【文档说明】山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷含答案.doc，共(14)页，1.327 MB，由小赞的店铺上传

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化学可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ag108一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于能量变化的说法正确的是（）A.“冰，水为之，而

寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时，也

遵循能量守恒2.下列关于反应与能量的说法正确的是（）A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ/mol，E反应物<E生成物B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2

(g)ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物<E生成物C.HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s)ΔH=+92.3kJ·mol-1,1molHCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3kJ的能量D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成N

H3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol3.将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是()A.Cu电

极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径移动C.片刻后甲池中c(S2-4O)增大D.片刻后可观察到滤纸b处变红色4.H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是()A.M室发生的电极反应式为：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+

B.b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸C.理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体D.N室中：a％＜b％5.下列叙述错误的是（）A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.下图为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐C.金属在一般情况下发生的电

化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化6.下列对于化学反应方向说法正确的是()A.反应2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B.常温下反应2Na2S

O3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0D.一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g

)的△H＜0，△S＞07.在恒温恒容的密闭体系中进行的可逆反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是（）A.正(B)=2逆(C)B.n(A)：n(D)=1：1C.容器内压强不再改变D.容器内

混合气体的平均相对分子质量不再改变8.在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入SO3，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相

同，则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为（）A.2mol85%B.1mol42.5%C.2mol15%D.1mol30%9.某温度下，将0.10molH2(g)和0.10molI2(g)充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测

得c(H2)＝0.0080mol·L－1。则反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K为()A.1.0B.0.75C.0.5D.0.2510.甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水

的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是（）A.装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B.装置乙中a极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑C.当N极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜D.若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为:C6

H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应

原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如下：化学键C-HC=CH-OC-CC-O键能/kJ·mol-1413615463348351下列说法错误的是（）A.上述合

成乙醇的反应原子利用率为100％B.相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等C.碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D.上述反应式中,△H=+34kJ·mol-112.化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g

)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是（）A.甲图中，表示反应速率v正>v逆的是点1B.乙图中，若m+n=p+q，则a曲线一定使用了催化剂C.由丙图可知，T1<T2，该反应正反应为放热反应D.由于图可知，该反应m+n>p+

q13.恒容密闭容器中，充入1molA和2molB发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，反应过程中测得D的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2B.温度为T1时B的平衡转化率为80%

，平衡常数K=4C.无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变时，反应达平衡状态D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率14.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只

允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是()A.K+从左到右通过离子交换膜B.电极A上发生的反应为-3I+2e-3I-C.电极Y上发生的反

应为2Cl--2e-Cl2↑D.当有0.1molK+通过离子交换膜时X电极上产生1.12L气体15.一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测

得C的物质的量浓度为0.4mol·L－1，下列说法正确的是()A.x的值为2B.A的平衡转化率为40%C.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5D.A和B的平衡转化率相等三、非选择题(本题共4个大题,共60分)1

6.（10分）将V1mL1.0mol·L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实验结果如图所示,实验中始终保持V1+V2=50。(1)下列叙述正确的是_______。A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1

.5mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应。(2)中和热的理论数值为57.3kJ·mol-1,下列操作可能使测得的数值偏小的是___(填序号)。①室温低于10℃时进行实验②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数③分多次把NaOH溶

液倒入盛有盐酸的小烧杯中④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是__________。①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部(3)若含有8.0gNaOH的稀溶液与稍过量的1L0.21mol·

L-1的盐酸反应放出11.46kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为____(填字母)。A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1B.NaOH(s)+HCl(l)NaCl(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.N

aOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-11.46kJ·mol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(4)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的

热化学方程式：____________________________。17.（18分）（一）煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)＋H2O(g)H2(g

)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题。(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。(2)在相同条件下，为增大反应物的转化率，该

反应应在______(填“高温”或“低温”)条件下进行。(3)在830℃时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有________(填序号)。选项ABCD

n(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232（二）氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。回答下列问题：(1)微生物作用下，废水中的+4NH可转化为-3NO，该反应分两步反应：I：2+4NH(aq)+3O2(g)=2-2NO(aq

)+4H+(aq)+2H2O(l)△H=-546kJ·mol-1II：2-2NO(aq)+O2(g)=2-3NO(aq)△H=-146kJ·mol-1则低浓度氨氮废水中的+4NH(aq)氧化生成-3NO(aq)的热化学方程式为____________________。(2)在容积固定的密闭容

