【文档说明】广东省汕头市第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案.doc，共(5)页，454.000 KB，由小赞的店铺上传

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广东省汕头一中2020至2021学年度高一第一学期期末考试高一级化学科试题注意：试卷共4页，答题卡共2页，满分100分，考试时间60分钟相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Al：27，S：32，Fe：5

6，Cu：64，Zn：65第I卷，选择题部分（共48分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分。）1．下列叙述正确的是A．纯碱、烧碱、苛性钾均是碱B．CO2、MnO2均属于酸性氧化物C．电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸D．盐溶液一定

显中性2．下列物质不属于电解质的是A．NH3·H2OB．C2H5OHC．Al2O3D．H2O3．向NaBr、NaI混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质是ANaClBNaCl、NaBr

CNaCl、I2、Br2DNaCl、NaI4．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与稀硫酸反应：H＋+OH−===H2OB．FeBr2和Cl2按物质的量之比为1:1反应：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2C．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：C

a(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH−D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀完全：Ba2＋+SO42−+H＋+OH−===BaSO4↓+H2O5．下列说法不正确的是

A．Al2O3用作耐火材料B．Al、盐酸、氨水三者之间两两均能发生反应C．铝与SiO2高温下恰好反应后，所得固体物质前后质量不变D．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，稀硫酸中的铝片先溶解完6．等物质的量的钠进行下

列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量食盐水中B．将钠放入足量稀KOH中C．将钠放入足量稀盐酸中D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中7．下列说法及离子方程式正确的是A．实验室用Zn和足量稀硝酸制取H2：Zn+2H+＝H2↑+Zn2+B．Al和足量NaOH稀溶液反应：2Al+

2OH−+2H2O=3H2↑+2AlO2−C．向AlCl3溶液中加入适量的氨水：Al3++3OH−＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液按物质的量之比2:1反应：OH−+HCO3−=CO32−+H2

O8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．高温下，3molFe和足量水蒸气反应，转移电子数为8NAB．标准状况时，11.2L1H2中含有的中子数为NAC．标准状况下22.4LHF含有的原子数为2NAD．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA9

．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO4−==2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B−；③2B−+Z2===B2+2Z−。下列结论判断错误的是A．溶液中可发生：Z2+2A2+===2A3++2Z−B．氧化性强弱的顺序为：XO4−>Z2>B2>A3

+C．酸性条件下XO4−不能将B−氧化为B2D．X2+是XO4−的还原产物10．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10−10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高价或最低价−2+

2+1+5−3+7−1+1+5−3+3A．元素⑤⑧形成的化合物是离子化合物B．元素①⑥形成的化合物，可以只含离子键，也可以不仅含有离子键还含有非极性键C．加热条件下，元素①⑧形成的化合物能和CO2反应，也能和Na2O反应D．元素④的最高价含

氧酸是强酸11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2−具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r

(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中，化学键类型完全相同C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱12．玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引

流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KC1；③用饱和FeC13溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体；④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液；⑤取某溶液做焰色试验，检验

该溶液中是否含有钠元素；⑥促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体A．①②④⑤B．③④⑤C．③⑤D．⑤⑥13．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.75g食盐；②用量程为10mL的量筒量取5.3mL盐酸；③用广泛pH试纸测得某

新制氯水溶液的pH值是2；④用量程为50mL的量筒量取10mL0.50mol/L的稀硫酸，置于烧杯中，再量取40mL蒸馏水倒入该烧杯中，充分搅匀，配得约0.1mol/L的稀硫酸，转移至试剂瓶中待用。其中数据合理的是A．②③

B．②④C．②③④D．②14．15．某混合物质量为20克，有Al、Fe、Cu、Zn四种单质中的某两种组成，跟足量稀盐酸反应，产生标准状况下11.2LH2，则此混合物中不可能的组成是A．Fe和AlB．Zn和AlC．Cu和

AlD．Fe和Zn16．NaBH4具有强还原性（其中H元素显−1价），能和HCl反应生成NaCl、B2H6、H2等。下列说法中正确的是A．B2H6中H元素为+1价B．每生成1molH2，转移2mol电子C．H2既是

氧化产物又是还原产物D．B2H6是还原产物第II卷，非选择题部分（共52分）二、非选择题（本题包括3小题，共52分）17．（2x10=20分）用NA表示阿伏伽德罗常数。则：（1）0.5molCO2的质量为，其中含有个CO2分子，共

有个原子。（2）质量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四种气体中，含有分子数目最少的是，含有原子数目最多的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。（3）在mL0.1mol/LNaOH溶液中含0.4g溶质

；配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2Og。（4）下列既含有离子键，又含有极性共价键和非极性共价键的是（填字母序号）。A．Na2O2B．H2O2C．NH4ClD．CH3COONaE．NaHCO3（5）标准状况时HF为液态，而标准状况时HCl

、HBr、HI为气态，主要原因是HF分子间存在。18．（2x8=16分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为

红褐色。(1)写出A的电子式，写出肼（N2H4）的电子式，写出HClO的结构式。(2)请写出A与水反应的离子方程式：。(3)检验E溶液中含有Fe2+而不含有Fe3+的方法：。(4)写出H转化为M的化学方程式。(5)写出D和足量稀硝酸反应（稀硝酸具有强氧化性

，可将+2价铁氧化为+3价铁，自身被还原为NO）的离子方程式。(6)往NaRO2溶液中通入少量CO2气体，写出发生反应的离子方程式。19．（4）已知Cl2能氧化+4价的硫为+6价的硫。请写出Na2SO3溶液和Cl

2反应反应的离子方程式。（5）硫酸亚铁受热可按下式分解：aFeSO4=bFeO+cFe2O3+dSO3+eSO2+fO2，a、b、c、d、e、f为待定系数，若d:e:f=3:4:1，则b:c=。广东省汕头一中

2020至2021学年度高一第一学期期末考试高一级化学科参考答案1-5：CBADB；6-10：DBACB；11-16：CCBBDC。（3x16=48分）17.（2x10=20分）（1）22g（没写单位扣1分），0.5NA，1.5NA（NA用6.02x1023算出来且正确也

得分）。（2）CO2，CH4，CH4（写名称也得分）。（3）100，2.5。（4）D（写CH3COONa也得分，多选不得分）。（5）氢键（写H键不得分）。18.（2x8=16分）(1)（2分），（2分），H−O−Cl（2分）。(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2

（2分，化学式均正确，但配平错或未配平得1分，下同）。(3)方法：取少量E溶液于洁净的试管中（这句不作为扣分点），先滴加KSCN溶液，溶液不变红色(1分)，再滴加氯水（或酸性过氧化氢），溶液变红(1分)，则E溶液含Fe2+不含Fe3+（这句不作

为扣分点）。(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）。(5)3Fe3O4+NO3−+28H+=9Fe3++NO+14H2O（2分）。(6)2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32−19．（2x8=16分）（1）淀粉溶液（没

写“溶液”二字不扣分）。（2）溶液变为红色（血红色也可，但写红色沉淀不得分）；③（写3、(3)不扣分）;溶液的紫色（紫红色、红色均可）褪去（只写“溶液褪色”，也得满分）；酸性环境下NO3−具有强氧化性(1分)，可将Fe氧化为Fe3+(1分)（写

“硝酸能将铁氧化为Fe3+”亦得满分）。（3）KNO3（写“硝酸钾”不扣分）。（4）SO32−+Cl2+H2O=SO42−+2Cl−+2H+（5）3:2。