【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期（9月）综合自主测试化学试题 Word版含解析.docx，共(18)页，2.571 MB，由小赞的店铺上传

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雅礼中学2025届高三综合自主测试（9月）化学时量：75分钟分值：100分注意事项：1．答卷前，考生务将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂

其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Cl35.5Na23Ti48Cu64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是（）A．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料B．高铁酸钾()24KFeO具有强氧化性—可用作饮用水消毒剂C．2SO具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加2SO作为抗氧

化剂食品保鲜D．2Ca(OH)具有碱性—理科突击班化学社团用熟石灰处理实验后的酸性废水2．2ClO在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备2ClO的一种方法为：2225NaClO4HCl5NaCl4ClO2HO+=++,下列有关化学用语表达正确的是（）A．

中子数为8的氧原子：168OB．Na+的结构示意图：C．HCl的电子式：+H:Cl:−D．2ClO的空间填充模型：3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：23222Fe2I2Cl2FeI

4Cl+−+−++=++B．用22HO从酸化的海带灰浸出液中制取碘：22222IHO2HI2HO−+++=+C．3Fe(OH)胶体的制备：3323Fe3NHHOFe(OH)++=（胶体）43NH++D．等物质的量的3

NaHCO溶液与2Ca(OH)溶液混合：223332HCOCa2OHCaCOCO−+−++=+4．使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．装置甲：制备并收集纯净的3NHB．装置乙：灼烧23N

aCO固体C．装置丙：测量2O的体积D．装置丁：制备3Fe(OH)胶体5．AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．32g环状8S（）分子中含有的SS−键数为ANB．标准状况下，252.24LCHOH

所含氢原子数为A0.6NC．10.1molL−的23NaCO溶液含23CO−的数目为A0.1ND．2molNO与21molO在密闭容器中充分反应后的分子数为A2N6．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）选项ABCD实验NaOH溶

液滴入4FeSO溶液中2SO通入2NaS溶液中KI溶液滴入AgCl浊液中石蕊溶液滴入氯水中现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生淡黄色沉淀沉淀由白色逐渐变为黄色溶液变红，随后迅速褪色A．AB．BC．CD．D7．常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是（）A．遇KSCN变红色的溶液：222Na

MgHOCl++−、、、B．()131wK110molLcH−−+=的溶液中：243NHCaClNO++−−、、、C．pH0=的溶液中：22423NHFeSOClO++−−、、、D．在溶质为3KHCO溶液中：324KClAl

SO+−+−、、、8．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)bB(g)cC(g)+表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，Φ表示体积分数）．根据图象，

下列判断正确的是（）反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ反应ⅣA．反应Ⅰ:若12p>p,则此反应只能在高温下自发进行B．反应Ⅱ：此反应的H0,且12T<TC．反应Ⅲ:H0且21T>T或H0且21T<TD．反

应Ⅳ:12T<T,则该反应不易自发进行9．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示．下列叙述正确的是（）A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．假设每一步均完全转化，每生成32molNH,同时生成21.5molOC．反应①②

③均为氧化还原反应D．参与反应的物质均只含离子键10．废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示．已知：铅膏的主要成分是2PbO和4PbSO．下列说法错误的是（）A．2SO的作用是将2PbO还原成4PbSOB．加

入()432NHCO后发生的反应为：224334PbSO(s)CO(aq)PbCO(s)SO(aq)−−++C．步骤X可以是蒸干灼烧D．若步骤X为电解，则整个流程中，3HNO可循环使用11．室温下，用10.1

molLNaOH−溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为10.1molL−的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．HX的电离平衡常数7aK110−

B．M点存在：()()()c(HX)cXcOHcH−−+−−C．将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性D．向N点的溶液中通入HCl气体至()()()pH7:cNac(HX)cClcX+−−==12．银锌电池的总反应式：222ZnAgOHOZn(OH)2Ag+

