【文档说明】北京市北京工业大学附属中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题 Word版含解析.docx，共(14)页，494.349 KB，由小赞的店铺上传

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北京工业大学附属中学2024-2025学年第一学期阶段性质量检测高一年级化学学科试卷(2024.10)考试时间：60分钟分值：100分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分)1.当光束通过下

列物质时，出现丁达尔效应的是A稀硫酸B.4CuSO溶液C.3Fe(OH)胶体D.氯水【答案】C【解析】【详解】A．稀硫酸属于溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A不选；B．4CuSO溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B不选；C．3Fe(OH)胶体是液溶胶，具有丁达尔效应，

当光束通过3Fe(OH)胶体时，出现一条明亮的通路，故C选；D．氯水属于溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故D不选；故选C。2.下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是A.硫酸属于酸B.乙醇属于有机物C.纯碱属于盐D.氢氧化钠溶液属于电解质【答案】D【解析】【详解】A．H2S

O4水溶液中电离时生成的阳离子全部是H＋，属于酸，故A正确；B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，是一种有机化合物，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故B正确；D．氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，故D错误；故答案选D。3.下列实验的颜色变化不涉及

．．．氧化还原反应的是A.用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗B.向酸性高锰酸钾溶液中加入碘化钾溶液，溶液由紫色变成深黄色.C.露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质D.向4CuSO溶液中持续滴加氢氧化钠溶液，溶液产生蓝色絮状沉淀【答案

】D【解析】【详解】A．用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗，变为氧化钠，元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故A不符合题意；B．向酸性高锰酸钾溶液中加入碘化钾溶液，溶液由紫色变成深黄色，碘离子转变为碘单质，高锰酸根转变

为锰离子，元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故B不符合题意；C．露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质，生成+3价铁元素的化合物，元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故C不符合题意；D．向CuSO4溶

液中持续滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀为氢氧化铜，同时得到硫酸钠溶液，发生复分解反应，元素化合价不发生变化，没有发生氧化还原反应，故D符合题意；综上所述，答案为D。4.向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Na2CO3D.KOH【答案

】B【解析】【分析】【详解】A．向BaCl2溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误；B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确；C．向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠．二氧化碳和水，没有沉淀

生成，C错误；D．向KOH溶液滴加稀硫酸生成硫酸钠和水，没有白色沉淀生成，D错误；故选B。5.下列化学用语书写不正确．．．的是A.石灰石溶于稀盐酸：2322CaCO2HHOCOCa+++=++B.3KNO的电离方程式：33KNOK

NO+−=+C.33Cu8HNO+(稀)()3223CuNO2NO4HO=++的离子方程式：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++D.2H还原CuO反应中电子的转移：【答案】D【解析】【详

解】A．石灰石溶于稀盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水：2322CaCO2HHOCOCa+++=++，A正确；B．3KNO在水中完全电离为钾离子和硝酸根，电离方程式：33KNOKNO+−=+，B正确；C．根据化学方程式33

Cu8HNO+(稀)()3223CuNO2NO4HO=++，单质和氧化物不拆写，硝酸和硝酸铜拆写，得离子方程式：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++，C正确；D．2H还原CuO，反应中氢元素化合价升高，氢

气失去电子，铜元素化合价降低、氧化铜得电子，则图中电子的转移方向弄反了，D错误；故选D。6.下列关于电解质的说法正确的是①电解质电离一定需要通电来实现②电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴阳离子③任何电解质都可以在熔融状态下电离④电解

质溶液导电能力的强弱取决于电解质的强弱⑤二氧化碳的水溶液可以导电，所以二氧化碳是电解质A.①②③④⑤B.①②④C.②③④D.②【答案】D【解析】【详解】①电解质在水溶液或熔融状态下可发生电离，电离不需要通电，①错误；②存在自由移动的阴阳离子是电解质溶液能导电的原因，②

