【文档说明】【精准解析】四川省泸县第四中学2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题.doc，共(13)页，310.000 KB，由小赞的店铺上传

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四川省泸县第四中学2019-2020学年高一下学期在线月考化学试题1.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的()A.焰色反应B.萃取C.丁达尔效

应D.蒸馏【答案】A【解析】【详解】由“强烧之，紫青烟起”可知，发生的是金属的焰色反应，故合理选项是A。2.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是A.NaClB.H2SO4C.NaOHD.蔗糖【答案】D【解析】【分析】在水溶液里和熔融状态下均不导

电，且是化合物，则说明该物质是非电解质，据此分析解答。【详解】A．氯化钠是电解质，在水溶液里或熔融状态均能导电，A不符合题意；B．硫酸是电解质，在水溶液里能导电，B不符合题意；C．氢氧化钠是电解质，在水溶液里或熔融状态均能导电，C不符

合题意；D．蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查电解质和非电解质的判断的知识，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如氢氧化钠溶液或金属单质。3.下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是()A.FeOB.CaOC.Al2O3D.Cu

O【答案】B【解析】【详解】A.氧化亚铁是碱性氧化物，但不溶于水也不与水反应，A错误；B.氧化钙是碱性氧化物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，B正确；C.氧化铝是两性氧化物，不溶于水也不与水反应，C错误；D.氧化铜是碱性氧化物，不溶

于水也不跟水反应，D错误；故合理选项是B。4.下列离子方程式中书写正确的是()A.Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++S

O42-=BaSO4↓+H2OD.FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe【答案】B【解析】【详解】A．Al(OH)3溶于NaOH溶液中，但氢氧化铝难溶于水，也难电离，所以反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2

H2O，A错误；B.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，反应产生碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，正确；C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡沉淀和水，生成的硫酸钡与水的物质的量的比是1

:2，反应的离子方程式是：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D.FeCl3溶液腐蚀铜质电路板，生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D错误；故合理选项是B。5.酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断

正确的是A.HCl、CH3COOH均为含氧酸B.稀H2SO4具有强氧化性C.酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理D.铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化【答案】D【解析】A.HCl是无氧酸，CH3COOH为含氧酸，A错误；

B.稀H2SO4具有氧化性，浓硫酸具有强氧化性，B错误；C.氢氧化钠具有腐蚀性，酸洒到实验台上，应用碳酸氢钠溶液处理，C错误；D.铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化，D正确，答案选D。点睛：注意氧化性酸与酸的氧化性区别，硝酸和浓硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金属元素得到

电子体现的性质，例如硝酸中的氮元素、浓硫酸中的硫元素。任何酸都具有氧化性，指的是酸电离出的氢离子得到电子的性质，例如盐酸具有氧化性，不能说盐酸是氧化性酸，注意二者的关系。6.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是A.NaOH溶液

B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液【答案】C【解析】【详解】氯化亚铁易被氧化生成氯化铁，因此为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液，故选C。7.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸

至溶液呈红褐色。下列说法正确的是A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体【答案】A【解析】在沸水中逐滴

加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B.胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C.所得胶体中分散质的粒子直径介于

1nm与100nm之间，C错误；D.胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.15g-CH3含有的电子数目为7NAB.1mo

lFe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2NAC.室温，28g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAD.标准状况下，22.4L1，2-二溴乙烷的分子数约为NA【答案】C【解析】【详解】A．-CH3含有9个电子，则15g-CH3即1mol-CH3含有的电子数目为

9NA，故A错误；B．1molFe的粉末能被足量浓硫酸在加热条件下完全氧化为Fe3+，转移电子的数目为3NA，故B错误；C．C3H6和C4H8的最简式为CH2，28gCH2中含有氢原子的数目为4NA，故C正确；D．标

准状况下，1，2-二溴乙烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案为C。9.根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化

性由强到弱的顺序是()A.K2CrO4＞H2O2＞Ag2OB.Ag2O＞H2O2＞K2CrO4C.H2O2＞Ag2O＞K2CrO4D.Ag2O＞K2CrO4＞H2O2【答案】B【解析】【分析】利用氧化性

：氧化剂>还原剂，氧化剂>氧化产物分析判断。【详解】根据①可知氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，所以氧化性Ag2O>H2O2；根据②可知氧化剂是H2O2，氧化产物是K2CrO4，所以氧化性H2O2>K2CrO4。所以物质的氧化性由强到弱顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，选项B合理。【

点睛】本题考查了物质氧化性强弱比较的知识。一般情况下，物质的氧化性：氧化剂>还原剂，氧化剂>氧化产物。物质的氧化性也与温度、浓度有关。反应温度越高，物质的浓度越大，物质的氧化性就越强。但也有例外，如Cl2+H2O=HCl+HClO，氧化剂是Cl2，氧化产物是HClO，实际上HClO的氧