+=+．某学习小组以该电池为电源电解处理含2Ba(OH)的废水和含2NiCl+−、的酸性废水，并分别获得2BaCl溶液和单质镍．电解处理的工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．X电极与银锌电池的Zn电极相连B．若去掉离子膜M,则X电极的反应式不变C．离子膜M为阳离子交换膜，

离子膜N为阴离子交换膜D．电解过程中b室2BaCl浓度不变13．钙钛矿类杂化材料()333CHNHPbI在太阳能电池领域具有重要的价值，其晶胞结构如图所示，B代表2Pb,A+的原子分数坐标为(0,0,0)，B的原

子分数坐标为111,,222．下列说法中错误的是（）A．A的配位数为12B．A代表+33CHCHC．B原子处于C原子所形成的正四面体空隙中D．C的原子分数坐标：111,,2214．为研究用3AgNO溶液将

混合溶液中的Cl−和24CrO−沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和24AgCrO两种难溶化合物的溶解平衡曲线．其中，()pAglgcAg++=−,其余离子类推．两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、

Z、M四个区域．下列说法中不正确的是（）A．()sp24KAgCrO约为12sp110,K(AgCl)−的数量级为1010−B．M区域内可析出24AgCrO沉淀，而不析出AgCl沉淀C．向24ClCrO−−、均为0.1

mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀D．向24AgCrOAgCl、混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，()()242cCrOcCl−−增大二、非选择题（本题共4小题，共58分）1

5．（14分）三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌．已知：3NCl熔点为40−℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸．在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应．在实验室可用2Cl和4NHCl溶液反应制取3NCl,所用

仪器如图所示（忽略部分夹持装置）：ABCD回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为____________;药品Ⅹ可为____________;根据气流方向，各仪器的连接顺序为____________（用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略）．（2）待反应至油状液体不再增加，用

止水夹夹住ab间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为____________,将产品3NCl蒸出．（3）3NCl水解的反应液有漂白性，写出3NCl水解的化学方程式：____________．（4）3NCl纯度测

定：3NCl的制取是可逆反应，根据反应342NCl4HClNHCl3Cl+=+，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定3NCl的纯度．实验步骤：i．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；ii．将

混合气通入1200mL0.1molLKI−溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气（溶液体积变化忽略不计）；iii．量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用12230.1molLNaSO−标准液进行滴定，滴

定至终点时消耗223NaSO溶液18.00mL．（已知：反应原理为2223246I2NaSONaSO2NaI+=+）①确定滴定终点的现象为____________．②3NCl的纯度为____________．16．（14分）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质

形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品．工业上用菱锌矿（主要成分为3ZnCO,还含有NiCdFeCu、、、等元素及少量不溶于成的杂质）制备ZnO,工艺流程图所示：（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有____________．（任写一点）（2）“除铁”时，加入22

HO发生反应的离子方程式为____________．如果用3NaClO代替22HO,恰好完全反应时，理论上消耗()()322nNaClO:nHO=____________．（3）常温下，“调pH5=”时，3Fe+的浓度降到了11810mol/L−,此时3Fe(OH)的溶度积常数的数

值为____________．（4）己知三种硫化物的spK如表．当溶液中某离子物质的量浓度510mol/L−时视为沉淀完全．假设原溶液中222CuCdNi+++、、的物质的量浓度均为0.1mol/L,则在加2NaS使2Cu+在溶液中的残留浓度为11

6.310mol/L−时，此时2Cd+的去除率为____________（去除率100%=离子的减少量离子的初始量,不考虑溶液的体积变化）物质CdSCuSNiSspK278.010−366.310−261.010−（5）“沉锌”时，在近中性

条件下加入23NaCO可得碱式碳酸锌322ZnCO2Zn(0OH)HO固体，同时产生大量的气体．该反应的离子方程式为____________．（6）用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备．一种铜锌合金的晶胞结构如图，已

