【文档说明】湖北省荆州市公安县第三中学2023-2024学年高三上学期入学考试化学试题+含答案.docx，共(19)页，1.046 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-eef49c35c3b06d6652c6be2018cde231.html

以下为本文档部分文字说明：

公安县第三中学2023-2024学年入学考试高三化学第I卷（选择题）一、单选题1．过氧化钠和超氧化钾(KO2)均能与CO2和水蒸气反应生成O2，是常用的高原和深水作业的供氧剂。下列说法错误的是A．Na2O2和K

O2均属于离子化合物B．KO2发生供氧反应时既作氧化剂又作还原剂C．Na2O2在空气中长时间放置，最终所得固体为Na2CO3D．等物质的量的KO2和Na2O2完全发生供氧反应，Na2O2的供氧量大2．

在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铵盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造

成环境污染。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是A．该转化过程的实质为NOx被H2还原B．该

处理过程中，混合溶液中Ce4+起催化作用C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+D．x=2时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：13．设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．41molN

HF晶体中含有共价键数目为A3NB．100g质量分数为17%的22HO溶液中3sp杂化的原子数约为A5.6NC．标准状况下，11.2LNO和211.2LO混合后的分子数目为AND．30.1molKClO与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为A0.6

N4．某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5B．属于芳香族化合物C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D．属于苯酚的同系物5．下列化学用语描述或图示表达正确的是A．原子结构示意图，可以表示12C和14CB．中子数为127的碘原子：12

753IC．过氧化氢的比例模型：D．NaClO的电子式：6．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示。下列说法错

误的是A．原子半径：M＞Y＞Z＞XB．非金属性：N＞Z＞M＞YC．氢化物沸点：Z＞N＞M＞YD．同周期中第一电离能小于Z的元素有5种7．中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了

氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中正确的是A．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键B．比熔点高C．H2O比HF沸点高是由于1molH2O中氢键O-H…O数目多于1molHF中F-H…FD．可燃冰

(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键8．在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除了水外，体系中含有重氢的化合物是A．只有乙醇B．只有乙酸C．乙酸乙酯、乙醇、乙酸D．只有乙醇和乙酸9．下列方程式正确

的是A．饱和23NaCO溶液与4CaSO固体反应：2-2-3434CO+CaSOCaCO+SOB．酸化3NaIO和NaI的混合溶液：322IIO6HI3HO−−+++=+C．KClO碱性溶液与3Fe(OH)反应：-2--+3423ClO+2Fe(OH)=2Fe

O+3Cl+4H+HOD．电解熔融23AlO的阳极反应：32322AlO12e4Al3O−+−=+10．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A键角：23HONH水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多B稳定性：HFHClHF分子间氢键强于HCl分子间作用力C熔点

：碳化硅>金刚石CSi−的键能大于CC−的键能D酸性：33CFCOOHCClCOOHCF−的极性大于CCl−的极性，导致3CFCOOH的羧基中的羟基极性更大，氢更易电离A．AB．BC．CD．D11．近日，科学家利用交叉偶联合成无保护的碳芳苷化合物，在药物合成中有广泛应用。现有两种碳芳苷化合物的结

构如图所示(Me代表甲基，Et代表乙基)。下列说法正确的是A．甲、乙中含氧官能团完全相同B．甲分子中含3个手性碳原子C．乙在酸性或碱性介质中都能发生水解反应D．甲、乙都能与3NaHCO溶液反应产生2CO12．实验室制取2Cl时，下列装置能达到相应实验目的

的是A．制备2ClB．净化C．收集2ClD．尾气处理13．利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定

，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为A．1424LaNiB．5LaNiC．35LaNiD．714LaNi14．常温下，将0.1mol/L的NaOH溶液滴入到20mL0.1mol/L的24NaHCO溶液中，224HCO−(或224CO−

)的分布系数δ【如()()()()()242422242424HCOδHCOHCOHCOCO−−−−=++cccc】NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是A．曲线a表示的是224CO−的分布系数变化曲线B．22

4NaCO的水解平衡常数的数量级为910−C．n点对应的溶液中，()()()22422424CO3HCOHCOccc−−+D．在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点二、多选题15．用价层电子对互斥理论可以预测空间构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是A．SO2、CS2、

BeCl2都是直线形的分子B．BF3键角为120°，NF3键角小于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．NH3、PCl3、SF6都是三角锥形的分子第II卷（非选择题）三、工业流程题16．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为

