【文档说明】安徽省黄山市屯溪第一中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，3.283 MB，由小赞的店铺上传

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屯溪一中2024届毕业班5月份月考高三化学可能用到的相对原子质量：H-1O-16Ni-59Ge-73一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在给出的四个选项中只有一个选项符合要求。)1.化学与生活联系紧密。下列说法正确的是A.亚硝酸钠能致癌，不能用作食品添加剂B.DDT是一种有机

氯杀虫剂，但是长期使用害虫体容易产生抗药性C.75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同D.我国目前重点城市空气质量日报监测项目有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等都属于污染性气体2.信息、材料、能源构成了现代社会发展的三大资源。下列关于它们的说法正确的是A.单晶硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米

材料都属于新型无机非金属材料B.在化石燃料综合利用中，石油分馏和裂化、煤干馏都是物理变化C.聚乙烯、酚醛树脂、天然橡胶等都是通过加聚反应生成的高分子材料D.硅石、玻璃、光纤主要成分都是硅酸盐3.中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数)]作为基

材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是A.生成1molNi同时可生成1molBB.22.4LA分子中质子数目为10NAC.1molC中共价键数目为4NA的

D.11.8g泡沫镍含Ni单质0.194mol4.绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于绿原酸的说法正确的是A.不存在顺反异构现象B.至少有9个碳原子在同一个平面内C.该分子中有4个手性碳D.1mol绿原酸能与7molNaOH恰好完

全反应5.下列相关离子方程式书写正确的是A.向32Mg(HCO)溶液中加入过量的NaOH溶液：223332Mg2HCO2OHMgCOCO2HO+−−−++=++B.Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合：()()-243-2-33AlOH

+HCO=AlOH+HO+COC.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2-=CuS↓D.3AgNO与过量浓氨水反应的离子方程式：324AgNHHOAgOHNH+++=

+6.1962年首个稀有气体化合物6XePtF问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙54(Xe)的最多，氪36(Kr)次之，氩18(Ar)化合物极少。262BrOFAsFxKrF是26BrOFAsF+−、与2KrF分子形成的加合物。下列说法正确的是A.2K

rF晶体熔点高于2XeFB.2BrOF+中心原子Br的杂化轨道类型为sp2杂化C.基态As原子的价电子排布式为3d104s24p3D.该加合物中某几种元素的电负性大小顺序为F>O>Br>As7.从酸和碱概念的演变过程可知，可以从性质、组

成、电离、质子、电子角度对酸和碱不同定义。美国化学家路易斯提出酸碱电子理论，凡是可以接受电子对的分子或离子都是酸，凡是可以给出电子对的分子或离子都是碱。按照酸碱电子理论分析，下列不属于．．．酸的是A.NCl3B.BCl3C.

Al(OH)3D.SO38.与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。下列说法正确的是A.最简单的氮烷分子式：N2H6的B.氮烯中N原子的杂化方式都是sp2C.能量最低的激发态N原子的电子排布式：1S22S12P4D.化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2<Mg3N29.已知：()(

)()()322NOg+OgNOg+OgΔH。实验测得速率方程为v正=k正c(NO)·c(O3)，v逆=k逆c(NO2)·c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4

molNO(g)和0.6molO3(g)发生上述反应，测得NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是A.正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)>Ea(逆)B.b点NO的转化率为80%C.T1温度下的()()

KK正逆<T2温度下的()()KK正逆D.化学反应速率：vc(正)>va(逆)>vb(逆)10.下列有关实验现象、结论与实验操作均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液溶液先生成白

色沉淀，后生成红褐色沉淀证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3B将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液溶液紫色褪去铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子C室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pHNaCN溶液对应的pH更大酸性：HCN＜C

H3COOHD向某无色溶液中滴加浓盐酸产生气体能使品红溶液褪色原溶液中含有2-3SO或-3HSOA.AB.BC.CD.D11.某团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽，其装置如图所示。已知：隔水膜只允许水分子透过。下列说法正确的是

A.M极为阳极B.理论上迁移2molOH-时，海水质量净减18gC.N极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑D.电路上每通过2mol电子，理论上M极逸出22.4LH212.已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc

(X)(X为Sr2+或F-)与lg[c(HF)/c(H+)]的关系如图所示。下列说法正确的是A.L2代表-lgc(F—)与lg[c(HF)/c(H+)]的变化曲线B.Ksp(SrF2)的数量级为10-8C.a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c

(OH—)D.c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)13.科研人员通过研究得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机理，其主要过程如图所示。下列说法正确的是A.过程①的反应过程中电子转移的数目为NAB.过程②③中H2O均参加反应，并起催化剂的作用C.过程③中

发生化合反应D.生成硫酸盐整个过程的总反应为2---2232422NO+HO+SO=HNO+HSO+NO14.SiC具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。其晶胞结构如图所示，已知n的坐标分数为(0.25，0.75，0.75)，晶胞参数为apm。下列说

