【文档说明】天津市五区重点校联考2023-2024学年高三上学期期中考试+化学+含答案.docx，共(11)页，390.148 KB，由小赞的店铺上传

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2023～2024学年度第一学期期中重点校联考高三化学出题学校：蓟州一中外大附校可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64第I卷选择题（共36分）一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分。每小题只有一个正确选项）1．2022北京冬奥会

向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是A．新型材料石墨烯和金刚石、石墨互为同素异形体B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C．太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅D．航天服壳体使用的铝合金材

料熔点比纯铝低2．下列有关化学用语的表示方法正确的是A．用电子式表示MgCl2的形成过程为：B．水的电子式：C．M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：a+b+2a+2MD．35Cl—的结构示意图：3．下列叙述

正确的是A．NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得B．CO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物C．Na2CO3、NaHSO4、C60分别属于盐、酸、新型的含碳化合物D．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应4．25℃，下列指定条件下离子能

够大量共存的是A．澄清透明的溶液：2++244MgHSOMnO−−、、、B．酸性条件下，Fe2+可以大量存在的体系：3NO−、223SO−、4NH+、Cl−C．由水电离出c(H+)为1.0×10-12mol•L-1的溶液：Cl−、HCO3—、Fe3+、

Na+D．甲基橙为黄色的溶液：K+、+4NH、2-3CO、Cl−5．下列实验装置设计和所用药品正确且能达到实验目的的是选项ABCD实验目的实验室制取氯气验证SO2的漂白性实验室制取氨气配制一定物质的量浓度的稀硫酸装置或仪

器6．下列离子方程式与所给事实相符的是A．向2FeBr中通入过量2Cl：2+3+-22Fe+Cl=2Fe+2ClB．3NaHCO溶液加入足量()2CaOH溶液：2+--2-3323Ca+2OH+2HCO

=CaCO+2HO+COC．铝溶于NaOH溶液：--2222Al+2OH+2HO=2AlO+3HD．Cu和浓硫酸加热条件下反应：+2-2+422ΔCu+4H+SOCu+SO2HO+7．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是A

．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．反应①②③均为氧化还原反应C．Li是催化剂，只有3LiN是中间产物D．整个过程的总反应可表示为：222N+6HO324NH+3O8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中含有的质子数为10NAB．25℃，p

H=1的HCl溶液中H+的数目为0.1NAC．22.4LO2与O3的混合气体中所含的原子数目为NAD．1.8g18O中含有的中子数为NA9．已知：A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元

素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法不正确的是A．元素非金属性：D＞C＞BB．原子半径：E＞C＞DC．气态氢化物的还原性：F＞GD．A与D可形成含非极性键的离子化合物10．下列实验操作、实验现

象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向浓硫酸和少量铜反应后的溶液中加入适量蒸馏水溶液呈蓝色铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜B将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2试样无法确定是否变质

C用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部pH试纸变蓝，长时间不褪色NaClO溶液呈碱性D向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入到品红溶液中品红溶液褪色该溶液中一定含有SO32-11．化学与生产、生活密切相关

。下列说法不正确的是A．次氯酸钙不能用于生活用水的消毒B．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多C．液氨能做制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量的热D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→氧化→萃取12．把10.0g铜片投入35mL某浓度的

HNO3溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生NO2和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为A．8.5mol•L-1B．9.0mol•L-1C．10.0mol•L-1D．10.5mol•L-

1第II卷非选择题（共64分）二、填空题13.（每空2分，共16分）下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。周期族ⅠAⅡA┉ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2┉②③④3⑤⑥┉⑦⑧⑨⑩回答下列问题：（1）在第三周期中，离子半径最小的元素的离子符号为_____

____请写出原子序数为26的元素在元素周期表中的位置：_________；（2）①、④按原子个数比1∶1组成的分子的电子式为_________（3）用离子方程式表示⑧和⑨两种元素的非金属性强弱：_________（4）均由①、④、⑤、

⑧四种元素组成的两种化合物，相互之间可以发生反应，其离子方程式为_________。（5）已知砷（As）与Ga同周期，As与③同主族。①GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是_________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。②用

原子结构理论推测，GaAs中As元素的化合价为_________；③下列事实不能用元素周期律解释的是_________（填标序号）；a．原子半径：Ga>Asb．热稳定性：NH3>AsH3c．碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3d．酸性

：H3AsO4>H3AsO314.（每空2分，共18分）I．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。已知：i.NH3溶于水生成NH3•H2Oⅱ.有

