【文档说明】广西河池市八校2021-2022学年高二上学期12月第二次联考化学试卷（含解析）.doc，共(16)页，1.176 MB，由小赞的店铺上传

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保密启用前广西河池市八校2021-2022学年高二上学期12月第二次联考化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案

后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅰ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每题3分，每题只有1项正确。）1

．已知，某反应()()()()AgBgCgDg++过程中的能量变化如图1所示。下列说法不正确的是A．该反应是吸热反应B．该反应的121kJmolHEE−=−C．使用催化剂反应的焓变不变D．生成1molD，反应吸收的能量是()12EE−kJ2．一定温度下，在恒

容密闭容器中可逆反应()()()2XgYg3Zg+达到平衡状态的标志是（）A．混合气体的密度不再发生变化B．()()YX2VV=正逆C．混合气体总物质的量不再发生变化D．单位时间内，生成3molZ同时生成2molX3．已知：()()()222COg2COgOg+11H566.0k

Jmol−=+；()()()22SlOgSOg+2H1296.0kJmol−=−，已知某反应的平衡常数()()()2222COSOCOcKcc=平平平，则该反应的3H等于（）A．1540.0kJmol−−B．1540.0kJmol−C．1270.0kJmol−−

D．1270.0kJmol−4．向纯水中加入少量4NaHSO固体，在温度不变时，溶液中A．()()HOHcc+−增大B．()Hc+减小C．()Hc+与()OHc−的乘积增大D．()OHc−增大5．醋酸溶液中存在电离平衡33CHCOOHCHCOOH−++，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡

正向移动，醋酸的电离常数aK增大B．3CHCOOH溶液加少量的3CHCOONa固体，平衡逆向移动C．室温下，欲使0.11molL−醋酸溶液的电离度a增大，可加入少量冰醋酸D．0.101molL−的3CHCOOH溶液加水稀释，溶液中()()33CHCOOH/CHCOOcc−减

小6．现有两个热化学方程式0H①0H②下列说法正确的是A．反应①②中都存在S0B．高温时，反应②可自发进行C．在通常情况下，①②都能自发进行D．反应①一定不能自发进行7．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应；()()()2232SOgOg2SOg

+0H的影响。下列有关图像说法正确的是（a）（b）（c）（d）A．图2（a）研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强B．图2（b）研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低C．图2（c）表示压强对反应速率的影

响D．图2（d）中0t时增大压强，使平衡向正反应方向移动8．已知25℃时，某浓度NaCN（氰化钠）溶液pH＝11．则下列有关说法中错误的是A．HCN的电离方程式：HCNHCN+−+B．NaCN是一种弱电解质C．NaCN溶液中一定存在：()()NaCNcc+−

D．0.11molL−NaCN溶液中：()()1CNHCN0.1molLcc−−+=9．常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如图3所示，下列说法错误的是（）A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡B．常温下，()10spAgCl110K−=

C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中()()8Cl10Icc−−=D．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入3AgNO溶液，先产生AgI沉淀10．常温下，下列说法正确的是（）A．pH相等的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离

程度相同B．用3CHCOOH溶液做导电性实验，灯泡很暗．说明3CHCOOH是弱电解质C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＜醋酸D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性11．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（）A．合成氨工

业温度选择为700K左右，主要是为了提高3NH产率B．合成氨生产过程中将3NH液化分离，可提高2N、2H的转化率C．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响D．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度12．我国科

学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破．相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为()()22COg3Hg+()3CHOHg()2HOg+。下列叙述正确的是A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol

氢分子所具有的能量B．当()()23COCHOHvv=时，反应一定达到平衡状态C．移去水蒸气，可增大正反应速率D．平衡后，增大压强，可提高2CO和2H的转化率13．常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.0

0mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和氨水溶液（已知：常温下，水合氨51.7510bK−=），测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图4所示。下列说法正确的是（）A．b点溶液：()()()()()432

NHNHHOClOHHccccc+−−+B．d点溶液：()()()()432NHHNHHOClcccc++−++C．e点溶液中：()()()()432HOHNHNHHOcccc+−+−=+D．a、b．c．d

