【文档说明】云南省双江县第一完全中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学试题含答案.doc，共(14)页，448.000 KB，由小赞的店铺上传

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双江县第一完全中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学试卷一、单选题1..下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClB.CH2=CH2+HClO→HOCH2﹣CH2ClC.SO2+2

NaOH→Na2SO3+H2OD.+Br2+HBr2.下列物质中，其主要成分不属于．．．烃的是（）A.天然气B.汽油C.甘油D.煤油3.下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A.NO3﹣B.﹣NO2C.﹣OHD.﹣

COOH4.在垃圾分类处理和利用的标志中，下图属于（）A.厨余垃圾标志B.危险废物标志C.可回收物标志D.其他垃圾标志5.化学与生活息息相关。下列叙述正确的是（）A.鲜榨橙汁遇碘水会变蓝B.馒头越嚼越甜C.油脂经水解可变成葡萄糖D.土豆中的淀粉经水解可变

成酒6.以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是（）A.长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B.因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C.最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D.运动员大量运动

出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分7.中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是（）A．笔B．墨C．纸D．砚A.AB.BC.CD.D8.下列有机物的名称中，不正确的是（）A.2－甲基戊烷B.3－甲基丁烷C.4－甲基－2

－戊烯D.2－甲基－1－丙醇9.少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐

酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•L﹣1盐酸．A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.⑤⑥⑧D.③⑦⑧10..下列化学用语使用正确的是（）A.14C原子结构示意图：B.硝基苯的结构简式：C.CO2的电子式：D.CH4分

子的球棍模型：11.化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键能放出xkJ的能量C.断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量12.下列有关2个

电化学装置的叙述错误的是（）A.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒B.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e-＝Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-＝CuC.图Ⅱ，通

电后向两极滴加酚酞，左侧变红D.图Ⅰ，盐桥中Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中Cl-向右侧移动13.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是（）A.1mol甲分子内含有10mol共价键B.由乙分子构成的物

质不能发生氧化反应C.丙分子的二氯取代产物只有三种D.分子丁显然是不可能合成的14.获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，

2006）上，已知电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（）A.该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+B.该电池可能是一种可充电的二次电池C.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D.电池工作时，溶液

中铝离子向正极移动15.下图所示的实验，能达到实验目的的是()A.验证化学能转化为电能B.验证温度对化学平衡的影响C.验证铁钉发生吸氧腐蚀D.验证AgCl溶解度大于Ag2S16.下列图示内容的对应说明正确的是（）编号

ABCD图示食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液说明验证铁钉发生吸氧腐蚀验证Fe电极被保护该装置是牺牲阳极的阴极保护法该化学反应为放热反应A.AB.BC.CD.D17.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理、等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做

出重要贡献。将转化为的工艺流程如下，下列说法正确的是（）A.通入空气的目的是将完全吹出B.反应时应将粉碎C.固体产物A是D.“高温”时只发生分解反应18.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+20H-(aq)下列叙述正确的是（）A.给溶液加热，溶液

的pH升高B.恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的pH升高C.向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多D.向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多19.下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是（）A.（CH3）3COHB.CH3OHC.CH3CHICH2

CH3D.（CH3）3C﹣CH2Cl20.有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是（）A.①处的化

学键是碳碳双键B.该物质是烃的含氧衍生物C.③处的原子可能是氯原子或氟原子D.②处的化学键是碳碳单键二、填空题21.2015年11月首架C919打飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金

材料．下列不属于铝锂合金性质的是________（填字母）．a．密度大b．硬度大c．抗腐蚀②飞机轮胎属于橡胶制品．下列材料可用来合成橡胶的是________（填字母）．a．石英砂b．石灰石c．异戊二烯③机体先进复合材料的使用率达1

2%．下列属于复合材料的是________（填字母）．a．钛合金b．玻璃钢c．普通陶瓷．22.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤B．结晶C．分液D．蒸馏E．萃取分液①________分离水和植物油的混合物；②________分离饱和氯化钾溶液和沙子的

混合物；③________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；④________分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；⑤________将碘水中的碘单质与水分离．23.两种饱和一元脂肪醛的混合物，

其平均相对分子质量为51。取4.08g混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6g。试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求它们各自的物质的量________。三、解答题24.请用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的化学方程式．①铜粉中混有少量的氧化铜②硝酸中混有少量

的硫酸③氢氧化钠中混有少量的碳酸钠④氧化钙中混有少量的碳酸钙⑤硫酸钠中混有少量的氧化钠．25.碳氢化合物（CxHy）燃烧后生成8.8gCO2和4.5gH2O。已知该气体对氢气的相对密度为29，试推断该烃的化学式以及可能的结构简式。四、实验探究题26..

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。（1）.装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是1，请写出该反应相应的化学方程式：2。（2）.实验室常用以下几种方法制取氯气。a.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式1。b.氯酸钾与浓盐酸反应

制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2。（3）.装置B中饱和食盐水的作用是1；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：2。（4）.装置C的实验目的是

验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是1(填字母编号)。编号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（5）.