正确；③将氯化氢放入水中得到盐酸、能导电，但液态氯化氢只含分子、不能导电，③错误；④电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，④错误；⑤二氧化碳的水溶液可以导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸发生电离

，产生离子，但二氧化碳自身由分子构成、不发生电离，所以二氧化碳是非电解质，⑤错误；选D。7.下列各组可以大量共存的离子中，加入OH−有沉淀析出的一组是A.224NaFeClSO++−−、、、B.2443NHKSONO−++−、、、C.223NaCOCaCl+−+−、、、D.23HBaClNO+

+−−、、、【答案】A【解析】【详解】A．224NaFeClSO++−−、、、之间不反应，可以大量共存，加入OH-有氢氧化亚铁沉淀析出，故A正确；B．2443NHKSONO−++−、、、之间不反应，可以大量共存，加入OH-没有沉淀析出，会结合生成一水合氨，故

B错误；C．Ca2+与23CO−反应生成CaCO3沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．23HBaClNO++−−、、、之间不反应，可以大量共存，加入OH-没有沉淀析出，氢离子与氢氧根能发生中和反应，故D

错误；故选A。8.某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中A.一定含有24SO−B.一定含有Ag+C.可能含有24SO−或Ag+D.一定含有Ag+、24SO−【答案】C【解析】【

详解】某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag+，则会生成AgCl沉淀；若原溶液中有2-3SO离子，则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀

；若溶液中有24SO−，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有24SO−或2-3SO或Ag+，故答案为C。9.在反应322428HClO3O2Cl4HClO2HO=+++中，被

氧化与被还原的氯原子数之比为A.1:2B.2:1C.1:1D.4:1【答案】C【解析】【详解】在反应322428HClO3O2Cl4HClO2HO=+++中，8个3HClO分子中的6个O原子由-2价变为0价转变为3个O2，4个Cl原子由+5价变为+7价生成4个4HClO，化合

价升高被氧化，4个Cl原子由+5价变为0价生成2个Cl2，化合价降低被还原，则被氧化与被还原的氯原子数之比为4:4=1∶1，故C符合题意；故答案：C。10.下列变化中需要加入氧化剂才能实现的A.CuOCu→B

.23FeFe++→C.2CaOCa(OH)→D.2HClH→【答案】B【解析】【详解】A．CuOCu→，铜元素的价态降低，氧化铜作氧化剂，需加入还原剂，A不合题意；B．23FeFe++→，Fe元素化合价升高，需加入氧化剂，B符合题意；C．2CaOCa(OH)→，没有元素价态的改变，不需加入氧化

剂，C不符合题意；D．2HClH→，氢元素的化合价降低，需加入还原剂，D不合题意；故选B。11.矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br−），在后续的生产过程中经臭氧（3O）处理逐渐转化成溴酸盐（3BrO−）。下列有关该转化过程的认识正确的是A.该过程中溴化物（Br−

）得到电子B.该过程中臭氧（3O）是氧化剂，溴酸盐（3BrO−）是还原剂C.该过程中溴元素被氧化D.该过程中3O发生氧化反应【答案】C【解析】【详解】矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br−），在后续的生产

过程中经臭氧（3O）处理逐渐转化成溴酸盐（3BrO−）。该转化过程中，溴离子是还原剂，其失去电子被氧化；臭氧是氧化剂，其得到电子被还原。综上所述，C正确，本题选C12.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸的B

.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】D【解析】【详解】混合物中钡离子是杂质，除去钡离子，需用硫酸根离子或碳酸

根离子将其转化为硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀，为了不引入新的杂质，应选用过量的碳酸钾，不能用硫酸钾，因为过量的硫酸根离子不易除去；加入过量碳酸钾后，过滤，除去碳酸钡沉淀，滤液中含有碳酸根离子，再加入适量的硝酸除去（加入稀硝酸至不再有气泡产生），故D选项符合题意，答

