【文档说明】山东省东营市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题 word版含答案.docx，共(12)页，546.313 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前2022—2023学年第二学期期末教学质量调研高一化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23S32一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只

有一个选项符合题目要求。1.从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是A.《千里江山图》是绢本设色画，绢的主要成分为纤维素B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万

公里，光缆主要成分是晶体硅D.核电站反应堆所用铀棒中含有的²强U与²强U互为同位素2.下列有关说法正确的是A.煤是含杂质的单质碳B.苯、乙烯都可使酸性KMnO₄溶液褪色C.甲烷与C(CH₃)₄互为同系物D.100g46%的乙醇水溶液含有氧原子数为NA3

.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A.淀粉和纤维素的化学式都是(C₆H₁₀O₅)n,因此它们互为同分异构体B.棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO₂和H₂OC.蔗糖可用于医疗输液D.酒精能使蛋白质变性，可用于医疗消毒4.

在化学实验中，实验安全是进行化学实验的前提，需坚持安全第一、预防为主。下列说法正确的是A.使用蒸馏烧瓶进行蒸馏实验时，加入液体的体积占其容积的B.不慎将燃着的酒精灯推倒引起火灾，立即用水浇灭C.液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油D.

钾着火时可用泡沫灭火器灭火5.下列说法正确的是A.反应S₈高温2S4说明化学反应一定有旧化学键断裂但不一定有新化学键生成B.用电子式表示H₂O的形成过程：C.Na₂CO₃中含有离子键、共价键D.空间填充模型可以表示CO₂或CS₂6.下列图中的实验，能达到实验

目的的是MgFe0.5molL·!3mol·L·HCKaq)HCaq)Ky石蛋电极石聚电极用瓷坩埚加热熔化NaOH固体探究影响化学反应速率因素的内因是物质本身的性质电解Na₂SO4溶液制备简易燃料电池分离乙醇和水ABCD7.科学家合

成了一种具有平面结构的共价化合物(结构如图所示),Z、Y、W、X为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W同周期，Y、X同主族，X的原子序数等于Z、Y、W的原子序数之和，下列说法错误的是A.原子半径：X>Y>WB.非金属性：X>Y>WC

.Y的单质可还原X的氧化物D.最简单氢化物的稳定性W>Y>X8.一定条件下，在水溶液中每摩尔含氯微粒的相对能量大小如图所示，B→A+C反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO3(aq)+2CI(aq)△H为

A.117kJ·mol-1B.-117kJ·mol-1C.7kJmol-1D.-7kJ·mol-19.利用电解法可吸收SO2,装置如图所示，电极均为惰性电极。下列说法不正确的是()A.b为直流电源的负极B.阳极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e~==S

O4⁻+4H+C.工作时，H+透过离子交换膜移向左侧D.若阴阳极互换，其它条件不变，则不能吸收SO₂10.在一定温度下，1L密闭容器内某一反应的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，其中A、B、C均为气体，下列叙述中正确

的是A.反应方程式可表示为3A+4B=3CB.t时，B、C的物质的量相等，达到平衡状态C.t₃时，正、逆反应速率相等D.t₃时，v(A)的反应速率；二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全

部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.下列除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质杂质试剂分离方法A苯Br₂水分液BCH⁴CH₂=CH₂溴水洗气C酒精水CaO过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液分液12.从海带中提取碘流程如下：下列说法正确的是A.海带

灼烧成灰用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯等B.操作1是分液、操作2是蒸馏、操作3是过滤C.操作2得到的有机层可循环使用D.分散系2中加入硫酸的反应为5I+IO₃+6H+=3I₂+3H₂O13.光学活性仲醇广泛存在于天然产物和药物中，下图所

示仲醇可用作光学活性化合物合成的中间体。对于该物质说法正确的是A.所有碳原子可能在同一平面上B.能使灼热的CuO变红C.最多能与4mol溴水发生加成反应D.与酸性KMnO₄溶液反应的官能团只有1种14.电镀行业在生产过程中产生大量含硫酸铜废水。近日，有学者提出热再生氨电池