知：晶胞参数为anm．①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有____________个．②该铜锌合金晶体密度为____________3gcm−（设AN为阿伏加德罗常数的值）17．（15分）硫化氢是一种有害气体，它的转化利用和环境保护是很重要的研究方向，请回答下列问题：（1

）己知：Ⅰ．1221S(g)O(g)SO(g)HakJmol−+==−Ⅱ．1222222HS(g)3O(g)2SO(g)2HO(g)HbkJmol−+=+=−Ⅲ．122232HS(g)SO(g)3?S(g)2HO(g)HckJm

ol−++=−①若反应Ⅲ中正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆，则EE−=正逆____________（用含a和b的代数式表示）．②若一种脱除2HS回收硫黄工艺的两个阶段为反应Ⅱ、Ⅲ,理论上该工艺最好控制参加反应的2HS的总物质的量()2nHS与

参加反应的()2nO之比为____________,若()()22nHS:nO过小，会导致____________．（2）若某种废气中含有2HS,将废气与空气混合通入223FeClCuClFeCl、、的混合液中，其转化过程如图所示．转化过程中参与循环的离子有2+

2+3++CuFeFeH、、、．①过程i中发生反应的离子方程式为____________．②一般认为5K10时反应进行得较完全．已知：25℃时36sp2K(CuS)1.2510,HS−=的715a1a2K110,K110−−==,

则25℃时过程ii中的反应____________（填“能”或“不能”）进行完全．（3）工业上可以通过硫化氢分解制得2H和硫蒸气．在某密闭容器中充入22molHS气体，发生反应：22222HS(g)2H(g)S(g),HS+气体的平衡转化率与

温度、压强的关系如图所示．①在975℃和1p的条件下，其他条件不变，n点的v正与v逆中较大的是____________，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点____________（填“大于”“等于”或“小于”）n点．②若温度为975℃时，2p为2MPa,该反应的平衡常数pK=__

__________MPa（用分数表示，pK是用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．18．（15分）某研究小组按如图所示路线合成抗癌药物J（存达，Treanda）．己知：①2RX+RNHRNHR+HX→;②回答下

列问题：（1）A中所含官能团的名称为____________．D的化学名称为____________．（2）B的结构简式为____________．（3）BC→的反应类型为____________．（4）FG→的化学方程式为____________．（5）同时符合下列条件的化合物

E的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应②能与3NaHCO反应产生气体③无环状结构（6）等物质的量的I与J分别在一定条件下与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为____________．（7）用流程图表示以乙烯为原料，合成三乙醇胺（）,其

他无机试剂任选．雅礼中学2025届高三综合自主测试（9月）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1．A【解析】电子跃迁到激发态过程中吸收能量，处于较高能量的电子不稳定，很快跃迁回较低轨道，释放多余的能量，以光的形式释放出来，产生紫色光，即钾盐灼烧时火焰

呈紫色，可用作紫色烟花的原料，A错误；高铁酸钾()24KFeO具有强氧化性，可用作饮用水消毒剂和杀菌，B正确；2SO具有较强的还原性，可以在葡萄酒中添加2SO作为抗氧化剂食品保鲜，C正确；2Ca(OH)具有碱性，可用熟石灰处理实验后的酸性废水，D正确．2．A【解析】O原子的质子

数为8，中子数为8的氧原子质量数为16，核素表示为：168O，故A正确；+Na的结构示意图：,故B错误；HCl为共价分子，电子式为：H:Cl:,故C错误；2ClO的价层电子对数为4，含孤对电子，不是直线形，故D错误．3．B【解

析】碘化亚铁溶液通入少量的氯气，只有碘离子被氧化为碘单质，222IClI2Cl−−+=+,A错误；双氧水能将碘离子氧化成碘单质，用22HO从酸化的海带灰浸出液中提取碘：22222IHO2HI2HO−+++=+,B正确；制取

