【文档说明】贵州省凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题 word版含解析.docx，共(15)页，1.083 MB，由小赞的店铺上传

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凯里一中2022-2023学年度第一学期期末考试高二化学试卷一、选择题（本大题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列反应属于放热反应的是（）A．煅烧石

灰石制生石灰B．煤的气化制水煤气B．22Ba(OH)8HO与4NHCl反应D．24HSO与NaOH的中和反应2．已知241molCH(g)与适量2O(g)反应生成2CO(g)和2HO(l)，放出1411.0kJ的热量，下列能正确表示24CH燃烧热热化学方程式的是（）A．24222CH(g)

3O(g)2CO(g)2HO(l)1411.0kJ/molH++=−B．2422CH(g)2O(g)2CO(g)2HO(g)1411.0kJ/molH++=+C．2422CH(g)2O(g)2CO(g)2

HO(l)1411.0kJ/molH++=−D．24222CH(g)3O(g)2CO(g)2HO(g)1411.0kJ/molH++=+3．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是（）A．升高温度，使反

应物分子中活化分子百分数增大B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C．对于有气体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大D．加入适宜的催化剂，升高反应活化能4．MNQ+这是一放热的可逆反应，正反应的活化能为aE，

逆反应的活化能为bE，则下列活化能大小关系表述正确的是（）A．baEEB．ab1EE=C．baEE=D．abEE5．在一密闭容器中，充入21molN和23molH混合气体，在一定条件下发生如下反应：223N(g)3H(g)2NH(g)+，下列有关说法正确的是（）A．达到

化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合()()223NHvv=正正时，反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，单位时间消耗2molNa，同时生成23molHaD．当2N、2H、3NH的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

6．乙烷脱氢制得乙烯：26242CH(g)CH(g)H(g)Δ0H+，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是（）A．升高温度B．缩小容器体积C．分离出部分乙烯D．恒容条件下通入氦气7．

已知TGHS=−（设H、S不随温度变化），当Δ0G时反应能自发进行。反应2222HO(g)O(g)2H(g)Δ0H+的自发情况是（）A．高温下能自发进行B．任意温度下都不能自发进行C．低温下能自发进行D．任意温度下都能自发进行

8．下列关于电解质及其导电能力的说法中不正确．．．的是（）①将4BaSO放入水中不能导电，所以4BaSO是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不

导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤9．下列盐溶液在常温下pH大于7的是（）A．NaClB．4NaHSOC．3KHCOD．43NHNO10．下列说法中正

确的是（）A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．常温下，将611mL110molL−−盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C．常温下，当水电离出的()Hc+为121110molL−−，此时溶液的pH可能为2或12D．常

温下，将aLpH3=盐酸溶液与bLpH11=的氢氧化钠溶液混合后所得溶液pH4=，则a:b9:11=11．25℃时，3MnCO和3CaCO的沉淀溶解平衡曲线如图（2M+代表2Mn+或2Ca+）所示。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法不正确．．．

的是（）A．a点可表示3CaCO的饱和溶液B．c点可表示3CaCO的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点C．d点时溶液中存在()()22113MnCO1.610cc+−−=（忽略单位）D．由图可知：同温下()()sp3sp3MnCOCaCOKK12．NO是汽车尾气中的主要污染物之

一，通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．Pt电极作负极，NiO电极作正极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．电子由Pt电极流向NiO电极D．NiO电极的电极反应式为22NOO2eNO−+−=13．下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确．．．的是（）A．

钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀C．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护D．将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的A用pH试纸测

定同温度同浓度NaClO溶液和3CHCOONa溶液的pH：()3pH(NaClO)pHCHCOONa酸性：3CHCOOHHClOB将3FeCl固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉配制3FeCl溶液C将两个相同的2NO球分别放入热水和冰水里，热水中的2N

O球红棕色加深，冰水中的变浅2242NONO的0HD向310mL0.1mol/LAgNO溶液中先滴入5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入5滴0.1mol/L的NaBr溶液证明：spsp(AgCl)(AgBr)KKA．AB．BC．CD．D15．向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在

一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从1t时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法正确的是（）A．图a中，O至1t内，(A)(B)vv=B．图b中，1t时改变的条件可能是：加入催化剂C

．图a中，可以判断该反应的化学方程式为：3A(g)2B(g)2C(g)+D．图b中，4t时改变的条件可能是：降低反应温度16．2HA为二元酸，其电离过程为：2HAHHA+−+，2HAHA−+−+。常温时，向220mL0.1mol/LHA水溶液中

逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中2HA、HA−和2A−的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．2HA的a1K的数量级为110−B．当溶液中()()22HAAcc−=时，pH2.7=C．曲线Ⅱ表示2A−D．向pH4.2=的溶液中继续滴加过量NaOH