点对应的溶液中，水的电离程度：dcba14．4SiCl是一种重要的化工原料，4SiCl氢化为3SiHCl的反应方程式为：()()()423SiClg2HgSis++()34SiHClg，其转化率随温度变化如图5所示。下列说法错误的是（）A．n点vv正逆B．m点v逆大于q点v逆C．p点后

，转化率下降可能是平衡左移D．反应的适宜温度是480～520℃第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共5小题，共58分）15．（10分）化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题：（1）用热的纯碱水刷洗餐具上的油污，试解释原因（用必要的语言和离子方程式作答）。（

2）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷（410CH）脱氢制1-丁烯（48CH）的热化学方程式如下：已知：①()()()410482CHgCHgHg+1H②()()()()41024821

CHgOgCHgHOg2++12119kJmolH−=−③()()()2221HgOgHOg2+13H242kJmol−=−反应①的1H为1kJmol−；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）。A．升高温度B．降低温度C．增大压

强D．降低压强（3）醋酸（3CHCOOH）是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。①增大醋酸溶液中3CHCOOH电离程度和pH，可采取的措施是（写一条）。②用蒸馏水稀释0.11molL−的醋酸至0.01

1molL−，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是。A．3CHCOOHB．H+C．3HCHCOOH+D．33HCHCOOCHCOOH+−16．（12分）氮元素能形成多种多样

的化合物。（1）在某恒容密闭容器中充入25NO，发生反应()()()25222NOg4NOgOg+。①下表为某温度下物质浓度随时间变化：时间/s05001000()12NO/molLc−02.965.04则1000s内25NO的分解速率为。②反应达到平衡时，升高温度化学反应

速率随时间变化曲线如图6。则该反应正反应是反应（填“吸热”、“放热”）。（2）已知：()()242NOg2NOg1H57.20kJmol−=+。t℃时，将一定量的2NO和24NO混合气体充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间

变化关系如下表所示：时间/min051015202520c（X）/（1molL−）0.2c0.60.61.01c1cc（Y）/（1molL−）0.6c0.40.40.42c2c①c（X）代表（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K＝。②20min时改变的条件是，重新达

到平衡时，24NO的体积分数将。（填字母）a．增大b．减小c．不变③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是。A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的颜色不再变化C．混合气体的气体压强保持不变D．反应中氮原子的物质的量保持不变④若反应在t℃进行，某时刻测得n（2NO）＝0.6mol

、n（24NO）＝1.2mol，则此时v（正）v（逆）。（填“＞”、“＜”或“＝”）17．（12分）（1）在0.1mol/L的重铬酸钾（227CrOK）溶液中存在如下平衡：222724CrOHOCrO

2H−−+++。在强碱溶液中，+6价铬元素的主要存在形式为（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中()()22724CrOCrOcc−−将（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）()442NHAlSO是食

品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。相同条件下，0.11molL−()442NHAlSO中()4NHc+0.11molL−()442NHAlSO中()4NHc+。（填“＞”“＜”或“＝”）；25℃时，

0.11molL−()442NHAlSO；溶液pH＝3，中()()()23342SONH3Alccc−++−−=1molL−．（不必化简，用代数式表示）（3）重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH＝2.0）中含有Ag

+、2Pb+等重金属离子其浓度各约为0.01mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下（常温）：难溶电解质AgIAgOH2AgS2PbI()2PbOHPbSspK178.310−85.610−506.310−97.

110−151.210−283.410−①你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好。A．NaOHB．2NaSC．KID．()2CaOH②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中()2Pbc+=。18．

（12分）过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医疗生活中应用广泛。已知：①过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解；且()2HOc−越大，过氧化氢的分解速率越快。②碘化氢可由红磷和碘混合制取，条件加少量水微热，同时获得另外一种化工产品—亚磷

酸（33HPO）。③室温下，过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图7所示（纵坐标代表从混合到出现棕黄色的时间，横坐标代表22HO或HI的浓度）。回答下列问题：（1）写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程式，33HPO是二元弱酸，0.11molL−23NaHPO溶液中，电荷守恒表达

式是()()NaHcc+++=。（2）通过图7数据，从影响化学反应速率的因素考虑，可以得出的结论是。（3）取等浓度的过氧化氢和碘化氢，分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你分析解释原因。（4）某

