【文档说明】贵州省凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期期末化学试卷 PDF版含解析.pdf，共(15)页，1.250 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学试卷第1页（共8页）秘密★考试结束前凯里一中2022—2023学年度第一学期期末考试高二化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16

Cl:35.5Cu:64一、选择题（本大题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列反应属于放热反应的是A.煅烧石灰石制生石灰B.煤的气化制水煤气B.Ba(OH)

2·8H20与NH4Cl反应D.H2SO4与NaOH的中和反应2.已知1molC2H4（g）与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1411.0kJ的热量，下列能正确表示C2H4燃烧热热化学方程式的是A.

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=－1411.0kJ/molB.C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=+1411.0kJ/molC.C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l)△H=－1411.0kJ/molD.C2H

4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=+1411.0kJ/mol3.下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是A.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B.向反应体系中加入相同

浓度的反应物，使活化分子百分数增大C.对于有气体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大D.加入适宜的催化剂，升高反应活化能4.MN+Q这是一放热的可逆反应，正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Eb，则下列活化能大小关系表述正确的是A.Ea>EbB.Ea=1/EbC.Ea=EbD.

Ea<Eb高二化学试卷第2页（共8页）5.在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2混合气体，在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B.当符合3v正(N2)=v正(H2)

时，反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D.当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态6.乙烷脱氢制得乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定条件下反应于密闭

容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是A.升高温度B.缩小容器体积C.分离出部分乙烯D.恒容条件下通入氦气7.已知△G=△H－T×△S(设△H、△S不随温度变化)，当△G<0时反应能自发进行。反应2

222HOgOg+2Hg△H>0的自发情况是A.高温下能自发进行B.任意温度下都不能自发进行C.低温下能自发进行D.任意温度下都能自发进行8.下列关于电解质及其导电能力的说法中不正确．．．的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以B

aSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①

④⑤C.①②③④D.①②③④⑤9.下列盐溶液在常温下pH大于7的是A.NaClB.NaHSO4C.KHCO3D.NH4NO310.下列说法中正确的是A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B.常温下，将1

mL1×10－6mol·L－1盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C.常温下，当水电离出的c(H+)为1×10－12mol·L－1，此时溶液的pH可能为2或12D.常温下，将aLpH=3盐酸溶液与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合后所得溶液pH=4，则a：b=9：11高二化学

试卷第3页（共8页）11.25℃时，3MnCO和3CaCO的沉淀溶解平衡曲线如图(2M代表2Mn或2Ca)所示。下列说法不正确．．．的是A.a点可表示3CaCO的饱和溶液B.c点可表示3CaCO的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点C.

d点时溶液中存在22113c(Mn)c(CO)1.610(忽略单位)D.由图可知：同温下Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)12.NO是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO传感器可监测NO

的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.Pt电极作负极，NiO电极作正极B.Pt电极上发生的是氧化反应C.电子由Pt电极流向NiO电极D.NiO电极的电极反应式为22NO+O2e=NO13.下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确．．．的是A.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，

正极反应不同B.镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀C.将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护D.将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀高二化学试卷第4页（共8页）14.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A用pH试纸测定同温度同浓度NaClO溶液和CH3C

OONa溶液的pH:pH(NaClO)>pH(CH3COONa)酸性：CH3COOH>HClOB将FeCl3固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉配制FeCl3溶液C将两个相同的NO2

球分别放入热水和冰水里，热水中的NO2球红棕色加深，冰水中的变浅2NO2N2O4的△H<0D向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴入5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入5滴0.1mol/L的

NaBr溶液证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)A.AB.BC.CD.D15.向一恒容密闭容器中充人A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从t1时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，

物质C的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法正确的是A.图a中，O至t1内，v(A)=v(B)B.图b中，t1时改变的条件可能是：加入催化剂C.图a中，可以判断该反应的化学方程式为：3A(g)2B(

g)+2C(g)D.图b中，t4时改变的条件可能是：降低反应温度16.H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。常温时，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA

－和A2－的物质的量分数(δ)随pH变化的关高二化学试卷第5页（共8页）系如图所示。下列说法正确的是A.H2A的Kal的数量级为10－1B.当溶液中c(H2A)=c(A2－)时，pH=2.7C.曲线Ⅱ表示A2－D.向pH=4.2的溶液中继续滴加过量NaOH溶

液，水的电离程度持续变大二、填空题（4道大题，共52分。）17.（每空2分，共12分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法，某化学兴趣小组用0.5000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，图1是滴定操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：图1

