【文档说明】浙江省宁波市余姚中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题.pdf，共(6)页，697.814 KB，由管理员店铺上传

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1余姚中学2024学年10月质量检测高一化学试卷命题：费娜审题：黄金萍可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108选择题部分只有一个是符合题目要求的

，不选、多选、错选均不得分)1.按物质的组成进行分类，HClO一、选择题(高考资源网：本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中应属于①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤化合物A.①②③④⑤B.①③⑤C.①②③⑤D.①③④⑤2.下列仪器名称为“坩埚”的是

A.B.C.D.3.下列物质属于非电解质的是A.氨水B.CO2C.HNO3D.Cl24.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．气溶胶与液溶胶：分散质的状态不同B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：

元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性5．下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是A．Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2AgB．Fe2O3+3CO===△2Fe+3CO2C．Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2

OD．2FeCl2＋Cl2===△2FeCl36.下列物质在水中的电离方程式正确的是A．CaCl2===Ca2++Cl22−B．KClO3===K＋＋Cl⬚−＋3O2−C．NaHCO3===Na++HCO3−D．KHSO4===K++HSO4−7.下列有关焰色试验的叙述不．正确．．的是A.

焰色试验是物理变化B.用焰色试验可以鉴别NaCl和KNO3C.连续试验时，应将铂丝用稀硫酸酸洗净并灼烧至无色D.如透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，则说明存在K元素8.下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间B．光线透过胶体时，胶体可发生

丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的9.下列化学反应中氢元素既被氧化又被还原的是A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．H2＋Cl2===2HClC．H2O

＋NaH===NaOH＋H2↑D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O点燃210.下列有关钠及其化合物的说法不正确．．．的是A．碳酸钠、碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱B．金属钠应保存在煤油或石蜡油中C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物D．等浓度的Na2CO3与N

aHCO3溶液，前者碱性更强11.下列有关氯及其化合物的说法不．正确．．的是A.干燥的氯气不具有漂白性B.氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离C.纯净的H2可以在Cl2中燃烧发出苍白色火焰D.用pH试纸测出氯水

的pH约为512.下列有关元素及其化合物的说法不．正确．．的是A．侯氏制碱法中为了获得更多的产品应向饱和食盐水中先通入足量氨气再通CO2B．新切开的钠的光亮的表面很快变暗是因为生成Na2OC．氯水久置后，溶液的酸性增强D．工业

上将氯气通入石灰水中制取漂白粉13.下列实验方案中，不能．．测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg14.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关

化学表达和相关说法均正确的是选项化学表达相关说法A氯气既是氧化产物又是还原产物BCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu均为单质被还原的置换反应C4CuO=====高温2C

u2O＋O2↑该反应中每生成1molO2，则转移2NA个电子D2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO415.下列实验所选装置正确且能达到

相应实验目的的是A.除去Cl2中的HClB.排空气法收集Cl2C.混合浓硫酸和水D.分离淀粉溶液和泥沙16.下列离子方程式书写正确的是A.Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B.小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H

2OC.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：2Na++CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O

317.下列离子能大量共存的是A.在NaOH溶液中：Ca2+、NO3−、Cl−、HCO3−B.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、ClO−、NO3−C.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42−、Fe3+D.透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42−

、NO3−18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.1molNa2O2中含有的离子总数为0.4NAB.常温常压下，32gO2与O3的混合气体所含的氧原子数为2NAC.180g草酸(H2C2O4)完全燃烧生成CO2和H2O，转移电子的物质的量为2molD.等

物质的量的N2和CO所含的分子数均为NA19.下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是A.CO2通入一定量Ca(OH)2溶液中(x为CO2的体积，y为溶液的导电能力)B.稀盐酸逐滴滴加到等浓度Na2CO3溶液中(

x为稀盐酸的体积，y为CO32-的浓度)C.铜粉加到一定量AgNO3溶液中(x为铜粉的质量，y为固体质量)D.稀硫酸逐滴滴加到一定体积的Ba(OH)2溶液中(x为时间，y为SO42-的物质的量)20.如图所示，A处通入干

燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是A．浓硫酸B．浓NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液21.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是A．反应物微粒为SO2、Mn2+、H+B．该反应发

生后溶液酸性增强C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2D．配平后H＋的化学计量数为822．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋

2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列说法正确的是A．两个反应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO

42−>IO－3>I2D．反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5423.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是()A．该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+B．当有1molO2生成时，转移2

mol电子C．在H2O2分解过程中，溶液的酸性逐渐增大D．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱24.某无色溶液可能有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3−、SO42−、Cl−中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入足量氯水，有

气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是A.肯定存在Na+、HCO3−B.肯

定存在SO42−、Cl−C.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+D.是否存在Na+需要通过焰色试验来确定25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验溶液中是否含Cl−先向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液若有白色

沉淀，说明含有Cl−B鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种固体物质，加入几滴水，插入温度计，测温温度升高的是Na2CO3C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2-3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成

，则固体粉末为Na2O2D确认金属活泼性：Na>Cu将金属钠投入到CuSO4溶液中若有红色固体产生，则说明金属活泼性：Na>Cu非选择题部分⑥硫酸氢钠固体⑦蔗糖⑧NaCl晶体⑨氨水⑩熔融KCl二、高考资源网：非选择题(本大题共5小题，共50分)26.（10分）现有以下几种物质：

①H2SO4②硝酸钾溶液③汞④二氧化碳⑤石墨。（1）以上能导电的是______________________（填序号，下同）；（2）以上属于电解质的是__________________；属于非电解质的是_____________；（3）在Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液

，至Ba2+完全沉淀时的离子方程式：______________________；继续滴加NaHSO4溶液时的化学反应方程式：。527.（10分）如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。(1)填写二维图缺失的类别A和化学式B。(2)某同学利用

以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：a．NaClOb．Fec．NaOHd．KMnO4从物质类别上看，HCl属于，可能与发生反应(填字母)；从化合价角度看，Cl－具有性，可能与发生反应(填字母)。(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：H2O＋Na

Cl=====电解Cl2↑＋NaOH＋请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。28.（10分）在下图所示的物质转化中，A是一种常见活泼金属单质，B常温下是无色液体，分子中含10个电子，在常温下F、H都是无色气体。回答下列

问题：(1)C的化学式是(2)反应②的离子方程式：(3)D与H的化学反应方程式：(4)A的某种氧化物与水反应可以认为存在两步反应。反应过程中会生成一种不太稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是。请你尝试写出这两步化学反应的化学方程式：，29.（12分）某化学兴趣小

组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。(1)A中发生反应的化学方程式为(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置D中能看到的实验现象是6②在装置E的硬质玻璃管内盛有

炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为③装置F中球形干燥管的作用是(3)储气瓶b内盛放的试剂是(4)装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为30.（8分）Ⅰ.汽车剧

烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。(1)若有0.5mol的NaN3参加反应，则生成的N2为________g。(2)若转移的电子的物质的量为2.5mol，则氧化产物比还原产物多

________mol。Ⅱ.将3.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62g。求：（1）3.8g混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为___________。（2）往等质量的上述混合物中逐滴滴加含有0.04molHCl的稀盐酸

，生成气体的质量为___________g。