CuIn0.5Ga0.5Se2.某探究小组回收处理流程如图：回答下列问题：(1)硒(Se)为第四周期与硫为同族元素，Se的原子序数为；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5

Se2中Cu的化合价为。(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为。(3)已知：25°C，Kb(NH3·H2O)≈2.0×10−5，Kp[Ga(OH)3]≈1.0×10−35，Ksp[In(OH)3]=1.0×10−33。当金属阳离子浓度小于1.0×10−5mol∙L−1时沉淀完全

，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为(保留一位小数)；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)+NH3·H2O垐?噲?[Ga(OH)4]－+NH4+的平衡常数K=。(已知：Ga3++4OH－垐?噲?[Ga(OH)4]－

，K'=()()43+4cGaOHcGac([])(H)O−−≈1.0×1034)(4)“回流过滤”中加入的SOCl2是一种液态化合物，极易与水反应，写出SOCl2与水反应的化学反应方程式；SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和。(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方

程式为。四、有机推断题17．有机物H(C9H8O4)是洁面化妆品的中间体，以A为原料合成有机物H的路线如图：已知：①A是相对分子量为92的芳香烃；②D是C的一氯取代物；③RCHO+R1CH2CHO稀NaOH溶液Δ⎯

⎯⎯⎯→RCH=CR1CHO+H2O(R、R1为烃基或氢原子)。回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)由D生成E所用的试剂和反应条件为。(3)由E生成F的反应类型为，F的结构简式为。(4)G与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。(5)H长期暴露在空气中容易变质的主要原因是。(6)参照上

述流程，设计以乙醇为原料制备CH3CH=CHCOOH的合成路线：。(其它无机试剂任选)。五、实验题18．氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），所使用的氮气样品可

能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。已知：醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。Ⅰ.氮化锶的制取(1)装置

B仪器的名称是。(2)装置C、D、E盛装的试剂分别是（填代号）。甲．连苯三酚碱性溶液乙．浓硫酸丙．醋酸二氨合亚铜溶液(3)该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案。Ⅱ.产品纯度的测定称取6.0gⅠ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水

蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00mL的吸收液，用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。（图中夹持装置略）(4)三颈瓶

中发生的化学反应方程式为。(5)装置中2的作用为。(6)用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl时所选指示剂为（填字母）。a．石蕊试液b．酚酞试液c．甲基橙(7)产品纯度为。(8)下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏高的是（填字母）。a．滴定时未用NaOH标准溶

液润洗滴定管b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视c．摇动锥形瓶时有液体溅出六、原理综合题19．碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：(1)反应Ⅰ：2Fe(s)CO(g)FeO(s)CO(g)++△H1平衡常数为K1反应Ⅱ：22Fe(s)HO(g)F

eO(s)H(g)++△H2平衡常数为K2不同温度下，K1、K2的值如下表：T/KK1K29731.472.3811732.151.67现有反应Ⅲ：222H(g)CO(g)CO(g)HO(g)++，结合上表数据，反应Ⅲ是

（填“放热”或“吸热”）反应。(2)2CO催化加氢合成二甲醚是一种2CO转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅲ：222H(g)CO(g)CO(g)HO(g)++△H3反应Ⅳ：223322CO(g)6H(g

)CHOCH(g)3HO(g)++△H=-122.5kJ/mol在恒压、2CO和2H的起始量一定的条件下，2CO平衡转化率和平衡时33CHOCH的选择性随温度的变化如图。其中：33CHOCH的选择性3322CHOCH100%CO=的物质的量反应的的物质的量①

温度高于300℃，2CO平衡转化率随温度升高而上升的原因是。②220℃时，在催化剂作用下2CO与2H反应一段时间后，测得33CHOCH的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高33CHOCH选择性的措施有。(3)石油化工生产

中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：反应Ⅴ：410432CH(g)CH(g)CHCHCH(g)+=催化剂反应Ⅵ：4102622CH(g)CH(g)CHCH(g)+=催化剂一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)数据如下：t/min010203040p/MPa57.28.48.88.8①反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v=pt，前20min内正丁烷的平均反应速率v（正丁烷）=-

1MPamin，该温度下，正丁烷的平衡转化率=。②若平衡时乙烯的体积分数为14，则该温度下反应Ⅴ的分压平衡常数Kp=MPa（保留一位小数）。③若反应在恒温、恒压条件下进行，平衡后反应容器的体积8.8L（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：1．D。【详解】A．Na2O

