【文档说明】北京市顺义区第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(13)页，1.270 MB，由小赞的店铺上传

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北京市顺义区第一中学2023-2024学年高二化学10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分)1.我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变

原料的制备与核聚变的产物如图。已知：氚(31H)是氢元素的一种放射性核素。下列说法不正确的是A.21H、31H互为同位素B.312HO具有放射性C.核聚变属于化学变化D.212H、132H的化学性质基本相同2.下列反应中，属于氧化还原

反应且ΔH＜0的是A.葡萄糖在体内缓慢氧化B.碳酸氢钠和稀盐酸反应C.NaOH溶液与盐酸反应D.()22BaOH8HO晶体与4NHCl晶体反应3.下列措施是为了增大化学反应速率的是A.用锌粒代替镁粉制备氢气

B.将食物放进冰箱避免变质C.工业合成氨时加入催化剂D.自行车车架镀漆避免生锈4.反应2A(g)2Y(g)+E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温5.一定条

件下的密闭容器中发生反应：26242CH(g)CH(g)H(g)Δ0H+。达平衡后升高反应温度，下列叙述不正确．．．的是A.正、逆反应速率都增大B.平衡向逆反应方向移动C.26CH的转化率增大D.化学平衡常数增大6.一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：

222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++催化剂。下列能证明反应达到化学平衡状态的是A.体系压强不再变化B.CO的浓度不再变化C.容器内气体总质量不再变化D.生成的2CO与消耗的CO物质的量比为1∶17.基元反应2HIHIH2I+⎯⎯→+的反应过程如下图。下列分析不正确．．．的是A

.该基元反应涉及HI−键断裂和HH−键形成B.该基元反应属于吸热反应C.使用催化剂，可以改变该反应HD.增大()cHI，该反应单位体积内活化分子数增多8.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确．

．．的是A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多B.增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大D.使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化

分子的百分数增大9.2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：下列说法不正确的是A.氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能B.()()22HOg=

HOl的过程中，0H＜C.断裂2mol2H和1mol2O中化学键所需能量大于断裂2mol2HO中化学键所需能量D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关10.一定温度下，100mLN2O

5CCl4溶液发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。不同时刻测得生成O2的体积，换算成对应时刻N2O5的浓度如下表。t/min0102030…8090c(N2O5)/(mol·L−1)1.400.960.660.45…0.110.11下列说法不正确．．．的是A

.0~10min的平均反应速率：v(N2O5)=0.044mol·L−1·min−1B.10~20min的平均反应速率：v(N2O5)＜0.044mol·L−1·min−1C.10~20min放出的O2体积为0.336L(标准

状况)D.80min后反应达到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)11.某小组为了探究影响3NaHSO溶液与4KMnO溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。实验()3NaHSO/mLV(0.2mol/Lc=)(

)4KMnO/mLV(0.1mol/Lc=)()24HSO/mLV(0.6mol/Lc=)()4MnSO/mLV(0.1mol/Lc=)()2HOV/mL褪色时间t/min13.02.01.00.02.0823.02.02.00.0a634.02.02.

00.00.0443.02.01.00.5b3下列说法不正确的是A.a=1.0，b=1.5B.溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率C.该反应的离子方程式为22234425SO2MnO6H2Mn5SO3HO=−−++−++

++D.需先将4KMnO、24HSO、4MnSO、2HO混合后，再与3NaHSO溶液混合、计时12.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的的物质的量

浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L,下列判断正确的是：A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c13.温度为T时，在2L容积不变密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反

应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误．．的是A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂C.反应进

行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol·L-1·min-1D.保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动14.已知1molH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=

H2O+O2↑+I-。H2O2分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是A.①表示加催化剂后反应过程中的能量变化B.①的活化能等于98kJ•mol-1C.i和ii均为放热反应D.i的化学反应速率比ii的小15.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1m

olY发生反应()()()2XgYg3Zg+H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是的A.Q点时，Y的转化率最大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.升高温度，平衡常数增大D.平衡时充入

Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大16.C和2H在生产、生活、科技中是重要的燃料。①()()()22CsOg2COg+=1220kJ/molH=−②()()()()()2436kJ/mol4462kJ/mol22496kJ/mol22Hg4H

g2HOgOg2Og→→→下列推断正确的是A.C(s)的燃烧热110kJ/molB.()()()2222HgOg2HOg+=1480kJ/molH=+C.欲分解2mol2HO(l)。至少需要提供4×462kJ的热量D.()()()()22CsHOg=COg

Hg++130kJ/molH=+17.一定温度下，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应()()()()222NOg2COgNg2COgΔ0H++，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol()NOg()COg

()2COgⅠ1t0.40.40.2Ⅱ2t0.40.40.24下列说法不正确．．．的是A.12ttB.Ⅰ中反应达到平衡时，NO的转化率为50%C.Ⅱ中反应平衡常数5KD.12Lt℃、的容器中，若四种气体的物质的量均为0.4mol，则()()vv正逆18.400℃时，向容积为1L的密闭容器中

充入一定量的CO和2H，发生如下反应：()()2COg2Hg+()3CHOHg。反应过程中测得的部分数据见下表：t/min0102030()CO/moln0.100.040.02()2nH/mol0.20

0.04下列说法中，不正确的是A.反应在前10min内的平均速率为()112H0.012molLminv−−=B.400℃时，该反应的平衡常数数值为32.510C.保持其他条件不变，升高温度，平衡

时()13CHOH0.06molLc−=，则反应的0HD.400℃时，若起始时向容器中充入0.10mol3CHOH，达到平衡时3CHOH的转化率大于20%19.不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH

3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确．．．的是A.该反应的ΔH＜0B.240℃时，该反应的化学平衡常数K=23C.240℃时，若充入2molCO2和6molH2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%D.240℃时，

若起始时充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，反应向正反应方向进行20.相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：22H(g)I(g)2HI(g)+。达到化学平衡状态

时，相关数据如下表。下列说法不正确．．．的是实验起始时各物质的浓度/(1molL−)平衡时物质的浓度/(1molL−)2c(H)2(I)c(HI)c2c(H)Ⅰ0.010.0100.008Ⅱ0.020.

020aⅢ0.020.020.04A.该温度下，反应的平衡常数为0.25B.实验Ⅱ达平衡时，a=0.016C.实验Ⅲ开始时，反应向生成2H的方向移动D.达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，反应体系颜色均加深，是

平衡逆移的结果21.小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：序号实验方法实验现象实验装置试剂a①水产生黑色沉淀，放置后不发生变化②5%NaOH溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀③40%NaOH溶液产生黑色沉淀

，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀④取③中放置后的悬浊液1mL，加入4mL40%NaOH溶液溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深资料：水溶液中，()2MnOH为白色沉淀，24MnO−呈绿色；浓碱性条件下，4MnO−可被OH−还原为

24MnO−；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。下列说法不正确．．．的是A对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态B.④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是244224MnO4OH4MnOO2HO=−−−+++C.④中绿色缓慢加深的可能原因是2MnO被2C

l氧化为24MnO−D.③中末得到绿色溶液，可能是因为24MnO−被氧化为4MnO−的反应速率快于4MnO−被还原为24MnO−的反应速率二、填空题(共58分)22.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。（1）书写上述可逆反应

的化学平衡常数表达式：_______。（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中数据判断ΔH_______0(填“＞”、“=”或“＜”)；②某温度下，将2

molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______。（3）要提高CO转化率，可以采取的措施是_______。a．升温b．

加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇23.回答下列问题：（1）氢气是一种清洁能源，氢气的制取。与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：()()()()422CHgHOg=COg3Hg++1206.2kJmo

lH−=+()()()()422CHgCOg2COg2Hg+=+1247.4kJmolH−=−()()()2222HSg2HgSg=+1169.8kJmolH−=+以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。4CH(g)与2HO(g)反

