【文档说明】北京大学附属中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题 Word版.docx，共(9)页，1.167 MB，由小赞的店铺上传

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北大附中2023—2024学年第一学期期中考试试卷化学选择性必修(上)注意事项：1.考试时间：90分钟。满分：100分。2.所有试题都在答题卡的规定位置作答，超出答题区域无效，在试卷上作答无效。3.使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题，不能使用涂改液、修正带

。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列物质属于弱电解质是A.HClB.NaOHC.NaClD.32NH

HO2.常温下，某矿物质水的pH约为8，该溶液中的()cH+最接近于A.51110molL−−B.61110molL−−C.81110molL−−D.91110molL−−3.以下措施中，能使3CHCOOH溶液中()cH+减小，()3cCHC

OO−增大的是A升高温度B.加入少量3CHCOONa(s)C.加入少量3CHCOOH(l)D.加水稀释4.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A.K+、3Fe+、24SO−、SCN−B.Na+、2Cu+、Cl−、24SO−C.Na+、2Ba+、3

NO−、23CO−D.K+、H+、24SO−、3HCO−5.下列反应一定不能．．自发进行的是A.2222H(g)O(g)2HO(l)H0+=B.()434332NHCO(s)NHHCO(s)NH(g)H0

=+C.22CO(g)2C(s)O(g)H0=+的.D.322KClO(s)2KCl(s)3O(g)H0=+6.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A.工业合成氨反应在高压条件下进行B.工业合成氨反应采用铁基催化剂C.工业合成氨反应中，将氨气液化分离D.新制氯水经光照后，溶液颜

色变浅7.1mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量如表所示。下列热化学方程式中正确的是()2Hg()2Ig()HIg436kJ153kJ299kJA.122H(g)I(g)HI(g)H290kJmol−

+=+B122H(g)I(g)2HI(g)H9kJmol−+=−C.122H(g)I(g)2HI(g)H9kJmol−+=+D.122H(g)I(s)2HI(g)H9kJmol−+=−8.密闭容器内的

可逆反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+达到平衡状态时，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的2O，下列说法正确的是A.平衡正向移动，2O转化率增大B.浓度商Q变小，平衡常数K变大C.正反应速率增大，2SO转化率增大D.逆反应

速率减小，平衡常数K不变9.甲酸(HCOOH)是一种弱酸。下列说法正确的是A10.1molLHCOONa−溶液中，()()()()cNacOHcHCOOcH+−−+B.pH6=的HCOOH溶液中，()()cHcHCOO+−=C

.pH5=的HCOOH与HCOONa混合溶液中，()()cHCOOcNa−+D.10.1molLHCOONa−溶液中，()()()cNacHCOOcOH+−−=+10.常温下，浓度均为0.1mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分

别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与0VlgV的变化关系如图所示。下列叙述正确的是..A.pH随0VlgV的变化始终满足直线关系B.溶液中水电离程度：a>b>cC.该温度下，Ka(HB)≈10－6D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至

pH=7时，c(A－)=c(B－)11.氯水中存在平衡22Cl(g)HO(l)HClO(aq)H(aq)Cl(aq)H0+−+++，下列说法正确的是A.升高温度，氯水中的c(HClO)增大B.氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动

C.该平衡可解释用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体的原因D.取两份氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液，若前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应为可逆反应12.T℃时，2PdI在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.T℃时，2PdI的9spK7.010−=B

.T℃时，a点对应的是2PdI饱和溶液，b、d两点对应的都是2PdI不饱和溶液C.T℃时，向a点对应的溶液中加入少量NaI固体，溶液由状态a移动至状态cD.降低温度至T℃，溶液由状态d移动至状态b13.下列实验方案能达到实验目

的的是AB的对比两支试管中产生气泡的速率将装有224NO-NO混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中CD验证增大生成物浓度对化学平衡的影响探究反应物的接触面积对反应速率的影响A.AB.BC.CD.D14.最近，我国科学家在2CO催化转化研究中取得新进展。使用不同催化剂(NiPc、CoPc)时，转

化过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是(其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注)A.该条件下，催化剂NiPc比CoPc的催化效果更好B.该研究成果若能大规模应用，将有利于缓解温室效应，解决能源问题C.同种微粒分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同D.催化剂不可以

改变2CO转化为CO反应的焓变第二部分本部分共4题，共58分。15.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：1222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)H41kJmol−++=−（1）为提高该反应中CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为______

_____。a．增大压强b．升高温度c．通入过量水蒸气（2）800℃时，该反应的平衡常数K1.1=。该温度下，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻反应混合物中CO、2HO、2CO、2H的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。①该时刻反应的浓度商Q=________

___(填计算结果)。②该时刻反应___________(填“正向进行”或“逆向进行”或“已达平衡”)。（3）830℃时，该反应的平衡常数K1=，该温度下，在容积为1L的密闭容器中投入2molCO与23molHO。反应达平衡时CO的转化率为___________。（4）下图表示不同

