【文档说明】河北省沧州市第二中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，1.686 MB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高二上学期9月质量检测化学试题可能用到的相对原子量：H-1Li-7O-16Cu-64一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。下

列说法正确的是A.使用植物秸秆转化的乙醇为燃料，可以减少大气中CO2的含量，有利于实现碳中和B.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成CO2和H2O是△S＜0的过程C.“冰寒于水”：水凝结成冰是放热反应D.规范使用防腐剂可以减缓食

物变质速度，保持食品营养价值2.在2A(g)+B(g)垐?噲?3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol•L-1•s-1B.v(B)=0.3mol•L-1•s-1C.v(C)=

4.8mol•L-1•min-1D.v(D)=1mol•L-1•s-13.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C.有气体参加的化学反应，若增大压强

（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4.已知某化学反应()()()22AgBg2ABg+=的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A.该反应是放热反应B.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和C.该反应的()121ΔHEEkJ?mol−=−D.由2molA(g)和2molB(g)形成2molA-B键吸收的能量为E2kJ5.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是A.图①，放置于干燥

空气中的铁钉不易生锈B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀6.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的

关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A.t2时加入催化剂B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强D.t4～t5时间内转化率一定最低7.下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是A.

不能用图甲装置组装铜锌原电池B.用图乙装置可实现反应Cu+2H2O电解Cu(OH)2+H2↑C.用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出D.图丁所示为埋在地下的钢管道采用外加电流的阴极保护法防腐8.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整

甲烷：CH4(g)+H2O(g)垐?噲?CO(g)+3H2(g)ΔH＞0，在一定条件下，向容积为1L的密闭容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.达平衡时，CH4(g)的转化率为75%B.0

～10min内，v(CO)=0.075mol•L-1•min-1C.该反应的化学平衡常数K=0.1875D.当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的消耗速率相等时，反应达到平衡9.在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的

24NO，发生反应()()242NOg2NOgH0，100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.0t时刻反应已经达到平衡状态B.100℃时，反应的平衡常数K为0.36C.待容器中混合气体的密度不变时

，说明反应达到平衡状态D.100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率()1124NO0.010molLsv−−=10.已知反应2NO+2H2===N2+2H2O的速率方程为υ=kc2(NO)·c(H2)（k为

速率常数），其反应历程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢②H2O2+H2→2H2O快下列说法不正确．．．的是A.增大c(NO)或c(H2)，均可提高总反应的反应速率B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C.该反应的快慢主要取决

于反应①D.升高温度，可提高反应①、②的速率11.下列叙述正确的是A.如图1所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作正极B.如图2所示，当有0.1mol电子转移时，有14.4gCu2O生成C.基于

绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图2所示，铜电极发生2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2OD.若图3所示装置中发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的反应，则X极是负极，Y极的材料可以是铜

12.已知高能锂离子电池的总反应为22Li+FeS=Fe+LiS，以()632LiPFSOCH为电解质，用该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b室中NaCl溶液浓度变大)。下列说法不．正确的是的A.碳棒为阳极，有电子从碳

棒经导线流向FeSB.离子交换膜m为阳离子交换膜C.当Li电极质量减轻7g时，b室离子数将增加1molD.若与电源连接时将电极接反，某一电极易发生腐蚀13.下列说法不正确的是A.1g氢气在氧气中完全燃烧生

成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的标准燃烧热小于-241.8kJ•mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)垐?噲?2NH3(g)Δ

H=-38.6kJ•mol-1C.常温下，若反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D.已知中和热为ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3k

J14.利用如图装置(电极材料均为石墨，右侧装置为原电池)从废旧锂离子电池正极材料2LiCoO中回收金属钴。工作时借助细菌降解乙酸盐生成2CO，将2LiCoO转化为2Co+，并定时将乙室溶液转移至甲室。下列说法