案选D。13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A.22Cl2KBrBr2KCl+=+B.323222NaHCONaCOHOCO++△C.2222322NaO2

CO2NaCOO+=+D.()()22234FeOHO2HO4FeOH++=【答案】C【解析】【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。【详解】A．22Cl2KBr

Br2KCl+=+是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选；B．323222NaHCONaCOHOCO++△属于分解反应，也不是氧化还原反应，故B不选；C．2222322NaO2CO2NaCOO+=+既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，故C选；

D．()()22234FeOH2HO4OFeOH++=是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故D不选；故选C。14.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱顺序是①3222FeCl2HI2FeCl2HClI+=++②232224HSOIHO2HIHSO++

=+③()2332333FeCl4HNO2FeClNO2HOFeNO+=+++A.223NOFeHSOI+−B.223IFeHSONO−+C.223FeIHSONO+−D.223HSOIFeNO−+【答案】D【解析】【详解】在①2FeCl3+2HI=2FeCl2

+2HCl+I2中，HI是还原剂，FeCl2是还原产物，则还原性：HI＞FeCl2；在②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，H2SO3是还原剂，HI是还原产物，则还原性：H2SO3＞HI；在③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，FeCl

2是还原剂，NO是还原产物，则还原性：FeCl2＞NO；所以物质的还原性由强到弱的顺序是：H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO，故答案为：D。15.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断A.该固体粉末

中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3【答案】B【解析】【分析】固体粉末3CaCO、24NaSO、3KNO、2B

aCl、4CuSO溶于水产生白色沉淀、得到无色溶液，则能排除4CuSO，因为4CuSO溶于水显蓝色；白色沉淀溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，且硫酸钠和氯化钡不会同时存在；由于该粉末由三种物质组成，则一定含有3KNO；由以上分析可知，一定含有3

CaCO、3KNO，硫酸钠和氯化钡因会生成难溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀而不能同时存在，则组成可能为3CaCO、3KNO、24NaSO或3CaCO、3KNO、2BaCl。【详解】A．据分析，该固体粉末中可能含有2BaCl，A项错误；B．据分析，该固体粉末中

一定含有3KNO，B项正确；C．据分析，24NaSO和2BaCl不会同时存在，C项错误；D．据分析，该固体粉末组成可能为3CaCO、3KNO、24NaSO或3CaCO、3KNO、2BaCl，D项错误；故选B。二、填空题(总分55分)16

.回答下列问题。（1）下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于盐的是_______。①NaCl晶体②液态2SO③盐酸溶液④铜⑤4BaSO固体⑥纯蔗糖()122211CHO⑦氨水⑧熔化的3KNO（2）已知砒霜23AsO与Zn可以发生如下反应：2324342AsO+6Zn+

6HSO2AsH6ZnSO+3HO=+。①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_______。②该反应的还原产物是_______。【答案】（1）①.③④⑦⑧②.①⑤⑧③.①⑤⑧（2）①.②.3AsH【解析】【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，水溶液和熔融状态下都

不能导电的化合物为非电解质；①NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，但溶于水和熔融状态能导电，属于盐、属于电解质；②液态2SO中只有分子，不能导电，其水溶液虽然能导电，但导电离子不是二氧化硫自身电

离的，属于非电解质；③盐酸溶液能导电，混合物，既不是电解质也不是非电解质；④铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤4BaSO固体，不能导电，熔融硫酸钡能导电，属于盐、属于电解质；⑥纯蔗糖()122211CHO，不能导电，蔗糖溶于水和熔融状态都不能导电，

属于非电解质；⑦氨水，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔化的3KNO，能导电，是盐，属于电解质；【小问1详解】据分析，能导电的是③④⑦⑧，属于电解质的是①⑤⑧，属于盐的是①⑤⑧。【小问2详解】已知砒霜23AsO与Zn可以发生如下反应：2324342As