2和KO2均含离子键，均是由阴、阳离子组成的离子化合物，A项正确；B．KO2发生供氧反应时，其中O的化合价既升高又降低，故既作氧化剂又作还原剂，B项正确；C．Na2O2在空气中长时间放置，会和水蒸气、二氧化碳反应，最终得到的固体为Na2CO3，C项正确；D．由4KO2+2CO2=2

K2CO3+3O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得关系式：4KO2~3O2、2Na2O2~O2，由此推得等物质的量的KO2和Na2O2完全发生供氧反应，KO2的供氧量大，D项错误；故选：D。2．

C。【详解】A．该转化过程的实质为NOx被H2还原为N2，H2被氧化为水，故A正确；B．处理过程中，Ce3+和Ce4+做催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，数量不变，故B正确；C．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方

程式为：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，故C错误；D．x=2时，过程Ⅱ为2NO2+8Ce3++8H+=N2+8Ce4++4H2O，还原剂为Ce3+，氧化剂为NO2，两者之比为4：1，故D正确；故选：C。3．B。【详解】A．41molNHF晶体中含有共价键数目为A4N，故A错误；B．H2O、H

2O2中O原子均采用3sp杂化，100g质量分数为17%的22HO溶液中3sp杂化的原子数约为AAA100g17%100g100g17%215.634g/mol18g/molNNN−+，故B正确；C．标准状况下，11.2LNO和211

.2LO混合后生成0.5molNO2、剩余0.25molO2，分子数目为0.75AN，故C错误；D．KClO3和盐酸反应生成氯化钾、氯气、水，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，30.1molKClO与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为A0.5N，故D错误；选B。4

．A。【详解】A．根据物质的结构简式可知在分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5，正确；B．由于在物质分子中没有苯环，所以不属于芳香族化合物，错误；C．由于在化合物分子中含有Cl原子和氨基，所以能与氢氧化钠溶液反应，也能能与盐酸反应，错误；D．由于没有苯环，所以不属于苯酚的同系物，错误。答案选A。

5．A。【详解】A．原子结构示意图表示碳元素的所有核素，可以表示12C和14C，A正确；B．12753I的质子数为53，质量数为127，表示质量数为127的碘原子，B不正确；C．过氧化氢分子中，O原子半径比H原子半径大，比例模型为，C不正确；D

．NaClO为离子化合物，电子式为，D不正确；故选A。6．C。【详解】A．同周期原子序数越大原子半径越小，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：M(P)＞Y(C)＞Z(N)＞X(H)，A正确；B．元素越靠近周期表的右上角，非金属性越强，则非金属性：N(Cl)＞Z(N)＞M(P)＞Y(C)，B正

确；C．不是最简单的氢化物，Y为C元素，碳原子数目较大的烷烃是固态，Z为N元素，而NH3为气态，则沸点Y>Z，C错误；D．Z为N元素，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA元素高于同周期相邻元素，稀有气体第一电离能最大，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一

电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种，D正确；故选：C。7．C。【详解】A．H2O的稳定性高是因为H2O分子中H-O键的键能大，与水分子间存在氢键无关，A项错误；B．形成分子内氢键，形成分子间氢键，故比的熔点低，B项错误；C．1molH2

O中氢键O-H…O数目多于1molHF中氢键F-H…F，故H2O的沸点为HF的沸点高，C项正确；D．可燃冰中的甲烷分子与水分子间不能形成氢键，D项错误；答案选C。8．D。【详解】酯化反应的原理：酸去羟基，醇去氢；而酯

化反应为可逆反应，酯化反应生成的H-OH中的羟基来自羧酸、氢原子来自醇，向体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，重水中的-OD进入了羧酸，D原子进入乙醇，所以最终含有重氢的化合物是乙酸乙酯和乙醇，故选D。9．A。【详解】A.硫酸钙固体在饱和碳酸钠溶液中可转化为碳酸钙固体，A正确；

B.离子方程式未配平，配平后离子方程式为3225IIO6H3I3HO−−+++=+，B错误；C.该反应在碱性溶液中进行，不能生成氢离子，离子方程式为--2--3423ClO+2Fe(OH)+4OH=2FeO+3Cl+5HO，C错误；D.电解池阳极发生氧化反应，因熔融氧化铝完

全电离为Al3+和O2-，阳极是O2-失电子，电极反应式为2--22O-4e=O，D错误；答案选A。10．D。【详解】A．随着孤电子对数增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小，H2O和3NH的键角大小为23HO<NH，选项A错误；B．非金属氢化物的稳定性跟其对应的非金属的非

