【文档说明】四川省三台中学实验学校2020-2021学年高二下学期开学考试理综-化学试题含答案.doc，共(5)页，326.000 KB，由小赞的店铺上传

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7．下列化学用语正确的是A.硝基苯的结构简式：B.乙烯的比例模型：C.溴乙烷的电子式D.苯酚的分子式：C6H5OH8．下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，

静置上层为橙色裂化汽油可萃取溴B分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C在铁的催化作用下，将苯溴混合液的气体产物直接导入至硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生成苯和溴发生了取代反应生成了HBrD以硫

酸铜为电解质溶液电解精炼铜粗铜变轻纯铜变重CuSO4溶液浓度不变9．关于NA下列说法正确的是A．常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NAB．标准状况下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NAC．常温下电

解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NAD．标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA10．下列各物质同分异构体最多的是()A.戊烷B.C3H6Cl2C

.C4H8D.遇FeCl3显紫色分子式C7H8O11．下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的实验：下列对实验数据的预测正确的是A．①中生成7molH2OB．最多有16个碳原子在同一平面C．③最多消耗3molBr2D．④中最多消耗7molH212．验证牺牲阳极的阴

极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可

能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼13．常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示(

忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是A．a近似等于3B．点②处c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(OH－)C．点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点D．点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(

HX－)>c(H＋)26．一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。A．B．C．D．①装

置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为________。②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________。(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3

C1能被酸性KMnO4溶液氧化。①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A________②装置中水的主要作用是__________。③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____。(

3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，

最终消耗V2mL盐酸。(已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)①滴定终点的现象为____________②该反应甲醇的转化率为________。(用含有V、c的式子表示)27．(1)25℃时，0.1mol/LHCl溶液中

由水电离出的H+的浓度为；(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中cOH－cNH3·H2O将；(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)25℃时，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，cBr－cCl－＝；[已知：25℃时，Ksp(AgBr)＝5.4×10－1

3，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10](4)用离子方程式表示NH4F不能用玻璃试剂瓶装的原因；(5)25℃时，有下列四种溶液：A．0.1mol/LCH3COONH4溶液B．0.1mol/LCH3COOH溶液C．0.1mol/LCH

3COONa溶液D．等体积0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)①已知A溶液呈中性，试推断(NH4)2CO3溶液呈性(填“酸”或“碱”或“中”)；②D溶液中除H2O外所有分子、离子浓度由大到小的顺序

为；③上述四种溶液中水的电离程度由小到大的顺序为。28．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到

了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图1所示。回答下列问题：(1)电解过程中，电解池阴极的电极反应式为______；(2)控制电流，可使电解池阳极同时发生两个电极反应：(3)其中一

个为2H2O-4e－===O2↑+4H+，另一个电极反应式为______。(4)电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为______。(5)某熔融盐燃料电池以熔融的多种碱金属碳酸盐混合物为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极，如图2。若该熔融盐燃料电池为电浮选凝聚

法的电解电源，则：①正极的电极反应式为______；②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是______。③实验过程中，若在阴极产生了

44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池理论上消耗CH4______L(标准状况)。35．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：(1)乙醇的核磁共振氢谱图中吸收峰面积之

比是，D中官能团的名称为。(2)A转化成B的化学方程式是。比B多一个碳原子的B的同系物有种同分异构体。(3)由乙醇生产C的化学反应类型为。(4)E是一种常见的塑料，其化学名称是。D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：。(5

)由乙醇生成F的化学方程式为。选做36.【本次考试不设此题】7891011ABDCD题号1213答案DA26．(1).圆底烧瓶(2).CH3OH+HCl(浓)→CH3Cl+H2O(3).在HC1气流中小心加热(4).C-D-B(5).除去CH3C1中的HCl和甲醇，防止对后续试验的干

扰(6).10CH3Cl+14MnO4－+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O(7).溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化(8).27．(1)10－13mol/L(2)减小(3)2.7×10－3(4)F－+H2OH

F+OH－或NH4＋+F－+H2OHF+NH3·H2O(5)①碱②C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞C(CH3COOH)＞C(H＋)＞C(OH－)③B＜D＜C＜A28．(1).2H+-2e-===H2↑(2).Fe-2e-===Fe2+(3).4Fe2++10H2O+O2===

4Fe(OH)3↓+8H+(4).O2+2CO2+4e-===2CO32-(或2O2+4CO2+8e-===4CO32-)(5).CO2(6).11.235．(1)1:2:3或2:1:3或3:2:1均可碳碳双键，氯原子［碳碳双键，氯原子答对一个给1分。］(2)CH3COOH+CH3CH2

OHCH3COOCH2CH3+H2O；9(3)取代反应(4)聚氯乙烯；CH2=CHCl催化剂HC≡CH↑+HCl↑(5)CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O；选做36.【本次考试不设此题】