【文档说明】山东省东营市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题.pdf，共(8)页，853.936 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共8页绝密★启用前2022—2023学年第二学期期末教学质量调研高一化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23S32一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选

项符合题目要求。1．从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是A．《千里江山图》是绢本设色画，绢的主要成分为纤维素B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主

要成分是晶体硅D．核电站反应堆所用铀棒中含有的U92235与U92238互为同位素2．下列有关说法正确的是A．煤是含杂质的单质碳B．苯、乙烯都可使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与C(CH3)4互为同系物D．100g46%的乙醇水溶液含

有氧原子数为NA3．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A．淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，因此它们互为同分异构体B．棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2OC．蔗糖可用于医疗输液D．酒精能

使蛋白质变性，可用于医疗消毒4．在化学实验中，实验安全是进行化学实验的前提，需坚持安全第一、预防为主。下列说法正确．．的是A．使用蒸馏烧瓶进行蒸馏实验时，加入液体的体积占其容积的13~23第2页共8页B．不慎将燃着的酒精灯推倒引起火灾，立即用水浇灭C．液溴沾到

皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油D．钾着火时可用泡沫灭火器灭火5．下列说法正确的是A．反应S82S4说明化学反应一定有旧化学键断裂但不一定有新化学键生成B．用电子式表示H2O的形成过程：C．Na2CO3中含有离子键、共价键D．

空间填充模型可以表示CO2或CS26．下列图中的实验，能达到实验目的的是用瓷坩埚加热熔化NaOH固体探究影响化学反应速率因素的内因是物质本身的性质电解Na2SO4溶液制备简易燃料电池分离乙醇和水ABCD7．科学家合成了一种具有平面结构的共价化合物(结构如图所示)，Z、Y、W、X为原子序数依

次增大的短周期元素，Y、W同周期，Y、X同主族，X的原子序数等于Z、Y、W的原子序数之和，下列说法错误的是A．原子半径：X＞Y＞WB．非金属性：X＞Y＞WC．Y的单质可还原X的氧化物D．最简单氢化物的稳定性W＞Y＞X8．一

定条件下，在水溶液中每摩尔含氯微粒的相对能量大小如图所示，B→A+C反应的热化学方程式为：33ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)−−−+△H为A．117kJ∙mol-1B．-117kJ∙mol-1C．7kJ∙

mol-1D．-7kJ∙mol-1第3页共8页9．利用电解法可吸收SO2，装置如图所示，电极均为惰性电极。下列说法不正确的是（）A．b为直流电源的负极B．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－==

=SO2－4＋4H＋C．工作时，H+透过离子交换膜移向左侧D．若阴阳极互换，其它条件不变，则不能吸收SO210．在一定温度下，1L密闭容器内某一反应的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，其中A、B、C均为气体，下列叙

述中正确的是A．反应方程式可表示为3A+4B3CB．t1时，B、C的物质的量相等，达到平衡状态C．t3时，正、逆反应速率相等D．t3时，v(A)的反应速率是5t3mol/(L·min)二、选择题：本题共5小题，每

题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11．下列除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质杂质试剂分离方法A苯Br2水分液BCH4CH2=CH2溴水洗气C酒精水CaO过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶

液分液12．从海带中提取碘流程如下：海带晒干灼烧成灰水分散系1Cl2CCl4有机层操作1操作2NaOH溶液分散系245%H2SO4分散系3操作3固体碘下列说法正确的是A．海带灼烧成灰用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯等第4页共

8页B．操作1是分液、操作2是蒸馏、操作3是过滤C．操作2得到的有机层可循环使用D．分散系2中加入硫酸的反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O13．光学活性仲醇广泛存在于天然产物和药物中，下图所示仲醇可用作

光学活性化合物合成的中间体。对于该物质说法正确的是A．所有碳原子可能在同一平面上B．能使灼热的CuO变红C．最多能与4mol溴水发生加成反应D．与酸性KMnO4溶液反应的官能团只有1种14．电镀行业在生产过程中产生大量含硫酸铜废水。近日，

有学者提出热再生氨电池系统产电并富集废水中的Cu2+，其工作原理如图所示。向甲、乙两室加入相同量的含铜废水后，再向甲室通入足量的氨气后电池开始工作，下列说法错误的是A．通入NH3将化学能转化为电能，然后再通过低温废热使得NH3逸

出将热能转化为化学能B．正极反应式为()2334Cu2e4NHCuNH+−−+=C．装置工作一段时间后，m和n的电极材料要互换D．E膜应选择阳离子交换膜，电子流向为m→导线→n15．将一定量纯净的氨基甲酸铵

置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在T℃时将足量的H2NCOONH4固体置于恒温恒容容器中使其分解：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，经tmin达到平衡状态，平衡时体系的总浓度为c0mol·L－1。下列叙述正确的是A．当CO2的体积百分数不

变时，说明此反应达到了平衡状态B．当密闭容器中混合气体的密度不变时，说明此反应达到了平衡状态C．tmin内，用H2NCOONH4表示的反应速率为22130cmol·L－1·min－1D．向平衡体系中充入适量的H2NCO

