【文档说明】黑龙江省鹤岗市第一中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题含答案.docx，共(12)页，927.611 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f10e21e7e1aeb381aa2a6c4d244752bb.html

以下为本文档部分文字说明：

12021级高一上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Mg∶24Cl∶35.5Al∶27Fe∶56Cu:64第I卷（选择题，共50分）一

、单项选择题（1—10小题，每小题2分；11—17小题，每小题3分，共41分）1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是()A．节日里五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理B．制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．“新冠抗疫”中，用于消毒

的84消毒液有效成分为NaClOD．CO2、SO2大量排放都会导致酸雨的形成2．我国“玉兔”号月球车用23994Pu作为热源材料。关于23994Pu的叙述正确的是（）A．质量数是94B．质子数是145C．中子

数为239D．核外电子数943．下列关于合金的说法中，不正确的是()A．合金的熔点一般比各成分金属的低B．钢的含碳量为0.03%~2%C．铝合金是目前用量最大、用途最广的合金D．在合金中加入适量的稀土金属，

能大大改善合金的性能4．下列物质间的转化不能一步实现的是()A．3NaClNaHCO⎯⎯→B．3FeFeCl⎯⎯→C．22NaNaO⎯⎯→D．32CaCOCa(OH)⎯⎯→5．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B-；②2B-+Z2=B

2+2Z-；③16H++10Z-+2XO-4=2X2++5Z2+8H2O，由此判断下列说法错误的是（）A．氧化性强到弱顺序是XO-4、Z2、B2、A3+B．向AB2溶液加入少量Z2的离子方程式为②C．Z元素在②反应中被还原，在③反应中被氧化2D．还原性强到弱顺序是A2+、B-、Z-、

X2+6．下列有关钠及其化合物的判断不正确的是（）A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关B．2NaO和22NaO中阳离子与阴离子的数目比都为2:1C．2NaO与22NaO都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可

用2BaCl溶液7．下列离子方程式书写正确的是（）A．Fe2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO2-4＋Ba2＋=BaSO4↓B．向偏铝酸钠溶液中通少量的CO2气体：2AlO-2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO2-3C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+

=Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋2HCO-3＋2OH－=CaCO3↓＋CO2-3＋2H2O8．已知还原性顺序：I−＞Fe2+＞Br−。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a=

6B．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况C．线段Ⅱ表示Br-的变化情况D．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)=3：19．图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是（）3A．加热()3

FeOH发生转化⑥B．⑦转化的化学方程式为：()()22234FeOHO2HO=4FeOH++C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热转化成23FeOD．由图可预测：高铁酸盐(24FeO−)具有强氧化性，可用于饮用水的消

毒10．把过量2CO分别持续通入下列四种溶液(4组物质均已饱和)：①2Ba(OH)溶液②2CaCl溶液③23NaCO溶液④溶有3NH的NaCl溶液，最终得到沉淀或析出晶体的有（）A．①②B．③④C．②③④D．①②③④11．下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA金属钠

具有强还原性金属钠可制作高压钠灯BAl2O3是两性氧化物Al2O3可用作耐火材料C明矾溶于水生成Al(OH)3胶体明矾可作净水剂DFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可作红色油漆和涂料A．AB．BC．CD．D12．向NaO

H和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是()A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为2-3CO+2H+=CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na

2CO3的物质的量之比为1∶213．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关4说法不正确的是()A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况C．图三

可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中14．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生+4NH和OH-。下列说法错误的是()A．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了

物质溶解度差异B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．母液中含有+4NH和Cl-，可并入前一步循环利用15．如图为元素周期表的一部分，

其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C．简单离子半径：Z<WD．根据元素周期律

，可以推测T元素的单质具有半导体特性，23TX具有氧化性和还原性16．高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：5下列叙述错误的是()A．反应I不能在常温下进行B．“尾气”可用Fe

Cl2溶液吸收，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2F

eO417．向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，在所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为()A．11.2g