3Fe(OH)红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；323Fe3HOFe(OH)++（胶体）3H++,C错误；等物质的量的3NaHCO溶液与2Ca(OH)溶液混合，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙沉淀水：2332HCOC

aOHCaCOHO−+++=+,D错误；故选B．4．C【解析】氨气的密度比空气密度小，需要用向下排气法，导管应伸到小试管的底部，A错误；在瓷坩埚中，碳酸钠高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠固体，B错误；

氧气不易溶于水，可以通过页面的高度差确认氧气的体积，C正确；制备()3FeOH胶体需要用饱和氯化铁溶液滴加进沸腾的蒸馏水中，不能直接滴加进氢氧化钠溶液，D错误；故选C．5．A【解析】32g环状8S分子的物质的量32g0.125mol832g/mol==,一个环状8S分子中含有的SS−键数为

8个，则0.125mol环状8S分子中含有的SS−键数为AN,A项正确；标准状况下25CHOH为液体，不能根据气体摩尔体积计算，B项错误；不知道溶液体积，无法计算，C项错误；2molNO与21molO在密闭容器中完全反应，生成2molNO,但是该

反应为可逆反应，反应后不可能完全进行，则反应后的分子数大于A2N,D项错误；答案选A．6．C【解析】A．NaOH溶液滴入4FeSO溶液中，首先发生复分解反应产生2Fe(OH)白色沉淀，422422NaOHFeS

OFe(OH)NaSO,Fe(OH)+=+具有强的还原性，又被溶解在溶液中的2O氧化为3Fe(OH),发生反应：22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++=,因此看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，颜色变化与氧化还原反应有关，A不符合题

意；B．2SO通入2NaS溶液中，发生反应22233SO2NaS3S2NaSO+=+,该反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．KI溶液滴入AgCl浊液中，发生沉淀转化，由白色AgCl沉淀逐渐变为溶解度更小的黄色AgI沉淀，因此看到沉淀由白色逐渐变为黄色，在

反应过程中元素化合价不变，故物质的颜色变化与氧化还原反应无关，C符合题意；D．氯水中含有HClHClO、电离产生的H+，溶液显酸性，使紫色石蕊试液变为红色，同时溶液中含有的HClOCl−、具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先变红，随后迅速褪色，物质的颜色

变化与氧化还原反应有关，D不符合题意；故选C．7．B【解析】A．遇KSCN变红色的溶液说明含有三价铁，双氧水会被三价铁催化分解，A错误；B．()131w+K110molLcH−−=说明溶液显酸性，在

酸性条件下四种离子均可大量存在，B正确；C．pH0=的溶液说明是酸性溶液，223SO−会和氢离子反应生成硫单质和二氧化硫，ClO−和氢离子会生成弱电解质，二价铁和次氯酸根离子也会发生氧化还原反应，C错误；D．3Al+和碳酸氢根离子会发生相互

促进的双水解反应，D错误；故选B．8．B【解析】A．若12p>p,T相同时，压强增大，A的转化率增大即平衡正向移动，所以a+b>c．该反应是一个熵减的反应，S0．压强不变时，升高温度，()αA减小，平衡逆向移动，因此H0．想要反应自发进行即GHTΔS0=−,需要T足够小，A不符合

题意；B．刚开始时2T温度下反应较快，因此21T>T．反应达到平衡后，温度低时生成的产物较多，因此正反应为放热反应，H0,B正确；C．当()nB为一定值时，1T比2T温度下()C值更大，即反应正向进行．若H0则21T<T,或若H0则21T>T,C错误；D．12T<T,

A的转化率在1T时较高，即降温有利于反应正向进行，H0．因为压强变大平衡不移动，所以a+b=c,所以S0=．想要反应自发进行即ΔGHTΔS0=−恒成立，反应可以自发进行，D错误．该题选B．9．B【解

析】根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈1+价，A错误；假设每一步均完全转化，生成2O转移4mo1电子，每生成31molNH转移了3mol电子，则当生成32molNH时转移6mol电子，则反应生成2O