金属性有关，非金属性越强，越稳定，所以HF和HCl的稳定性大小为HFHCl，但解释错误，选项B错误；C．键长越短，键能越大，熔沸点越高，碳化硅和金刚石的熔点大小为金刚石>碳化硅，选项C错误；D．CF−的极性大于CCl−的极性，导致3

CFCOOH的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，3CFCOOH酸性大于3CClCOOH，选项D正确；答案选D。11．C。【详解】A．甲中含氧官能团为羟基和醚键，乙中含氧官能团为羟基、醚键和肽键，甲、乙中含氧官能团不

完全相同，故A错误；B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，甲分子中含5个手性碳原子，位置为，故B错误；C．乙中含有肽键，在酸性或碱性介质中都能发生水解反应，故C正确；D．甲、乙中没有羧基，不

能与3NaHCO溶液反应产生2CO，故D错误；故选C。12．D。【详解】A．浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少加热，不能制备氯气，故A错误；B．应先通过饱和食盐水除去HCl，后通入浓硫酸干燥氯气，除杂顺序错误，故B错

误；C．氯气的密度比空气密度大，应长管进短管出，故C错误；D．氯气有毒，可用NaOH溶液吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，图中装置可吸收尾气，故D正确；故答案为D。13．B。【详解】根据原子相对位置，用均摊法计

算晶胞中含有的各种元素的原子个数。由图可知La原子的数目为11122362+=，Ni原子的数目为1261221165++=，所以该合金中La与Ni的原子个数比为3：15=1：5，故物质化学式为LiN

i5，合理选项是B。14．C。【详解】A．NaOH与24NaHCO反应生成224NaCO和H2O，随着加入NaOH溶液体积增大，224CO−的物质的量增多，224CO−的分布系数增大，则曲线b代表其变化曲线，A错误；B．m点对应的溶液中c(224CO−)=c(

24HCO−)，pH=4.2，此时Ka2(H2C2O4)=22424c(CO)c(HCO)−−×c(H+)=c(H+)=10-4.2，q点对应溶液中溶质为224NaCO，224CO−水解常数Kh=-14w-4.2a210=10KK=10-9.8，数量级为1

0-10，B错误；C．n点对应的溶液中c(224NaCO)=n(24NaHCO)，物料守恒关系为2c(Na+)=3[c(24HCO−)+c(H2C2O4)+c(224CO−)]，电荷守恒关系为c(Na+)+c

(H+)=c(24HCO−)+2c(224CO−)+c(OH-)，则c(224CO−)+2c(OH-)=2c(H+)+3c(H2C2O4)+c(24HCO−)，常温下n点pH<7，c(OH-)<c(H+)，则()()()22422424CO3HCOHCOccc−−+，C正确；D．在n

、p、q三点中，q点溶质为224NaCO，224CO−发生水解促进水的电离，水的电离程度最大的是q点，D错误；故选：C。15．BC。【详解】A．SO2中价层电子对个数=2+()6212−=4，且含有2个孤电子对，所以SO2为V型结

构，而CS2、BeCl2则为直线形结构，A错误；B．BF3中价层电子对个数=3+()3312−=3，所以为平面三角形结构，键角为120°；NH3中价层电子对个数=3+()5312−=4，且含有一个孤电子对，所以NH3为三角锥型结构，由于孤电子对与成键电子对之间的排

斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以NH3的键角小于120°，B正确；C．CH2O中C原子形成3个σ键，C原子形成的是sp2杂化，故平面三角形结构；BF3、SO3中的中心B、S原子都是sp2杂化，故形成的都是平面三角形的分子，C正确；D．

NH3、PCl3中价层电子对个数=3+()5312−=4，且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；而SF6中S原子是以sp3d2杂化轨道形成σ键,为正八面体形分子，D错误；故合理选项是BC。16．(1)34+1(2)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O(3)4.72

.0×10−6(4)SOCl2+H2O=SO2+2HCl作溶剂(5)GaCl3+NH3高温GaN+3HCl【详解】（1）硒(Se)为第四周期与硫为同族元素，S为16号元素，第四周期有18种元素，因此Se的原子

序数为34；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Ga、In化合价为+3价，Se为−2价，则Cu的化合价为+1；故答案为：34；+1。（2）CuIn0.5Ga0.5Se2.高温灼烧得到氧化亚铜，双氧水将牙痛氧化为铜离子，因此“酸浸氧化”发