O+6Zn+6HSO2AsH6ZnSO+3HO=+。Zn元素的化合价由0价升至+2价，每个锌原子失去2个电子，As2O3中As元素的化合价由+3价降至-3价，每个As原子得到6个电子，AsH3为还原产物；①按得失电子守恒，

结合分析可知，用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目为；②该反应的还原产物是AsH3。17.按要求书写化学用语（1）写出下列物质的电离方程式①3NaHCO_______。②硝酸铵_______。（2）写出下列反应的离子方程式①用盐酸除铁锈(铁锈的主要成分为23FeO)___

____。②粗盐中常含有硫酸盐，除去硫酸根的方法_______。③抗酸药的胃药有一种主要成分是氢氧化铝，抗酸原理是_______。（3）将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下图。是①过程i中2

HS发生了_______(选填“氧化”或“还原”反应)。②过程ii的离子方程式是_______。【答案】（1）①.+-33NaHCO=Na+HCO②.-3434NHNO=NH+NO+（2）①.+3232FeO6H2Fe

3HO=+++②.2244SOBaBaSO−++=③.332Al(OH)3HAl3HO+++=+（3）①氧化②.2++3+2F2T4FeO4H4Fe2HO++=+.菌【解析】【分析】(3)由流程图知，甲烷和硫化氢的混合气体通过硫酸铁溶液时，硫化氢和硫酸铁发生

氧化还原反应得到硫，实现“转化脱硫”，酸性硫酸亚铁在T.F菌作用下再被氧气氧化为硫酸铁，故硫酸铁可以循环利用据此回答。【小问1详解】①3NaHCO在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：+-33NaHCO=Na+HCO。②硝酸铵在水中完全电离为铵根离子和硝酸根，电离方程式：-34

34NHNO=NH+NO+。【小问2详解】①用盐酸除铁锈(铁锈的主要成分为23FeO，盐酸和23FeO反应生成氯化铁和水，离子方程式：+3232FeO6H2Fe3HO=+++。②粗盐中常含有硫酸盐，用过量的氯化钡与硫酸盐溶液反应生成硫酸钡沉淀，可除去硫酸

根，离子方程式：2244SOBaBaSO−++=。③抗酸药胃药有一种主要成分是氢氧化铝，抗酸原理是：氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：332Al(OH)3HAl3HO+++=+。【小问3详解】①根据图可知过程i为硫化氢与硫酸铁生成硫酸亚铁、S等

，反应为：3222FeHS2FeS2H++++=++，硫元素化合价升高，故过程i中H2S发生了氧化反应；.的②过程ii的反应为酸性的硫酸亚铁溶液中通入了氧气，发生氧化还原反应，得到铁离子和水，故离子方程式为：2++3+2F2T4FeO4H4Fe2HO++=+.菌。1

8.下列几种导电性(I)变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的问题中，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。（1）向含24HSO的溶液中加入过量的()2BaOH溶液①离子方程式：_______；②符合要求的图象_______。（2）向3AgNO溶液通入少

量HCl①离子方程式：_______；②符合要求的图象_______；③请设计实验证明通入的HCl气体是少量的：取少量上层清液于试管内，_______。（3）向醋酸溶液中加入少量23NaCO溶液，符合要求的图象_______。【答案】（1）①.2244

2Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+②.A（2）①.ClAgAgCl−++=②.C③.滴加稀盐酸，生成白色沉淀，说明硝酸银过量，HCl气体是少量的（3）B【解析】【分析】电解质溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子浓度越

大、离子所带电荷越高，导电性越好；【小问1详解】向含24HSO的溶液中加入过量的()2BaOH溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水：①离子方程式：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+；②

硫酸钡沉淀、水为弱电解质，随着氢氧化钡溶液加入，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，氢氧化钡过量，溶液中钡离子、氢氧根离子浓度变大，又导电性增强，故选A。【小问2详解】向3AgNO溶液通入少量HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸：①离子方程式：ClAgAgCl−++=；②通

