【文档说明】吉林省长春市长春外国语学校2020-2021学年高一上学期期中考试 化学含答案.docx，共(12)页，876.221 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-ef8b5ee460d0154975594cb0392a923b.html

以下为本文档部分文字说明：

长春外国语学校2020-2021学年第一学期期中考试高一年级化学试卷出题人：周艳杰审题人：罗睿本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确

粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无

效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—16N—14Fe—56Na—23S—32第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共20小题，每小题2分。在每小题给

出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素异形体：石墨、金刚石、C60C．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠D．电解质：硫酸、烧碱、氯化钠2．在沸水中逐

滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是A．用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得分散系中分散质的粒子直径大于100nmD．用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离3．下列图示中

逻辑关系正确的是A.B.C.D.4．下列各组离子，不能．．在溶液中大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、CO32ˉB．能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClOˉC．含FeCl3的溶液：Na+、NH4+、SO

42ˉ、NO3ˉD．含Na2SO4的溶液：Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ5．下列离子方程式的书写正确的是A．过量的CO2与澄清石灰水反应：OHˉ+CO2=HCO3ˉB．铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸氢钠溶液与NaOH

溶液反应：OHˉ+H+=H2OD．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++2H++2OHˉ+SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O6．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42ˉ，欲除去其中的Cu2+、SO42ˉ(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)

，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸7．根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2H

I=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是A．Iˉ＞Fe2+＞Clˉ＞SO2B．Clˉ＞Fe2+＞SO2＞IˉC．Fe2＋＞Iˉ＞Clˉ＞SO2D．SO2＞Iˉ>Fe2+＞Clˉ8．R2O4xˉ离子在酸性溶液中与MnO4ˉ反应，反应产物为RO2

、Mn2＋、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5，则x的值为A．1B．2C．3D．49．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→FeO42ˉ+Clˉ+H2O(未

配平)，下列叙述不正确．．．的是A．ClOˉ是氧化剂B．每1个Fe(OH)3得到3个电子C．反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为3:2D．用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水10．把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是A．HClB．Na2S

O4C．FeCl3D．NaOH11．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积：NaH

CO3＜Na2CO3D．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO312．下列叙述正确的是A．Na与足量盐酸反应消耗的HCl个数与等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl相等B．在Na2O2与水的反应中，氧化

剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O2有氧化性，可用于食品的漂白消毒D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物13．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K

+C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+14．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误．．的是A．通过活塞K可控制CO2的流速B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO

3溶液、稀硫酸C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体15．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以

替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是A．钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟B．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量

的氯气，以免其污染空气C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收D．实验过程中氯元素原子并不都是被还原16．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现

象和结论一定正确的是A．加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在D．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉

淀，说明氯水中有Cl﹣存在17．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．促使水中的次氯酸分解D．增加水中氧气的含量1

8．某同学用下列装置进行有关2Cl的实验。下列说法不．正确．．的是A．图Ⅰ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．图Ⅱ中：闻Cl2的气味C．图Ⅲ中：生成棕黄色的烟D．图Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应19．三聚氰胺是一种纯白色晶体，其化学式为C

3H6N6（其相对分子质量是126）。下列关于三聚氰胺的叙述正确的是A．三聚氰胺的摩尔质量为126gB．标况下，1mol三聚氰胺的体积约为22.4LC．1mol三聚氰胺含15NA个原子D．63g三聚氰胺含3gH

2分子20．下列有关混合物的说法不正确．．．的是A．28gN2和CO混合气体的分子数一定为NAB．3.36LCO2和N2O混合气体的物质的量一定为0.15molC．分子数为3.01×1023的CH4和NH3的混合气体的物质的量为0.5molD

．含1mol氧原子的O2和O3的混合气体的质量为16g第II卷非选择题二、综合填空题21．（8分）已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在

酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___

__(填“氧化”或“还原”)性。（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（_____）A．加入盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）S2O32ˉ可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳

米颗粒，反应的离子方程式为：2Fe2++S2O32ˉ+4H2O2+4OHˉ=Fe2O3+S2O62ˉ+6H2O该反应的氧化剂是，还原剂是22．（14分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂

。（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_________________________。（2）装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的试剂是；C中盛放Na2O2固体，写出Na2

O2与CO2反应的化学方程式。当44gCO2气体发生该反应，可使Na2O2固体的质量增加g。（3）D中盛放NaOH溶液，其作用是（4）用__________检验F中收集到的气体，现象是________

_______________________。23．（10分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：（1）W、X、Z的化学式分别是W_________X

Z__________。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)（3）反应④在溶液中进行，写出其离子方程式：。24．（14分）I．氯是一种富集在海水中的元素，图是几种含氯产品。（1

）储氯钢瓶中应贴的标签为_____(填字母代号)。A．易燃品B．有毒品C．爆炸品（2）“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“

84消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式。（3）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2Na

ClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。①仪器P的名称是________________。②写出装置A中烧瓶内发

生反应的化学方程式：_____________________________③B装置中所盛试剂是________________。④F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)

。25．（14分）根据下列装置图回答问题（1）A、B通入Cl2后，观察到的现象是_____________________________________________，根据现象可得出的结论是_________________________________________________

____。（2）集气瓶B中发生反应的离子方程式是___________________________________________。（3）实验开始后，观察装置C中的现象是_____________________________

_______________。（4）通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________________。（5）装置E中发生反应的离子方程式是________________________

______________________。（6）F装置的作用是______________________________________________________________。长春外国语学校2020-2021学年第一

学期期中考试高一年级化学答案一、选择题：本题共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910CADBABDBBC11121314151617181920DADBACCDCB二、综合填空题21．（1）还原（

2）B（3）H2O2Fe2+和S2O32-22．（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）饱和NaHCO3溶液2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑28（3）吸收未反应的CO2（4）带火星的小木条木条复

燃23．（1）NaHCO3Na2CO3Na2O2（2）②③（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓24．（1）B（2）2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O（3）①分液漏斗②MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O③饱和食盐水④②d25．（1）干燥的红色布条不褪

色，湿润的红色布条褪色干燥的氯气无漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性（2）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（3）先变红后褪色（4）SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（5）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（6）吸收多余氯气，防止污染

空气