的物质的量为()26nO?mol1.5mol4==,B正确；反应②为323LiN3HONH3LiOH+=+,该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，C错误；根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，D错误；故合理选项是B．10．

C【解析】A．二氧化硫具有还原性，根据分析可知，2SO的作用是将2PbO还原成4PbSO,A正确；B．根据分析可知，加入()432NHCO后，4PbSO转化为3PbCO,发生的反应为224334PbSO(s)CO(aq)PbCO(s)SO(aq)−−++,B正确；C．()3

2PbNO溶液水解生成氢氧化铅和挥发性酸，蒸干灼烧得到铅氧化物，C错误；D．若步骤X为电解，则整个流程中阳极生成硝酸、阴极生成铅单质，3HNO可循环使用，D正确；故选C．11．C【解析】A．M点时HX溶液中加入了10mLNaOH溶液，

c(NaX):c(HX)1:1=,且混合溶液呈碱性，说明HX的电离常数aK小于X−的水解常数whaKK=K，即wahaKK<K=K，解得7aK110−,A正确；B．M点c(NaX):c(HX)1:1=,溶液中存在电荷守恒()()()()cNacHcXcOH++−−+=

+……①，物料守恒()()2cNac(HX)cX+−=+……②，2−①②得()()()c(HX)2cHcX2cOH+−−+=+,移项得()()()c(HX)cX2cOHcH−−+−=−，且M点：()()

cOHcH−+,所以()()()c(HX)cXcOHcH−−+−−,B正确；C．P点3n(NaCl)n(HCl)110mol,N−==点3n(NaX)210mol−=,二者混合后HCl和NaX发生反应得到NaCl和HX，此时溶液中n(NaCl):n(HX):n(NaX)2:1:1=,由A

选项可知，溶液呈碱性，C错误；D．N点溶质为NaX,通入HCl气体至pH7=,由电荷守恒推知()()()cNacXcCl+−−=+……①，物料守恒为()()cNac(HX)cX+−=+……②，所以()()cNac(HX)cCl+−=,又由A选项知()()()771a

cHcXK110,cH110molLc(HX)+−−+−−==时c（H）>c（X）,即c（Na）>c（HX）=c（CI）>c（X）,D正确；故选C．12．C【解析】A．电解结果是获得2BaCl溶液和单质镍，所以Y极发生

的电极反应为2Ni2eNi+−+=,即Y极为阴极，则X极为阳极，与银锌电池的正极相连，而根据电池总反应可知，Zn极为负极，A项错误；B．去掉离子膜M,X极上发生的反应为氯离子失去电子生成氯气，而之前为OH−失电子生成

氧气，B项错误；C．为了得到氯化钡溶液，a区的2Ba+透过离子膜M进入b区，c区的氯离子透过离子膜N进入b区，所以离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜，C项正确；D．电解过程中b室2BaCl浓度不断增大，D项错误；故选C．13．C【解

析】由图可知，距离A最近且等距离的C在面心，一个横截面有4个，三个横截面，因此共有12个，A正确；A位于顶点，个数为1，A代表33CHCH+,B正确；根据晶胞结构可知，B原子处于C原子所形成的正八面体空隙中，C错误；根据晶胞中原子的相对位置可知，若原子

分数坐标A为(0,0,0)，B为111,,222，则C的原子分数坐标为111,,22,D正确；故选C．14．D【解析】根据图像，对于()()()()222441224sp244AgCrO,?KAgCrOcAgcCrO101010+−−

−−===,对于()()8210spAgCl,K(AgCl)cAgcCl101010+−−−−===,A正确；曲线上的点达到沉淀溶解平衡，在M区域，相对于24AgCrO来说，相当于在沉淀溶解平衡的基础上增大Ag+