设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是1，该现象2(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是3。（6）.装置F的作用是1，其烧杯中的溶液不能选用下列中的2(填字母编号)。a.饱和NaOH溶液b.饱

和Ca(OH)2溶液c.饱和Na2SO3溶液d.饱和Na2CO3溶液（7）.氯气可制漂白粉，测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol/LKI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时

为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-；IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2，实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为1；若滴定过程中未充分振荡

溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将2(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27.某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。（1）A中的化学方程式为________。（2）通入足量S

O2时C中观察到的现象为________。（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子________。②请设计实验方案检验有Fe2+生成_______

_。③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是________。（4）D装置中倒置漏斗的作用是_____

___。（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________。a．浓硫酸b．酸性KMnO4溶液c．碘水d．NaCl溶液五、综合题28.A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。（1）

Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。A的名称是________；B的结构简式是________。（2）C()中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是________。（3）D的结构简式是________。

（4）写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：________。（5）若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是________。（6）Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。G→H的反应类型是________。（7）一定条件下，K与G反应生成、H和水

，化学方程式是________。29..A，B，C，D，E，F，G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周

期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语填空：（1）.A元素位于元素周期表第1周期2族;C元素和F元素的电负性比较

，较小的是3。（2）.D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是1，请用原子结构的知识解释发光的原因：2。（3）.H元素位于元素周期表的1区。基态E原子的L层电子排布图为2。（4）.B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为1，B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系

为2,请解释原因3。（5）.G元素的低价阳离子的离子结构示意图是1，F元素原子的价电子的电子排布图是2。（6）.在基态G中，电子占据的最高能层符号为1，该能层具有的原子轨道数为2。（7）.G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为1；（8）.与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的

水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：1。六、推断题30.【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，

C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。（1）基态E原子的价电子排布式为________；（2）AB32-的立体构型是

________，其中A原子的杂化轨道类型是________。（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为________，1molB22+中含有的π键数目为________。（4）用氢键表示式写出C的氢化物水

溶液中存在的所有氢键________。（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是________（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）31..聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一种可降解的聚酯类高分子材料，

在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8③E，F为相对分子质量差14的同系

物，F是福尔马林的溶质④R1CHO+R2CH2CHO．⑤回答下列问题：（1）.A的结构简式为1．（2）.由B生成C的化学方程式为1．（3）.由E和F生成G的反应类型为1，G的化学名称为2．（4）.由D和H生成PPG的化学方程

式为1（5）.写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式1．①与D具有相同种类和数目的官能团②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1．32..0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.

2mol．试回答：（1）.烃A的分子式为1．（2）.若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有1g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气2L．（3）.若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为1．（4）.若烃A能使溴

水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为1．（任写1个）（5）.比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有1种同分异构体．答案解析部分一、单选题1.【答案】B2.【答案】C3

.【答案】A4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】D7.【答案】B8.【答案】B9.【答案】D10.【答案】A11.【答案】C12.【答案】B13.【答案】B14.【答案】B15.【答案】B16.【答案】A17.【答案】B18.【答案】D19.【答案】A20.【答案

】D二、填空题21.【答案】a；c；b22.【答案】C；A；B；D；E23.【答案】甲醛和丙醛，物质的量分别是0．02mol和0.06mol三、解答题24.【答案】解：①铜粉中混有少量的氧化铜，加盐酸溶解，过滤，得到

Cu，CuO与盐酸反应生成氯化铜和水，其反应的化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；故答案为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；②硝酸中混有少量的硫酸，加硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸，过滤得到硝酸溶液，其反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaS

O4↓+2HNO3；故答案为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；③氢氧化钠中混有少量的碳酸钠，加入氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，得到氢氧化钠，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；故答案为：C

a（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；④氧化钙中混有少量的碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成CaO和二氧化碳，反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑；故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；⑤硫酸钠中混有少量的氧化钠，加稀硫酸溶解，氧化钠与硫酸反应

生成硫酸钠和水，再蒸发结晶，得到硫酸钠固体，其反应的方程式为Na2O+H2SO4=Na2SO4↓+H2O；故答案为：Na2O+H2SO4=Na2SO4↓+H2O25.【答案】解：M（CxHy）=29×2=58g/moln(C)=n(CO2)==

0.2moln(H)=2n(H2O)==0.5mol即联合12x+y=58可得：x=4y=10所以该烃的化学式为C4H10，为烷烃可能的结构简式为或CH3CH2CH2CH3四、实验探究题26.【答案】（1）分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl(

浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O；5∶1（3）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，锥形瓶中液面下降（4）d（5）E

中溶液分为两层，上层为紫红色；不能；D溶液中可能含有过量的氯气，无法排除氯气与KI反应（6）吸收多余氯气，防止污染环境；b（7）42.9%；偏低27.【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+

H2O（2）溶液由棕黄色变为浅绿色（3）2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验（4

）使气体充分吸收，防止溶液倒吸（5）b、c五、综合题28.【答案】（1）苯酚；OHC—COOH（2）③>①>②（3）（4）（5）（6）还原反应（7）3+3++H2O29.【答案】（1）二；ⅣA；Cl（2

）黄色；电子有高能量的激发态跃迁到低能量的激发态或基态释放能量，以光辐射的形式表现出来（3）ds；略（4）四面体；C<O<N；同周期电离能递增，N元素2P处于半满稳定结构，所以电离能大于氧（5）；（6）N；16（7）2Fe

3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋（8）Be(OH)2＋2OH-=BeO22-＋2H2O六、推断题30.【答案】（1）3d54s1（2）平面三角形；sp2（3）；2NA（4）F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O（5）312/aNAcm331.【答案】（1）（2）（3）加成反应；3﹣羟基

丙醛（4）（5）32.【答案】（1）C6H12（2）42；100.8（3）（4）（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）3CCH=CH2（5）5