同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果，在实验过程中，观察到产生了无色气体。查阅资料提出两种假设：假设1：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。反应机理如下：222KIHOKIOHO+→+，21KIOKI

O2→+假设2：222HO2KI2KOHI++，生成的OH−对双氧水的分解起到促进作用。请设计实验验证假设2成立：。（5）为进一步探究假设2的原理，该同学进行了不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系实验，数据如图8所示。则过氧化氢浓度一定时，pH增大分解率增大的原因是

。19．（12分）硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：()()()2232SOgOg2SOg+0H（1）为提高2SO的转化率，可通入过量2O，用平衡移动原理解释其原因：。（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和

图像（图9）如下。反应条件：催化剂、一定温度、容积10L。实验起始物质的量/mol平衡时2SO物质的量/mol2SO2O3SOi0.20.100.14ii000.2a①实验i中2SO的转化率为。②a=。③1t、2t、3t中，达到化学平衡状态的是。（3）已知23HSO

：211.210K−=、826.610K−=常温下，将2SO通入氨水中，当溶液中的()()525HSO50/33SOcc−−=时，此时使溶液的PH为。（4）23NaSO具有还原性，现用0.0011molL−酸性4KMnO溶液滴定未

知浓度的23NaSO溶液，反应的离子方程式是22243422MnO5SO6H2Mn5SO3HO−−++−++++。实验时，应用（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，滴定达到终点的标志是。广西河池市八校2021-2022学年高二上学期12月第二次联考化学参考

答案一、选择题（本题共15小题，每题3分，每题只有1项正确。）题序1234567891011121314答案BDCACDDBCCBDDB1．B（由图知，反应是吸热反应，该反应的112kJmolHEE−=−）2．D[恒容密闭条件

下反应，该反应的密度保持不变，气体的物质的量保持不变，均不能作为平衡标志，A、C项均错；当()()XYV2V=正逆时反应达到平衡，C项错。]3．C[化学平衡常数()()()2222COSOCOcKcc=平平平，该反应的化学方程式是()()()()22SOg2COg2COgSI

++，则该反应的3H等于-270.01kJmol−。]4．A[水中存在电离平衡：2HOHOH+−+，加入4NaHSO固体，()Hc+增大，()OHc−减小，()()HOHcc+−不变，()()HOHcc+−增大。]5．C[弱酸的电离吸热，升高温度有利于电离正向进行，则电离平衡常数()()(

)3a3HCHCOOCHCOOHccKc+−=增大，A正确；醋酸的电离是可逆过程，33CHCOOHHCHCOO+−+，加入少量的3CHCOONa固体可增大()3CHCOOc−，电离平衡逆向移动，B正确；稀释能促进醋酸的电离，浓缩则抑制其电离，

醋酸溶液中加入少量冰醋酸抑制了醋酸的电离，使电离程度即电离度减小，所以欲使0.11molL−醋酸溶液的电离度增大，可加水稀释，C错误；3CHCOOH溶液存在33CHCOOHHCHCOO+−+，电离平衡常数()()()3a3HCHCOOCHCOOH

ccKc+−=，加水稀释时溶液中()Hc+降低，则()()()3a3HCHCOOHCHCOOccKc+−=减小，D正确。]6．D（A错，反应①②中都存在△S小于0；B错，低温时，反应②可自发进行；C．错，在通常情况下，②能自发进行，反应①在任何温度

下均不能自发。）7．D（A错，加压化学平衡正向移动，反应物的转化率增大；B错，Ⅱ平衡时间短，采用的温度更高；C错，增大压强，正逆反应速率均增大。）8．B[氰化钠溶液pH＝11，说明水解，HCN的电离方程式：HCNHCN+−+；NaCN是盐，属

于强电解质；NaCN水解，溶液中一定存在()()NaCNcc+−；由元素守恒，0.11molL−NaCN溶液中：()1CN(HCN)0.1molLcc−−+=。]9．C[()()spspAgCAgIKK，由图可知曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡，A项正确；常温下，()()

spAgCIAgKc+=()5510CI1010110c−−−−==，B项正确；饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中()()59Cl:I10:10cc−−−−=410=，C项错误；向等浓度NaCl和NaI的混合溶液

