【文档说明】河北省南宫中学2019-2020学年高一下学期6月月考（开学考试）化学试题【精准解析】.doc，共(18)页，644.500 KB，由管理员店铺上传

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2019-2020学年第二学期高一6月月考化学试卷考试说明：1.试卷共100分，考试时间90分钟。2.请将各题答案填到答题卡上。3.考试内容：人教版必修2可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（选择题共56分）一、单选题（共10小题，每小题2分，共20

分）1.化学在生产、生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（）A.推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”等方法提高空气质量C.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气D.含

磷污水是很好的肥料，可直接灌溉庄稼，也可直接排放到河流中【答案】D【解析】【分析】【详解】A.农作物的生物防治技术可利用动物的天敌消灭害虫，不使用农药，因此既减少了农药的使用，也就无农药残留，A正确；B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”等方法能够使空气中固体小颗

粒沉积，使硫元素形成CaSO4进入炉渣，减少了大气污染及酸雨的形成，因此都可以提高空气质量，B正确；C.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气，变废为宝，节约了能源，同时减少了污染物的排放，保护了环境，C正确；D.含磷污水含有农作物生成需要的磷元素，是很好的肥料，

但同时也含有许多有害物质，因此不可直接灌溉庄稼，也不可直接排放到河流中，否则会污染河流和土壤，D错误；答案选D。2.下列化学用语正确的是（）A.质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB.磷原子的结构示意图C.次氯酸的电子式：D.乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】B

【解析】【详解】A.在原子符号表示时，元素符号左下角为质子数，左上角表示的是质量数，是质子数与中子数的和，所以质子数为17、中子数为20的氯原子可表示为3717Cl，A错误；B.P是15号元素，原子核外电子排布是2、8

、5，所以磷原子的结构示意图，B正确；C.在HClO分子中，O原子分别与H、Cl原子形成共用电子对，电子式为：，C错误；D.乙烯分子中两个C原子形成双键，所以其结构简式为：CH2=CH2，D错误；故合理选项是B。3.下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是A.将食物存放在温度低的地方

B.用铁作催化剂合成氨C.将煤块粉碎后燃烧D.用浓硝酸和铜反应制备NO2气体【答案】D【解析】【分析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。【详解】A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大

，故B不选；C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；答案选D。4.能源问题是当今世界的重要课题，研究反应中的能量变化尤为重要。下列变化过程中的能量变化符合图示过程的是

（）A.焦炭制水煤气B.酸碱中和反应C.铝与氧化铁的高温反应D.浓硫酸的稀释【答案】A【解析】【详解】根据图示可知变化过程中最终生成物质的能量比开始时反应物的能量高，该反应为吸热反应。A．焦炭与水蒸气在高温下反应制水煤气的反应是吸热反应，生成物的能量比反

应物的高，A符合题意；B．酸碱中和反应是放热反应，反应物的能量比生成物的高，与图象不符合，B不符合题意；C．铝与氧化铁的高温反应产生铁和氧化铝的反应是放热反应，反应物的能量比生成物的高，与图象不符合，C不符合题意；D．浓硫酸

的稀释会放出大量的热，没有发生化学反应，D不符合题意；故合理选项是A。5.下列变化属于化学变化的是A.海水晒盐B.油脂皂化C.石油分馏D.苯萃取碘【答案】B【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物

质生成；据此分析判断。【详解】A．海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误。B．油脂皂化是指油脂在碱性溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，有新物质生成，属于化学变化，B正确。C．石油分馏过程中没有新物质生成，

属于物理变化，C错误。D．苯萃取碘利用的是溶解性的差异，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误。答案选B。【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化

学变化。6.下列各组物质中，互为同系物的一组是（）A.红磷和黑磷B.乙烯和乙醇C.丁烷和甲烷D.H和D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．白磷和黑磷是磷元素的不同单质，二者互为同素异形体，选项A不符合题意；B．乙烯和乙醇

