【文档说明】北京大学附属中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，1.060 MB，由小赞的店铺上传

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北大附中2023—2024学年第一学期期中考试试卷化学选择性必修(上)注意事项：1.考试时间：90分钟。满分：100分。2.所有试题都在答题卡的规定位置作答，超出答题区域无效，在试卷上作答无效。3.使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题，不能使用涂改液、修正带。可

能用到的相对原子质量：H1C12O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列物质属于弱电解质是A.HClB.NaOHC.NaClD.32NHHO2.常温下，某矿物质水的pH约为8，该溶液中的()cH+最接近于A.51110molL

−−B.61110molL−−C.81110molL−−D.91110molL−−3.以下措施中，能使3CHCOOH溶液中()cH+减小，()3cCHCOO−增大的是A升高温度B.加入少量3CHCOONa(s)C.加

入少量3CHCOOH(l)D.加水稀释4.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A.K+、3Fe+、24SO−、SCN−B.Na+、2Cu+、Cl−、24SO−C.Na+、2Ba+、3NO−、23CO−D.K+、H+、24SO−、3HCO−5.下列反应一定不能．．自发进行的是A

.2222H(g)O(g)2HO(l)H0+=B.()434332NHCO(s)NHHCO(s)NH(g)H0=+C.22CO(g)2C(s)O(g)H0=+的.D.322KClO(s)2KCl(s)3O(g)H0=+6.下列事实不能．．用勒夏特列原

理解释的是A.工业合成氨反应在高压条件下进行B.工业合成氨反应采用铁基催化剂C.工业合成氨反应中，将氨气液化分离D.新制氯水经光照后，溶液颜色变浅7.1mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量如表所示。下列热化学方程式中正确的是()2Hg()2Ig()HIg4

36kJ153kJ299kJA.122H(g)I(g)HI(g)H290kJmol−+=+B122H(g)I(g)2HI(g)H9kJmol−+=−C.122H(g)I(g)2HI(g)H9kJmo

l−+=+D.122H(g)I(s)2HI(g)H9kJmol−+=−8.密闭容器内的可逆反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+达到平衡状态时，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的2O，下列说法正确的是A.平衡正向移

动，2O转化率增大B.浓度商Q变小，平衡常数K变大C.正反应速率增大，2SO转化率增大D.逆反应速率减小，平衡常数K不变9.甲酸(HCOOH)是一种弱酸。下列说法正确的是A10.1molLHCOONa−溶液中，()()()()cNacOHcHCOOcH+−−+B.pH6=的HCO

OH溶液中，()()cHcHCOO+−=C.pH5=的HCOOH与HCOONa混合溶液中，()()cHCOOcNa−+D.10.1molLHCOONa−溶液中，()()()cNacHCOOcOH+−−=+10.常温下，浓度均为0.1mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水

稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与0VlgV的变化关系如图所示。下列叙述正确的是..A.pH随0VlgV的变化始终满足直线关系B.溶液中水电离程度：a>b>cC.该温度下，Ka(HB)≈10－6D.分别向稀释前的H

A、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，c(A－)=c(B－)11.氯水中存在平衡22Cl(g)HO(l)HClO(aq)H(aq)Cl(aq)H0+−+++，下列说法正确的是A.升高温度，氯水中的c(HC

lO)增大B.氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动C.该平衡可解释用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体的原因D.取两份氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液，若前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应为可逆反应12.T℃时，2Pd

I在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.T℃时，2PdI的9spK7.010−=B.T℃时，a点对应的是2PdI饱和溶液，b、d两点对应的都是2PdI不饱和溶液C.T℃时，向a点对应的溶液中加入少量NaI固体

，溶液由状态a移动至状态cD.降低温度至T℃，溶液由状态d移动至状态b13.下列实验方案能达到实验目的的是AB的对比两支试管中产生气泡的速率将装有224NO-NO混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中CD验证增大生成物浓度对化学平衡的

影响探究反应物的接触面积对反应速率的影响A.AB.BC.CD.D14.最近，我国科学家在2CO催化转化研究中取得新进展。使用不同催化剂(NiPc、CoPc)时，转化过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是(其中吸附在催化剂表面的物

种用“·”标注)A.该条件下，催化剂NiPc比CoPc的催化效果更好B.该研究成果若能大规模应用，将有利于缓解温室效应，解决能源问题C.同种微粒分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同D.催化剂不可以改变2CO转化为CO反应的焓变第二部分本部分共4

题，共58分。15.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：1222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)H41kJmol−++=−（1）为提高该反应中CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为__

_________。a．增大压强b．升高温度c．通入过量水蒸气（2）800℃时，该反应的平衡常数K1.1=。该温度下，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻反应混合物中CO、2HO、2CO、2H的物质的量分别为

1mol、3mol、1mol、1mol。①该时刻反应的浓度商Q=___________(填计算结果)。②该时刻反应___________(填“正向进行”或“逆向进行”或“已达平衡”)。（3）830℃时，该反应的平衡

