【文档说明】辽宁省抚顺一中2020-2021学年高一下学期4月第一次周测化学试卷含答案.doc，共(10)页，736.000 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学周考可能用到的原子量：Fe:56Cu:64一、选择题1、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C

次氯酸具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2、下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在一定条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是()选顶WXYZAN2NH3N

ONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DA1Al2(SO4)3AlCl3NaAlO23、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A．空气：HCl、CO2、SO2、NOB．

含有ClO－溶液：K＋、Fe2+、I－、NH3·H2OC．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、NO3－D．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－4、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO

2制取氯气时，制得Cl2的体积（标况下）1.12LC．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA5、下列实验操作、实验现象及所得出的结论均正确的是()选项实验操作实验

现象结论A向溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色退去2min后，出现凝胶酸性:B在中加入蒸馏水,振荡溶解是的酸酐C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸不反应D向某溶液中先滴加少量氯水，一会儿后滴加KSCN溶液滴加氯水时无明显现象,滴加KSCN溶液后,混合液变成红色原溶

液中含有,没有6、下列说法正确的是()A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数C.增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D.活化能的大小决定了该反应的反应热的大小7、在2A（g）＋B（s）3C（g）＋5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A.

()Av＝0.5mol／(L·ｓ)B.()Bv＝0.3mol／(L·ｓ)C.()Cv＝0.8mol／(L·ｓ)D.()Dv＝1mol／(L·min)8、硼化钒VB2空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图

如图所示，该电池工作时反应为。下列说法正确的是()A.电极a为电池负极，发生还原反应B.每消耗1molVB2转移6mol电子C.电池工作时，OH-向电极a移动D.VB2极发生的电极反应为9、据下列框图分析，下列说法正确的是()A.的氧化性比的氧化性强B.在反应①中既表现了酸性、又表现了氧化性C.

反应④的离子方程式可表示为D.在③反应中若适当增加双氧水的浓度，可以加快其反应速率10、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下

：下列说法错误的是（）A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C.反应②中的H2O2可用NaClO2代替D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O211、选用下

列试剂和电极：稀、溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置只有两个电极，观察到电流计的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A、6种B、5种C、4种D、3种12、为减少温室气体的排放，科学家研究出以TiO2为催化

剂，光热化学循环分解CO2的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为=+30

kJ／mol13、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是()A．电极b为电池负极B．电路中每通过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC．电极b上的电极反应为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2OD

．电极a上的电极反应为：2H2S＋2O2－－4e－＝S2＋2H2O14、可逆反应：222NO(g)2NO(g)O(g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有()①单位时间内生成2m

olOn的同时生成2molNOn②容器内总压强不再变化③2NO、NO、2O的物质的量浓度之比为2:2:1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.2个B.3个C.4个D.5个15、下列说法正确的是()A．H(

g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)2C(?)已达平衡，

则A、C不能同时是气体D．在一密闭容器内充入1molN2和3molH2反应达到平衡时，放出热量Q；则合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）=-QkJ／mol16、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤

中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确()A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应:D.这种方法称为牺牲阳极法17、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程

如图所示。下列叙述正确的是()A．H2的标准燃烧热12HHH−+（）B．过程Ⅰ及时分离出氧气可以加快其反应速率C．过程Ⅱ中3molFeO(s)的总能量高于1mol()34FeOsD．增加铁氧化合物

的质量可以显著提高循环制H2的速率二、主观题18、（7分）Ⅰ、铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。某化学兴趣小组欲从下列装置图中选取必要的装置制取溶液。(1)用装置制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是__________________________制取溶

液时仪器连接的顺序用接口序号字母表示是：______________________。Ⅱ、为了验证木炭与浓硫酸加热反应产物中有二氧化碳气体，两同学把产生的气体分别通入如下Ⅰ、Ⅱ实验装置中：请回答下列问题：写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式根据Ⅰ装置中现

象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？能或不能，理由是根据中品红，中，说明产物中一定有二氧化碳气体．19、（15分）一氧化二氯（Cl2O）是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体熔点：-120.6℃；沸点

：2.0℃Cl2O不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸实验室制备原理：。现用下列装置设计实验制备少量Cl2O，并探究相关物质的性质。（1）装置A中仪器X的名称为。（2）若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、、、、、、、、（每个装置限用一次，可以不填满）。（3）装置F中盛装

试剂的名称为。（4）A中反应的离子方程式为。（5）当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaCl：。（6）实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。设计实验探究溶液褪色的原因。序号溶液体积/mL溶液体积/mL溶液体积

/mL的体积/mL0.1mol/L品红溶液/mL现象Ⅰ5.00014.01较快褪色Ⅱ05.05.09.01不褪色Ⅲ5.005.09.01缓慢褪色由上述实验得出的结论是其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱某同学对实验Ⅰ进行了三次实验，测得溶液褪色时间如下表：溶液褪色所需时间/m

int第一次第二次第三次1.92.13.8则实验Ⅰ中用品红浓度的变化来表示的化学反应速率为(忽略混合前后溶液体积的变化)20、（11分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:（1）反应Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+

O2(g)ΔH1=+551kJ·mol-1反应Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=-297kJ·mol-1反应Ⅱ的热化学方程式：（2）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。i.SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+__

__________________+__________+2I－（3）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI

溶液中)序号ABCD试剂组成0.4mol·L-1KIamol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2实验现象溶液变黄,一段时间后出现浑浊溶液变黄,出现

浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快①B是A的对比实验,则a=__________。②比较A、B、C,可得出的结论是③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因：21、（16分）Ⅰ、一定温度下，向2.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，

发生反应X(g)Y(s)＋2Z(g)ΔH>0，测得反应物X的物质的量与反应时间的数据如下表：反应时间t/min0123468n(X)/(mol)1.200.840.600.420.30a0.0075(1)0～3min内用Z表示的平均反应速率v(Z)＝(2)分析该反应中反应物的浓

度与时间的规律，得出的结论是由此规律推出反应在6min时,a为______mol。Ⅱ、（1）下图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中转移mol电子（2）

其它条件不变，若将CuCl2溶液换为HCl溶液，石墨电极反应式为（3）用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，某同

学的认为是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”，如果+3价铁被氧化为24FeO−，写出该反应的离子方程式高一化学周考答案二、选择题（每个3分）1B2D3C4C5A6B7C8D9D10C11B12B13D14B15B16B17A二

、D．（7分）（每空1分）Ⅰ、将湿润的红色石蕊试纸置于口处，若试纸变蓝，则说明有氨气产生；；Ⅱ、浓；不能；因为与石灰水反应生成也难溶于水；不褪色；产生浑浊19、（15分）（1）分液漏斗（2分）（2）F、B、C、D、E（每个1分）

（3）饱和食盐水（2分）（4）（2分）（5）取B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解,再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀则证明有NaCl（2分）（6）2.510-3mol／(L·min)（2分）20、（11分）（1）3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH=−

254kJ·mol−1（2分）（2）SO2;SO42-;4H+（每个1分）（3）①0.4（2分）②I−是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率（2分）③反应ii比i快;D中由反应ii产生的H+使反应i加

快（2分）21、（16分）（每空2分）Ⅰ、（1）0.26mol／(L·min)（2）每间隔2min，X的浓度减少为原来的一半0.15Ⅱ、（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；0.2（2）2H++2e-=H2↑；（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2C

l-；2Fe3++3Cl2+8H2O=2+6Cl-+16H+