化性比Cl2强。要注意掌握一般的物质氧化性比较规律，同时也要注意一些特殊情况。10.Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L，下列说法不正确的是A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、

Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2【答案】A【解析】【详解】反应的实质为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。n(H2)＝＝0.2mol，则参加反应的n(H＋)＝0.4mol。若

换成稀H2SO4，同样产生0.2molH2，B、D项正确；依据得失电子守恒，由2H＋→H2得电子总数为0.2mol×2＝0.4mol，C项正确；0.2molMg提供0.4mol电子，0.2molAl则提供0.6mol电子，0.2molMg、Al混合物提供的电子数

大于0.4mol小于0.6mol，A项错误。11.下列离子方程式中正确的是()A.少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-B.H2S通入氯水中：S2-+Cl2=S↓+2Cl-C.二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑D.少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶

液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】【详解】A．碱过量，产物应该为正盐，故A错误；B．H2S酸为弱电解质，不能拆，故B错误；C．二氧化氮溶于水生成硝酸与NO，其离

子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑，故C正确；D．NaHSO4不足，则H+与SO42-系数保证为1，故D错误；答案为C。12.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.苯中混有溴

，加入KI溶液，振荡，用CCl4萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D.乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气【答

案】C【解析】【详解】A．苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯与四氯化碳互溶，得到的仍为混合物，A项错误；B．氢气的量不好控制，难以得到纯净物，且反应条件很高，B项错误；C．NaOH溶液和酸反应，酸碱中和生成盐溶液，硝基

苯不溶于水，用分液的方法可分离，C项正确；D．乙烯和酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查物质的分离与除杂，在解答物质分离、除杂试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不

能引入新的杂质（水除外），即①加入的试剂只与杂质反应；②反应后不能引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。13.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确

的是(m、n均为正整数)（）A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素【答案】B【解析】A.金属性：R>W，所以若

R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1不一定为强碱，故A不一定正确；B.非金属性：X<Y，若HnXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，因此Y也是活泼非金属元素，故B正确；C.元素的最高价+最低价的绝对值=8，若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6，故C错误；D.非金属性：R<W<X<

Y<Z，若X的最高正化合价为＋5，则R为N或P，因此R、W不一定是非金属元素，故D不一定正确。故选B。14.同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A.分子数之比是1∶1B.原子个数比是3∶2C.质量比是1∶1D.密度之比是1∶1【答案】A【解析】【分析】同温

同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子，即气体的物质的量相同【详解】A、同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，两种气体的物质的量相等，假设均为1mol,则分子数之比与物质的量成正比，即1∶1，A正确；B、原子个数比为：1×3:1×3=1:1，B错误；C、质量比为1×

44:1×48=11:12，C错误；D、气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比，即44:48=11：12，D错误；正确选项A。【点睛】同温同压下，气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比。15.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的

水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是A.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B.1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C.1molKCl

O3参加反应有2mol电子转移D.KClO3在反应中是氧化剂【答案】D【解析】【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价。【详解】A、因C元素的

化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，故A错误；B、反应中1molKClO3参加反应，生成1mol二氧化碳和1molClO2，则在标准状况下能得到44.8L气体，故B错误；C、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电

子为1mol×（5-4）=1mol，故C错误；D、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3反应中是氧化剂，故D正确；故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，解题关键：明确反应中元素的化合价变化，A选项易错点、也是难

点，H2C2O4中C元素化合价的判断，用化合价代数和为0去判断。16.已知X为CuO和23FeO的混合物，且知氧化性顺序：322FeCuHFe++++，取X样品进行如下图所示的实验：（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________

________________、________________________。（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）（3）向溶液A中加入Cu粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上______

____________________________________。【答案】(1).Cu2++Fe═Fe2++Cu(2).2Fe3++Fe═3Fe2+(3).2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+(4).Fe2+(5).Cu(6).2Fe3++

Cu=Cu2++2Fe2+【解析】【分析】（1）X为Fe2O3和CuO的混合物，与过量盐酸反应生成的A中含有氯化铁、氯化铜和盐酸，Fe2O3和CuO的混合物被一氧化碳还原后可得到的固体有铜、铁两种，若B是铜，根据氧化性顺序可知，只

有一个反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，且不会产生F气体，故B是铁和铜，据此分析；（2）若溶液E中只有一种金属离子，则必然是氧化性最弱的离子；由于铜的还原性小于铁的还原性，Fe首先还原Fe3+，然后再