生的主要氧化还原反应的离子方程式为Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O；故答案为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O。（3）已知：25°C，Kb(NH3·H2O)≈2.0×10−5，Kp[Ga(OH)3]≈1.0×10−35，Ks

p[In(OH)3]=1.0×10−33。当金属阳离子浓度小于1.0×10−5mol∙L−1时沉淀完全，Ksp[In(OH)3]=1.0×10−5×c3(OH－)=1.0×10−33，解得c(OH－)≈1.0×10

−9.3mol∙L−1，则pH≈4.7，则In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为4.7；根据已知：Ga3++4OH－垐?噲?[Ga(OH)4]－，K'=()()()()()()3+43+34434cGaOHcGaOHcGaOHcGacOHc

GacOH([])([])([])()()()(cOHGaOHcH)OpK−−−−−−−==≈1.0×1034，则()43435cGaOH1.0101.010cOH([])0.1()−−−==，为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3

(s)+NH3·H2O垐?噲?[Ga(OH)4]－+NH4+的平衡常数K=()()4445643232([])(NH)([]cGaOHccGaOHccOH2.0102.)(NH)()0.1(NHHO010cccOH)(NHHO)(

)−+−+−−−−===；故答案为：4.7；2.0×10−6。（4）“回流过滤”中加入的SOCl2是一种液态化合物，极易与水反应，生成二氧化硫和盐酸，则SOCl2与水反应的化学反应方程式S

OCl2+H2O=SO2+2HCl；根据回流过滤得到滤渣和滤液，说明SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和作溶剂；故答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；作溶剂。（5）“高温气相沉积”过程是GaCl3和NH3在高温下反应生成GaN和HCl，其发生的化学反应方程式为GaCl

3+NH3高温GaN+3HCl；故答案为：GaCl3+NH3高温GaN+3HCl。17．甲苯氢氧化钠水溶液，加热氧化反应+2Cu(OH)2+NaOH⎯⎯→+Cu2O↓+3H2OH为酚类化合物，易被空气中的氧气氧化CH3CH2OH2OCu/Δ⎯

⎯⎯→CH3CHO3CHCHO稀NaOH溶液/Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH=CHCHO2+①新制Cu(OH)悬浊液/Δ②H⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH=CHCOOH【详解】(1)A是，名称为甲苯；(2)D是，D与NaOH的水溶液共热，发生水解反应产生E：。故由D生成

E所用的试剂和反应条件为氢氧化钠水溶液，加热；(3)E是，分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生F：，则由E生成F的反应类型为氧化反应；F的结构简式是；(4)G是，该物质分子中含有醛基，

能够与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热，发生氧化反应，醛基变为羧基，由于溶液显碱性，因此反应产生的是羧酸的钠盐，反应方程式为：+2Cu(OH)2+NaOH⎯⎯→+Cu2O↓+3H2O；(5)利用信息③实现

碳链变化，乙醇发生催化氧化生成乙醛，2个分子乙醛反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO再进一步氧化生成CH3CH=CHCOOH，故以乙醇为原料制备CH3CH=CHCOOH的合成路线为：CH3CH2OH2OCu/Δ⎯⎯⎯→CH3CHO3CHCH

O稀NaOH溶液/Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH=CHCHO2+①新制Cu(OH)悬浊液/Δ②H⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH=CHCOOH。18．洗气瓶甲丙乙在装置F后连接一盛有碱石灰的干燥管Sr3N2+6H2

O=3Sr(OH)2+2NH3↑平衡气压，防止倒吸c96.93%bc【详解】(1)装置B仪器名称是洗气瓶。答案为：洗气瓶；(2)醋酸二氨合亚铜用于吸收CO，但易被O2氧化，而连苯三酚碱性溶液用于吸收O2，所以应放在醋酸二氨合亚铜溶液的前面，浓硫酸用于干燥N2，放在最

后面，故装置C、D、E盛装的试剂分别是甲丙乙。答案为：甲丙乙；(3)该套装置设计存在缺陷，只考虑反应前除杂和防止水蒸气进入，没有考虑尾端管口可能会进入空气，从而得出改进方案为在装置F后连接一盛有碱石灰的干燥管。答案为：在装置F后连接一盛有碱石

灰的干燥管；(4)三颈瓶中发生Sr3N2与H2O反应生成Sr(OH)2和NH3，化学方程式为Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑。答案为：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑；(5)装置中2与大气连通，可用于平衡内外压强，防止产生负压，其作用为。平衡

