【文档说明】河南省中原名校2023-2024学年高一上学期9月联考试题+化学+PDF版含解析.pdf，共(12)页，1.722 MB，由小赞的店铺上传

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AAgRNABCA=}#}高一月考联考卷化学答案1第1页共6页2023−2024学年五县联考高一上学期第一次月考化学答案1.C【解析】1分子的硫酸能电离出2个氢离子，属于酸，且是二元强酸，含有氧元素，属于含氧酸；硫酸属于纯净物，即为化合物；其水溶液能导电，是电解质；因此①②⑤⑥正确，答案选C

。2.B【详解】A．向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液后生成的是氢氧化镁沉淀，得到的分散系是浊液，不稳定存在，A不符合题意；B．所得溶液是氯化钠溶液，稳定存在，B符合题意；C．得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，C不符合题意；D．所得液体是乳浊液，

不稳定存在，D不符合题意；故选B。3.D【详解】A．含有一种元素的物质可能是混合物，如O2和O3的混合气体，故A错误；B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，根据分散质粒子直径大小来分类，故B错误；C．胶体

区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，根据分散质粒子直径大小来分类，故C错误；D．分散系是混合物的一种，所以混合物包括分散系，胶体是分散系的一种，分散系包括胶体，故D正确；故选D。4.C【详解】A．Na2O不是碱，故A错误；B．NaHSO

4不是酸，故B错误；C．C符合酸碱盐酸性氧化物顺序，故C正确；D．MgO不是酸性氧化物，故D错误；答案选C。5.A【详解】A．同素异形体的转化中，有单质参加或有单质生成，该反应不是氧化还原反应，若为置换反应等，则为氧化还原反应，A正确；B．NH3的

水溶液能导电，但导电离子来自NH3与水反应的产物，所以NH3不是电解质，B不正确；C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，C不正确；D．金属还原性的强弱，与失电子数的多少不成比例关系，金属原子失电子越多，其还原性不

一定越强，D不正确；故选A。6.C【解析】A．H2SO4是二元强酸，完全电离，电离方程式是H2SO4=2H++SO42-，故A正确；B．Ba(OH)2是强碱，电离方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确；C

．NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是+-33NaHCO=Na+HCO，故C错误；D．NaHSO4是盐，在水溶液中电离出钠离子和硫酸氢

根离子，12345678910111213141516CBDCACBDBADADBCB{#{QQABBQaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAIoORAAEIAAAgRNABCA=}#}高一月考联考卷化学答案2第2页共6页硫酸是强酸，硫酸氢根离子能拆开写，电

离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-，故D正确；故选C。7.B【详解】A．碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液加热反应生成碳酸钠和氨气，反应的离子

方程式为：NH4+HCO3+2OH-ΔNH3↑+CO23+2H2O，故B正确；C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO24+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2

：IO3+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故D错误；答案选B。8.D【详解】A．固体氯化钠有阴阳离子，只是不能自由移动，故A错误；B．氯化钠溶液呈电中性，故B错误；C．电解质必须是纯净物，故C错误；D．氯化钠溶液中Cl数目等于Na数目，故D正确；故选D。

9.B【详解】A．Ba2+和SO24会反应生成沉淀，不可以大量共存，A项错误；B．K+、Ba2+、NO3、OH-之间不反应，可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，B项正确；C．且加入氢氧化钠溶液后，会与Fe3+反应产生沉淀，不符合题意，

C项错误；D．四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，D项错误；故选B。10.A【详解】能够与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的沉淀的离子有SO42-或Ag+，由于步骤①中加入氯化钡溶

液，引进了Cl-，步骤③也无法确定是否存在氯离子，所以无法确定原溶液中一定存在氯离子，原溶液中可能存在SO42-或Ag+，故选：A。11.D【详解】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。阴影部分说明该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反

应和化合反应。A.该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故A错误；B.该反应属于分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；C.该反应属于化合反应，是氧化还原反应，C错误；D.该反应不属于置换反应、分解反应和化合反应，反应中氧元素化合价改

变，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。12.A【详解】A．生石灰都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，A错误；B．铁质菜刀生锈，铁转化为氧化铁，涉及氧化还原反应，B正确；C．维生素C可将铁离子转化为亚铁离子，Fe

元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，C正确；{#{QQABBQaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAIoORAAEIAAAgRNABCA=}#}高一月考联考卷化学答案3第3页共6页D．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁

达尔效应现象，D正确；故选A。13.D【分析】由题给流程可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，反应生成的次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方

程式为NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，反应的化学方程式为2H3PO2=PH3↑+H3PO4.【详解】A．由分析可知，次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应中没

有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A正确；B．由分析可知，白磷与氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，则次磷酸属于一元酸，故B正确；C．由分析可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为

P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故C正确；D．由分析可得如下关系式：P4~PH3~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3，则理论上，1mol白磷可生产1mol+1.5mol=2.5molPH3，故D错误；故选D。14.B【详解】方法1：根据电荷守

恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在ROn-3中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：设元素R在ROn-3中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－－1)]×2，所以x＝＋5；故选B。15.C【详解】①2W－＋X2=W2＋2X－，

该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－；②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－；③

2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为Y－>W－>X－>Z－。A、B、D错；氧化性强弱顺序

为Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确；故选C。16.B【详解】A．反应中Cr元素化合价从+6价价降低+3价，得到3个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知反应中