常数K1=，该温度下，在容积为1L的密闭容器中投入2molCO与23molHO。反应达平衡时CO的转化率为___________。（4）下图表示不同温度下，CO平衡转化率随()2nHO/n(CO)的变化趋势。1T、2T和3T的三个温度中最大的是__________

_(填“1T”或“2T”或“3T”)，原因是___________。已知：6110−=微米米，9110−=纳米米（5）实验发现，其它条件不变，一定反应时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大2H的物质的量分数，实验结果如图所示。相比使用微米CaO，使用纳米CaO时2H的物质的量分数

更大的可能原因是___________。16.将2CO清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是“碳中和”研究的热点。I．利用2CO合成甲醇()3CHOH在200250℃的2CO加氢反应器中，主要反应有

：反应i：()()()()12221COgHgCOgHOgΔH41kJmol−++=+反应ii：()()()1232COg2HgCHOHgΔH90kJmol−+=−反应iii：()()()()22323COg3HgCHOHgHOgΔH++（1）反应ⅲ的焓变3H=_____

______1kJmol−；反应iii能自发进行的温度条件是___________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)。（2）该反应条件下，同时存在副反应ⅳ：33322CHOH(g)CHOCH(g)HO(g)+。已知：3CHOH的沸点为65℃，33CHOCH的沸点为25−℃。反应

进行一段时间后间歇降到室温，可提高甲醇的产率，结合反应iii、iv，解释可能的原因___________。II．利用2CO和甲醇合成碳酸二甲酯()33CHOCOOCH反应v：233325CO(g)2CHOH(g)CHOCOOCH(g)HO(g)H++（3）在不同的温度、压强下，一定反应时间内

，测定反应ⅴ中甲醇的转化率。甲醇转化率与温度的关系为图a，与压强的关系为图b(曲线未画出)。①根据图a判断，反应ⅴ的5H___________0(填“>”或“<”)。②在100~140℃之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因可能是______

_____。③在图b中绘制出甲醇转化率与压强的关系曲线___________(表示出变化趋势即可)。17.近期发现，2HS是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温下，有关弱电解质的电离平衡常数如下表，

弱电解质3CHCOOH23HCO2HS电离平衡常数5aK1.7510−=7a1K4.510−=11a2K4.710−=7a1K1.110−=13a2K1.310−=（1）3CHCOOH的电离方程式为______

_____。（2）以下事实中，能证明3CHCOOH是弱酸有___________。a．常温下，3CHCOONa溶液pH7b．等物质的量浓度的3CHCOOH溶液和24HSO溶液与锌粉反应，观察反应初期冒

出气泡的快慢，3CHCOOH溶液中比24HSO溶液中慢c．体积相同且pH相同的HCl溶液和3CHCOOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，3CHCOOH溶液消耗的NaOH溶液更多（3）纯碱可用于清

除厨房的油污，用离子方程式解释原因___________。（4）常温下，1230.1molLNaCO−溶液的pH_________________________130.1molLNaHCO−溶液的pH。结合表中数据说明判断依据___________。（5）将130.1molLCH

COOH−溶液与130.1molLCHCOONa−溶液等体积混合，测得室温下该混合溶液pH7，该溶液中的离子浓度由大到小排序为___________，该溶液中的电荷守恒关系为___________。（6）常温下，向120.1molLHS−溶液中通入HCl或加入N

aOH固体，测得()2cS−与溶液pH的关系如图所示(忽略溶液体积的变化及2HS的挥发)。①当溶液中()2151cS1.410molL−−−=时，溶液中()cOH−=___________1molL−。②当溶液pH13=时，

溶液中的()()2cHScHS−+=___________1molL−。18.滴定分析法是物质检验与含量测定的重要方法之一，在实际生产中应用广泛。（1）25℃时，利用10.1molLNaOH−溶液滴定未知浓度的3CHCOOH溶液，取35mLCHCOOH溶液进行实验，滴定过程中

溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示，a点为滴定的化学计量点。①以下哪种指示剂可用于本次滴定实验___________(括号中为指示剂变色的pH范围)。a．酚酞(8.2-10.0)b．甲基橙(3.1

-4.4)c．甲基红(4.4-6.2)②3CHCOOH溶液的浓度为___________1molL−。③滴定过程中，加入NaOH的体积为VmL时，测得溶液pH7=，此时溶液中的溶质为___________(填物质的化学

式)，溶液中()3cCHCOO−=___________1molL−(用含V的计算式表示)。（2）在酸碱滴定中，还可以通过溶液的电导率判断化学计量点。25℃时，利用10.5molL−的2Ba(OH)溶液滴定24HSO溶

液，取2445mLHSO溶液进行实验，滴定过程中溶液电导率随滴加2Ba(OH)溶液体积的变化如图所示，测得24HSO溶液的浓度为10.5molL−。①到达滴定终点时，溶液电导率不为0，原因是___________。②b点溶液的pH=

___________。