法正确的是A.SiC晶体属于分子晶体B.晶胞中m的坐标参数为(0.25，0.75，0.25)C.每个Si周围最近的Si数目是6D.C原子与Si原子之间的最短距离为3apm4二、非选择题(共4小题，共58分)15.氯化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领域。氯化铁遇水极易发生水解。某化

学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：Ⅰ．氯化铁的制备（1）装置中仪器A的名称为_______，橡胶管的作用是_______，烧杯中发生反应的离子方程式为_______。Ⅱ．氯化铁的性质探究（2

）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的极易溶于水的聚合氯化铁()xy3x-yFeOHCl。写出氯化铁水解反应的总离子方程式：______________。（3）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验

方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据：实验V(1mol·L-1FeCl3)/mLV(H2O)/mLm(NaCl)/gm(Na2SO4)/g温度/℃pH110000250.742109000251.623109000351.47410901.17025x5109001.4225y①实验1

和实验2探究的是_______对水解平衡的影响。实验2和实验3探究目的是_______。②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验

4和实验5的结果分别如图1和图2所示。ⅰ．根据实验现象，提出假设：a．_______；b．硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用。ⅱ．请从提供的试剂中选择合适的试剂，设计其他简单实验证明假设a：___(

写出实验操作、现象和结论)。可供选择的试剂有：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硫酸钠固体、氯化钠固体、稀硫酸、稀盐酸。16.一种锌浸出渣主要成分有2ZnO?GeO、23InO、23GaO、3Ga(OH)、Cu等物质，从

该浸出渣获得金属镓、金属锗、金属铟的流程如下：已知：2DEHPA①为一种有效的金属萃取剂，不溶于水。用2DEHPA(以22HA表示)萃取酸浸液中的铟：3223In3HAInA?3HA3H++++。②ZnO·GeO2

与硫酸反应生成H2GeO3，已知H₂GeO3的Ka=8×10-10。③Ga与Al的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。请回答下列问题：（1）金属铟为49号元素，基态铟原子的简化核外电子排布式为_______

。（2）加入盐酸作反萃取剂，其原理是_______。（3）4HGaCl与过量氢氧化钠反应的化学方程式为_______；“电解”所用装置如下图所示，阴极的电极反应为_______。（4）常温下，0.4mol/L的GaCl3溶液中Ga3+完全沉淀时的AG=5.8，则该温度下Ga(OH)3的

溶度积为_______。[已知：当离子浓度小于或等于10-5时可认为完全沉淀；AG可表示溶液的酸度，其定义为AG=+-c(H)lgc(OH)]（5）为测定2GeO的纯度，称取210.0gGeO样品，在加热条件下溶解，用22NaHPO将其还原为2Ge+，用1

31.0mol?LKIO−标准溶液滴定，消耗3KIO标准溶液的平均体积为20.00mL，需选用的指示剂为____，达到滴定终点的现象为_______，样品纯度为_______。(实验条件下，22NaHPO未被3KIO氧化)17.CO、SO

2等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S(l)：()()()()222COg+SOgCSl+2COgΔH。回答下列问题：（1）已知CO的燃烧热为-1283.0kJ?mol，()()(

)22Sl+Og=SOg-1ΔH=-296.8kJ?mol。则上述反应的∆H=____-1kJmol。（2）其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2

O3的主要优点是_______。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，铁原子的配位数为_______，晶体中与铁等距离且最近的镍原子形成的空隙形状为_______。（3）在容积为2L的密闭容器中，充入2mo

lCO和1molSO2，在一定条件下发生上述反应，体系混合气体中CO2的物质的量分数随时间的变化如图3所示：①0~2min内平均反应速率v(SO2)=_______mol⋅L-1⋅min-1。②2min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是_

______(填字母)。a．选用更高效的催化剂b．升高温度c．及时分离出CO2d．增大CO的浓度（4）在密闭容器中，充入2molCO和1molSO2，发生上述反应，SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图4所示。的①压强1p、2p、3

p由小到大的关系是_______。②A点对应条件下xK=_______[对于反应()()()()mAg+nBgpCg+qDg，()()()()pqxmnxC?xDK=xA?xB，x为物质量分数]。18.苯基环丁烯酮(PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期

我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生42+环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物()E，部分合成路线如图：已知如下信息：。回答下列问题：（1）A的化学名称是_______。（2）AB生成的

化学方程式为_______。（3）由C生成D所用的试剂和反应条件为_______；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为882CHO的副产物，该副产物的结构简式为_______。（4）写出化合物E中含氧官能团的名称_______。（5）M为比A多一个碳原子的同系物，则M有__

_种，其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为2：2：2：1：1的M结构简式为____。的（6）对于，选用不同取代基R'，在催化剂作用下与PCBO发生的42+反应进行深入研究，R'对产率的影响见下表：R'3CH−25CH−2

265CHCHCH−产率/%918063请找出规律，并解释原因：_______。的