系统产电并富集废水中的Cu²+,其工作原理如图所示。向甲、乙两室加入相同量的含铜废水后，再向甲室通入足量的氨气后电池开始工作，下列说法错误的是A.通入NH₃将化学能转化为电能，然后再通过低温废热使得NH₃逸出将热

能转化为化学能B.正极反应式为Cu-2e⁻+4NH₃=[Cu(NH₃)]2+C.装置工作一段时间后，m和n的电极材料要互换D.E膜应选择阳离子交换膜，电子流向为m→导线→n15.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空

容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计),在T℃时将足量的H₂NCOONH₄固体置于恒温恒容容器中使其分解：H₂NCOONH₄(s)=2NH₃(g)+CO₂(g),，经tmin达到平衡状态，平衡时体

系的总浓度为comol·L⁻。下列叙述正确的是A.当CO₂的体积百分数不变时，说明此反应达到了平衡状态B.当密闭容器中混合气体的密度不变时，说明此反应达到了平衡状态C.tmin内，用H₂NCOONH₄表示

的反应速率为D.向平衡体系中充入适量的H₂NCOONH₄或CO₂均使反应速率增大三、非选择题：本题共5小题，共60分16.(12分)某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。I.甲同学验证同一周期从左到右元素的金属性强弱。实验药品有小块钠，表

面积相同的镁、铝，稀盐酸，蒸馏水。(1)请填写实验操作。实验目的实验操作实验结论比较钠、镁金属性强弱Na>Mg比较镁、铝金属性强弱Mg>A1Ⅱ.乙同学利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律，实验室

中药品有Na₂S溶[液、KMnO4、浓盐酸、MnO₂。(2)干燥管D的作用是设计实验来验证氯的非金属性强于硫，装置A、B、C中所装药品分别为装置C中的实验现象为(3)用上述装置证明非金属性：S>C>Si,则装置A、B、C中所装药品分别为17.(12分

)碳一化工指用CO、CH4等含有1个碳原子的物质合成含2个或多个碳原子的化学工艺。下列是碳一化工的一段生产过程：回答下列问题：(1)产物A中有多种物质，其中分子构型为正四面体形的电子式为写出生成该物质的化学

方程式。产物B的名称为。(2)写出上述流程中制备CH₃CH₂OH的反应方程式上述反应两种产物都能与钠反应，其中反应比较缓和的是(写分子式)。(3)CO可与CH₃OH反应制备乙酸：△H=-137.9kJ·mol⁻1升高温度，生成CH

₃COOH速率(填"增大"、“减小”或“不变”,下同),1molCO与1molCH₃OH在上述条件下密闭容器中反应，放出的热量137.9kJ_(填"大于"、“小于”或"等于"),生成的乙酸中常含有副产物CH₃COOCH₃,除去副产物的方法是18.(12分

)与碳氢化合物类似，N、H两元素也可以形成氮烷、氮烯。联氨(又称肼，N₂H4,无色液体)是一种氮烷，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)氮和氢形成的无环氮烷，若分子中含n个氮原子，其分子式为(2)火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热

化学方程式：I.N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=akJ·mol⁻¹Ⅱ.H₂O(g)=H₂O(I)△H₂=bkJ·mol-¹Ⅲ.2H₂O₂(1)=2H₂O(1)+O₂(g)△H₃=ckJ·mol

r¹则N₂H₄(I)与H₂O₂(I)反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为(3)肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注。(Ci～Cs均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变):①甲装置C1电

极反应式为,该装置工作过程中，右侧溶液的pH(填“变大”““变小”"不变”)。②乙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，膜X为交换膜(填“阳离子”"阴离子"或“质子”),通电一段时间后，废水中硫酸钠浓度由4.5mol/L降至0.5mol/L,若处理

废水1m³,理论上消耗H₂O₂的物质的量为(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。③工作时，利用丙装置对Fe电极进行防护，如果能有效防护，写出防护名称,如果不能有效防护，在上空中写出改进措施。19.(12分)金属镍及其合金是工业上重要的材料。(1)镍是有机物加氢的催

化剂，写出丙烯与H₂反应的化学方程式(2)镍合金在苛刻的腐蚀环境中具有优良的耐腐蚀性能，钝化作用优于铁，推测镍合金耐腐蚀的原因是,C-276是一种大量降低含碳、硅量的镍合金，指出C-276耐腐蚀的另一