不正确的是A.b电极为电解池的阴极，d电极为原电池的正极B.c电极反应式为322CHCOO2HO8e2CO7H−−++−=+C.为保持细菌所在环境pH稳定，两池均应选择阴离子交换膜D.若甲室2Co+减少100mg，乙室2Co+增加200mg，则此时可能还未进行过溶液转移二、非选择题：本题

共4小题，共58分。15回答下列问题：（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：.时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)5012023229

0310①上述实验过程中，反应速率最大时间段是______(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是______。A.0～1minB.1～2minC.2～3minD.3～4minE.4～5min②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(假设反应过程中溶

液体积不变)。（2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是______。②该反应达到平衡状态的标志是______。A.X的浓度不再改变B.Y

的体积分数在混合气体中保持不变C.容器内气体的总压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变③反应进行到2min时，Y的转化率为_______。（3）氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料通过下列途径均可制得

氢气。i)太阳光催化分解水：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=571.6kJ•mol-1ii)焦炭与水反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=131.3kJ•mol-1iii)甲烷与水反应：CH4(g)+H2O(g)垐?噲?CO(g)+3H2(g)ΔH3=20

6.1kJ/mol①反应i中主要的能量转化为_______；你认为通过此途径进行H2工业化生产的最突出优点是_______。②一定温度下，iii反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有_______。a.焓变ΔH3b

.反应活化能Eac.活化分子百分比d.平衡常数K316.某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm悬浮颗粒的物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）为减

少SO2的排放，常采取的措施如下：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ•mol-1；C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ•mol-1。写出焦炭与水蒸气反应

的热化学方程式：______。（2）汽车尾气的转化：①NO在催化条件下分解，反应在恒温密闭容器中下进行：2NO(g)垐?噲?N2(g)+O2(g)ΔH=-180.8kJ•mol-1；某温度下，NO平衡转化率为10.0%，该温度下的平衡常数为_______，(用分数表示)若某时刻n(NO)、

n(N2)、n(O2)分别为2.0mol、1.0mol、0.50mol，此时反应_______(填序号)。a.向逆反应方向进行b.向正反应方向进行c.达到平衡状态②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去

CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据：_______。（3）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池，一定条件下用CO和H2合成CH3

OH：CO(g)+2H2(g)垐?噲?CH3OH(g)ΔH=-99kJ•mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同条件下容器内的压强(P：kPa)随时间(min)的变化关系如图中I、II、III曲线所示：II和I相比，改变的反应条

件是_______。17.请回答下列问题：（1）高铁酸钾(24KFeO)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。①该电池放电时正极反应式为___________。②盐桥中盛有

饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动；③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。（2）铜是人类最早使用的金属，它与人类生产、生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现

象。①如图，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，写出正极的电极反应式：___________。②如下图，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入4NHCl固体中，过一会

取出，发现插入部分黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有2N生成，写出由黑色变为光亮红色过程中反应的化学方程式：___________。（3）一定温度下，反应22HCl=2HCl+中的某一基元反应为2HCl=HClH++，其能量变化如图所示。HHCl表示反应物分子旧化学键没有完全断

裂、新化学键没有完全形成的过渡态。该基元反应的活化能为___________kJ/mol，H为___________kJ/mol。（4）键能也可以用于估算化学反应的反应热(H)。下表是部分化学键的

键能数据：化学键PP−PO−OO=PO=键能/(kJ/mol)172335498X已知白磷标准燃烧热为-2378kJ/mol，白磷的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。18.科研小组设计利用甲烷(CH4)燃料电池(碱性溶液做电解

质溶液)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化装置如图。（1）A电极的电极反应式为______。电池工作一段时间后，甲池溶液pH______(填“增大”或“减小”)。（2）乙装置用来模拟电解精炼和电镀。①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是______(填“

粗铜”或“纯铜”)。②金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。镀铬时由24CrO−放电产生铬镀层的电极反应式为______。(已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂)（3）电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰

性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。的的离子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-24SO−3HCO−含量/mg·L-19360832001100160001200118①化过程中在_______室中易形成水垢(选填“甲”、“戊”)。

②产生淡水的出水口为_______(选填“e”、“f”、“j”)。