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北京工业大学附属中学2024-2025学年第一学期阶段性质量检测高一年级化学学科试卷(2024.10)考试时间：60分钟分值：100分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分)1.当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应是A.稀硫酸B.4CuSO溶液C.3Fe(OH)

胶体D.氯水2.下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是A.硫酸属于酸B.乙醇属于有机物C.纯碱属于盐D.氢氧化钠溶液属于电解质3.下列实验的颜色变化不涉及．．．氧化还原反应的是A.用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗B.向酸性高锰酸钾溶液中加入碘化钾溶液，溶液由紫色变成深黄

色C.露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质D.向4CuSO溶液中持续滴加氢氧化钠溶液，溶液产生蓝色絮状沉淀4.向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Na2CO3D.KOH5.下列化学用语书写不正确

．．．的是A.石灰石溶于稀盐酸：2322CaCO2HHOCOCa+++=++B.3KNO的电离方程式：33KNOKNO+−=+C.33Cu8HNO+(稀)()3223CuNO2NO4HO=++的离子方程式：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+

++=++D.2H还原CuO反应中电子的转移：6.下列关于电解质的说法正确的是①电解质电离一定需要通电来实现的②电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴阳离子③任何电解质都可以在熔融状态下电离④电解质溶液导电能力的强弱取决于电解质的强弱⑤

二氧化碳的水溶液可以导电，所以二氧化碳是电解质A.①②③④⑤B.①②④C.②③④D.②7.下列各组可以大量共存离子中，加入OH−有沉淀析出的一组是A.224NaFeClSO++−−、、、B.2443NHKSONO−++

−、、、C.223NaCOCaCl+−+−、、、D.23HBaClNO++−−、、、8.某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中A.一定含有24SO−B.一定含有Ag+C.可能含有24SO−或Ag+D.一定含有Ag

+、24SO−9.在反应322428HClO3O2Cl4HClO2HO=+++中，被氧化与被还原的氯原子数之比为A.1:2B.2:1C.1:1D.4:110.下列变化中需要加入氧化剂才能实现的A.CuOCu→B.23FeFe+

+→C.2CaOCa(OH)→D.2HClH→11.矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br−），在后续的生产过程中经臭氧（3O）处理逐渐转化成溴酸盐（3BrO−）。下列有关该转化过程的认识正确的是A

.该过程中溴化物（Br−）得到电子B.该过程中臭氧（3O）是氧化剂，溴酸盐（3BrO−）是还原剂C.该过程中溴元素被氧化D.该过程中3O发生氧化反应12.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A.加入过量碳酸

钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补

加适量硝酸13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是的A.22Cl2KBrBr2KCl+=+B323222NaHCONaCOHOCO++△C.2222322NaO2

CO2NaCOO+=+D.()()22234FeOHO2HO4FeOH++=14.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱顺序是①3222FeCl2HI2FeCl2HClI+=++②232224HSOIHO2HIHSO++=+③()

2332333FeCl4HNO2FeClNO2HOFeNO+=+++A.223NOFeHSOI+−B.223IFeHSONO−+C.223FeIHSONO+−D.223HSOIFeNO−+15.有一包固体粉末，由CaCO

3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的组成一定是CaCO3、

Na2SO4、KNO3二、填空题(总分55分)16.回答下列问题。（1）下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于盐的是_______。.①NaCl晶体②液态2SO③盐酸溶液④铜⑤4BaSO固体⑥纯蔗糖()122211CHO⑦氨水⑧熔化的3KNO（2）已知砒

霜23AsO与Zn可以发生如下反应：2324342AsO+6Zn+6HSO2AsH6ZnSO+3HO=+。①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_______。②该反应的还原产物是_______。17.按要求书写化学用语（1）写出下列物质的电离方程式①3

NaHCO_______。②硝酸铵_______。（2）写出下列反应的离子方程式①用盐酸除铁锈(铁锈的主要成分为23FeO)_______。②粗盐中常含有硫酸盐，除去硫酸根的方法_______。③抗酸药的

胃药有一种主要成分是氢氧化铝，抗酸原理是_______。（3）将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下图。①过程i中2HS发生了_______(选填“氧化”或“还原”反应)。②过程ii的离子方程式是_______。18.下列几

种导电性(I)变化图象，把符合要求图象序号填在相应的问题中，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。（1）向含24HSO的溶液中加入过量的()2BaOH溶液①离子方程式：_______；②符合要求的图象_______。（2）向3AgNO溶液通入少量HCl的①离子方程式：_______；②符合要求的

图象_______；③请设计实验证明通入的HCl气体是少量的：取少量上层清液于试管内，_______。（3）向醋酸溶液中加入少量23NaCO溶液，符合要求的图象_______。19.分类法是一种简单易行的科学方法。现对4KMnO进行分类研究并预测其性质。（1）从组成特点

分析，4KMnO属于_______(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。（2）4KMnO的水溶液可导电，预测4KMnO固体_______导电(填“可以”或“不能”)，你的判断依据是_______。（3）4KMnO在氧化还原反应中表现_______性，原因是_______。（4）将2SO通入酸性4KMn

O溶液中，溶液褪色。推测反应后硫元素的存在形式合理的是_______(填序号)。A.2-4SOB.2-3SOC.SD.2S−20.实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气。化学方程式为：42KMn

O16HCl+(浓)2222MnCl2KCl5Cl8HO=+++。已知：i.氯气有毒，溶入水显酸性(反应方程式为22ClHO=HClHClO++)。ii.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大。（1）用单线桥法表示该反应过程中电子转

移情况。（2）HCl被氧化部分和未被氧化部分之比为_______。（3）装置C的作用是_______，装置D的作用是_______。（4）氯气与水反应过程中，氧化剂和还原剂之比为_______。的