；b．硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用。ⅱ．请从提供的试剂中选择合适的试剂，设计其他简单实验证明假设a：___(写出实验操作、

现象和结论)。可供选择的试剂有：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硫酸钠固体、氯化钠固体、稀硫酸、稀盐酸。【答案】（1）①.分液漏斗②.平衡压强，保证稀盐酸能顺利流下③.2+3+-22FeCl=2Fe+2Cl+（

2）3+y-+2x3x-yxFe+(3x-y)HOFe(OH)+(3x-y)H（3）①.Fe3+或FeCl3浓度②.探究温度对水解平衡的影响③.ⅰ.氯离子对铁离子的水解活性有促进作用④.ⅱ.向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小

，说明假设a正确【解析】【分析】图1为湿法制备的装置，应是先用铁单质和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2再与氯水反应生成FeCl3；探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，要控制变量，需要唯一变量。【小问1详解】如图为湿法制备的装置，仪器A的名称为分液漏斗；橡胶管的作用是平衡压强，保证稀盐酸能顺

利流下；铁与盐酸反应后生成氯化亚铁，放入烧杯中与氯气反应生成氯化铁，烧杯中发生反应的离子方程式为2+3+-22FeCl=2Fe+2Cl+【小问2详解】氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁()xy3x-yFeOHCl，由此确定水解得到的离

子为y-x3x-yFe(OH)和氢离子，氯化铁水解反应的总离子方程式3+y-+2x3x-yxFe+(3x-y)HOFe(OH)+(3x-y)H；【小问3详解】①实验1和实验2中水的体积不同，探究目的是探究Fe3+或FeCl3浓度对水解平衡的影响。

实验2和实验3相比，温度升高，溶液的pH减小，促进铁离子的水解，探究的是温度对水解平衡的影响；②ⅰ．根据实验现象，提出假设：a．氯离子对铁离子的水解活性有促进作用：b．硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用；ⅱ．设计其他简单实验证明假设a：向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假

设a正确。16.一种锌浸出渣主要成分有2ZnO?GeO、23InO、23GaO、3Ga(OH)、Cu等物质，从该浸出渣获得金属镓、金属锗、金属铟的流程如下：已知：2DEHPA①为一种有效的金属萃取剂，不溶于水。用2DEHPA(以22HA表

示)萃取酸浸液中的铟：3223In3HAInA?3HA3H++++。②ZnO·GeO2与硫酸反应生成H2GeO3，已知H₂GeO3的Ka=8×10-10。③Ga与Al的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。请回答下列问题：（1）金属铟为49号元素，基态铟原子的简化核外电子排布式为_______

。（2）加入盐酸作反萃取剂，其原理是_______。（3）4HGaCl与过量氢氧化钠反应的化学方程式为_______；“电解”所用装置如下图所示，阴极的电极反应为_______。（4）常温下，0.4mol/L的GaCl3溶液中Ga3+完全沉淀时的AG=5.8，则该温度下Ga(

OH)3的溶度积为_______。[已知：当离子浓度小于或等于10-5时可认为完全沉淀；AG可表示溶液的酸度，其定义为AG=+-c(H)lgc(OH)]（5）为测定2GeO的纯度，称取210.0gGeO样品，在加热条件下溶解，用22NaHPO将其还原为2Ge+，用131.0mol?LKI

O−标准溶液滴定，消耗3KIO标准溶液的平均体积为20.00mL，需选用的指示剂为____，达到滴定终点的现象为_______，样品纯度为_______。(实验条件下，22NaHPO未被3KIO氧化)【答案】（1）1021)Kr4d5s5p（2）增大溶液中H+浓度，使3223In

3HAInA3HA3H++++的平衡逆向移动，3In+从萃取剂中脱出，同时回收萃取剂（3）①.422HGaCl5NaOHNaGaO4NaCl3HO+=++或(442HGaCl5NaOHNa[GaOH)4NaClHO+=++②.22GaO3e2HOGa4OH−−−++=+（4）1