图2（1）仪器A的名称是___________________。（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的__________（填序号），然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。（3）第1次滴定消耗标准液____________mL。（4）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶

液的体积均为20.00mL．第2、3次滴定数据如下表所示．通过计算得待测NaOH溶液的浓度是________mol/L。高二化学试卷第6页（共8页）实验编号待测NaOH溶液的体积(mL)滴定前盐酸的体积读数(mL)滴定后盐酸的体积读数(mL)220.002.2

020.30320.001.5019.40（5）该滴定实验用酚酞做指示剂，到达滴定终点的现象是__________________________。（6）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的_____________（填编号

）。A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸溶液润洗18.（每空2分，共12分）我国提出

争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的相关转化对解决环境问题、能源问题等有重要的意义。I.已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-252.9kJ/mol②2H

2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ/mol则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。II.目前工业上有一种方法可以利用CO2生产燃料甲醇，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g

)。在800℃时，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）0～3min时间段内，H2的平均反应速率为mol/（L·min)。（2）反应达到平衡时

，该反应的平衡常数K=；CO2的转化率为。（3）若在上述平衡体系中再充入0.25molH2和0.25molH2O(g)(保持温度不变)，则此平衡将移动(填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”)。（4）若将温度升高到1000℃,测得反应平衡常数为1，则该反应的ΔH_____0(填“>

”或“<”)。高二化学试卷第7页（共8页）19．（每空2分，共14分）某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）甲装置中通入氧气的电极是____极(填“正”或“负

”)，丙装置中精铜电极发生的电极反应式为___________________。（2）乙装置中电解的总反应的离子方程式为______________________________________________，阳极产物为。（3）如果粗铜中含有锌、银

等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的CH4的质量为_______g，乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_______L。20．（每空2分，共14分）某

实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中需要配制250mLNaOH溶液，则需要称量NaOH固体g。（2）从图中

选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef高二化学试卷第8页（共8页）Ⅱ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（1）仪器a的名称为，实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器是。（2）取50m

LNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.332

5.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和

热△H=kJ/mol(保留一位小数)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数c．分

多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数1凯里一中2022-2023学年度第一学期期末考试高二化学《参考答案及解析》一、选择题参考答案（本大题共16道小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案DAADC

AADCCBDBCBB1.【答案】D【详解】A.煅烧石灰石制生石灰需要在高温下才能发生，是吸热反应，A错；B.煤的气化制水煤气也要在高温条件下才发生，是一个吸热反应，B错；C.Ba(OH)2.8H20与NH4Cl反应的反应是吸热反应，C错；D.H2SO4与N

aOH的中和反应是放热反应，D正确。放热反应包括燃烧、缓慢氧化、金属与酸的置换反应、酸碱中和反应、大多数化合反应。2.【答案】A【详解】燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物和液态水所放出的能量。A.该选项刚好是1m

olC2H4完全燃烧生成稳定氧化物CO2和液态水并放出1411.0kJ的热量，故A正确；B.生成物CO不是稳定的氧化物，该反应吸热，B错；C.生成物CO不是稳定的氧化物,C错；D.该反应吸热,D错。3.【答案】A【

详解】A.升高温度，降低反应物的活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大，A正确；B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使单位体积内活化分子个数增大，B错；C.对于有气体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大，反应物质浓度减小，反应速率减小，C

错；D.加入适宜的催化剂，应该是降低反应活化能，D错。4.【答案】D【详解】已知反应热△H=Ea－Eb＜0，即Ea＜Eb，故答案为：D5.【答案】C【详解】A．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，A错误；B．当符合：3υ正(N2)=υ正(H2)时

，都指正反应方向，不能判断反应达到平衡，B错误；C．单位时间内消耗amolN2同时生成3amolH2，则正逆反应速率相等，说明该反应已达到平衡状态，C正确；D．当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化

率有关化学平衡是动态平衡，D错误。6.【答案】A【详解】A．升高温度加快反应速率，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，A正确；B．缩小容器体积使压强增大，平衡逆向移动，乙烷平衡转化率减小，B错误；C．分离出部分乙烯，乙烷反应速率瞬

间不变，然后减小，C错；D．恒容条件下通入氦气平衡不移动，D错。7.【答案】A【详解】2H2O(g)O2(g)+2H2(g)的△H>0，△S>0，要使△G<0，T必须较高，故选A。28.【答案】D【详解】①硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫

酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但硫酸钡溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故①错误；②氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，属于是非电解质，故②错误；③共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电

子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；④固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，熔融态的离子化合物能电离产生自由移动的离子，能导电，故④错误；⑤电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然关系，则强电解质溶液的

导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；因此不正确的是①②③④⑤。9.【答案】C【详解】A.NaCl溶液显中性，A错；B.NaHSO4溶液显酸性，B错；C.KHCO3是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，C正确；D.NH4NO3是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，D错。1

0.【答案】C【详解】A．在100℃时，pH约为6的纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则纯水呈中性，故A错误；B．常温下，将1mL1×10-6mol·L-1盐酸稀释至1000mL时，所得溶液的pH=-6mol/L0.001101L1L+10-7mol/L≈10-7mo

l/L，则溶液的pH约为7，故B错误；C．常温下，水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol·L-1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，酸电离出的氢离子抑制水电离，溶液pH为2，若为碱溶液，碱电离出的氢氧根离子抑制水电离，溶液pH为12，

故C正确；D．由题意可得：反应后溶液中的氢离子浓度为-3-311011mol/LaL-mol/Lb0(a+LLb)=1×10-4mol·L-1，解得a：b=11：9，故D错误。11.【答案】B【详解】A．a点在CaCO3沉淀溶解平衡曲线上，可表示C

aCO3的饱和溶液，A正确；B．c点表示的是CaCO3的过饱和溶液，溶液中存在CaCO3（s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，平衡逆向移动，c(Ca2+)、c(CO32-)同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；C．d点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲

线上，根据图可知，c(Mn2+)·c(c(CO32-))=4×10-6×4×10-6=1.6×10-11，C正确；D．Ksp(MnCO3)=4×10-6×4×10-6=1.6×10－11，Ksp(CaCO3)=50×10-6×50×10-6=2.5×10

－9，故Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)，D正确。12.【答案】D【详解】根据氧离子迁移过程和原电池“同性相吸”得到NiO电极为负极，Pt为正极。A．根据前面分析Pt电极作正极，NiO电极作负极，故A错误；B．Pt电极为正极，发生的是还原反应，故B错误；C

．NiO电极是负极，电子从负极通过外电路流向正极，故C错误；D．NiO电极上是一氧化氮失去电子和氧离子结合生成二氧化氮，其电极反应式为:NO+O2-－2e－=NO2,故D正确。313.【答案】B【详解】A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相

同，都是Fe－2e－=Fe2+；正极反应:析氢腐蚀2H++2e－=H2↑吸氧腐蚀O2+4e－+2H2O=4OH－,A正确。B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者锌比铁活泼作负极，铁作正极不易被腐蚀，B错。C．将铁件与电源负极相连，可实现电化学

保护，这叫外加直流电源的阴极保护法，C正确。D．将钢管与锌板堆放在一起，锌活泼作负极，可保护钢管少受腐蚀，D正确。14.【答案】C【详解】A.NaClO溶液既有碱性又有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的碱性，A错误；B.FeCl3固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少

量的铁粉,得到的是FeCl2，B错;C.将两个相同的NO2球分别放入热水和冰水里，热水中的NO2球红棕色加深，冰水中的变浅，说明2NO2N2O4的△H<0，C正确;D.向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴入5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入5滴0.1mol

/L的NaBr溶液,AgNO3溶液过量，NaBr与AgNO3反应，不能证明AgCl与Br－反应，D错误。15.【答案】B【详解】A．O至t1，A与B的平均反应速率之比等于浓度的变化量之比，即(0.15-0.06):(0.11-0.05)=3:2，A错误；B,t

1时刻，正逆反应速率都突然增大且相等，而此反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，B正确;C．由图A可知，A为反应物，B、C为生成物，A、B、C平均反应速率之比为(0.15-0.06):(0.11-0.