器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为pPa，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=_

___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若温度升高，Kp值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向____(填“正反应”t或“逆反应”)方向移动，判断理由是____。③向绝热密闭容

器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是___(填字母)。A.逆反应速率：a点小于点cB.反应在c点达到平衡状态C.反应物浓度：a点小于b点18.（16分）(1

)2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型乙醇电池，该电池采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池示意图如下所示：①___极(填“a”或“b”)为电池的正极，电池工作时电子的流向为____(填“a→b”或“b→a”)。②写出该电池负极的电极反应式：___________

____。(2)图中X为电源，Y为浸透滴有酚酞试液的饱和食盐水的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。①Y中总反应的化学方程式为________，滤纸上c点附近会变_____色。②电解一段时间后，Z产生280mL的气体(标准状况下)，此时Z中

溶液的体积为500mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则溶液中氢离子的物质的量是______，需加入____g的____(填化学式)可使溶液复原。(3)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：①银制器皿久置表面变黑是因为表面生成了Ag2S，该现象属于___

_腐蚀。②在如图所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________，电池总反应为__________，当电路中通过0.1mole-时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为____。19.（16分）一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将

化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。（已知：．．．(NH．．．4．)．2．SO．．4．溶液显酸性．．．．．）(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式____。(2)乙装置

中物质A是____(填化学式)，理由是_______________________________；电解过程中阳极附近pH___(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是__________________。(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一

段时间，CuSO4溶液的浓度将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若在标准状况下，甲装置有22.4LO2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有____mol；丙装置中阴极析出铜的质量为___g。答案一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共

20分。每小题只有一个选项符合题意)1.D2.B3.A4.C【详解】A．M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，A正确；B．原料室中的B(OH)4-通过b膜进入产品室，M室中氢离子通

入a膜进入产品室，则b膜为阴离子交换膜，B正确；C．理论上每生成1mol产品：H++B(OH)4-=H3BO3+H2O，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成1

molH+、N室生成0.5molH2，阴极生成的气体体积在标况下是11.2L，C错误；D．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的Na+通过c膜进入N室，使阴极区溶液中c(NaOH)增大，所以N室：a%＜b%，D正确；故合

理选项是C。5.D6.B7.B8.C9.D10.D二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.D12.AB13.D14.B

D【详解】A.闭合K时，根据原电池工作原理可知，阳离子移向正极，则K+从左到右通过离子交换膜，A正确；B.闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为22-2S-2e-2-4S，B错误；C.闭合K时，Y

极是阳极，溶液中的氯离子在阳极上放电生成氯气，所以电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑，C正确；D.闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，即有0.1mol电子转移，根据氢气与电子的关系式知，生成氢气的物质的量是0.05mol，体积为1.

12L(标准状况下)，但D项未标明所处状况，故D错误；故选BD。15.AC三、非选择题(本题共4个大题,共60分)16.（每空2分，共10分）【答案】(1).BC(2).①②③④；B(3).D(4).NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△

H=-234kJ·mol-1【详解】(1)A．实验时环境的温度应为酸、碱未混合之前的温度，故A错误；B．发生中和反应，溶液温度升高，表明化学能可以转化为热能，故B正确；C．由题图可知，恰好反应时参加反应的盐酸的体积是30mL,由V1+V2=50可知，消耗的氢氧

化钠溶液的体积为20mL,氢氧化钠的浓度是1.5mol/L，故C正确；D．由题给实验只能得出该反应放热,其他有水生成的反应不一定放热，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D错误；故本题答案为：BC；(2)①

室温低于10℃时进行实验，散失热量太快,实验结果的数值偏小，正确；②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的NaOH溶液的体积偏大，实验结果的数值偏小，正确；③分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，散失热量,实验结果的数值偏小，正确；④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻

璃搅拌棒，散失热量,实验结果的数值偏小，正确；故本题答案为：①②③④；在做测定中和反应的反应热实验时，应使用的仪器为量筒、烧杯、温度计，故本题答案为：B；(3)8.0gNaOH的物质的量为0.2mol，与1L0.21mol·L-1的盐酸反应放出11.46kJ的热量，则1

mol氢氧化钠和稍过量的盐酸反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，故本题答案为：D；(4)由题可知，

