【文档说明】吉林省洮南市第一中学2022-2023学年高二下学期学习质量检测化学试卷 .docx，共(8)页，409.014 KB，由小赞的店铺上传

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高二年级化学试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：N-14O-16Fe-56Cu-64Zn-65I-127Te-128第I卷(选择题，共45分)选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项)1

.现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①226241s2s2p3s3p②226231s2s2p3s3p③2231s2s2p④2251s2s2p。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④>③>①>②B.原子半径：④

>③>②>①C.电负性：④>③>①>②D.最高正化合价：④>③=②>①2.砷是第ⅤA族元素，黄砷(4As)是其一种单质，其分子空间结构与白磷(4P)相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是A.分子中共价键键角均为10928B.黄砷中共价键键能大于白磷C.黄砷易溶于水

D.黄砷的熔点高于白磷3.能用键能解释，且结论正确的是A.熔点：金刚石＞晶体硅B.分子稳定性：H2O＞HFC.水中的溶解度：SO2＞CO2D.状态：常温时，Cl2是气态，Br2为液态4.2021年诺贝尔化学奖颁给了“在

不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸()是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是A.该分子为极性分子B.分子中所有原子可能共面C.分子中存在手性碳原子D.可形成分子内氢键5.下列说法正确的是

A.1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为2∶1B.稳定性：甲烷>乙烯C.强度：氢键>化学键>范德华力D.沸点：>6.下列叙述中，不正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B.臭氧是空间结

构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气C.硝酸根离子中所有原子都在一个平面上D.CH3CH(OH)COOH为手性分子7.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（）A.第二

周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3B.氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞N

H3C.根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似D.SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′8.我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界

上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是A.构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>BB.KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2C.根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似D.晶胞中的K+有2个位于

晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F29.下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是A.2CaCB.24HSOC.22CHClD.3AlCl10.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图

所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确．．．的是XYZA.Y元素原子价电子排布式为4s24p4B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63

d104s24p411.下列说法正确的是A.基态Mn原子的价电子排布图为B.沸点：CO＜N2C.键角：NH3＜H2OD.S8中S原子的杂化方式为sp312.根据元素周期律，下列说法正确的是A.原子半径：KMgNa

B.碱性：22NaOHMg(OH)Ca(OH)C.酸性：2HClHS，表明Cl的非金属性强于SD.热稳定性：44CHSiH，表明C的非金属性强于Si13.下列说法正确的是A.基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5B.基态原子的能量一定比激发态原子

的能量低C.基态碳原子价电子轨道表示式：D.基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高14.方英石(SiO2)结构和金刚石相似，其结构单元如图，下列有关说法正确是A图示结构单元中实际占有18个硅原子B.1molSi形成2molSi—O键的的.C.方英石晶体中的Si采用的是sp

3杂化D.方英石晶体中，Si-O键之间的夹角为90°15.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A.元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族B.Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2C.与Co2+距离最近的Ti4+

有4个D.该化合物的化学式为CoTiO3第Ⅱ卷(非选择题，共55分)非选择题(每空题2分，17题(5)3分，共55分)16.已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其

能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10。回

答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)F在元素周期表中位于_______区。(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。(3)第一电离能C_______D(填“>”或“＜”)，原因_______。(4)从分子结构与性质角度分析3CA气体

易溶于水的原因是_______(写三点)。(5)24BA分子为平面结构(键角均为120°)，其中B原子的杂化方式是_______。(6)由A、B、D三种元素形成的餐桌上常见的化合物(242BAD)中含_______个σ键，该分子中所含的化学键的类型为_______。A.离子键

B.极性共价键C.非极性共价键17.我国复旦大学魏大程团队开发一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。（1）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______

____(填字母)。是的A.B.C.D.（2）第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___________种。（3）Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________(填“发射”或“吸收”)光谱。（4）

已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：___________（5）碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：若与Zn距离最近的T

e原子间距为apm，则晶体密度为___________g/cm3(填写计算式)。18.2TiO是环境友好材料，能光催化降解有机物。回答下列问题：（1）基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为___________，价电子中未成对电子有_____

______个。（2）二氧化钛与2COCl(光气)、2SOCl(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。①2COCl(光气)的立体构型为___________，2COCl中σ键和π键的数目比为___________。②2SOCl(二氯亚砜)是______

_____分子。(填“极性”或“非极性”)（3）香豆素()是一种天然香料，能被2TiO光降解。①分子中C原子的杂化类型是___________。②已知单双键交替的共轭结构可以形成大π键，大π键可用符号mnπ表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键

可表示为66π)，则香豆素中的大π键应表示为___________。19.某化学工作者研究在不同pH时，4CuSO溶液对22HO分解的催化作用。编实验现象号Ⅰ向1mLpH2=的141molLCuSO−溶液中

加入220.5mL30%HO溶液出现少量气泡Ⅱ向1mLpH3=的141molLCuSO−溶液中加入220.5mL30%HO溶液立即产生少量棕褐色沉淀，出现较明显气泡Ⅲ向1mLpH5=的141molLCuSO−溶液中加入220.5mL30%HO溶液立即

产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡已知：a．2CuO为红色固体，难溶于水，溶于硫酸生成Cu和2Cu+。b．2CuO为棕褐色固体，难溶于水，溶于硫酸生成2Cu+和22HO。c．22HO为弱酸性。请回答下列有关问题：（1）

写出22HO的电离方程式___________；___________（2）写出22HO的电子式___________；22HO中O原子的杂化类型是___________。经检验生成的气体均为2O，Ⅰ中4CuSO催化分解22HO的化学方程式是___________。（3）要检

验某铜粉是否含2CuO，写出具体操作、现象及结论___________。（4）结合离子方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公

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