原因C276在不同酸中的腐蚀速率如下：介质10%HNO₃65%HNO₃10%H₂SO₄10%HC1腐蚀速率mm/年748295279069409下列说法不正确的是A.同种酸浓度越大，腐蚀速率越快B.阴离子对腐蚀速率有影响C.Cf可能会促进金属腐蚀D.c(H+)相同的硫酸腐蚀

速率快于硝酸(3)镍常用作燃料电池的电极兼催化剂，下图是氢氧燃料电池的结构图：氧气①选择多孔碳载镍电极的原因是②降低电池内阻可以提高电池的工作效率，从而增大电池单位质量输出的电能。电池内阻和离子导体的导电性等因素有

关。下表列出在298K时，无限稀释溶液中几种离子的无限稀释摩尔电导率离子种类H+OH1/2SO₄²-Cl1/2CO₃²-K+Na+无限稀释摩尔电导率×104/(S·m²·mol)349.82198.079.876.347273.5250.11已

知：镍与铁同族性质相似，电池工作时O₂会与碳反应生成CO₂。通常燃料电池离子导体选择稀硫酸或氢氧化钾溶液，请说明选择稀硫酸做离子导体的优点1.,优点220.(12分)有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)和砷酸(H₃AsO₄)形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工业流程如图所

示。回答下列问题：(1)写出As在元素周期表中的位置,砷虽然是非金属元素，但已表现出一些金属的性质，结合其在元素周期表的位置，说明原因。(2)H₃AsO₄的酸性H₃PO₄的酸性(填“强于”或“弱于”),依据是

。(3)“氧化”过程发生的离子方程式是。(4)“沉砷”的反应为5Ca²++3AsO₄³+OH=Cas(AsO4)₃OH(s),最佳温度是85℃。温度高于85℃后，沉淀率下降的原因可能为。A.升高温度，反应速率降低B.85℃,该反应此

时反应速率最快C.升高温度，Ca²+和OH-浓度降低(5)As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右图所示，结合图像分析，“结晶”的具体操作是加热亚砷酸，过滤得粗As₂O₃。2022—2023学年第

二学期期末教学质量调研高一化学试题答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1D2C3D4A5C6C7B8B9C10C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11BD12CD13B14BD15B三、非选择题：本题共5小题，共60分16．(1)取钠、镁投入到等量的蒸馏水中；(2分)取表面积相同的铝、镁投入到等量的稀盐酸中(2分)(2)防止倒吸(1分)；浓盐酸(1分)；KMnO4

(1分)；Na2S溶液(1分)；有黄色沉淀生成(1分)；(4)稀硫酸、碳酸钠、Na2SiO3溶液(3分，每种药品1分)17．(12分)(1)(1分)；(2分)；聚乙烯(1分)(2)2CO+4H2→CH3CH2OH+H2O(2分)；C2H6O(2分

)(3)增大(1分)；小于(1分)；蒸馏(或分馏)(2分)18.(12分)(1)NnHn+2(2分)(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=(a-2b+c)kJ•mol-1(2分)(3

)①N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O(2分)不变(1分)②阴离子(1分)4×103mol(2分)③将Fe电极和C5电极互换(2分)19．(12分)(1)(2分)(2)镍合金表面形成一层致密氧化

膜，使得镍合金耐腐蚀；(2分)碳、硅含量减少，减少了形成微小原电池的数量，降低镍合金腐蚀速率；(2分)D(2分)(3)①增大气体与电极的接触面积；镍对燃料电池反应具有催化作用(2分)②选择稀硫酸做离子导体导电性好(1分)

不吸收CO2，不导致内阻增大(1分)20．(12分)(1)第4周期ⅤA族(2分)；As在周期表中位于金属、非金属分界线(1分)；(2)弱于(1分)；As与P同主族，As核外电子层数多，原子半径大，得电子能力As小于P，因此最

高价含氧酸酸性H3AsO4弱于H3PO4。(2分)(3)2AsO33-+O2＝2AsO43-(2分)；(4)C(2分)(5)调硫酸浓度为7mol·L－1(1分)；冷却至25℃(1分)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com