【文档说明】河南省确山二高2019-2020学年高一上学期期中教学质量检测考试化学试卷扫描版含答案.pdf，共(13)页，3.042 MB，由小赞的店铺上传

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化学试题参考答案题号12345678910答案ADABACABDD题号111213141516答案BCBDCB1．【答案】A【解析】四氯化碳曾被用作灭火剂，不可燃，所以不是易燃品，故选A；汞有剧毒，应贴剧毒品的标志；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志；烟花爆竹易发生爆炸，是爆炸品。2

．【答案】D【解析】因为KNO3的溶解度随温度的变化显著，所以采用冷却结晶的方式提纯KNO3。操作Ⅰ在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下KNO3的饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶析出KNO3过滤、洗涤/干燥可得KNO3晶体。正确答案选

D3．【答案】A【解析】干燥管气体应从粗口进气，细口出，且碱石灰不能干燥CO2，A选项错误；液面高度不变说装置气密性良好，B项正确；稀释浓硫酸时，沿着烧杯内壁加入水中，并不断搅拌，C项正确；D项萃取振荡混合液尖嘴朝上，D

项正确。4．【答案】B【解析】给试管加热时，为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部集中加热，①正确；pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀，测得的pH值不准确，②错误；用排水法收集气体时，应先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸

，③错误；制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，④错误；点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，⑤正确；蒸馏完毕后，先停止加热，充分冷却收集馏分，则待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，

⑥正确；进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，使气压畅通，⑦正确。正确的有3个，故答案选B。5．【答案】A【解析】在配制溶液的实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；

在做过滤实验时，玻璃棒起引流作用；在测定溶液pH值时，是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，起蘸取液体的作用．所以①和②的作用相同，都是搅拌。故选A。6．【答案】C【解析】由图可知，图中错误有三处：温度计的

水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处、冷却水未下进上出、尾接管与锥形瓶密闭未与大气相通，故选C。7．【答案】A【解析】火井煮盐为蒸发操作，没有涉及化学反应，A正确；粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，B不选

；火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故C不选；铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选。故正确答案选A8．【答案】B【解析】物质的量是一个物理量，将一定数目

的微观粒子与可称量宏观物质联系起来，摩尔是它的单位，A选项错误；根据沙子与金子的密度不同，用水流淘洗使沙子与金子分离开，B选项正确；危险化学品标志中的数字表示该危险品的类别，与危害程度无关，C选项错误；对青蒿素的提取采用萃取的方法，不属于化学

变化，D选项错误。故选B。9．【答案】D【解析】Fe(OH)3胶粒使若干个Fe(OH)3的集合体，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒少于0.1NA，A选项错误；硫酸水溶液中，要包括中分子含的

氧原子，体系中含氧原子的数目多于0.4NA，B选项错误；没有指明溶液的体积，C选项错误；常温常压下，Vm>22.4L/mol，22.4LO2与N2组成的混合气体的物质的量少于1mol，含有的原子个数小于0.2NA，D选项正确。故选D。10．【答案】D【解析】根据可知，硫酸的浓度是

，A不正确；由于硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以若该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49%，B不正确；质量的水与该硫酸混合所得溶液的质量分数是49％，由于硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以根据可知，所得溶液的物质的量浓

度小于9.2mol/L，C不正确。需要浓硫酸的体积是=0.0625L，选项D正确；故选D。11．【答案】B【解析】40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液的体积为：1.4gFe3+铁的物质的量为：n（Fe3+），该硫酸铁溶液中Fe3+的物质的量浓度为：c（Fe3+）═故SO42-的物质的量浓度为

，故选B12．【答案】C【解析】MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，所以溶液中无MgCl2，故A选项错误；该溶液的浓度为1.0mol/L，c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故B选项错误；n（Cl﹣）＝2.0mol/

L×0.005L＝0.01mol，n（Ag+）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反应，所以n（Cl﹣）＝n（Ag+）时二者恰好完全反应，故C选项正确；1.0mol•L﹣1NaCl溶液中的c（Cl﹣）＝c

（NaCl）＝1.0mol/L，1.0mol•L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故D选项错误。13．【答案】B【解析】没有单质参加的化合反应有可能是氧

化还原反应，如H2O2+SO2=H2SO4，A选项错误；由PV=nRT，n=N/NA可以推知，B选项正确；硫酸溶于水完全电离，属于强电解质，而硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但溶解的部分完全电离

，硫酸钡是强电解质，C选项错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，D选项错误。故答案选B。14．【答案】D【解析】反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，N元素的化合价升高，

N2是氧化产物，故A选项错误；Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则消耗1mol氧化剂，转移电子2mol，故B选项错误；由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C选项错误；反应生成H+，溶液酸性增强，

故D选项正确。故选D。15．【答案】C【解析】HCl气体的质量为1.2mol×36.5g/mol=43.8g，则甲室中气体的质量为43.8g-33.8g=10g选项A正确；由图可知甲、乙两室气体的体积之比为5:3，在同温同压下，故其物质的量之比也为5:3

，所以甲室中气体为2mol，选项B正确；设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y＝2，17x+2y＝10，解得x＝0.4，y＝1.6，所以氨气和氢气的物质的量之比=0.4mol：1.6mol=1：4，选项C不正确；甲室中NH3的物质的量为0.4m

ol，能与0.4molHCl反应，剩余气体为0.8molHCl和1.6molH2，共2.4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处，选项D正确。故答案选C。16．【答案】B【解析】反应①中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合