05):(0.05-0.02)=3:2:1，反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为：，C错误；D．t4时，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，之后逐渐减小，说明改变的条件是移走生成物，D错误.16.【答案】B【详解】A．+-a122c(H)c(HA)K(HA)

=c(HA)根据图可知，当-2c(HA=c(H)A)时，溶液的pH=1.2，则溶液中+-1.2c(H)=10，-1.2a12K(HA)=10，常温下H2A的Kal的数量级为10-2，A错误；B．由图可知，-1.2a12K(HA)=10时，-4.2a22K(HA)=1

0，当2-2c(HA)=c(A)时，2-5.4a12a22K(HA)K(HA)=11H0=c，+-2.7c(H)=110mol/L,pH=2.7，B正确；C．H2A为二元酸，向H2A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液

，首先生成反应生成NaHA，继续滴加氢氧化钠再反应生成Na2A，故曲线Ⅱ表示HA-，C错误；D．pH=4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA-)=c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液

，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误。3A(g)2B(g)+C(g)4二、填空题参考答案（4道大题，共52分。）17.（每空2分，共12分

）（1）酸式滴定管（只答滴定管给1分）（2）③（3）22.00（4）0.4500（写成0.45不扣分）（5）溶液由红色变为无色（或红色变为浅红等答案合理均可给分）（6）A【解析】(1)根据A的仪器结构分析可知，A为酸式滴定管；(3)由图分析可知，第1次滴定前盐酸的体积为0.80mL，滴定后盐酸的体

积为22.80mL，则第一次滴定消耗标准液22.80mL-0.80mL=22.00mL；(4)根据表格数据可知，2、3平均消耗盐酸的体积为18.00mL，则c(待测)=c()V()V()标准标准待测=0.5×0.018÷0.02mol/L=0.45mol/L；

(5)若该滴定实验用酚酞做指示剂，最后一滴盐酸滴入时，溶液从红色变无色(或者红色变为浅红色等)，且半分钟内不变色时说明到达滴定终点；(6)A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致待测液变少，消耗的标准液体积偏小

，测定结果偏低，故A正确；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故

C错误；D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸溶液润洗，导致标准液浓度偏小，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D错误。18.（每空2分，共12分）I.-890.3II.（1）0.5（2）316或5.33；75%（3）向正反应方向

（4）<【解析】I.根据盖斯定律可知，△H=-（-252.9）-2×571.6=-890.3kJ/molII.（1）V（H2）=3×（1-0.5）÷3mol/（L·min)=0.5mol/（L·min)（2）K=（0.75×0.75）÷（0.25×0.753）=316≈5.33（3）Qc=[0.7

5×（0.75+0.25）]÷[0.25×（0.75+0.25）3]=3<K,故平衡向正反应方向移动（4）升高温度，平衡常数变小，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故ΔH<0。519.（每空2分，共14分）（1）正Cu2++2e-=

Cu（2）2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-Cl2（3）减小（4）0.42.24【解析】甲装置中通入甲烷气体的一极为负极，通入氧气的为正极，装置乙为电解氯化钠溶液的装置，Fe电极为阴极，C电极为阳极，丙装置为电解精炼铜的装置，精铜极为阴极，粗铜极为阳极。（

1）燃料电池中通入氧气的一极为正极，丙装置中精铜电极为阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu（2）乙装置为电解饱和食盐水，阴极上氢离子得电子，生成氢气和氢氧根离子，阳极上氯离子失电子，生成氯气，总离子方程式为2222Cl2HOClH2OH

电解。阳极产物为氯气。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上Zn、Cu失电子生成相应的金属离子，而Ag成为阳极泥，电极反应式为Zn-2e-=Zn2＋，Cu-2e-=Cu2＋。反应一段时间，溶液中有一部分硫酸铜被硫酸锌所代替，从而使硫酸铜溶液浓度将减小。（4）丙装置中精铜电极的质量增加了

6.4g，说明转移电子0.2mol,则甲装置中消耗的CH4为0.025mol，质量为0.4g。乙装置中铁极上生成的氢气为0.2mol，在标准状况下体积为2.24L。20.（每空2分，共14分）Ⅰ．（1）5.0g（2）a、b、e(多选、错选不

给分，少选1个扣1分)Ⅱ．（1）环形玻璃搅拌棒（写搅拌棒即可得分）量筒（2）①4.0②-53.5③a、c(多选、错选不给分，少选1个扣1分)【解析】Ⅱ．(2)①四次实验数据分别为4℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第二次数据与其他数据相差较大，说明是错误数据，只能取另外三次数据的平均值，

即表中空白处的数据为：4.0。②近似认为10.50molLNaOH溶液和10.50molL硫酸溶液的密度都是31gcm，中和后生成溶液的比热容1c=4.18Jg℃。则中和热131

24.1810kJg80g4.0cmΔtΔ==53.5kJmol(HO)0.025molHn℃℃。6③上述实验数值结果与157.3kJmol有偏差，可能是热量散失或则隔热效果较差等，因此产生偏差的原因可能是：实验装置

保温、隔热效果差；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com