应生成2CO(g)和2H(g)的热化学方程式为___________。（2）用4CH催化还原xNO可以消除氮氧化物的污染。例如：()()()()()4222CHg4NOg4NOgCOg2HOg+=++1

574kJmolH−=−.的()()()()()4222CHg4NOg2NgCOg2HOg+=++11160kJmolH−=−若用标准状况下4.48L4CH还原2NO至2N整个过程中转移电子总数为___________(阿伏加德罗常数的值用AN

表示)，放出的热量为___________。（3）()()()223gg2SOO2SOg+反应过程的能量变化如图所示。已知1mol2SO(g)氧化为1mol3SO的199kJmolH−=−。请回答下列问题：①图中ΔH=_______

____1kJmol−。②将2mol2SO和1mol2O充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达平衡时，3SO为0.6mol，如果此时移走1mol2SO和0.5mol2O在相同温度下再达平衡时3SO的物质的量_________

__(填选项)。A．0.3molB．0.6molC．小于0.3molD．大于0.3mol小于0.6mol24.油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。Ⅰ.高温热分解法：()()()2222HSgSg+2Hgƒ1H170kJm

ol−=+（1）升高温度，该反应的化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。（2）工业上，通常在等温、等压条件下将2HS与Ar的混合气体通入反应器，发生2HS热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，2HS的

平衡转化率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：___________。Ⅱ.克劳斯法：()()()()22222HSgOgSg2HOg++已知：

()()()()22222HSg3Og2SOg2HOg+=+11H1036kJmol−=−()()()()22224HSg2SOg3Sg4HOg+=+12H94kJmol−=+的（3）用克劳斯法处理2HS，若生成1mol2S(g)，放出

热量___________kJ。（4）用克劳斯法处理2HS时，研究人员对反应条件对2S产率的影响进行了如下研究。①其他条件相同时，相同时间内，2S产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，2S产率先增大后减小，原因是___________。②其他条件相同时，相同时间内，2

S产率随()()22OHSnn值的变化如图所示。()()22OHSnn过高不利于提高2S产率，可能的原因是___________。25.用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。（1）一定条件下，()()()

42CHgCs2Hg+反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为_________。（2）甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。反应I.()()()()14221CHgHOgCOg3HgΔH206kJmol−++=+反应Ⅱ.()()()()1

2222COgHOgCOgHgΔH41kJmol−++=−①总反应：()()()()4222CHg2HOgCOg4HgΔH++=_________②已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K1=。在容积不变的密闭容器中，将2molCO与28molHO加热到830℃，反应达平衡时CO的转化

率为_________。③在常压，600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中2H平衡产率为82%。若加入适量生石灰后2H的产率可提高到95%，应用化学平衡移动原理解释原因_________。（3）科学家研究将42CHHO、与42CHCO、联合重整制备氢气：反应I：(

)()()()14221CHgHOgCOg3HgΔH206kJmol−++=+反应Ⅲ：()()()()14223CHgCOg2COg2HgΔH247kJmol−++=+常压下，将42CHHO、和2

CO按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中()()2nH:nCO变化如图2所示。①已知700℃、NiO催化剂条件下，向反应体系中加入少量2O可增加2H产率，此条件下还原性CO_________2H(填“>”“<”或“=”)。②随着温度升高()()2nH:nCO变

小的原因可能是_________。26.某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(

混合溶液溶液变为棕黄ⅠpH=5)色实验Ⅱ_______溶液变红（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为_______。（2）实验Ⅱ可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，其操作为_______。（3）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_______。（4）实验Ⅰ中溶液的颜色不变后再

进行后续实验，其目的是_______。【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。（5）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空

气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：_______，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素．．可能是_______(写出1条即可)。（6）乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I-+I2

I3−，I3−呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20min后溶液红色变浅的原因：_______。