0-34.7或2×10-35（5）①.淀粉溶液②.当滴入最后一滴碘酸钾标准溶液时锥形瓶中溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不褪色③.63%【解析】【分析】由锌浸出渣制备，金属镓和金属锗，首先用硫酸溶液原材料，溶解后用萃取剂萃取出铟元素，萃余液处理后可以得到金属镓

和金属锗，含铟萃取有机相，处理后可以得到海绵铟；【小问1详解】金属铟为49号元素,在元素周期表中的位置为第五周期第IIA族,基态铟原子简化的核外电子排布式为1021[Kr]4d5s5p；【小问2详解】根据平衡移动原理可知，加入盐酸，增大溶液中H+浓度

，使3223In3HAInA3HA3H++++的平衡逆向移动，3In+从萃取剂中脱出，同时可以回收萃取剂；【小问3详解】根据信息可知，Ga与Al的性质相似，则4HGaCl与过量氢氧化钠反应的化学方程式为：4HGaCl5Na

OH+=22NaGaO4NaCl3HO++或442HGaCl5NaOHNaGa(OH)4NaClHO+=++；根据图示，阴极2GaO−得到电子发生还原反应生成Ga单质，电极反应为22GaO3e2HOGa4OH−−−++=+；【小问4详解】根据AG

=5.8和Kw=1.0×10-14，可知Ga3+完全沉淀时c(OH-)=1×10-9.9mol/L，则Ga(OH)3的溶度积=(1×10-9.9mol/L)3×1×10-5mol/L=1×10-34.7或2×10-35；【小问5详解】由已知反应知若3KIO

过量可产生2I，所以选择淀粉作为指示剂，到达滴定终点开始产生碘单质，故溶液颜色从无色变为蓝色。由得失电子守恒得关系式为233Ge~KIO+，得()()()2332Ge3KIO31.020.0010mol=0.06molGeO+−===nnn，最

终计算纯度为()2GeO1050.06g100%63%10.0g==总mm。17.CO、SO2等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S(l)：()()()()222COg+SOgCS

l+2COgΔH。回答下列问题：（1）已知CO的燃烧热为-1283.0kJ?mol，()()()22Sl+Og=SOg-1ΔH=-296.8kJ?mol。则上述反应的∆H=____-1kJmol。（2）其他

条件相同、催化剂不同时发生上述反应。SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_______。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，铁原子的配位数为_______，晶体中与铁等距离且最近的

镍原子形成的空隙形状为_______。（3）在容积为2L的密闭容器中，充入2molCO和1molSO2，在一定条件下发生上述反应，体系混合气体中CO2的物质的量分数随时间的变化如图3所示：①0~2min内的平均反应速率v(SO2)=______

_mol⋅L-1⋅min-1。②2min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是_______(填字母)。a．选用更高效的催化剂b．升高温度c．及时分离出CO2d．增大CO的浓度（4）在密闭容器中，充入2molCO和1molSO2，发生上述反

应，SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图4所示。①压强1p、2p、3p由小到大的关系是_______。②A点对应条件下xK=_______[对于反应()()()()mAg+nBgpCg+qDg，()()()()pqxmnx

C?xDK=xA?xB，x为物质的量分数]。【答案】（1）-269.2（2）①.Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2转化率，从而节约能源②.8③.立方体（或正方体）的（3）①.0.15②.d（4）①.321

P<P<P②.13.5【解析】【小问1详解】由CO的燃烧热为283.0kJ/mol可得①221CO(g)+O(g)=CO(g)2ΔH=-283.0kJ/mol，又已知②()()()22S1+Og=SOgΔH=-296.8kJ/mol，由盖斯定律①×2

-②得()()()()222COg+SOg=S1+2COgΔH=2(-283.0kJ/mol)-(-296.8kJ/mol)=-269.2kJ/mol；【小问2详解】从图中可知，Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源；Fe