中逐滴加入3AgNO溶液．先产生AgI沉淀，D项正确。]10．C（酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，所以一水合氨抑制水电离、醋酸钠促进水电离，常温下pH相等的氨水、醋酸钠溶液中水电离程度：前者＜后者，故A错误；用3CHCOOH溶液做导电性实

验，灯泡很暗，溶液中的导电性与离子的浓度有关，与强弱电解质无关，B错误；相同物质的量浓度的盐酸与醋酸中，氢离子浓度盐酸＞醋酸，分别稀释相同倍数，稀释后氢离子浓度仍就为盐酸＞醋酸，则溶液pH：盐酸＜醋酸，C正确；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等

体积混合，醋酸为弱酸，则醋酸的物质的量大于氢氧化钠的，混合后酸过量，则混合液呈酸性，D错误。）11．B（A错，工业上选择温度700K，主要是考虑催化剂的活性高；C错，使用催化剂对化学平衡无影响，加压化学平衡正向移动；D错，增大氮气的浓度，可提高氢气的转化率。）12．D[氢气分子吸收能量生成氢

原子，因此2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量；未达到平衡时，()()23COCHOHvv=也成立，不能说明反应达到平衡状态；移去水蒸气，减小产物浓度，化学反应速率减小。]13．D[b点溶液时等物质的量的氨水和氯化铵溶液的混合物，(

)32NHHOc小于()Clc−；d点溶液是氯化铵，由电荷守恒，()()()()4NHHOHClcccc++−−+=+，溶液水解呈酸性，()OHc−小于()32NHHOc；()()()()432NHHNHHOClcccc++−++；e

点溶液中是等物质的量的氯化铵和盐酸，()()HOHcc+−−=()()432NH2NHHOcc++；a、b、c、d点对应的溶液中，d点水的电离程度最大，完全促进水解；c点是氯化钠溶液，与纯水的电离程度相等，a点抑制水的电离，

b点氯化铵促进水的电离，水的电离程度b＞a。]14．B（n点未达到平衡，vv正逆；m点温度低且产物浓度小，m点v逆小于q点v逆；p点后，反应达到平衡，升高温度化学平衡逆向移动，转化率下降；由图知．480～520℃范围内反应物的转化率较高。）二、非

选择题（本题共5小题，共58分）15．（10分）（1）2323COHOHCOOH−−−++，加热反应正向移动，溶液碱性增强（2分，方程式1分，叙述1分）（2）123（1分，写为+123同样得分）AD（2分，只选1个正确得1分，多选或错选均不得分）（3）①加水稀释或加入碱

液②C解析：（1）2323COHOHCOOH−−−++，加热反应正向移动，溶液碱性增强。（2）已知：①()()()410482CHgCHgHg+1H②()()()()41024821CHgOgCHgHOg2++12H119kJ

mol−=−③()()()2221HgOgHOg2+13242kJmolH−=−②-③得到()()()410482CHgCHgHg+11H123kJmol−=；升高温度、降低压强化学平衡正向移动，丁烯的产率提高；（3）①增大醋酸溶液中3CHCOOH电离程度和pH，可采取的

措施是加水稀释或加入碱液；②加水稀释过程中，电离程度增大，物质的浓度减小，3HCHCOOH+增大；33HCHCOOCHCOOH+−不变。]16．（12分）（1）①3112.5210molLs−−−（

2分，单位漏写不给分）②吸热（2）①2NO0.9②向容器中加入0.8mol2NO（2分，只回答加入2NO或增大浓度得1分）a③AD（2分，只选1个正确得1分，多选或错选均不得分）④＞解析：（1）①1000s时()12NO5.04molLc−=，25NO的浓度变化是2.521molL−，则1

000s内25NO的分解速率为3112.5210molLs−−−；②升高温度，化学反应速率同时增大，且正反应速率大于逆反应速率，化学平衡正向移动，反应吸热；（2）①由表中数据知，X的浓度变化快，是Y的2倍，c（X）代表2NO浓度变化；由平衡浓度计算化学平衡常数0.