浓度，则()2csp4QKAgCrO,不利于24AgCrO沉淀溶解，从而析出24AgCrO沉淀，而相对于AgCl来说，相当于在沉淀溶解平衡的基础上减少Ag+浓度，则cspQK(AgCl),促进AgCl溶解，从而不析出AgCl沉淀，B正确；对于AgC

l,形成沉淀时需要()()10sp9K(AgCl)10cAg10mol/L0.1cCl−+−−===,对于24AgCrO,形成沉淀需要()()()12sp245.524KAgCrO10cAg10mol/L0.1cCrO−+−−===,显然沉淀

AgCl需要的银离子浓度更低，故优先产生AgCl沉淀，C正确；向24AgCrOAgCl、混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，()()()()()()()22244sp24sp2222spcCrOcCrOcAgKAgCrO,KK(AgCl)cClcClcAg−−+−−+=

=只随温度改变而改变，D错误；故答案选D．二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（1）恒压滴液漏斗4KMnO[23Ca(ClO)KClO、,答其中一个均可得分]abcfgde→→→→→→（2）70T95℃℃（3）323NCl3HO3HClONH++（4）滴入最后

半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色72.3%【解析】（1）装置A中使用恒压滴液漏斗，利用装置A制取氯气，在不加热条件下，利用浓盐酸和强氧化剂可制取氯气，故423KMnOCa(ClO)KClO、、均可；利用装置B制取3NCl,利用装置D冷凝3NCl

,用装置C收集3NCl,故正确连接顺序为abcfgde→→→→→→．（2）由题给信息可知，实验时，为保证三氯化氮顺利蒸出，同时防止三氯化氮发生爆炸，水浴加热的温度应控制在70~95℃℃之间．（3）3NCl水解的反应液有漂白性，可知水解

生成HClO,则另一产物应为3NH,水解的化学方程式：323NCl3HO3HClONH++．（4）①滴定时加入淀粉作指示剂溶液显蓝色，到终点时，溶液中的2I全部变成I−，滴入最后半滴标准液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来颜色．②根据反应342NCl

4HClNHCl3Cl+=+、22Cl2KI2KClI+=+、2223246I2NaSONaSO2NaI+=+,可得关系式322223NCl~3Cl~3I~6NaSO，()()133322310.1molL18.0010L10n

NClnNaSO310mol66−−−===，故()133mNCl120.5gmol310mol0.3615g−−==,故3NCl的纯度：()30.3615gNCl100%72.3%0.5g==．16．（1）将矿石粉碎、适当升高反应温度、

搅拌（2）232222FeHO2H2Fe2HO+++++=+1:3（3）38810−（4）20%（5）223232223Zn3CO3HOZnCO2Zn(OH)HO2CO+−++=+（6）6213A25710aN【解析】（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施矿石粉碎、适当升

高反应温度、搅拌等；（2）“除铁”时，加入22HO将二价铁转化为三价铁，发生反应的离子方程式为232222FeHO2H2Fe2HO+++++=+．如果用3NaClO代替22HO,反应中氯元素化合价由5+变为1−,过氧化氢中氧元素由1−变为2−，恰好完全反应时，根据电子守恒可知，32

2NaClO~6e~3HO−,理论上消耗()()322nNaClO:nHO1:3=;（3）常温下，“调pH5=”时，3pOH9,Fe+=的浓度降到了11810mol/L−,此时3Fe(OH)的溶度积常数的数值为()()33119338KcFecOH81010810+−−−−===;（4

）在加2NaS使2Cu+在溶液中的残留浓度为116.310mol/L−时，此时()()36sp225112K6.310cS110mol/L6.310cCu−−−−+===,此时2Cd+的浓度为()()27sp2252K8.010cCd0.08mol/L1.010cS−+

−===，2Cd+的去除率为0.100.08100%20%0.10−=；（5）在近中性条件下加入23NaCO和锌离子反应生成碱式碳酸锌()3222ZnCO2ZnOHHO固体，同时产生大量的气体，根据质量守恒可知生