气压，防止倒吸。答案为：平衡气压，防止倒吸；(6)用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，需防止NH4Cl与NaOH发生反应，所以应选择变色范围在酸性区域的指示剂，所选指示剂为c。答案为

：c；(7)与NH3反应的盐酸物质的量为：0.200L×1.00mol/L-0.0160L×1.00mol/L×200mL20mL=0.04mol，n(Sr3N2)=0.02mol，产品纯度为0.02mol(87.63142)

g/mol100%6.0g+=96.93%。答案为：96.93%；(8)a．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，所用V(NaOH)增大，与NH3反应盐酸的物质的量减小，产品纯度偏低，a不合题意；b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，所用V(NaOH)减小，与NH3反应盐酸的物质的量增大，

产品纯度偏高，b符合题意；c．摇动锥形瓶时有液体溅出，所用V(NaOH)减小，与NH3反应盐酸的物质的量增大，产品纯度偏高，c符合题意；故选bc。答案为：bc。19．吸热反应Ⅲ的△H>0，温度升高使2CO转化为CO的平衡转化率上升，反应Ⅳ的H0

，温度升高使2CO转化为33CHOCH的平衡转化率下降：且上升幅度超过下降幅度增大压强、使用对反应Ⅳ催化活性更高的催化剂0.1776%2.1大于【详解】(1)反应Ⅲ：222H(g)CO(g)CO(g)HO(g)++，则K=222(CO)(HO)(H)(CO)cccc=12KK，由

表中数据可以看出，973K时，K<1，1173K时，K>1，温度升高，K值增大，则反应Ⅲ是吸热反应。答案为：吸热；(2)①反应Ⅲ：222H(g)CO(g)CO(g)HO(g)++△H3<0，反应Ⅳ：2

23322CO(g)6H(g)CHOCH(g)3HO(g)++△H=-122.5kJ/mol升高温度，反应Ⅲ平衡正向移动，2CO平衡转化率增大，反应Ⅳ平衡逆向移动，2CO平衡转化率减小，最终结果是2CO平衡转化率增大，则表明反应Ⅲ对2CO平衡转化率的影响占主导地位，从而得出

温度高于300℃，2CO平衡转化率随温度升高而上升的原因是反应Ⅲ的△H>0，温度升高使2CO转化为CO的平衡转化率上升，反应Ⅳ的H0，温度升高使2CO转化为33CHOCH的平衡转化率下降：且上升幅度超过下降幅度。答

案为：反应Ⅲ的△H>0，温度升高使2CO转化为CO的平衡转化率上升，反应Ⅳ的H0，温度升高使2CO转化为33CHOCH的平衡转化率下降：且上升幅度超过下降幅度；②反应Ⅲ的反应前后气体分子数相等，而反应后气体的分子数减小，要想提高33CHOCH选择性，即设法促进反应Ⅳ的平衡正向移动，从而得出不

改变反应时间和温度，一定能提高33CHOCH选择性的措施有增大压强、使用对反应Ⅳ催化活性更高的催化剂。答案为：增大压强、使用对反应Ⅳ催化活性更高的催化剂；(3)①前20min时，混合气的总压强为8.4MPa，

设正丁烷的变化量为x，则三段式为：()()()()()()410432CHgCHgCHCH=CHgMPa500MPaxxxMPa5xxx+−起始量变化量平衡量5MPa-x+x+x=8.4MPa，x=3.4MPa，前20min内正丁烷的平均反应速率v（正丁烷）=3.4MP

a20min0.17-1MPamin。平衡时，混合气的总压强为8.8MPa，设正丁烷的变化量为y，则三段式为：()()()()()()410432CHgCHgCHCH=CHgMPa500MPayyyMPa5yyy+−起始量变化量平衡量5MPa-y

+y+y=8.8MPa，y=3.8MPa，该温度下，正丁烷的平衡转化率=3.8MPa100%5MPa=76%。答案为：0.17；76%；②若平衡时乙烯的体积分数为14，则平衡时p(C2H4)=p(C2H6)=8.8MPa×14

=2.2MPa，发生反应后，压强由5MPa变为8.8MPa，压强增大3.8MPa，发生反应Ⅵ，压强增大2.2MPa，则发生反应Ⅴ，压强增大3.8MPa-2.2MPa=1.6MPa，从而得出平衡时p(CH4)=p(

C3H6)=1.6MPa，p(C4H10)=5MPa-3.8MPa=1.2MPa，该温度下反应Ⅴ的分压平衡常数Kp=1.6MPa1.6MPa1.2MPa=2.1MPa。答案为：2.1；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com