9K=；②20min时改变的条件是增加2NO浓度，向容器中加入0.8mol2NO，增加2NO浓度，相当于压缩体积，化学平衡正向移动，重新达到平衡时，25NO的体积分数将增大；③反应过程中体系的密度保持不变，不能作为平衡标志；反应中氮原子物质

的量一直保持不变，不能作为平衡标志；④若反应在t℃进行，某时刻测得()2NO0.6n=mol、()24NO1.2n=mol，浓度熵等于0.3，小于化学平衡常数，v（正）大于v（逆）。]17．（12分）（1）24CrO−增大（2）＜3111010−−−（3）①B

②311.210molL−−（2分，单位漏写不给分）解析：（1）重铬酸钾（227KCrO）溶液中存在如下平衡：222724CrOHOCrO2H−−+++，在强碱溶液中，OH−结合H+，平衡正向移动，+6价铬元素的

主要存在形式为24CrO−；向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，平衡逆向移动，溶液中()()22724CrOCrOcc−−增大。（2）相同条件下，0.11molL−()442NHAlSO中4NH+的水解程度大于0.11molL−()442NHAl

SO中4NH+的水解程度，因此0.11molL−()442NHAlSO中的()1444NH0.1molLNHHSOc+−中()4NHc+；25℃时，0.11molL−()442NHAlSO溶液中根据电荷守恒，

()()()()()3244NH3AlHOH2SOccccc+++−−++=+，因此有()()()()()23311442SONH3AlHOH1010ccccc−+++−−−−−=−=−；（3）①溶度积越小越易转化为沉淀，由表格中数据可知2AgS和PbS的溶度积

小，应选择NaS，答案为B；②()2PbOH的溶度积为151.210−，pH8.0=，()61OH10molLc−−−=，()()152131261.210PbmolL1.210molL10c−+−−−−

==。]18．（12分）（1）22333I2P6HO2HPO6HI+++()()()2323OH2HPOHPOcc−−−++（2）其他条件不变的情况下，反应物的浓度增大，反应速率增加（2分，叙述合理就得分）（3）温度过高，双氧

水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢（2分，叙述合理就得分）（4）取少量反应后的溶液少许置于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明假设2成立（2分，其他合理答案同样得分）（5）pH升高，溶液中()2HOc−增大分解速率加快（2分，叙述合理就得分）解析：（1）根据题意可知红磷和碘混合

，加少量水微热可以生成碘化氢和亚磷酸，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为：22333I2P6HO2HPO6HI+++；33HPO是二元弱酸，0.11molL−23NaHPO溶液中，溶液中没有33PO−离子，因此电荷守恒表达式是()()()()()2323NaHOH2HPOHPOcccc++

−−−+=++；（2）据图可知其他条件不变的情况下，反应物的浓度增大，从混合到出现棕黄色所用时间越短，即反应速率越快；（3）过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解，温度过高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢；（4

）对比假设1和假设2发生的反应可知，假设2中有碘单质生成，所以可以取少量反应后的溶液少许置于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明假设2成立；（5）pH升高，促进双氧水的电离，溶液中()2HOc−增大，双氧水的分解速率加快。]19．（12分）（

1）增大反应物2O的浓度，平衡正向移动，2SO的转化率提高（2）①70%②0.14③2t（3）7（4）酸式滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点解析：（1）反应()()()2232SOgOg2SOg

+，增大反应物2O的浓度，平衡正向移动，2SO的转化率提高；（2）①实验i中平衡时3SO物质量为0.14mol，根据反应可知转化的2SO为0.14mol，2SO的转化率为0.14mol100%70%0.2mol=；②将实验ii中极值转化，与实验ii的投入量相同，同温同体积条件下，平衡时平衡状态

全等，故0.14a=mol；③平衡时，正逆反应速率相等，即二氧化硫的消耗速率为氧气生成速率的2倍，由图可知，2t满足条件，达到平衡状态；（3）已知亚硫酸的第二步电离平衡常数为826.610K−=，溶液中的()()3

23HSO50/33SOcc−−=，根据3HSO−23HSO+−+，()()()23823SOH6.610HSOccKc−+−−==，则可计算溶液中氢离子的浓度为87506.61011033−−=，

则PH＝7。（4）实验时，应用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，应用碱式滴定管量取亚硫酸钠溶液。该实验不需要加入指示剂，原因是高锰酸钾溶液本身有颜色，滴定达到终点的标志是滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点。]获得更多资源请扫码加入享学资

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