溶液，水的电离程度持续变大二、填空题（4道大题，共52分。）17．（每空2分，共12分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法，某化学兴趣小组用0.5000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，图1是滴定操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置

。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________________。（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的__________（填序号），然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。（3）第1次滴定消耗标准液____________mL。

（4）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL．第2、3次滴定数据如下表所示．通过计算得待测NaOH溶液的浓度是________mol/L。实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）220.002.2020.30320.0

01.5019.40（5）该滴定实验用酚酞做指示剂，到达滴定终点的现象是__________________________。（6）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的_____________（填编号）。A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴

处悬挂一滴溶液B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸溶液润洗18．（每空2分，共12分）我国提出争取

在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。2CO的相关转化对解决环境问题、能源问题等有重要的意义。Ⅰ．已知：①2242CO(g)4H(g)CH(g)2HO(l)Δ252.9kJ/molH++=−②2222HO(l)2H(g)O

(g)Δ571.6kJ/molH+=+则4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)++ΔH=_______kJ/mol。Ⅱ．目前工业上有一种方法可以利用2CO生产燃料甲醇，发生的反应为：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)+

+。在800℃时，向体积为1L的密闭容器中，充入21molCO和23molH，测得2CO和3CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）0～3min时间段内，2H的平均反应速率为__________mol(Lmin)。（2）反应达到平衡时

，该反应的平衡常数K=__________；2CO的转化率为__________。（3）若在上述平衡体系中再充入20.25molH和20.25molHO(g)（保持温度不变），则此平衡将__________移动（填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”

）。（4）若将温度升高到1000℃，测得反应平衡常数为1，则该反应的ΔH_____0（填“>”或“<”）。19．（每空2分，共14分）某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装

置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）甲装置中通入氧气的电极是____极（填“正”或“负”），丙装置中精铜电极发生的电极反应式为___________________。（2）乙装置中电解的总反应的离子方程式为__________________，阳极产物为_______

_____________。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的4CH

的质量为_______g，乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_______L。20．（每空2分，共14分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中需要配制250mLNaOH溶液

，则需要称量NaOH固体__________g。（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：__________。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的

实验装置如图所示。（1）仪器a的名称为____________________，实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器是____________________。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进

行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：温度实验次数起始温度1t/℃终止温度2t/℃温度差平均值（21tt−）/℃24HSONaOH平均值________126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.2

26.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是31g/cm，中和后生成溶液的比热容()4.18J/gc=℃。则中和热ΔH=__________kJ/mol（保留一位小数）。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的

原因可能是_______________（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数凯里一中2022-2023学年度第一学期期末考试高二化学

《参考答案及解析》一、选择题参考答案（本大题共16道小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案DAADCAADCCBDBCBB1．【答案】D【详解】A．煅烧石灰石制生石灰需要在高温下才能发生，是吸热反应，A错；B．煤的气化制水煤气也要在高温条件下才发生，是

一个吸热反应，B错；C．22Ba(OH)8HO与4NHCl反应的反应是吸热反应，C错；D．24HSO与NaOH的中和反应是放热反应，D正确。放热反应包括燃烧、缓慢氧化、金属与酸的置换反应、酸碱中和反应、大多数化合反应。2．【答案】A【详解】燃烧热是指在101kP

a时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物和液态水所放出的能量。A．该选项刚好是241molCH完全燃烧生成稳定氧化物2CO和液态水并放出1411.0kJ的热量，故A正确；B．生成物CO不是稳定的氧

化物，该反应吸热，B错；C．生成物CO不是稳定的氧化物，C错；D．该反应吸热，D错。3．【答案】A【详解】A．升高温度，降低反应物的活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大，A正确；B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使单位体积内活化分子个数增大，B错；C．对于有气

体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大，反应物质浓度减小，反应速率减小，C错；D．加入适宜的催化剂，应该是降低反应活化能，D错。4．【答案】D【详解】已知反应热ab0HEE=−，即abEE，故答案为：D5

．【答案】C【详解】A．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，A错误；B．当符合：223(N)(H)vv=正正时，都指正反应方向，不能判断反应达到平衡，B错误；C．单位时间内消耗2molNa

同时生成23molHa，则正逆反应速率相等，说明该反应已达到平衡状态，C正确；D．当体系达平衡状态时，2N、2H和3NH的物质的量浓度之比可能为1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，与各物质的初始浓度及转化率有关化学平衡是动态平衡，D错误。6．【答案】A【详解】A．升高温