ONH4或CO2均使反应速率增大第5页共8页三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（12分）某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。Ⅰ．甲同学验证同一周期从左到右元素的金属性强弱。实验药品有小块钠，表面积相同的镁、铝，稀盐酸，蒸馏水。（1）请填写实验操作。实验

目的实验操作实验结论比较钠、镁金属性强弱Na>Mg比较镁、铝金属性强弱Mg>AlⅡ．乙同学利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律，实验室中药品有Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2。（2）干燥管D的作用是，设计实验来验证氯的非金属性强于硫，装置A、B、C中所装药品分别为、、，装置

C中的实验现象为。（3）用上述装置证明非金属性：S＞C＞Si，则装置A、B、C中所装药品分别为、、。17．（12分）碳一化工指用CO、CH4等含有1个碳原子的物质合成含2个或多个碳原子的化学工艺。下列是碳一化工的一段生产过程：回答下列问题：（1）产物A中有多种

物质，其中分子构型为正四面体形的电子式为，写出生成该物质的化学方程式。产物B的名称为。光照第6页共8页（2）写出上述流程中制备CH3CH2OH的反应方程式，上述反应两种产物都能与钠反应，其中反应比较缓和的是（写分子式）。（3）CO可与CH

3OH反应制备乙酸：CO(g)+CH3OH(g)CH3COOH(g)△H=-137.9kJ·mol－1升高温度，生成CH3COOH速率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），1molCO与1molCH3OH在上述条件下密

闭容器中反应，放出的热量137.9kJ（填“大于”、“小于”或“等于”），生成的乙酸中常含有副产物CH3COOCH3，除去副产物的方法是。18．（12分）与碳氢化合物类似，N、H两元素也可以形成氮烷、氮烯。联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种氮烷，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)氮

和氢形成的无环氮烷，若分子中含n个氮原子，其分子式为____________。(2)火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：I．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)

+2H2O(g)Δ𝐻1=𝑎kJ⋅mol−1II．H2O(g)=H2O(l)ΔH2=𝑏kJ⋅mol−1Ⅲ．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH3=𝑐kJ⋅mol−1则N2H4(l)与H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式

为__________________。(3)肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注。(C1～C5均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)：①甲装置C1电极反应式为，该装置工作过程中

，右侧溶液的pH(填“变大”“变小”“不变”)。②乙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，膜X为交换膜(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)，通电一段时间后，废水中硫酸钠浓度由4.5mol/L降至0.5mol/L，若处理废水1m3，理论上消耗H2O2的物质的量为(假定水分子不能通过

膜X和膜Y)。第7页共8页③工作时，利用丙装置对Fe电极进行防护，如果能有效防护，写出防护名称，如果不能有效防护，在上空中写出改进措施。19．（12分）金属镍及其合金是工业上重要的材料。（1）镍是有机物加氢的催化剂，写出丙烯与H2反应

的化学方程式。（2）镍合金在苛刻的腐蚀环境中具有优良的耐腐蚀性能，钝化作用优于铁，推测镍合金耐腐蚀的原因是，C-276是一种大量降低含碳、硅量的镍合金，指出C-276耐腐蚀的另一原因，C-276在不同酸中的腐蚀速率如下：介质10%HNO365%HNO310%H

2SO410%HCl腐蚀速率mm/年748295279069409下列说法不正确的是。A．同种酸浓度越大，腐蚀速率越快B．阴离子对腐蚀速率有影响C．Cl-可能会促进金属腐蚀D．c(H+)相同的硫酸腐蚀速

率快于硝酸（3）镍常用作燃料电池的电极兼催化剂，下图是氢氧燃料电池的结构图：①选择多孔碳载镍电极的原因是。②降低电池内阻可以提高电池的工作效率，从而增大电池单位质量输出的电能。电池内阻和离子导体的导电性等因素有关。下表列出在298K时，无限稀释溶液中几

种离子的无限稀释摩尔电导率离子种类H+OH-1/2SO42-Cl-1/2CO32-K+Na+无限稀释摩尔电导率×104/(S·㎡·mol-1)349.82198.079.876.347273.5250.

11已知:镍与铁同族性质相似，电池工作时O2会与碳反应生成CO2。通常燃料电池离子导体选择稀硫酸或氢氧化钾溶液，请说明选择稀硫酸做离子导体的优点1，优点2。第8页共8页20．（12分）有色金属冶炼废水中的砷元素

主要以亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工业流程如图所示。回答下列问题：（1）写出As在元素周期表中的位置，砷虽然是非金属元素，但已表现出一些金属的性质，结合其在元素周期表的位置，说明原因。（2）H3AsO4的酸性H3PO4的酸性（填“强于”或“弱于

”），依据是。（3）“氧化”过程发生的离子方程式是。（4）“沉砷”的反应为5Ca2++3AsO43-+OH-Ca5(AsO4)3OH（s），最佳温度是85℃。温度高于85℃后，沉淀率下降的原因可能为。A．升高温度，

反应速率降低B．85℃，该反应此时反应速率最快C．升高温度，Ca2+和OH-浓度降低（5）As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右图所示，结合图像分析，“结晶”的具体操作是加热亚砷酸，，，过滤

得粗As2O3。