入少量氯化氢气体后，反应不影响溶液中离子浓度，导电性几乎不变，故选C；③证明通入的HCl气体是少量的，只要证明硝酸银溶液过量，则方法为：取少量上层清液于试管内，滴加稀盐酸，生成白色沉淀，说明硝酸银过量，HCl气体是少量的；【小问3详解】向醋酸溶液中

加入少量23NaCO溶液，反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，醋酸为弱酸，反应后生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变大，导电性增强，故选B。19.分类法是一种简单易行的科学方法。现对4KMnO进行分类研究并预测其性质。（1）从组成特点分析，4KMnO属于______

_(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。（2）4KMnO的水溶液可导电，预测4KMnO固体_______导电(填“可以”或“不能”)，你的判断依据是_______。（3）4KMnO在氧化还原反应中表现_______性，原因是_______。（4）将2S

O通入酸性4KMnO溶液中，溶液褪色。推测反应后硫元素的存在形式合理的是_______(填序号)。A.2-4SOB.2-3SOC.SD.2S−【答案】（1）盐（2）①.不能②.无自由移动的离子（3）①.氧化②.锰元素化合价最高只能降低（4）A【解析】【小问1详解】由碱的阳离子和酸根离

子构成的化合物属于盐，则从组成特点分析，4KMnO属于盐。【小问2详解】电解质中若不含可自由移动的离子则不能导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，4KMnO的水溶液可导电，预测4KMnO固体不能导电，你的判断依据是：无自由移动的

离子。【小问3详解】氧化还原反应中所含元素化合价降低表现出氧化性，4KMnO中锰元素价态为+7价，则在氧化还原反应中表现氧化性，原因是：锰元素Mn化合价最高只能降低。【小问4详解】将2SO通入酸性4KMnO溶液

中，溶液褪色，则高锰酸钾被还原，反应中4KMnO中锰元素化合价降低，则2SO中硫元素化合价升高，由+4价升到+6价，则推测反应后硫元素的存在形式合理的是2-4SO，故选A。20.实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量

氯气。化学方程式为：42KMnO16HCl+(浓)2222MnCl2KCl5Cl8HO=+++。已知：i.氯气有毒，溶入水显酸性(反应方程式为22ClHO=HClHClO++)。ii.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大。（1

）用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况。（2）HCl被氧化部分和未被氧化部分之比为_______。（3）装置C的作用是_______，装置D的作用是_______。（4）氯气与水反应过程中，氧化剂和还原剂之比

为_______。【答案】（1）（2）5:3（3）①.吸收氯化氢②.干燥氯气（4）1:1【解析】【分析】实验室通过浓盐酸与高锰酸钾制备Cl2，饱和食盐水除Cl2中的HCl，浓硫酸除去Cl2中的水，E为Cl2的收集装置，F为

Cl2的尾气处理，据此回答。【小问1详解】42KMnO16HCl+(浓)2222MnCl2KCl5Cl8HO=+++，高锰酸钾做氧化剂Mn由+7价降为+2价，2mol4KMnO共得10e-，盐酸部分做还原剂，Cl由-1价升为0价，生成5mol2Cl共失去10e-，电子

从还原剂指向氧化剂，单线桥法表示为：；【小问2详解】参加反应的盐酸共16mol，被氧化的盐酸生成氯气共为10mol，未被氧化的生成了氯化锰和氯化钾，共6mol，HCl被氧化部分和未被氧化部分之比为：10653=∶∶；【小问3详解】生成的氯气中混有HCl和水蒸

气，装置C中盛有饱和食盐水的作用是：吸收氯化氢，装置D中盛有浓硫酸的作用是：干燥氯气；【小问4详解】氯气与水反应：22ClHOHClHClO+=+，氯气既是氧化剂也是还原剂，做氧化剂的氯由0价升降低到-1价，做还原剂的氯由0价升高到+1价，根据电子转移守恒，氧化

剂和还原剂之比为：1:1。