度加快反应速率，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，A正确；B．缩小容器体积使压强增大，平衡逆向移动，乙烷平衡转化率减小，B错误；C．分离出部分乙烯，乙烷反应速率瞬间不变，然后减小，C错；D．恒容条件下通入氦气平衡不移动，D错。7．【答案】A

【详解】2222HO(g)O(g)2H(g)+的Δ0H，Δ0S，要使Δ0G，T必须较高，故选A。8．【答案】D【详解】①硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但硫酸钡溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故

①错误；②氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，属于是非电解质，故②错误；③共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；④固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，熔融态的离子化合物能电离产生自由移动的离子，

能导电，故④错误；⑤电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然关系，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；因此不正确的是①②③④⑤。9．【答案】C【详解】A．NaCl溶液显中性，A错；B．4NaHSO溶液

显酸性，B错；C．3KHCO是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，C正确；D．43NHNO是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，D错。10．【答案】C【详解】A．在100℃时，pH约为6的纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则纯水呈中性，故A错误；B．常温

下，将611mL110molL−−盐酸稀释至1000mL时，所得溶液的677110mol/L0.001LpH10mol/L10mol/L1L−−−=+，则溶液的pH约为7，故B错误；C．常温下，水电离出的氢离子浓度为12

1110molL−−的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，酸电离出的氢离子抑制水电离，溶液pH为2，若为碱溶液，碱电离出的氢氧根离子抑制水电离，溶液pH为12，故C正确；D．由题意可得：反应后溶液中的氢离子浓度为3341110mol/LaL110mol/LbL110molL(a

b)L−−−−−=+，解得a:b11:9=，故D错误。11．【答案】B【详解】A．a点在3CaCO沉淀溶解平衡曲线上，可表示3CaCO的饱和溶液，A正确；B．c点表示的是3CaCO的过饱和溶液，

溶液中存在2233CaCO(s)Ca(aq)C(O)aq+−+，平衡逆向移动，()2Cac+、()23COc−同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；C．d点在3MnCO的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，()()()2266113MnCO41041

01.610ccc+−−−−==，C正确；D．()6611sp3MnCO4104101.610K−−−==，()669sp3CaCO501050102.510K−−−==，故()()s

p3sp3MnCOCaCOKK，D正确。12．【答案】D【详解】根据氧离子迁移过程和原电池“同性相吸”得到NiO电极为负极，Pt为正极。A．根据前面分析Pt电极作正极，NiO电极作负极，故A错误；B．Pt

电极为正极，发生的是还原反应，故B错误；C．NiO电极是负极，电子从负极通过外电路流向正极，故C错误；D．NiO电极上是一氧化氮失去电子和氧离子结合生成二氧化氮，其电极反应式为：22NOO2eNO−−+−=，故D正确。13．【答案】B【

详解】A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，都是2Fe2eFe−+−=；正极反应：析氢腐蚀22H2eH+−+=吸氧腐蚀22O4e2HO4OH−−++=，A正确。B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者锌比铁活泼作负极，铁作正极不易被腐蚀，B错。C．将铁件与电源负

极相连，可实现电化学保护，这叫外加直流电源的阴极保护法，C正确。D．将钢管与锌板堆放在一起，锌活泼作负极，可保护钢管少受腐蚀，D正确。14．【答案】C【详解】A．NaClO溶液既有碱性又有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的碱性，A错误；B．3

FeCl固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉，得到的是2FeCl，B错；C．将两个相同的2NO球分别放入热水和冰水里，热水中的2NO球红棕色加深，冰水中的变浅，说明2242NON

O的0H，C正确；D．向310mL0.1mol/LAgNO溶液中先滴入5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入5滴0.1mol/L的NaBr溶液，3AgNO溶液过量，NaBr与3AgNO反应，不能证明AgCl与Br−反应，D错误。15．【答案】B【详解】A．O至

1t，A与B的平均反应速率之比等于浓度的变化量之比，即(0.150.06):(0.110.05)3:2−−=，A错误；B．1t时刻，正逆反应速率都突然增大且相等，而此反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此改变的条件可

能是加入催化剂或增大压强，B正确；C．由图A可知，A为反应物，B、C为生成物，A、B、C平均反应速率之比为(0.150.06):(0.110.05):(0.050.02)3:2:1−−−=，反应速率之比等于化学计量数之比

，则该反应的化学方程式为：3A(g)2B(g)C(g)+，C错误；D．4t时，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，之后逐渐减小，说明改变的条件是移走生成物，D错误．16．【答案】B【详解】A．()()()()a122HHAHAHAccKc+−=根据图可知，当()()2HAH

Acc−=时，溶液的pH1.2=，则溶液中()12H10c+−=，()1.2a12HA10K−=，常温下2HA的a1K的数量级为210−，A错误；B．由图可知，()1.2a12HA10K−=时，()4.2a22HA10