的分子式不相同、结构也不同，分别属于烯烃和醇，不可能为同系物，选项B不符合题意；C．乙烷和丁烷都是烷烃，二者结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，所以二者互为同系物，选项C符合题意；D．H和D为氢元素的不同核素，二者互为同位素，选项D不符合题意；答案选C。

7.下列物质能与溴水发生加成反应的是（）A.CH2F2B.苯C.CH3CH=CH2D.CH3CH2OH【答案】C【解析】【分析】【详解】A.CH2F2不能与溴发生加成反应，选项A不符合题意；B.苯不能与溴水发生加成反应，能

与液溴在溴化铁催化下发生取代反应生成溴苯，选项B不符合题意；C.CH3CH=CH2中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，选项C符合题意；D.CH3CH2OH不能与溴水发生加成反应，选项D不符合题意；答案选C。8.1211灭火剂的成

分为CF2CIBr，可用于扑救液体、气体、金属及带电设备引起的火灾。下列说法正确的是（）A.CF2ClBr为离子化合物B.原子半径：C>F>Cl>BrC.F、Cl、Br的最高正价均为+7D.氢化物的热稳定性：HF>HCl>HBr【答案】D【解析】【详解】A．

CF2ClBr由非金属元素组成，是共价化合物，A错误；B．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，原子序数越小，半径越大。所以半径大小为：Br>Cl>C>F，B错误；C．F元素没有正价，Cl、Br的最高正价均为+7，C错误；D．非金属越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性：F

>Cl>Br，氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr，D正确；故选D。9.可逆反应：X2+3Y22Z的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如图，下列叙述正确的是（）A.t1时，反应只向正反应方向进行B.t2时，反应未达到限度C.t2~t3时，反应已停止进行D.t2~t

3时，各物质的浓度不再发生变化【答案】D【解析】【详解】A．t1时正反应速率大于逆反应速率，正逆反应均发生，A错误；B．t2时正逆反应速率相等，反应达到限度，B错误；C．t2时反应达到平衡状态，为动态平衡，反应仍发生，C错误；D．t2时反应达到平衡状态，浓度保存不变，D正

确；故选D.10.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述中不正确的是（）A.油脂在酸性或碱性条件下均可以水解B.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖可与新制的氢氧

化铜悬浊液共热反应产生砖红色沉淀D.蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄【答案】B【解析】【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性或碱性条件下均可以水解，A正确；B．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，

蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，B错误；C．葡萄糖中含-CHO，具有还原性，与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，C正确；D．某些含有苯环的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应，可鉴别部分蛋白质，D正确；故选B。二、单选题（共1

2小题，每小题3分，共36分）11.为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.短周期共有18种主族元素B.元素周期表第IA族包含的元素的种类最多C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

D.第ⅦA族的元素随着原子序数的递增，其单质的熔沸点逐渐增大【答案】D【解析】【分析】【详解】A．短周期共有18种元素，包含15种主族元素，三种0族元素，A错误；B．元素周期表第ⅢB族包含镧系和锕系元素，元素的

种类最多，B错误；C．稀有气体氦原子的最外层也是2个电子，许多副族元素的原子最外层有2个电子，C错误；D．第ⅦA族的元素即卤族元素，随着原子序数的递增，其单质的熔沸点逐渐增大，D正确；故选D。12.丙烯

酸(CH2=CH—COOH)是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。2CH3CH=CH2+3O2催化剂，加热2CH2=CH—COOH+2H2O下列关于丙烯酸的说法不正确．．．的是A.与乙酸互为同系物B.能与NaHCO3溶液反应C.能与乙醇发生

酯化反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】【分析】丙烯酸的官能团为碳碳双键和羧基，属于不饱和一元羧酸，能表现烯烃和羧酸的性质。【详解】A项、丙烯酸属于不饱和一元羧酸，乙酸属于饱和一元羧酸，通式不同、类别不同，不互为同系物，故A错误；B项、丙烯酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与NaHCO

3溶液反应生成丙烯酸钠、二氧化碳和水，故B正确；C项、丙烯酸含有羧基，在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，故C正确；D项、丙烯酸含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选A