价由-1价升高为0价，每生成1molCl2转移mol电子，A选项错误；反应②中，氧化产物是N2，生成1molN2转移6mol电子，还原产物是SO2，生成1molSO2转移2mol电子，转移的电子数之比3：1，则产物的物质的量之比为1：3，B选项正确；反应③中，对Cu(IO3)2整体标价分

析得出1mol氧化剂在反应中得到的电子为11mol，C选项错误；Cl2和I2都既有氧化性又还原性，氧化性Cl2>I2与还原性I2>Cl2不相矛盾，D选项错误。故选B。17．(12分)【答案】（1）分液漏斗(1分)；冷凝管(1分)；（2）⑥⑧；(2分)（3）②④⑧⑨；(2分)（

4）试管；(2分)（5）⑧⑨；(2分)（6）②⑤(2分)注：漏选一个扣1分、错选此空0分【解析】（1）⑥、⑩仪器的名称分别为分液漏斗、冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；（2）需要查漏的仪器是分液漏斗和容量瓶，序号为⑥⑧

；（3）配制一定物质的量浓度的溶液，需要进行的操作有量取、溶解、移液、洗涤、定容等，则使用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，故答案为：②④⑧⑨；（4）能作反应容器且可直接加热的仪器是试管

，故答案为：试管；（5）一般来说，只能在常温下使用的仪器应表明使用温度，容量瓶和量筒需要表明使用温度，故答案为：⑧⑨；(6)在过滤操作中，必须用到漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：②⑤。18．(13分)【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl(2分)(2)过滤(1

分)渗析(1分)(3)a(2分)(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离(2分)(5阴极(2分)(6)先产生红褐色沉淀，而后沉淀溶解，形成黄色溶液。(3分)【解析】(1)制取

Fe(OH)3胶体可以采用FeCl3水解法；(2)胶体中浑浊物是FeCl3水解生成的Fe(OH)3沉淀，可过滤除去。用渗析法可除去胶体中的小分子或离子；(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈黄色，鉴别二者的最简单方法是观察颜色，故选a；(4)要保证完全除去Fe(OH)3胶体里的Cl－

，实验中必须不断更换用来渗析的水，当胶体里不再有Cl－时，最后的渗析水中也不会检出Cl－；(5)Fe(OH)3胶粒带正电荷，阴极区域看到红褐色加深；(6)向Fe(OH)3胶体中滴加盐酸至过量，先发生聚沉产生Fe(OH)

3沉淀，而后又被盐酸，形成FeCl3溶液呈黄色。19．(13分)【答案】（1）Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O(2分)（2）Ba2+、Fe3+；(2分)（3）？、0、0.2；(每空2分)（4）存在K＋(1分)，最小浓度为0.1mol·L－1(2分)【解析】①取试样溶液

100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀0.58g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为0.58g÷58g/mol=0.01mol，一定不含Fe3+，则原溶液中与Mg2+不共存的离子CO32-一定不存在；②另取试样溶液100mL，向其中加入

足量BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42-，并且物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不存在；又溶液显电中性，所以溶液中还一定含有K＋，可能

Cl-含有，则：（1）根据以上分析，0.58g白色沉淀为Mg(OH)2，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。（2）根据以上分析，肯定不含的阳离子为Ba2+、Fe3+；（3）根据以上分

析，肯定含的离子为SO42-、一定不存在CO32-、可能含有Cl-；（4）根据电荷守恒方程可知：2c(Mg2+)+c(Na＋)=2×0.1mol·L－1+0.1mol·L－1=0.3mol·L－1，而2c(SO42-)=2×0.2

mol·L－1=0.4mol·L－1，那么阴离子所带的负电荷总数大于阳离子所带的正电荷总数，因此一定含有K＋，若溶液不存在Cl—，则c(K＋)=0.1mol·L－1，若存在Cl—，则c(K＋)>0.1mol·L－1。20．(14分)【答案】(1)(2分)(2)166H+

163H2O(2分)（3）①0.1NA(2分)②－1(2分)，氧化性(2分)（4）①49g；(2分)②20.16L(2分)【解析】(1)用单线桥法表示该反应电子转移情况时，箭头从还原剂指向氧化剂。(2)根据电子得失守恒和电荷守恒配平该离子方程式。（3）①若反应共产生4.48L

气体（标准状况），气体的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，根据方程式知CO2为0.1mol，则反应转移电子的物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.1NA②44.8mL的ClO2气体的物质的量是0.0448L

÷22.4L/mol＝0.002mol。设氯元素在产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知0.002mol×（4－n）＝0.05L×0.1mol/L×（6－4），解得n＝－1，即氯元素在产物中的化合价为－1价，氯元素化合价降低，得到电子，这说

明ClO2具有氧化性。（4）①设参加反应的KClO3的质量为x，则2KClO32KCl+3O2↑固体△m2451499696x82.2g-63.0g，解得x=49g，故答案为：49g；②98gKClO3的物质的量为=0.8mol，反应中被氧化的氯元素和被

还原的氯元素的物质的量之比为3：13，被氧化的Cl为0.8mol×=0.15mol，则被还原的Cl为0.8mol-0.15mol=0.65mol，设生成氧气为zmol，4KClO33KClO4+KCl、2KClO32KCl+3O2↑，由电子守恒可知

，0.65×6=0.15×2+z×2×2，解得z=0.9mol，则氧气的体积为0.9mol×22.4L/mol=20.16L