原子在8个顶点和6个面心，以上底面面心的Fe原子为例，与之最近的Ni原子为该晶胞内上方4个、上层晶胞中下方4个Ni原子，所以铁原子的配位数为8；晶体中与铁等距离且最近的8个镍原子形成的空隙形状为：立方体（或正方体）；【小问3详解】①设平衡时SO2消耗了xmol，三段式为22

2CO(g)+SO(g)CS(l)+2CO(g)(mol)2100(mol)2xxx2x(mol)2-2x1-xx2x始转平，所以2x100%=50%2-2x+1-x+2x，解得x=0.6，0~2min内的平均反应速率-

1-1-1-120.6molv(SO)=molLmin=0.15molLmin2L2min；②a．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，所以a错误；b．升高温度能加快反应速率，但该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故b错误；

c．及时分离出CO2平衡正向移动，但反应速率不增大，故c错误；d．增加CO的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，故d正确；故答案为：d；【小问4详解】①图像显示同温(T2)变压321ppp→→，SO2的平衡转化率增大，而加压平衡右移，SO2的平衡转化率增大，所以压强

p1、p2、p3由大到小的关系是p1>p2>p3；②三段式222CO(g)+SO(g)CS(l)+2CO(g)(mol)210(mol)1.20.61.2(mol)0.80.41.2始转平，n(总)=2

.4mol，B点对应条件下2x21.2()272.4K==0.80.42()2.42.4。18.苯基环丁烯酮(PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生42

+环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物()E，部分合成路线如图：已知如下信息：。回答下列问题：（1）A的化学名称是_______。（2）AB生成的化学方程式为_______。（3）由C生成D所用的试剂和反应条件为_______；该

步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为882CHO的副产物，该副产物的结构简式为_______。（4）写出化合物E中含氧官能团的名称_______。（5）M为比A多一个碳原子的同系物，则M有___种，其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比

为2：2：2：1：1的M结构简式为____。（6）对于，选用不同的取代基R'，在催化剂作用下与PCBO发生的42+反应进行深入研究，R'对产率的影响见下表：R'3CH−25CH−2265CHCHCH−产率/%918063请找出规律，并解释原因：___

____。【答案】（1）2-羟基苯甲醛或邻羟基苯甲醛（2）3+CHCHO+NaOH→2+HO（3）①.乙醇、浓硫酸/加热②.（4）羟基、酯基（5）①.13②.（6）随着R'体积增大，产率降低；原因是'R体积增大，位阻增大【解析】【分析】A和乙醛发生信息中的反应生成B

，结合B的分子式知，B为，B发生氧化反应然后酸化生成C，C中羧基和乙醇发生酯化反应生成D中酯基，D和发生加成反应生成E；【小问1详解】由A的结构简式可知A的名称为2-羟基苯甲醛或邻羟基苯甲醛；【小问2详解】B的结构简式为，A与乙醛发生信息所给反应，同时酚

羟基与NaOH中和，反应的化学方程式为：3+CHCHO+NaOH→2+HO；【小问3详解】由C与乙醇发生酯化反应生成D，反应是试剂和条件是乙醇、浓硫酸/加热；C发生脱羧反应，生成分子式为882CHO的副产物，该副产物的结构简式为；【小问4详解】根据E的结构简式，其含

有的含氧官能团为羟基、酯基；【小问5详解】A为，M为比A多一个碳原子的同系物，M中也有1个苯环，侧链有酚羟基、醛基、还有一个碳原子，若连成两个取代基，结构有：(3种位置)，若连成3个取代基，结构有(10种位置)，共13种同分异构体，其中

核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为2：2：2：1：1的M结构简式为；【小问6详解】由表格数据分析可得到规律，随着取代基R′体积的增大，产物的产率降低，出现此规律的原因可能是因为R′体积增大，从而位阻增大，导致产率降低。