。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键。13.下列事实能作为比较金属性或非金属性强弱依据的是（）A.1mol金属单质在反应中失去电子数的多少B.Fe、Mg分别与浓硫酸反应的剧烈程度C.最高价含氧酸的酸性：H2CO3<H2SO4D

.Fe可从CuSO4溶液中置换出Cu，而Na不能【答案】C【解析】【详解】A．1mol金属单质在反应中失去电子数的多少由原子结构决定，与失电子的能力强弱无关，A错误；B．Fe与浓硫酸会发生钝化，B错误；C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：C<S，最

高价含氧酸酸性：H2CO3<H2SO4，C正确；D．Fe可从CuSO4溶液中置换出Cu，说明金属性铁强于铜，但钠的金属性太强，在溶液中，钠先和水反应，故不能置换出铜，但不能说明钠的金属性不如铜，D错误；故选C。14.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N

4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成B.反应Ⅱ中涉及到非极性键的断裂和形成C.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化D.总反应为：2H2O2H2↑+O2↑【答案】A【解析】【详解】A．反

应I是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，A错误；B．反应Ⅱ是过氧化氢分解得水和氧气，涉及极性键、非极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，B正确；C．该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能

，C正确；D．整个过程是水转化得到氢气与氧气，可以表示为：2H2O2H2↑+O2↑，D正确；故选A。15.1799年，意大利物理学家伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属板的导线中有电流通过。下列说法正确的是（

）A.锌板是正极B.锡板被氧化C.盐水是电解质溶液D.电子由锡板沿导线流向锌板【答案】C【解析】【分析】【详解】锌和锡作电极材料，活泼金属锌作负极，锡作正极，盐水作电解质。A．锌板是负极，A错误；B．锡作正极，溶液中的氢离子得电子，被还原，B错误；C．盐水是电解

质溶液，C正确；D．在原电池中，电子从负极流向正极，故电子由锌板沿导线流向锡板，D错误；故选C。16.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理．．．

的是（）A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【答案

】C【解析】【分析】【详解】A．由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，A正确；B．由①和③可知，当pH相同、温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，B正确；C．由②和③可知，当温度相同、pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，C错误；D．在酸性条件下，Fe2

+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正确；故选C。17.下列说法中正确的是（）A.氢氧燃料电池用KOH作电解质时，负极的电极反应式为H2－2e-=2H+B.铅蓄电池放电时电解质溶液中的H+移向正极，

SO42-移向负极C.原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，再经电解液回到负极D.锌锰干电池可以实现化学能向电能的转化，也能实现电能向化学能的转化【答案】B【解析】【详解】A．氢氧燃料电池用KOH作电解质时，负极的电极反

应式为H2－2e-+2OH-=2H2O，A错误；B．铅蓄电池放电时电解质溶液中正电荷向正极移动，负电荷向负极移动，所以H+移向正极，SO42-移向负极，B正确；C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；D．锌锰干

电池是原电池，只能实现化学能向电能的转化，D错误；故选B。18.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于阿托酸的说法不正确的是（）A.分子式为C9H8O2B.能发生酯化反应和加成反应C.能与Na2SiO3溶液反应放出气体D1mol该有机物最多消耗1molNaOH【答

案】C【解析】【分析】【详解】A．根据阿托酸的结构简式可知，一个该分子中含有9个C原子，8个H原子，2个O原子，因此该有机物的分子式为C9H8O2，A正确；B．分子中含碳碳双键、羧基，能发生酯化反应和加成反应，B正确；C．分子中含有羧基，能

与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，C错误D．1mol该有机物含有1mol羧基，最多消耗1molNaOH，D正确；故选C。19.下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A比较乙酸与碳酸的酸性向盛有碳酸钙的试管中滴入乙酸溶液B鉴别蚕丝和人造纤维将蚕丝和人造纤维分别放在酒精灯

上灼烧并闻气味C提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液充分振荡、分液D比较水与乙醇中羟基氢的活泼性将少量的钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯中A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．向盛有碳酸钙的试管中滴入乙酸溶液，会产生