成气体为二氧化碳气体，该反应的离子方程式为223232223Zn3CO3HOZnCO2Zn(OH)HO2CO+−++=+；（6）①与Zn原子等距离且最近的Zn原子在xyz轴各有2个，则共有6个．②据“均摊法”，晶胞中含1818=个1Zn63C

u2=、,则晶体密度为2132133AAM25710gcm10gcmNaN−−=．17．（1）()b3akJ/mol−2:12SO不能完全转化为S,多余的2SO排放到空气中会污染大气（2）23224Fe4HO4Fe2HO+++++=+能（3）v正小于（1分）427【解析】（

1）Ⅰ．1221S(g)O(g)SO(g)HakJmol−+==−Ⅱ．1222222HS(g)3O(g)2SO(g)2HO(g)HbkJmol−+=+=−Ⅲ．122232HS(g)SO(g)3S(g)2HO(g)HckJmol−++=−①根据盖斯

定律3−ⅡⅠ得1122232HS(g)SO(g)3S(g)2HO(g)HckJmol(3ab)kJmol−−++=−=−,若反应Ⅲ中正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆,焓变=正反应活化能-逆反应活化能，则EE(b3a)kJ/mol−=−正逆．②脱除2HS回收硫黄，2HS被

氧化为S单质，S元素化合价升高2，氧气中氧元素化合价降低2,根据得失电子守恒，理论上该工艺最好控制参加反应的2HS的总物质的量()2nHS与参加反应的()2nO之比为2:1，若()()22nHS:nO过小，氧气过量，会导致2SO不能完全转化为S,多余的2SO排放到

空气中会污染大气．（2）①根据图示，过程i中2Fe+被氧气氧化为3Fe+,发生反应的离子方程式为23224Fe4HO4Fe2HO+++++=+．②根据图示，25℃时过程ii中的反应为()()()2+222

+2cHCu(aq)HS(aq)CuS(s)2H(aq),KcCucHS+++=+=()()()()()()22715131236222cHcScHSKaKa110110810Ksp(CuS)1.2510cCucHScSc(HS)+

−−−−−+−====，所以反应能进行完全．（3）①在975℃和1p的条件下，其他条件不变，n点2HS的转化率小于该条件下的平衡转化率，反应正向进行，正ⅴ大于逆ⅴ；根据图示，随温度升高，2HS的平衡转化率增大，可知正反应吸热，温度越高平衡

常数越大，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点小于n点．②若温度为975℃时，2p为22MPa,HS的平衡转化率为40%，则平衡体系中2HS的物质的量为1.2mol、氢气的物质的量为20.8molS、的物质的量为0.4mol

,该反应的平衡常数2p20.80.42Mpa2Mpa42.42.4KMPa271.22Mpa2.4==．18．（1）硝基和氯原子（1分）环戊烯（1分）（2）（3）还原反应（4）（5）8（6）1:4（7）（3分）【解析】（1）A中所含官能团

的名称为硝基和氯原子，D的化学名称为环戊烯；（2）根据以上分析可知与32CHNH反应生成B,B为；（3）B与硫化钠发生还原反应生成C,故BC→的反应类型为还原反应；（4）F脱水生成G，化学方程式为；（5）根据题干信息可知满足条件的E的同分异构体有醛基、羧基以及无环状结构，根据不饱和度可知结

构中含有一个碳碳双键，采用“定一议二”方法，固定碳碳双键和羧基，移动醛基，因此满足条件的E的同分异构体有8种；（6）设有机物I与J的物质的量均为1mol,I中酯基消耗NaOH,1mol酯基消耗1molNaOH,因此1molI消耗1molNaOH,1molJ,1molCl原子水

解消耗1molNaOH,1molHCl消耗1molNaOH,1mol羧基消耗1molNaOH,因此1molJ消耗4molNaOH;（7）乙烯为原料，合成三乙醇胺，流程图表示为：．