K−=时，当()()22HAAcc−=时，()()5.42a12a22HAHA110(H)KKc−==，()2.7H110mol/Lc+−=，pH2.7=，B正确；C．2HA为二元酸，向2HA水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反应生成NaHA，继续滴加

氢氧化钠再反应生成2NaA，故曲线Ⅱ表示HA−，C错误；D．pH4.2=时，HA−、2A−含量相同，则()()2HAAcc−−=，溶液为2NaA、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为2NaA

，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为2NaA后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误。二、填空题参考答案（4道大题，共52分。）17．（每空2分，共12分）（1）酸式滴定管（只答滴定管给

1分）（2）③（3）22.00（4）0.4500（写成0.45不扣分）（5）溶液由红色变为无色（或红色变为浅红等答案合理均可给分）（6）A【解析】（1）根据A的仪器结构分析可知，A为酸式滴定管；（3）由图分析可知，第1次滴定前盐酸

的体积为0.80mL，滴定后盐酸的体积为22.80mL，则第一次滴定消耗标准液22.80mL0.80mL22.00mL−=；（4）根据表格数据可知，2、3平均消耗盐酸的体积为18.00mL，则c（待测）()()0.50.0180.02mol/L0.45mol/L()cVV

===标准标准待测；（5）若该滴定实验用酚酞做指示剂，最后一滴盐酸滴入时，溶液从红色变无色（或者红色变为浅红色等），且半分钟内不变色时说明到达滴定终点；（6）A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致待测液变少，消耗的标准液体积

偏小，测定结果偏低，故A正确；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未

用标准盐酸溶液润洗，导致标准液浓度偏小，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D错误。18．（每空2分，共12分）Ⅰ．890.3−Ⅱ．（1）0.5（2）163或5.33；75%（3）向正反应方向（4）<【解析】Ⅰ．根据盖斯定律可知，(252.9)2571.6890.3kJ/molH

=−−−=−Ⅱ．（1）()2H3(10.5)3mol/(Lmin)0.5mol/(Lmin)V=−=（2）()316(0.750.75)0.250.755.333K==（3）3[0.75(0.750.25)]

0.25(0.750.25)3QcK=++=，故平衡向正反应方向移动（4）升高温度，平衡常数变小，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故Δ0H。19．（每空2分，共14分）（1）正2Cu2eCu+−+=（2）2222Cl2HOClH2OH−−+++电解2Cl（3）

减小（4）0.42.24【解析】甲装置中通入甲烷气体的一极为负极，通入氧气的为正极，装置乙为电解氯化钠溶液的装置，Fe电极为阴极，C电极为阳极，丙装置为电解精炼铜的装置，精铜极为阴极，粗铜极为阳极。（1

）燃料电池中通入氧气的一极为正极，丙装置中精铜电极为阴极，电极反应式为2Cu2eCu+−+=（2）乙装置为电解饱和食盐水，阴极上氢离子得电子，生成氢气和氢氧根离子，阳极上氯离子失电子，生成氯气，总离子方程式为2222Cl

2HOClH2OH−−+++电解。阳极产物为氯气。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上Zn、Cu失电子生成相应的金属离子，而Ag成为阳极泥，电极反应式为2Zn2eZn−+−=，2Cu2eCu−+−=。反应一段时间，溶液中有一部分硫酸铜

被硫酸锌所代替，从而使硫酸铜溶液浓度将减小。（4）丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，说明转移电子0.2mol，则甲装置中消耗的4CH为0.025mol，质量为0.4g。乙装置中铁极上生成的氢气为0.2mol，在标

准状况下体积为2.24L。20．（每空2分，共14分）Ⅰ．（1）5.0g（2）a、b、e（多选、错选不给分，少选1个扣1分）Ⅱ．（1）环形玻璃搅拌棒（写搅拌棒即可得分）量筒（2）①4.0②53.5−③a、c（多选、错选不给分，少选

1个扣1分）【解析】Ⅱ．（2）①四次实验数据分别为4℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第二次数据与其他数据相差较大，说明是错误数据，只能取另外三次数据的平均值，即表中空白处的数据为：4.0。②近似认为10.50molLNaOH

−溶液和10.50molL−硫酸溶液的密度都是31gcm−，中和后生成溶液的比热容()14.18Jgc−=℃。则中和热()()13124.1810kJg80g4.0cmΔΔ53.5kJmolHO0.025moltHn−−−=−=−=−℃℃③上述实验数值结果与157

.3kJmol−有偏差，可能是热量散失或则隔热效果较差等，因此产生偏差的原因可能是：实验装置保温、隔热效果差；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com