NO2和CO反应生成CO2和NO为放热反应，而且放出热量为368kJ·mol-1-134kJ·mol-1=234kJ·mol-1，所以其热化学方程式：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1，故本题答案为：NO2(g)+CO(

g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1。【点睛】在表示中和热的热化学方程式中，除了酸、碱溶液都必须是稀溶液外，生成物H2O的化学计量数必须是“1”。中和反应都是放热的，ΔH<0。表示中和热的热化学方程式中，除了“H2O”后要

标注“(l)”外，其他可溶性物质后都标“(aq)”。17.（每空2分，共18分）【答案】（一）(1).()()()()222cHcCOcCOcHO(2).低温(3).BC（二）(1).+4NH(aq)+2O2(g

)=2H+(aq)+H2O(l)+-3NO(aq)∆H=-346kJ·mol-1(2).①36p7Pa；增大②逆反应；对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动③A【详解】(1)由盖斯定律可知，（I+

Ⅱ）12可得反应NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(1)+NO3－(aq)，则△H=[(－546kJ/mol)+(－146kJ/mol)]12=—346kJ/mol；(2)①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为pPa，N2O4气体

的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)后两物质的量之比为(1-75%)：75%2=1：6；平衡常数Kp=2677pp=36p7Pa；反应N2O4(g)2NO2(g)为吸

热反应，若温度升高，平衡正向移动，Kp值将增大；②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡向气体体积缩小的逆反应方向移动，判断理由是对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动；③反应过程中正反应速率先加快后减少，先反应速率加快

说明反应放热，温度升高，速率加快；后反应速率减少是因为反应物浓度减小。A．随着反应进行逆反应速率逐渐增大，逆反应速率：a点小于c点，选项A正确；B．c点不是平衡点，二氧化硫转化率不是最大，选项B错误；C．随着反应进行，反应物浓度减小

，选项C错误；答案选A。18.（除标注外，每空1分，共16分）【答案】(1).①b；a→b②.C2H5OH-12e-+3H2O12H++2CO2↑（2分）(2).①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）；红②0.05mol；5.8；Ag2O(3).①化学

②Ag-e-+Cl-AgCl（2分）；2Ag+Cl22AgCl（2分）；0.2mol19.（每空2分，共16分）【答案】(1).NO-3e-+2H2O=-3NO+4H+(2).H2SO4；根据总反应5SO2+2NO+

8H2O通电(NH4)2SO4+4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4；减小；NO+5e-+6H+=+4NH+H2O(3).减小(4).2.8；128【详解】（1）由题中图示可知，左端NO中N元素化合价由+2价失电子变成+5价

，发生氧化反应，由原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为原电池负极，其电极反应：NO-3e-+2H2O=3NO−+4H+；答案为NO-3e-+2H2O=3NO−+4H+。（2）由题中图示可知，通SO2的石墨电极与电源正极相连，为阳极，失电子发生氧

化反应，其电极反应为SO2-2e-+2H2O=2-4SO+4H+，通NO的石墨电极为阴极，得电子发生还原反应，其电极反应为NO+5e-+6H+=4NH++H2O，总反应方程式为5SO2+2NO+8H2O通电(NH4)2S

O4+4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4，由阳极的电极反应为SO2-2e-+2H2O=24SO−+4H+，可知电解过程中阳极附近pH减小，阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=4NH++H2O；答案为H2SO4，由总反应方程式为5SO2+2NO+8H2O

通电(NH4)2SO4+4H2SO4可知，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4，减小，NO+5e-+6H+=4NH++H2O。（3）丙装置中，粗铜作阳极，粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜，根据转移

电子守恒，阳极上Zn比Cu活泼，Zn会失电子变成Zn2+，阳极上铜消耗的质量小于阴极上析出铜的质量，所以溶液中硫酸铜浓度减小；答案为减小。（4）在标准状况下，甲装置有22.4LO2参加反应，即1molO2参加反应，转移4mol

电子，由转移电子守恒得，阳极SO2-2e-+2H2O=24SO−+4H+，转移4mol电子，参加反应SO2为2mol，阴极NO+5e-+6H+=NH4++H2O，转移4mol电子，参加反应NO为0.8mol

，乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有2mol+0.8mol=2.8mol，丙装置中阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，转移4mol电子，析出2molCu，析出铜的质量为2mol×64g/mol=128g；答案为2.8，128。