B．5.6gC．2.8gD．无法计算二、不定项选择题(每小题3分，共9分,漏选的1分，错选不得分)18．由下列实验操作、现象得到的结论正确的是()选项实验现象结论A向某溶液中加入KSCN溶液若溶液变红溶液中含有Fe3+B向2FeCl溶液中滴加氯水溶液颜色变为棕

黄色氯水中含有HClOC将铜粉加入()243FeSO溶液中铜粉溶解，溶液变为蓝色金属铁比铜活泼D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO的集气瓶中集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO具有氧化性A．AB．BC．CD．D19．以下是

部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()6A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．Y的最高价氧化物的水化物的碱性弱于Z的最高价氧化物的水化物的碱性D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应20．向100mLFe2(SO4)

3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度

为0.3mol·L-1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1第II卷（非选择题共50分）三、非选择题（共50分）21(12分)．回答下列问题：（1）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4和NH4HCO3的

NaCl，某学生设计了如图所示方案以提取得到纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3ΔNH3↑+CO2↑+H2O)。7①150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为___(保留至小数点后一位)。②操作③所得的悬浊液与胶体的本质区别是。③进行操作②后，判

断SO24−是否已除尽操作是。（2）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL，回答下列问题：①用NaOH固体配制上述溶液，如图所示的仪器中肯定不需要的是___(填序号)，还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。②下列属于容量瓶所具备的功能

的是___(填序号)。A．配制一定体积准确物质的量浓度的溶液B．长期贮存溶液C．用来溶解固体或稀释浓溶液D．量取任一体积的液体③根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量为___g。④将所配得的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.1mol/L，原因可能是___(填字母)。A．配

制前，容量瓶底部有水珠B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C．若定容时仰视刻度线D．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容22(10分)．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：8(1)地壳

中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。(2)⑦的最高价氧化物的水化物的分子式为___________。(3)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水

化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为___________。②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___________(填“弱”

或“强”)。③下列推断正确的是___________(填字母)。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性碱D．铯离子的氧化性强于钾离子(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四

周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系___________。23．(12分)K2FeO4为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两步操作制备K2FeO4。回答下列问

题：Ⅰ．制备KClO，装置如下：（1）仪器x的名称为___________，x中反应的化学方程式为___________。（2）装置B的作用为___________；装置C中Cl2与KOH反应得到KClO，该反应离子方程式为___________。9（3）装置D的作用为________

___。Ⅱ．制备K2FeO4：（4）待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO3)3溶液并搅拌，控制水浴温度为25℃，得到紫色K2FeO4溶液，反应的离子方程式为-3+-2--423ClO+2Fe+10OH=2FeO+3Cl+5H

O。该过程中每制备1molK2FeO4，转移电子数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。24.（16分，每空2分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:请回答下

列问题:(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有(填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为(说明试剂、现象)。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是。涉及的反应离子方程式：。(3)步骤③中反应的离子方程式为。(4)步骤④

中一系列处理的操作步骤包括:过滤、干燥、灼烧、、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为g。102021级高一上学期期末考试化学试题答案第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（1—10小题，每小题2分；11—20小题，每小题3分，共50分）1234

56789101112DDCDBCBACBCC1314151617181920CBDCBADBDCD第II卷（非选择题共50分）二、非选择题（共50分）21（12分）．（1）○126.3—2分○2分散质粒子的直径大小不同—1分○3静置片刻后取上清液少量于试

管中，加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则SO24−没有除尽，若没有沉淀，则除尽了。—2分（2）○1、④—1分玻璃棒—1分○2A—1分○32.0—2分④BC—2分22．(10分)（1）第三周期第ⅣA族—1分（2）H2SiO3—1

分（3）BD—2分（4）○155—1分○2强—1分○3B—2分（5）b=a+1或b=a+11—2分23（12分）．每空2分（1）圆底烧瓶4HCl(浓)+MnO2ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O（2）吸收氯气中混有的HClCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）除去未反应的Cl2（4

）3NA24（16分）.每空2分(1)Fe3+，取一定量滤液,滴加少量KMnO4酸性溶液,溶液紫色褪去(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(3)Fe3++3OH-Fe(OH)3↓(4)洗涤，冷却至室温(5)

0.07a1112获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com