还原Cu2+，所以D固体如果是纯净物，则一定是Cu；（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，Fe3+能氧化Cu，据此分析。【详解】（1）X为Fe2O3和CuO的混合物，与盐酸反应生成的A中含有氯化铁和氯化铜，被一

氧化碳还原后生成的B中含有铜和铁的单质，由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，所以溶液中可能发生的离子反应有：Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，（2）根据（1）中发生的离子反应可知，溶液中一定有Fe2+；由于铜的还原性小于

铁的还原性，故Fe首先还原Fe3+，该过程无固体析出，然后再还原Cu2+，生成Cu，所以D固体如果是纯净物，则一定是Cu；（3）由（1）分析可知，A溶液中一定含有Fe3+，根据氧化强弱可知，Fe3+可以氧化Cu

，生成Cu2+，离子反应方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。17.为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。实验装置图（1）用注射器吸取20mL左右的________（填化学式）。（2）按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。

经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管内可观察

到产生__________色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显____________。（4）请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式：_____________________。其中，氢氧化钠溶液的作用是______________。（5）某同学取适量生成物溶于水得50.0

mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝__________mol·L－1。【答案】(1).Cl2(2).棕褐(3).红色(4).Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(5

).吸收尾气Cl2(6).3【解析】【详解】（1）探究铁与氯气的反应，因此需要用注射器吸取20mL左右的氯气，化学式为Cl2。（3）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，可以观察到铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，Fe3+具有能使硫

氰化钾溶液变红的特性，因此盛硫氰化钾溶液的试管内显红色；（4）铁离子与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；氯气有毒，需要尾气处理，则氢氧化钠溶液的作用是吸收有毒气体氯气；（5）21.525g白色沉淀是氯化银

，物质的量是21.525g÷143.5g/mol＝0.15mol，根据氯离子守恒可知溶液中c(Cl－)＝0.15mol÷0.05L＝3.0mol·L－1。18.净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。（1）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见的净水剂。其在水中

的电离方程式为_______；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。（2）碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的

过程如下:①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_____________、_______；溶解过程中需不断搅拌，目的是________________。②加适量铝粉的主要作用是___________

____。③蒸发浓缩所需玻璃仪器为_______________。【答案】(1).KAl(SO4)2=K++A13++2SO42-(2).凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素(3).Al2O3+6H+=2A13++3H2O(4).Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(5

).加快反应速率(6).除去浊液中的H+和Fe3+(7).酒精灯、玻璃棒【解析】（1）KAl(SO4)2·12H2O]在水中的电离方程式为KAl(SO4)2=K++A13++2SO42-；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有凝聚水中的悬浮

物，并能吸附色素的作用。（2）①盐酸溶解铝土矿过程中，氧化铝、氧化铁与盐酸均反应，反应的离子方程式为Al2O3+6H+＝2A13++3H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；溶解过程中需不断搅拌，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。②要得到氯化铝溶液，就需要除去溶液中的铁离子以及

氢离子，因此加适量铝粉的主要作用是除去浊液中的H+和Fe3+。③蒸发浓缩所需玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒。19.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。回答下列问题：(1)装置A中盛

放稀盐酸的仪器名称为__________________。(2)装置B的作用是______________________________________。(3)装置C的作用是__________________________________

__________。(4)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、_______________。(5)装置E中碱石灰的作用是______________________________________。(6)若开始时称得样品的质量为4

.52g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为____________。【答案】(1).分液漏斗(2).除去气体中的HCl(3).干燥气体(4).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5).Na2O+CO2=Na2CO3(6).防止空气中的CO2、

水蒸气进入装置D与样品反应(7).86.3%【解析】【详解】(1)根据图示可知装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体，由于盐酸有挥发性，所以制取的二氧化碳气体中含有杂质氯化氢气

体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，反应方程式是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；(3)用盐酸与碳酸钙反应产生的CO2气体中含有杂质HCl和水蒸气，通过装置B把HCl除去后，再通过盛有浓硫酸的装置C，由于浓硫酸具有吸水性，可以将其中的水蒸气除去，所以浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；(

4)在装置D中Na2O2及杂质Na2O与进入的CO2发生反应,化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；(5)由于空气中含有水蒸气及二氧化碳，为防止空气中的成分对实验造成干扰，利用碱石灰可以吸收水分及二氧化碳的性质，装置E中装了碱石灰，所以碱石

灰的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D与样品反应；(6)假设在混合物中含Na2O2质量为x，含Na2O质量为y，则x+y=4.52g；根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知xgNa2O2反应后得到的固体质量为10678xg，ygNa2O发生反应：

Na2O+CO2=Na2CO3反应结束后，得到固体质量是10662yg，则10678xg+10662yg=6.36g，解得x=3.9g，y=0.62g。所以过氧化钠的纯度=3.9100%86.3%4.52gg=。