气泡，可比较乙酸与碳酸的酸性，A正确；B．将蚕丝和人造纤维分别放在酒精灯上灼烧并闻气味，蚕丝有烧焦羽毛的气味，可鉴别蚕丝和人造纤维。B正确；C．向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液，乙酸乙酯、乙酸均和氢氧化钠会发生反应，C错误；D．将少量的钠分别投入到盛有水和乙醇的烧

杯中，可根据反应的剧烈程度比较水与乙醇中羟基氢的活泼性，D正确；故选C。20.分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有A.4种B.5种C.6种D.7种【答案】A【解析】【分析】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出

氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目。【详解】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3

，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，因此该有机物的可能结构有4种；答案选A。【点睛】本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度不大，利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易。注意一元取代物数目的判断方法。21.下列表示资源开发、回收、利用原理的

反应方程式不正确．．．的是（）A.海带提碘时用酸性H2O2氧化I-：H2O2＋2I-＋2H+=2H2O＋I2B.将煤气化为可燃性气体：C＋H2OCO＋H2C.利用H2还原MgO冶炼金属Mg：H2+MgOMg+H2OD.可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋F

e2O32Fe＋Al2O3【答案】C【解析】【详解】A．海带提碘时用酸性H2O2氧化I-生成碘单质和水，离子方程式为：H2O2＋2I-＋2H+=2H2O＋I2，Ａ正确；B．将煤和水气化生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C＋H2OCO＋H2，Ｂ正确；C．冶炼金属Mg是电解熔融的氯化镁，化学方程式为：

MgCl2通电Mg+Cl2↑，Ｃ错误；D．铝和氧化铁反应生成铁单质和氧化铝，化学方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，D正确；故选C。22.实验室从海带中提取碘的部分流程如图：下列说法正确．．的是（）A.完成步骤①需要装置IIIB.完成步骤

③需要装置IIC.步骤⑤需要的有机溶剂可以是汽油或甘油D.步骤④可用过量的Cl2代替H2O2【答案】B【解析】【详解】A．步骤①需要在坩埚中进行，不需要蒸发皿，Ａ错误；B．步骤③为过滤，需要装置II，B正确；C．步骤⑤是萃取，甘油

易溶于水，不能用作萃取剂，C错误；D．过量的Cl2可将碘氧化为碘酸根，D错误；故选B。第Ⅱ卷（非选择题共44分）23.海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图：（1

）海水淡化的方法有蒸馏法、___（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用___。（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是__。（4）从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶

体的主要操作包括____。【答案】(1).电渗析法（或离子交换法）(2).CaO或Ca(OH)2(3).<(4).SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(5).蒸发浓缩，降温结晶【解析】【分析】由流程图可知，向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁

沉淀，过滤；向溶液1中通入氯气，氯气与溶液中的溴离子发生置换反应生成含有浓度较低单质溴的溶液2，用空气和水蒸气吹出溴蒸气，溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯气得到含溴浓度较高的溶液4，将氢氧

化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，氯化镁溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到六水氯化镁。【详解】(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等。向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，考虑成本及效益试剂①可以选用

CaOH)2或生石灰，故本题答案为：电渗析法（或离子交换法）；CaO或Ca(OH)2；(2)由分析可知，溶液2含有单质溴浓度低于溶液4，故本题答案为：<；(3)由分析可知，溶液中溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2

H2O=2HBr+H2SO4，故本题答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤等操作，故本题答案为：蒸发

浓缩，降温结晶。【点睛】本题以海水资源及其利用为载体综合考查物质的分离、制备，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识点，能从总体上分析工艺流程图，知道每一步发生的反应或操作方法，

熟悉常见物质的分离方法。24.下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二①②③三④⑤⑥⑦⑧（1）③的元素符号为___，元素④与⑦形成化合物的电子式为___。（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①___（填“>”或“<”）⑥（3）元素⑥的离子结构示意图

为___。（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。【答案】(1).O(2).Na＋Na＋(3).<(4).(5).共价键（

或极性共价键）(6).Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(7).2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑【解析】【分析】由上表可知对应的元素为①：C；②：N；③：O；④：Na；⑤：Mg；⑥：Al；⑦：S；⑧：