关物质的溶解度(20℃)物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2（1）分离母液和滤渣的操作名称是_________。（2）沉淀池中发生反应：__________________，

（3）沉淀池中反应能发生的原因是__________________。（4）煅烧炉中发生的反应的化学方程式为__________________。II．回答下列相关问题（5）把SO2通入少量氨水的水溶液中，写出反应的离子方

程式_______。（6）将足量的SO2通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_______（填字母）。A．溶液中出现白色沉淀B．溶液没有明显变化C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀III．实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol•L-1NaOH溶液。①配制

上述溶液时需称量NaOH固体的质量为___g（保留小数点后一位）。②配制过程中需要挑选仪器，除去托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及等质量的几片滤纸，还缺少的玻璃仪器有_______。③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______（填字母）。A．容量瓶洗涤干净后未干燥B．

定容摇匀后发现液面下降，再加蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒15.（每空2分，共16分）“价态—类别”二维图是研究元素的重要方法，下图为氯及其化合物的“价态—类别”二维图。下图为部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。（1）下列说法错误的是_____

________________；A．a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到bB．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小C．向b的水溶液里加入CaCO3，可以增加d的产量D.“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成

d（2）化学与生产、生活息息相关。很多消毒剂都是利用其强氧化性进行消毒杀菌，如常见的“84”消毒液（有效成分是NaClO）、双氧水、二氧化氯、高铁酸钠等。回答下列问题。二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备2ClO的反应原理如下：2NaClO+4HCl=2ClO+Cl+2HO+2NaC

l3222①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3_________Cl2（填“>”、“<”或“=”）②当生成标况下氯气1.12L时，反应转移的电子数为_______NA：③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯

酸盐（ClO2—）需将其转化为Cl−除去，下列试剂中，可将2ClO−转化为Cl−的是_______（填字母序号）。a．4FeSOb．3Oc．4KMnOd．2SO（3）双氧水有绿色消毒剂之称，这是因为____________________________。“84”消毒液与双氧水混合会产生一种常见的

无色无味气体，且消毒能力会严重降低，写出该反应的离子方程式__________________________。（4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是__

_____；A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl−的浓度也不断增大C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强D．pH减小

的主要原因是光照引起了2Cl溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小16.（每空2分，共14分）已知：四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为S

nO2。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。下图为实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）（1）a的仪器名称____________________________（2）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固

体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为___________________________________（3）装置C中饱和食盐水的作用____________________________________（4）装置C

亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象____________________________________________（5）试剂X可能为_________________（填写字母）A．无水氯化钙B．浓硫酸C．碱石灰D．NaOH溶液（

6）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式__________________________（7）用锡花代替锡粒的目的是________________________________________20

23～2024学年度第一学期期中重点校联考高三化学参考答案一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分。每小题只有一个正确选项）题号123456789101112答案BCAABCDDDBAC二、填空题13.（每空2分，共16分）（1）Al3+第四周

期第VIII族（只写部分不给分）（2）（3）Cl2+S2—=2Cl—+S↓（或Cl2+H2S=2Cl—+S↓+2H+）（4）HSO3—+H+=SO2↑+H2O（写化学方程式不给分；不标注气体符号不扣分）（5）①共价化合物②-3③d14.（每空2分，共18分）I.（1）过滤；（2）

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（不标注沉淀符号不扣分）（3）NaHCO3溶解度最小，会先析出；（答出溶解度最小即给分）（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（不写加热符号扣1分，未配平扣1分

，两项均错不给分；不标注气体符号不扣分）II.（5）SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3—（写化学方程式不给分）（6）BC（漏选给1分，错选或多选不给分）III.①2.0②500mL容量瓶（未注明规格

不给分）③BD（漏选给1分，错选多选不给分）15.（每空2分，共16分）（1）B（2）①1:1>②0.1③ad（漏选给1分，错选或多选不给分）（3）双氧水在反应中还原产物为水（1分），不会造成环境污染（1分）；H2O2+C

lO—=Cl—+O2↑+H2O（写化学方程式不给分；不标注气体符号不扣分）（4）B16.（每空2分，共14分）（1）分液漏斗（2）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（未配平扣1分；不写浓不扣分；不标注气体符号不扣分）（3）除去Cl2中的HCl（4）（长

颈）漏斗中液面（或水柱）上升（或锥形瓶内液面下降）（5）A（6）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl（未配平扣1分；写可逆号不扣分）（7）增大与氯气的接触面积（1分），加快反应速率（1分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.co

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