【文档说明】广东省深圳实验学校高中部2022-2023学年高一上学期第一阶段考试化学试题 .docx，共(9)页，1.851 MB，由小赞的店铺上传

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深圳实验学校高中部2022-2023学年度第一学期第一阶段考试高一化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40第一卷(共48分)一、选择题Ⅰ：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给

出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)。下列说法中不正确的是A.干冰属于酸性氧化物B.液氮属于混合物C.碘化银属于电解质D.水蒸气遇冷变为雨滴属于物理变化2.下列过程不涉及氧化还原反应的

是A.钟乳石的形成B.绿色植物的光合作用C.金属的冶炼D.实验室制备氧气3.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是A.“碳纳米

泡沫”是一种新型的化合物B.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体C.石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应D.用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路4.下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确．．．的是A

.NaCl固体不导电，故NaCl不是电解质B.NaCl溶于水可发生电离：NaCl=Na++Cl-C.NaCl溶液通电后Na+和Cl-会定向移动D.熔融NaCl能导电，是因为NaCl熔融时电离出自由移动的离子5.

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B.根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物C.根据分散质

粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应6.下列现象能用胶体的性质解释的是①用石膏或盐卤点制豆腐；②用明矾[KAl(SO4)2·12H2

O]净水；③在BaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液产生沉淀；④工厂中利用静电除尘；⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈；⑥食品包装袋中常装有生石灰的小纸袋A.①②⑤⑥B.①②④⑤C.②③④⑤D.③④⑤⑥7.下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有（）①物

质失去的电子数越多，其还原性越强②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原④复分解反应一定不属于氧化还原反应⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化⑥阳离子只有氧

化性，阴离子只有还原性A.3个B.4个C.5个D.6个8.下列叙述不正确的是A.实验测定NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质B.铜丝有较好的导电性，但铜不是电解质C.AgCl、BaSO4都难溶于水，但它们都是强电解质D.C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以C2H5OH是

非电解质9.如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，甲的俗称是纯碱，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是A.AgB.BaCl2C.ZnD.CuO10.以下物质间转

化，在一定条件下均能一步实现的是①C→CO2→CO②Cu→Cu2(OH)2CO3→CuO③Na2CO3→NaOH→NaNO3④CaCO3→CaO→CaCl2A.①②B.①③④C.①②④D.①②③④11.下列

各组离子能大量共存的是的A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO2-4、CO2-3B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO2-4、NO-3C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH+4、S

O2-4、Cl-D.强酸性溶液中：Na+、K+、CO2-3、NO-312.以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是A2H2O22MnO2H2O+O2↑B.6NaOH+3SΔ2Na2S+Na2SO3+3H2OC

.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2ODNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑二、选择题Ⅱ：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。13.混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①

和图②所示。下列说法中不正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量，溶液导电能力的变化满足图①B.向澄清石灰水中通入CO2至过量，溶液导电能力的变化满足图①C.向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，溶液导电能力的变化满足图②D.向醋酸溶液中滴入氨水至过量，溶液导电能

力的变化满足图②14.NaBH4(B为+3价)被称为万能还原剂，它与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法正确的是A.NaBH4既是氧化剂也是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.反应中每转移8个

电子，生成4个H2D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1..15.现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、SO2-4、OH-、CO2-3和Cl-，进行如下实验：Ⅰ.取少许原溶液

滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。Ⅳ.取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据

以上现象判断，下列说法正确的是A.溶液中一定存在的离子有Ba2＋、OH-和Cl-B.溶液中一定不存在离子有Fe3+、Mg2+、SO2-4和CO2-3C.实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为Cl-＋Ag＋=AgCl↓D.若溶液中各种离子的个数相等

，则溶液中一定存在K+16.常温下，在下列溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行B.

Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+17.我们可根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性。以下推论正确的是实际事实类推结果A

硫酸、碳酸都含有氧元素酸中都含有氧元素BCO2通入CaCl2溶液无明显现象CO2通入BaCl2溶液也无明显现象CH2SO4分子中含有2个氢，属于二元酸H3PO2分子中含有3个氢，属于三元酸D酸与碱发生中和反应生成

盐和水生成盐和水的反应都是中和反应A.AB.BC.CD.D18.下列反应的离子方程式正确的是A.Cu与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋B.醋酸溶液与Mg(OH)2反应：2H+＋Mg(OH)2=Mg2+＋2H2O的C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：

OH—＋Ca2＋＋HCO-3=CaCO3↓＋H2OD.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋SO2-4＋H＋＋OH—=BaSO4↓＋H2O19.在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法正确的是Ca⎯

⎯→①CaO⎯⎯→②Ca(OH)2⎯⎯→③CaCO3⎯⎯→④Ca(HCO3)2A.CaO→CaCO3可通过一步反应实现B.反应①②③④均可通过化合反应实现C.实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO2气体D.反应④的离子反应方程式为CO2-3+CO2+H2O=2H

CO-320.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示，下列叙述正确的是A.CuO是该反应的催化剂B.转化过程③后溶液碱性减弱C.1分子N2H4可处理1分子O2D.上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应第二卷(共52分)三、非选择题：本

题共4小题，共52分。21.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向饱和FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。回答下列问题：（1）其中操作正

确的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)，该正确操作的化学方程式为_______。（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束强光从侧面照射，观察现象，该过程利用的胶体性质是_______。（3）丙同学在做实验时加热时间过长，结果形成了悬浊液，原因是_______

。（4）丁同学取适量的Fe(OH)3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，观察到现象为_______。（5）戊同学认为制备的Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为_______，放置2min后，取少量半透膜

外的液体于试管中，向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可观察到的现象为_______。22.I、现有下列物质：①铁②硫酸溶液③SO2④熔融的Na2O⑤Ba(OH)2固体⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O晶体⑧氧气⑨氨水⑩稀硝酸（1）上述物质中属于电解质的有_

______(填编号，下同)，属于非电解质的有_______，能导电的有_______。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______。（3）上述物质中有两种物质配成的溶液混合后可得到两种不同颜色沉淀，该反应的

离子方程式为_______。II、利用氧化还原反应原理可处理污水。（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，其中一种制备方法如下。用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_______。32422Fe(OH)4NaOH3NaClO2NaFe

O3NaCl5HO++=++（5）电镀废水中含有剧毒的NaCN(C为+2价)，加入NaClO溶液处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。该反应的离子方程式为_______。23.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工

业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO2-4等杂质，提纯的工艺流程如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）设计实验方案验证工业碳酸钠中含有杂质Na

2SO4，请写出该方案操作和现象：_______。（2）滤渣的主要成分为_______。（3）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有_______、_______、酒精灯等。（4）“趁热过滤”的目的是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，原因是_______。

（5）若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是_______。（6）“加热脱水”属于_______变化(填“物理”或“化学”)。（7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取mg产品，将其投入到过量稀硫

酸中，将产生的气体通入到足量澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到wg固体，则产品中Na2CO3质量分数为_______。(用含w、m的式子表示)24.某小组同学欲探究H2O2的化学性质，经历如下探究过程：预测：H2O2中的O作为核心元素

，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。（1）预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性的依据是_______。实验观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液、酸性FeCl2溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。(已知淀粉溶液遇碘单质变蓝)的（2）实验

①观察到溶液褪色，同时有气泡冒出。KMnO4在反应中表现_______性(填“氧化”或“还原”)，该反应的离子方程式为_______。（3）在实验②反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。加入酸性KI溶

液后，反应的离子方程式为_______。（4）实验③观察到溶液变为黄色，该反应的离子方程式为_______；一段时间后，溶液中有气泡出现，原因是_______。结论：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。（5）H2O2常称为“绿色氧化剂”的原因是_______。