Cl。据此解答。【详解】由上表可知对应的元素为①：C；②：N；③：O；④：Na；⑤：Mg；⑥：Al；⑦：S；⑧：Cl。（1）③的元素符号为O，元素钠与硫形成化合物硫化钠，其电子式为Na＋Na＋，故本题答案为：O；Na＋Na＋；（2）元素碳的原子结构为2层。铝的

原子结构为3层，故原子半径大小：C<Al，本题答案为：<；（3）元素⑥是铝，铝离子结构示意图为，故本题答案为：；（4）元素①和⑧是碳和氯，非金属之间易形成共价键，故化合物中含有的化学键为共价键（或极性共价键），本题答案为：共价键（或极性共价键）；（5）

元素②、⑤是氮和镁，最高价氧化物对应的水化物是氢氧化镁和硝酸，它们之间反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故本题答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（6）工业制取金属铝是电解熔融的氧化铝

，化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故本题答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。【点睛】本题考查元素周期律，熟记元素周期表中各元素的位置是解题的关键，通过本题可回顾原子结构，半径大小比较，离子键、共价键的判断等知识点，能帮助

学生巩固、强化所学知识点。25.乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO+O2催化剂，加热2CH3COOH(1)反应①的反应类型为___，B的官能团是___(填名称)。(2)反应③的化学方程式是___。(3)F

是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为___。(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。i.反应⑥的化学方程式是____。ii.实验采用酒精灯加热的目的是___

，乙中的试剂为___。制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。iii.该反应的的化学方程式为___。【答案】(1).加成反应(2).羟基(3).CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(4).(5).CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O(6)

.加快反应速率蒸出乙酸乙酯(7).饱和Na2CO3溶液(8).CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3【解析】【分析】乙烯与溴加成生成A为1,2-二溴乙烷；A在NaOH水溶液中加热水解生成B为乙二醇；

乙烯与水加成生成D为CH3CH2OH，D被催化氧化生成乙醛；乙醛被催化氧化生成E为CH3COOH，E与D发生酯化反应生成G为CH3CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应生成F为聚乙烯。【详解】(1)反应①为乙烯与溴单质的加成反应

；B的官能团为羟基；(2)反应③为乙烯与水的加成反应，方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(3)F为乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯，结构简式为；(4)i：乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2

OOCCH3+H2O；ii：升高温度可以加快反应速率，同时蒸出乙酸乙酯；乙中为饱和碳酸钠溶液，可以吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层；iii：乙烯和乙酸生成乙酸乙酯的方程式为CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH326.在一定条件下，将4molNH

3和4molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后该反应达到平衡，生成3molH2O。则：(1)X的化学式为___。(2)O2的转化率为___(O2转化率=已反应的O2的量/O2的总量×100%

)。(3)0~2min内，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。(4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极

反应式为___，电路中每通过1mol电子，消耗标准状况下的空气___(假设空气中O2的含量为20%)L。【答案】(1).NO(2).62.5%(或0.625或58)(3).0.5(4).2NH3－6e-+6OH-N2+6H2O(5).28【解析】【详解】(1

)根据元素守恒可知X的化学式为NO；(2)根据方程式可知，生成3mol水消耗2.5mol氧气，所以氧气的转化率为2.5mol100%4mol=62.5%；(3)0~2min内，v(H2O)=()2HO3mol=2L2minct

=0.75mol·L-1·min-1，同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(NH3)=46v(H2O)=0.5mol·L-1·min-1；(4)负极通入NH3，原电池中负极发生氧化反应，产物无污染

，所以产物为N2，电解质溶液显碱性，所以同时生成水，根据电子守恒和元素守恒可得电极方程式为2NH3－6e-+6OH-→N2+6H2O；反应过程中O2→OH-，所以每个氧气可以得到4个电子，电路中每通过1mol电子，则消耗0.25mol氧气，空

气中O2的含量为20%，所以消耗1.25mol空气，体积为1.25mol×22.4L/mol=28L。