温度下，CO平衡转化率随()2nHO/n(CO)的变化趋势。1T、2T和3T的三个温度中最大的是___________(填“1T”或“2T”或“3T”)，原因是___________。已知：6110−=微米米，9

110−=纳米米（5）实验发现，其它条件不变，一定反应时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大2H的物质的量分数，实验结果如图所示。相比使用微米CaO，使用纳米CaO时2H的物质的量分数更大的可能原因是___________。1

6.将2CO清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是“碳中和”研究的热点。I．利用2CO合成甲醇()3CHOH在200250℃的2CO加氢反应器中，主要反应有：反应i：()()()()12221COgHgCOgHOgΔH41kJmol−++=+反应ii：()()()1232

COg2HgCHOHgΔH90kJmol−+=−反应iii：()()()()22323COg3HgCHOHgHOgΔH++（1）反应ⅲ的焓变3H=___________1kJmol−；反应iii能自发进行的温度条件是______

_____(填“高温”或“低温”或“任何温度”)。（2）该反应条件下，同时存在副反应ⅳ：33322CHOH(g)CHOCH(g)HO(g)+。已知：3CHOH的沸点为65℃，33CHOCH的沸点为25−℃。反应进

行一段时间后间歇降到室温，可提高甲醇的产率，结合反应iii、iv，解释可能的原因___________。II．利用2CO和甲醇合成碳酸二甲酯()33CHOCOOCH反应v：233325CO(g)2CHOH(g)CHOCOOCH(g)HO(g)H++（3）在

不同的温度、压强下，一定反应时间内，测定反应ⅴ中甲醇的转化率。甲醇转化率与温度的关系为图a，与压强的关系为图b(曲线未画出)。①根据图a判断，反应ⅴ的5H___________0(填“>”或“<”)。②在100~140℃之间

，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因可能是___________。③在图b中绘制出甲醇转化率与压强的关系曲线___________(表示出变化趋势即可)。17.近期发现，2HS是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常

温下，有关弱电解质的电离平衡常数如下表，弱电解质3CHCOOH23HCO2HS电离平衡常数5aK1.7510−=7a1K4.510−=11a2K4.710−=7a1K1.110−=13a2K1.

310−=（1）3CHCOOH的电离方程式为___________。（2）以下事实中，能证明3CHCOOH是弱酸有___________。a．常温下，3CHCOONa溶液pH7b．等物质的量浓度的3CHCOOH溶液和24HSO溶液与锌粉反应，

观察反应初期冒出气泡的快慢，3CHCOOH溶液中比24HSO溶液中慢c．体积相同且pH相同的HCl溶液和3CHCOOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，3CHCOOH溶液消耗的NaOH溶液更多（3）纯碱可用于清除厨房的油污，用离子方

程式解释原因___________。（4）常温下，1230.1molLNaCO−溶液的pH_________________________130.1molLNaHCO−溶液的pH。结合表中数据说明判断依据______

_____。（5）将130.1molLCHCOOH−溶液与130.1molLCHCOONa−溶液等体积混合，测得室温下该混合溶液pH7，该溶液中的离子浓度由大到小排序为___________，该溶液中的电荷守恒关系为

___________。（6）常温下，向120.1molLHS−溶液中通入HCl或加入NaOH固体，测得()2cS−与溶液pH的关系如图所示(忽略溶液体积的变化及2HS的挥发)。①当溶液中()2151cS1.410molL−−−=

时，溶液中()cOH−=___________1molL−。②当溶液pH13=时，溶液中的()()2cHScHS−+=___________1molL−。18.滴定分析法是物质检验与含量测定的重要方法之一，在实际生产中应用广泛。（1）25℃时，利用1

0.1molLNaOH−溶液滴定未知浓度的3CHCOOH溶液，取35mLCHCOOH溶液进行实验，滴定过程中溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示，a点为滴定的化学计量点。①以下哪种指示剂可用于本次滴定实验___________(括号中为指示剂变色的pH范围)。a．酚酞(8

.2-10.0)b．甲基橙(3.1-4.4)c．甲基红(4.4-6.2)②3CHCOOH溶液的浓度为___________1molL−。③滴定过程中，加入NaOH的体积为VmL时，测得溶液pH7=，此时溶液中的溶质为________

___(填物质的化学式)，溶液中()3cCHCOO−=___________1molL−(用含V的计算式表示)。（2）在酸碱滴定中，还可以通过溶液的电导率判断化学计量点。25℃时，利用10.5molL−的2Ba(OH)溶液滴定24HSO溶液，

取2445mLHSO溶液进行实验，滴定过程中溶液电导率随滴加2Ba(OH)溶液体积的变化如图所示，测得24HSO溶液的浓度为10.5molL−。①到达滴定终点时，溶液电导率不为0，原因是___________。②b

点溶液的pH=___________。