转移6个电子，A正确；B．化合价变化应该只靠近不交叉，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，硫酸中硫元化合价从+6价降低到+4价，则应该表示为，B错误；C．反应中Na失去2mol电子给水，得失电子守恒，C正确；D．反应中碘从-1价升高到0价，失去10个电子，锰从+7价降低到+2价，得到10个电

子，得失电子守恒，D正确；故选B。{#{QQABBQaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAIoORAAEIAAAgRNABCA=}#}高一月考联考卷化学答案4第4页共6页17.【答案】(1)①③④⑤⑥(2)⑤⑦(3)②⑧(4)①⑨（5）①FeCl3饱和溶液红褐

色②323ΔFeCl+3HOFeOH()+3HCl胶体【详解】（1）金属单质、石墨、电解质在水溶液或熔融状态下可以导电；故答案为：①③④⑤⑥；（2）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；故答案为：⑤⑦；（3）在水溶液和熔融状态下均不能

导电的化合物为非电解质；故答案为：②⑧（4）同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质；故答案为：①⑨（5）制取3FeOH红褐色胶体：向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液继续加热至液体变红褐色，反应

的化学方程式为323ΔFeCl+3HOFeOH()+3HCl胶体。18.【答案】（1）C、DBD复分解反应Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（2）SO3+2NaOH==Na2SO4+H2OHS-

+H+==H2S↑HS-+OH-==S2-+H2O【详解】(1)①C2H5OH是有机化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；CO2是非金属化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不能因自身发生电

离而导电，属于非电解质；Fe2O3是活泼金属氧化物，由离子构成，难溶于水，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；FeCl3是盐，KOH是碱，二者都是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能够发生电离而导电，属于电解质。因此相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；②在上述相连的物质中

，FeCl3与KOH在溶液中会发生复分解反应，产生Fe(OH)3沉淀和KCl，反应方程式为FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl，故合理选项是D，该反应类型是复分解反应；③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，这种物质是Fe2O3，Fe2O3与HCl

反应产生的另一种物质是FeCl3，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；(2)①SO3是酸性氧化物，与NaOH反应产生Na2SO4和H2O，该反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；②NaHS与

HCl反应产生NaCl、H2S，反应的离子方程式为：HS-+H+==H2S↑；NaHS与NaOH反应产生Na2S、H2O，反应的离子方程式为：HS-+OH-==S2-+H2O{#{QQABBQaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAIoORAAEIAAAgRNABCA=}#}高

一月考联考卷化学答案5第5页共6页19.【答案】I.(1)K、Cl、OH(2)Mg(3)肥料Ag++Cl-==AgCl↓Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓II.(1)Ba2++2OH-+2H++24SO==BaSO4↓+2H2O(2)A(3)②③①【分析】I.向试

管B的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，因此B中含有OH，但不能含有Ag、2Mg；又因为银离子和氯离子不能大量共存，所以Cl在B中，由于溶液显电中性的，所以B中还必须含有钾离子，所以B中含有的离子是K、Cl、OH；A中含有的离子是Ag、2Mg、3NO；II.(1)

硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++24SO=BaSO4↓+2H2O；(2)A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++24SO=BaSO4↓+2H2O；B．向NaHSO4溶液中，

逐滴加入Ba(OH)2溶液至2-4SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为Ba2++O

H-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；离子方程式与(1)相同的是A。（3）向氨水中通入氯化氢气体至过量发生的反应为氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线

与C相符；向Ba(OH)2中缓缓加入硫酸直至过量，首先反应Ba2++2OH-+2H++24SO=BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小，则导电能力逐渐减弱，恰好完全中和时，变为水，导电能力最弱，然后继续滴加硫酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，则溶液电导率随新物质加入

量的变化曲线与A相符；向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量发生的反应为硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与B相符，故答案为：②③①。{#{QQABB

QaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAIoORAAEIAAAgRNABCA=}#}高一月考联考卷化学答案6第6页共6页20.【答案】I.+2+422222MnO+5HO+6H=2Mn+5O+

8HO2∶5II.（1）105（2）-ClO-Cl（3）><（4）【详解】I.①由溶液紫色逐渐退去知MnO4减少，为反应物；再根据化合价有升必有有降和元素守恒和电荷守恒；可得反应式为+2+422222MnO+5HO+6H=2M

n+5O+8HO。②氧化剂为MnO4，还原剂为22HO，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。II.（1）在-3+-2--423ClO+2Fe+xOH2FeO+3Cl+yH=O中，根据电荷守恒：−3+6−x=−4−3，所以x=10，然后根据质量守恒可求出y=5，即该反应的化学方程式为

：-3+-2--423ClO+2Fe+10OH=2FeO+3Cl+5HO。（2）在-3+-2--423ClO+2Fe+10OH=2FeO+3Cl+5HO中，ClO−中氯元素的化合价从+1价降低到反应后Cl−中的−1价，做氧化剂，被还原，还原产物为

Cl−。（3）该反应中，ClO−做氧化剂，Cl−是还原产物，Fe3+被氧化为2-4FeO，则Fe3+是还原剂，2-4FeO是氧化产物。在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于

还原产物的还原性，则氧化性：-ClO>2-4FeO，还原性：Fe3+>Cl−。{#{QQABBQaEggAAQABAAQgCUQWQCgMQkAGAAIoORAAEIAAAgRNABCA=}#}